精品解析：上海市实验学校南校2026-2027学年九年级上学期11月期中化学学习成果展示

2026学年第一学期期中学习成果展示 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 考生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题(只有1个正确答案)；标注不定项选择题(答案至少一个)。 一、从月球资源到化学应用(10分) 1. 中国自古就有“嫦娥奔月”的宏愿。月亮的另一面，中国带回来了！而这份礼物，送给了全人类。2024年，嫦娥六号抵达月球背面。人类第一次从月球背面采集样品，并将它带回地球。1935.3克月球样品，来自38万公里之外。嫦娥六号月壤中，主量矿物以单斜辉石(约33%)、斜长石(约33%)、玻璃(约29%)为主，含少量斜方辉石、钛铁矿，橄榄石极少。化学成分上Al2O3、CaO偏高，FeO偏低。嫦娥六号月壤元素含量按质量分数从高到低大致为：氧＞硅＞铁＞铝＞钙＞镁＞钛。以及首次在天然样品中确认单壁碳纳米管与石墨碳，发现含氮有机质(含酰胺官能团、带太阳风注入信号)及富碳颗粒。首次发现结晶质赤铁矿与磁赤铁矿，证实局部高氧化环境由大型撞击气相沉积形成。四方镍纹石为月球背面磁异常提供矿物证据，另有陨硫钙石、粉色尖晶石等罕见矿物。 而今年9月14日，中国将嫦娥六号采集的月背月壤样品赠送给联合国，并将在联合国维也纳总部永久展出。经过对月球土壤的研究。月球曾是地球一部分的这个观点越来越得以正视。 （1）单壁碳纳米管与石墨都由碳原子构成，单壁碳纳米管由单层碳原子卷曲而成，而石墨则是层状结构，两者的物理性质不同。 ①单壁碳纳米管或石墨属于_____物质。 A.非金属单质 B.化合物 C.金属单质 D.混合物 ②两者的物理性质不同，原因是_____。 ③单壁碳纳米管与石墨都有相似的化学性质，下列哪项不是两者共同的化学性质_____。 A.稳定性 B.可燃性 C.导电性 D.还原性 （2）①赤铁矿的主要成分为氧化铁Fe2O3，其中Fe元素的化合价为_____。利用在高温的条件下，通入CO得到金属铁，写出相应的化学方程式_____，其中还原剂是_____。 ②在生活中，铁锈的主要成分也为氧化铁Fe2O3，可选用盐酸除铁锈，现象是_____，化学方程式为_____。 ③某含铁催化剂能实现如图所示的化合反应(已配平)，则M的化学式为_____。 ④以硅为代表的第一代半导体、以砷化镓(GaAs)为代表的第二代半导体、以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体，在芯片和光电领域各有优势。假如未来在月球基地建设半导体材料生产线，你认为应优先发展哪一类半导体材料？请结合月壤资源、运输成本、能源供应和器件性能等因素，阐述你的理由。(一条即可)_____ 二、绿氨能源的化学原理(10分) 2. 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图.利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）①氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：_____。根据材料分析，氨气泄漏时可用_____吸收。 ②根据图，写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式_____。 ③与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为_____(写一点即可)。 （2）实验室快速制氨气，可选择向浓氨水中加入NaOH固体，原理是_____。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图。电源正极产生氧气，负极产生氨气。某工厂利用该原理制得34吨氨气的同时，可以得到多少吨氧气？(根据化学方程式进行计算) （4）实际生产中，反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是_____。 三、探秘空气及制取气体(10分) 3. 空气是一种宝贵的自然资源。人类在生产生活中，不仅依赖空气维持生命，还通过现代工业技术将空气分离，获取纯度较高的氮气、氧气及稀有气体，广泛应用于医疗、航天和工业生产等领域。化石燃料的燃烧在提供能量的同时，也会对空气质量产生影响。某校化学兴趣小组围绕“空气的成分、分离及应用”开展了一系列项目式探究活动。 （1）【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。要达到分离液态空气制取氮气和液氧的目的，需要控制的温度范围是_____，利用该方法分离两种物质利用了其_____。(填“物理性质”或“化学性质”) （2）已知：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂。 ①实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶最干燥的O2，应选择的装置组合是_____(填字母)。此发生装置也可用于制取CO2，反应的化学方程式为_____。 ②如图是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。下列说法正确的是_____。(不定项) A.制氧剂可以换成高锰酸钾 B.反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C.二氧化锰在反应中起催化作用 D.加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 （3）利用图甲装置探究过氧化氢分解反应的影响因素及催化剂的性质，实验中过氧化氢的浓度为3%，装置中产生氧气的体积可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。 ①图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是_____。 ②当锥形瓶中不再有气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰才能继续反应？并分析原因_____。 四、绣球花的“变色魔法”与土壤改良(9分) 4. 绣球花是一种极具观赏性的植物，因其花色能随土壤酸碱度变化而呈现不同颜色，被称为“植物界的酸碱指示剂”。其变色原理主要与土壤中的铝离子(Al3+)有关。当土壤呈酸性时，游离的Al3+较多，绣球花能吸收Al3+从而使花瓣呈现蓝色；当土壤呈碱性或中性时，Al3+沉淀，花瓣则呈现粉红色。已知绣球花吸收的Al3+主要来自土壤中难溶的氢氧化铝Al(OH)3。 某校化学兴趣小组的同学们决定利用所学化学知识，在学校花园中开展“调控土壤酸碱度，定制专属绣球花色”的项目化学习。 （1）探究土壤酸碱性。同学们取来花圃的土壤样品，加蒸馏水搅拌静置后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上。测得pH试纸显示为5。目前该花圃中种植的绣球花开花时应呈现_____色。 （2）分析酸性来源于铝离子释放。查阅资料得知，该花圃由于长期施用化肥(主要成分为硫酸铵)，导致土壤酸化。土壤变酸后，使得原本难溶的Al(OH)3溶解，释放出Al3+供植物吸收。 ①请从物质分类的角度判断，硫酸铵属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②同学们现在想在实验室中模拟Al(OH)3与土壤中的酸(如盐酸)的反应，请写出该反应的化学方程式：_____，反应名称为_____。某同学滴加盐酸至过量，此时溶液中的溶质为_____。 （3）若在生活中我们想要改良碱性土壤为酸性，是否可以采用加水的方法？请你分析原因：_____。在生活中，你会选择_____试剂来改良碱性土壤为酸性。 五、探索咸蛋腌制工艺(11分) 5. 腌制咸蛋是以鸭蛋为原料，经食盐腌制的传统再制蛋类食品，又称盐蛋或腌蛋。江苏高邮咸鸭蛋其历史可追溯至南北朝《齐民要术》，清代袁枚《随园食单》记载“腌蛋以高邮为佳”。腌制鸭蛋的盐可以取自于海水，还可以从海水中获得淡水。 （1）某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了相关的实践活动。 I.咸蛋腌制 挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g•cm-3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。 ①结合如图的数据，我们应选择质量分数为_____%的食盐溶液作为筛选标准，若鸭蛋在此溶液中_____(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品质的鸭蛋。 配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液100g，在烧杯中充分溶解后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签。 浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低，则防腐效果不佳、营养价值下降，因此，15%的食盐溶液为最佳选择。 ②用此浓度溶液浸没并密封，20～30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩下溶液中一定不会发生变化的是_____。 A.溶液质量 B.溶剂质量 C.25℃时食盐的溶解度 D.溶质质量 Ⅱ.废液处理 腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。 ③小组同学选用活性炭层除去异味，是利用了活性炭的_____性，处理后废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶的方法获得食盐晶体。 （2）下列有两种海水淡化的方案：方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 ①对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_____。(不定项) A.溶质质量增大 B.溶剂质量减小 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大 ②对比上述两种方案，你认为哪种方案更好，并说明理由_____。 （3）山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐(氯化钠)、冬季捞碱(碳酸钠)”传统工艺的典型代表。请根据表回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度(g) 温度(℃) 0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃，Na2CO3的溶解度_____NaCl的溶解度。(填“＞”、“=”或“＜”) ②20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为_____g，若要使上述溶液中的碳酸钠固体完全溶解，可以采取的方法是_____。(任写一种) ③山西运城7月份日均气温达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发，氯化钠的质量分数逐渐_____(选填“减小”或“增大”)，直至达到饱和状态，此时有少量氯化钠晶体析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中学习成果展示 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 考生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题(只有1个正确答案)；标注不定项选择题(答案至少一个)。 一、从月球资源到化学应用(10分) 1. 中国自古就有“嫦娥奔月”的宏愿。月亮的另一面，中国带回来了！而这份礼物，送给了全人类。2024年，嫦娥六号抵达月球背面。人类第一次从月球背面采集样品，并将它带回地球。1935.3克月球样品，来自38万公里之外。嫦娥六号月壤中，主量矿物以单斜辉石(约33%)、斜长石(约33%)、玻璃(约29%)为主，含少量斜方辉石、钛铁矿，橄榄石极少。化学成分上Al2O3、CaO偏高，FeO偏低。嫦娥六号月壤元素含量按质量分数从高到低大致为：氧＞硅＞铁＞铝＞钙＞镁＞钛。以及首次在天然样品中确认单壁碳纳米管与石墨碳，发现含氮有机质(含酰胺官能团、带太阳风注入信号)及富碳颗粒。首次发现结晶质赤铁矿与磁赤铁矿，证实局部高氧化环境由大型撞击气相沉积形成。四方镍纹石为月球背面磁异常提供矿物证据，另有陨硫钙石、粉色尖晶石等罕见矿物。 而今年9月14日，中国将嫦娥六号采集的月背月壤样品赠送给联合国，并将在联合国维也纳总部永久展出。经过对月球土壤的研究。月球曾是地球一部分的这个观点越来越得以正视。 （1）单壁碳纳米管与石墨都由碳原子构成，单壁碳纳米管由单层碳原子卷曲而成，而石墨则是层状结构，两者的物理性质不同。 ①单壁碳纳米管或石墨属于_____物质。 A.非金属单质 B.化合物 C.金属单质 D.混合物 ②两者的物理性质不同，原因是_____。 ③单壁碳纳米管与石墨都有相似的化学性质，下列哪项不是两者共同的化学性质_____。 A.稳定性 B.可燃性 C.导电性 D.还原性 （2）①赤铁矿的主要成分为氧化铁Fe2O3，其中Fe元素的化合价为_____。利用在高温的条件下，通入CO得到金属铁，写出相应的化学方程式_____，其中还原剂是_____。 ②在生活中，铁锈的主要成分也为氧化铁Fe2O3，可选用盐酸除铁锈，现象是_____，化学方程式为_____。 ③某含铁催化剂能实现如图所示的化合反应(已配平)，则M的化学式为_____。 ④以硅为代表的第一代半导体、以砷化镓(GaAs)为代表的第二代半导体、以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体，在芯片和光电领域各有优势。假如未来在月球基地建设半导体材料生产线，你认为应优先发展哪一类半导体材料？请结合月壤资源、运输成本、能源供应和器件性能等因素，阐述你的理由。(一条即可)_____ 【答案】（1） ①. A ②. 碳原子的排列方式不同 ③. C （2） ①. +3 ②. ③. CO##一氧化碳 ④. 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ⑤. ⑥. ⑦. 优先发展以硅为代表的第一代半导体材料，理由是月壤中硅元素含量高，可就地取材，大幅降低从地球运输原料的成本，且硅基半导体制备工艺成熟、性能稳定，适配月球基地的建设需求（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①单壁碳纳米管和石墨都是仅由碳元素组成的纯净物，碳属于非金属元素，因此二者均为非金属单质，选A。 ②物质的结构决定性质，二者均为碳单质，物理性质差异的本质原因是碳原子的排列方式不同。 ③稳定性、可燃性、还原性都需要通过化学变化才能表现，属于化学性质；导电性不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，选C。 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算可得Fe为+3价； CO在高温下夺取氧化铁中的氧，将铁还原出来，同时生成二氧化碳，反应中CO作还原剂。 ②铁锈的主要成分与盐酸反应生成水和可溶的，因此观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、H的个数分别是4、4、8，反应前除2M外C、O、H的个数分别是2、4、0，则2M含有2个C、8个H，M含有1个C、4个H，M的化学式为CH4。 ④略。 二、绿氨能源的化学原理(10分) 2. 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图.利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）①氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：_____。根据材料分析，氨气泄漏时可用_____吸收。 ②根据图，写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式_____。 ③与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为_____(写一点即可)。 （2）实验室快速制氨气，可选择向浓氨水中加入NaOH固体，原理是_____。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图。电源正极产生氧气，负极产生氨气。某工厂利用该原理制得34吨氨气的同时，可以得到多少吨氧气？(根据化学方程式进行计算) （4）实际生产中，反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是_____。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 水 ③. ④. 生产过程不依赖化石能源，属于零碳能源（或原料来源广、储运便捷环保，合理即可） （2）氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，温度升高会降低氨气的溶解度，同时溶液中OH⁻浓度大幅增大，促使氨水中的氨气逸出 （3）解：设生成氧气的质量为。 答：得到氧气的质量为48吨。 （4）部分水发生电解在阳极额外生成了氧气 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是扩散现象，本质是构成物质的微粒永不停息做无规则运动；材料明确说明氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，因此可以用水或酸性溶液吸收泄漏的氨气；根据微观示意图，反应物是氨气和氧气，完全燃烧的生成物为氮气和水，配平后得到该化学方程式；直接提取材料中描述的绿氨和传统化石能源制氨相比的优点即可。 【小问2详解】 氢氧化钠溶解放热、气体溶解度随温度升高而减小，同时结合氨水的弱碱性性质即可解释。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 电解体系中除了合成氨的主反应，还可能发生普通的水电解副反应，额外产生氧气，使得实际得到的氧气质量比理论值更高，因此氧气和氨气的质量比大于理论值。 三、探秘空气及制取气体(10分) 3. 空气是一种宝贵的自然资源。人类在生产生活中，不仅依赖空气维持生命，还通过现代工业技术将空气分离，获取纯度较高的氮气、氧气及稀有气体，广泛应用于医疗、航天和工业生产等领域。化石燃料的燃烧在提供能量的同时，也会对空气质量产生影响。某校化学兴趣小组围绕“空气的成分、分离及应用”开展了一系列项目式探究活动。 （1）【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。要达到分离液态空气制取氮气和液氧的目的，需要控制的温度范围是_____，利用该方法分离两种物质利用了其_____。(填“物理性质”或“化学性质”) （2）已知：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂。 ①实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶最干燥的O2，应选择的装置组合是_____(填字母)。此发生装置也可用于制取CO2，反应的化学方程式为_____。 ②如图是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。下列说法正确的是_____。(不定项) A.制氧剂可以换成高锰酸钾 B.反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C.二氧化锰在反应中起催化作用 D.加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 （3）利用图甲装置探究过氧化氢分解反应的影响因素及催化剂的性质，实验中过氧化氢的浓度为3%，装置中产生氧气的体积可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。 ①图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是_____。 ②当锥形瓶中不再有气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰才能继续反应？并分析原因_____。 【答案】（1） ①. −196℃≤ t < −183℃ ②. 物理性质 （2） ①. BFD ②. ③. BC （3） ①. 在二氧化锰质量、过氧化氢溶液浓度均相同的条件下，过氧化氢溶液的体积越大，最终生成的氧气体积越大。 ②. 不需要，因为二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质都不会发生改变，装置内的二氧化锰可以继续催化新加入的过氧化氢分解。 【解析】 【小问1详解】 氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，控制温度高于氮气沸点、低于氧气沸点时，氮气会汽化逸出，氧气仍保持液态，从而实现二者分离； 该过程没有新物质生成，利用的是沸点差异，属于物理性质； 【小问2详解】 ①过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液不加热型，选发生装置B；要得到最干燥的氧气，需先用F中浓硫酸除去水蒸气，再用向上排空气法（装置D）收集，不能用排水法（会带出水蒸气）； 实验室制取二氧化碳是大理石或石灰石和稀盐酸反应，对应方程式为：； ② A. 高锰酸钾制氧气需要加热，不符合家庭制氧机常温反应的设计，错误；B. 反应仓是两种试剂混合发生反应产生氧气的场所，对应实验室的气体发生装置，正确；C. 二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，正确；D. 加湿过滤仓的水仅用于润湿氧气、观察氧气流速，不能加快反应速率，错误； 【小问3详解】 ①图乙中二氧化锰质量固定为0.1g，过氧化氢浓度相同，仅改变过氧化氢溶液体积，最终装置压强随过氧化氢体积增大而升高，说明生成氧气的总量随过氧化氢用量增加而变大； ② 催化剂的核心特点是“一变两不变”：改变反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后都不改变，因此已经参与过反应的二氧化锰仍然可以继续催化后续加入的过氧化氢分解，无需额外添加。 四、绣球花的“变色魔法”与土壤改良(9分) 4. 绣球花是一种极具观赏性的植物，因其花色能随土壤酸碱度变化而呈现不同颜色，被称为“植物界的酸碱指示剂”。其变色原理主要与土壤中的铝离子(Al3+)有关。当土壤呈酸性时，游离的Al3+较多，绣球花能吸收Al3+从而使花瓣呈现蓝色；当土壤呈碱性或中性时，Al3+沉淀，花瓣则呈现粉红色。已知绣球花吸收的Al3+主要来自土壤中难溶的氢氧化铝Al(OH)3。 某校化学兴趣小组的同学们决定利用所学化学知识，在学校花园中开展“调控土壤酸碱度，定制专属绣球花色”的项目化学习。 （1）探究土壤酸碱性。同学们取来花圃的土壤样品，加蒸馏水搅拌静置后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上。测得pH试纸显示为5。目前该花圃中种植的绣球花开花时应呈现_____色。 （2）分析酸性来源于铝离子释放。查阅资料得知，该花圃由于长期施用化肥(主要成分为硫酸铵)，导致土壤酸化。土壤变酸后，使得原本难溶的Al(OH)3溶解，释放出Al3+供植物吸收。 ①请从物质分类的角度判断，硫酸铵属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②同学们现在想在实验室中模拟Al(OH)3与土壤中的酸(如盐酸)的反应，请写出该反应的化学方程式：_____，反应名称为_____。某同学滴加盐酸至过量，此时溶液中的溶质为_____。 （3）若在生活中我们想要改良碱性土壤为酸性，是否可以采用加水的方法？请你分析原因：_____。在生活中，你会选择_____试剂来改良碱性土壤为酸性。 【答案】（1） 蓝 （2） ①. 盐 ②. ③. 中和反应 ④. 氯化铝（）、氯化氢（） （3） ①. 不可以，加水仅能稀释碱性土壤，使土壤逐渐降低至接近7，始终无法达到的酸性状态 ②. 可选用腐熟农家肥（或稀释食醋、硫酸亚铁等弱酸性生活常用试剂） 【解析】 【小问1详解】 测得土壤清液，小于7说明土壤呈酸性，根据题干信息酸性环境下游离较多，绣球花吸收后花瓣呈蓝色。 【小问2详解】 ①盐是由铵根离子或金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。 ②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其反应的化学方程式为，该反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，同时也属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；盐酸过量时，氢氧化铝完全反应生成，同时还有剩余的，因此溶液溶质为二者。 【小问3详解】 碱性溶液的始终大于7，加水稀释时仅会降低溶液的碱性，使无限趋近于7，无法达到的酸性要求，因此不能通过加水改良碱性土壤为酸性；生活中改良碱性土壤需选用温和的弱酸性物质，避免强腐蚀性强酸损伤植物根系，腐熟农家肥、稀释食醋、硫酸亚铁等都是常用的改良试剂。 五、探索咸蛋腌制工艺(11分) 5. 腌制咸蛋是以鸭蛋为原料，经食盐腌制的传统再制蛋类食品，又称盐蛋或腌蛋。江苏高邮咸鸭蛋其历史可追溯至南北朝《齐民要术》，清代袁枚《随园食单》记载“腌蛋以高邮为佳”。腌制鸭蛋的盐可以取自于海水，还可以从海水中获得淡水。 （1）某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了相关的实践活动。 I.咸蛋腌制 挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g•cm-3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。 ①结合如图的数据，我们应选择质量分数为_____%的食盐溶液作为筛选标准，若鸭蛋在此溶液中_____(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品质的鸭蛋。 配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液100g，在烧杯中充分溶解后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签。 浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低，则防腐效果不佳、营养价值下降，因此，15%的食盐溶液为最佳选择。 ②用此浓度溶液浸没并密封，20～30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩下溶液中一定不会发生变化的是_____。 A.溶液质量 B.溶剂质量 C.25℃时食盐的溶解度 D.溶质质量 Ⅱ.废液处理 腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。 ③小组同学选用活性炭层除去异味，是利用了活性炭的_____性，处理后废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶的方法获得食盐晶体。 （2）下列有两种海水淡化的方案：方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 ①对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_____。(不定项) A.溶质质量增大 B.溶剂质量减小 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大 ②对比上述两种方案，你认为哪种方案更好，并说明理由_____。 （3）山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐(氯化钠)、冬季捞碱(碳酸钠)”传统工艺的典型代表。请根据表回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度(g) 温度(℃) 0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃，Na2CO3的溶解度_____NaCl的溶解度。(填“＞”、“=”或“＜”) ②20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为_____g，若要使上述溶液中的碳酸钠固体完全溶解，可以采取的方法是_____。(任写一种) ③山西运城7月份日均气温达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发，氯化钠的质量分数逐渐_____(选填“减小”或“增大”)，直至达到饱和状态，此时有少量氯化钠晶体析出。 【答案】（1） ①. 10 ②. 下沉 ③. C ④. 吸附 （2） ①. BD ②. 方案1更好，利用太阳能，节约能源、成本低，操作简便；方案2更好，膜分离技术效率高，可连续生产，不受天气限制（两种合理答案均可） （3） ①. ＜ ②. 121.5 ③. 加水（或升温，合理即可） ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 ① 要求筛选溶液密度为，结合柱状图，10%的食盐溶液密度约为；根据浮沉条件，密度大于溶液的物体会下沉，因此品质好的鸭蛋密度大于该食盐溶液，会在溶液中下沉。 ② 腌制过程中，鸭蛋的水分会进入食盐溶液，同时食盐进入鸭蛋：溶液质量、溶剂质量、溶质质量都会发生改变；而溶解度只和温度、溶质溶剂本身性质有关，25℃时食盐的溶解度是固定值，不会变化，因此选C。 ③ 活性炭具有疏松多孔的结构，利用吸附性可以除去异味。 【小问2详解】 ① 加压后只有水分子透过淡化膜进入左侧，海水中的离子无法通过：因此右侧溶质质量不变，溶剂质量减小，总溶液质量减小，溶质质量分数增大，选BD。 ② 两种方案任选其一说明合理理由即可：太阳能淡化利用可再生能源，能耗低成本低；膜分离法淡化速度快，不受天气影响，效率更高。 【小问3详解】 ① 查表可知20℃时碳酸钠溶解度为21.5g，氯化钠溶解度为36.0g，因此碳酸钠溶解度小于氯化钠。 ② 20℃碳酸钠溶解度为21.5g，即100g水最多溶解21.5g碳酸钠，加入25g碳酸钠只能溶解21.5g，所得溶液质量为；要让剩余固体溶解，可以加水增加溶剂，或者升温，因为碳酸钠溶解度随温度升高明显增大，升温可以提升溶解能力。 ③ 日晒蒸发过程中，溶剂水不断减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，直到溶液饱和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $