第02讲 物质的提纯、检验与实验评价（复习讲义）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的提纯、检验与实验方案评价 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的分离、提纯与检验 知识解构 知识点1分离与提纯及常用仪器 知识点2 无机混合物的物理分离方法 知识点3 无机混合物的化学分离方法 知识点4 气体的除杂 知识点5 有机混合物的分离方法 知识点6 物质的检验 考向破译 考向1 考查分离、提纯装置图的判断 考向2 物质分离、提纯方法的选择 考点二 简单实验方案的设计与评价 知识解构 知识点1 解题思路与基本原则 知识点2 物质检验类分析评价 知识点3 实验操作及装置的评价与分析 知识点4 性质或原理探究类实验方案的评价 考向破译 考向1 物质检验类实验方案的评价 考向2原理或性质探究类实验方案的分析评价 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的分离、提纯与检验 T3，3分 T7，3分 简单实验方案的设计与评价 T9，3分 T16，15分 T11，3分 T11，3分 T11，3分 T11，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）在选择题中考查：物质分离提纯装置正误的判断，微型化工流程中有关操作、仪器使用的判断，微型化学实验方案的设计与评价中判断原理、操作、结论是否一致等。 （2）在非选择题中考查：化工流程题中物质分离提纯方法、实验仪器的选择，根据实验试题要求设计实验方案，重点是物质制备中物质的提纯及离子的检验等。 2．复习策略： 物质的提纯、检验与实验评价是高考必考考点，解答好这类试题的前提是考生要牢固掌握有关元素化合物的物理性质和化学性质，以及有关实验仪器的使用及基本操作方法的运用等。 对于物质的分离提纯、检验，即考查实验原理和操作方法，又考查物质性质，从考查角度看复习中可通过典型的练习，引导学生学会试剂的选择、操作方法的选择，并归纳考题中可能出现的陷阱，如焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱，萃取和反萃取有时还要考虑化学平衡问题等；实验装置图型评价主要围绕基本操作、物质制备、物质的分离、性质验证和试剂选择等进行，此类试题较为简单，复习时可让学生去分析判断并总结出解题中的易错点；表格型的实验评价试题——判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。其评价主要围绕：物质检验、性质的验证、原理的探究，实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。复习时可将典型试题根据考点进行重新归类编制，在学生练习之后引导归纳各类考题易错点。 ►复习目标： 1．知道常见物质分离和提纯的方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 3．能判断所给的实验操作、现象、结论是否匹配。 4．能分析物质制备、检验、除杂方案设计与评价是否正确。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的分离、提纯与检验 知●识●解●构 知识点1 分离与提纯及常用仪器 分离与提纯区别 分离 将混合物的各组分 ，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质 而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂 分离与提纯思路 根据物质的性质与状态，先物理方法，再化学方法 分离与提纯仪器 图示 名称 　　　　　 　　 　　　　 　　　 冷凝管 冷凝管 布氏漏斗 说明 　进气 　进气 滤纸上缘 　于漏斗边缘 使用前 先　　 长进 短出 冷却水从 　口通入 用来 过滤 得分速记 球形冷凝管竖着使用，用于 。 知识点2 无机混合物的物理分离方法 物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例 固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用 加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2（NaCl） 固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里， 的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从 倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程 蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于 ；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度 而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油 气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用 或盐水 NO（NO2） 得分速记 1．利用物质物理性质的差异采用适当方法： ①溶解性不同：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点不同：蒸馏、分馏或液化；③能否升华：升华；④粒子大小：渗析。 2．热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见图)。 3．减压过滤(抽滤)： 过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见图)。 知识点3 无机混合物的化学分离方法 吸收法 常用于气体的净化和 ，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和 溶液除去 沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成 过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的　　　除去 气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让 转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的　　除去 转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见 溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后 除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量 溶液除去 氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化(或被还原)的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性 溶液 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入 　 ，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 得分速记 分离与提纯 四原则 ①不增：不引入新的杂质(不可前门驱虎后门进狼)；②不减：不能损耗或减少被提纯物质的量(不可玉石俱焚)；③易分：被提纯物质与其他物质易分离(不可难舍难分)；④易复原：被提纯物质转化后要易复原 分离与提纯 四必须 ①除杂试剂必须过量(斩草要除根)；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时，必须考虑加入试剂的先后顺序 知识点4 气体的除杂 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭(除杂应在密闭装置内进行)、易除(应先除易除的杂质) 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管(硬质玻璃管)；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 得分速记 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液。 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中。 知识点5 有机混合物的分离方法 洗气法 根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶 CH4中混有C2H4气体可通溴水除去 分液法 两种液体互不相溶密度不同，或在混合物中加入某种试液将一种有机物转化溶于水物质，再分液 分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液；苯和苯酚混合物中加入　　溶液后分液得苯 蒸馏法 根据物质 不同，通过加热使一物质转化为气体再使蒸汽冷凝为液体，从而实现各组分的分离 溴苯中少量苯，可通过蒸馏将苯除去 盐析法 通过向溶液中加入大量非重金属盐使蛋白质、硬脂酸钠等物质沉淀分离的方法 在蛋白质溶液中加入硫酸钠固体，过滤可得到析出的蛋白质 得分速记 有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。 知识点6 物质的检验 根据物质的性质（通常是特征性质），选择试剂，根据现象作出判断。注意实验中有无其他干扰。 对反应的要求 反应要有良好的　　性，反应速率要　，并能反应　　 反应要有明显的　　　　，如:溶液　　的改变、　　的生成或溶解、　　的生成等 要排除干扰物质的影响 基本步骤 对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用　　　　　　　　　　　，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性 试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取　　用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用 检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案 检验原理 依据物质的　　　　进行检验。如物质的　　、　　、　　　等 依据物质间反应时所产生的　　的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①　　；②放　　　(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③　　　　等 检验方法 物理方法：依据物理性质，如　　、　　、　　　、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论 化学方法：利用物质的　　　　　　及反应时产生的　　　　。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论 得分速记 1．气体的检验：①使石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是 ；②使能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的不一定是Cl2，也可能是 、O3。 2．离子的检验：检验方法有①气体法——检验NH时必须 溶液、②沉淀法——检验SO42－时要先加 排除Cl－、SO32－、SiO32－等干扰，如SO42－、Cl－同时存在，要先加 溶液除去Cl－、③显色法——检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液后加氯水；检验K＋时要通过 。 3．有机物的检验：①卤原子检验——必须先加 中和水解液，后加AgNO3溶液；②糖水解产物检验——必须先加 溶液中和硫酸，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液；③若分子存在碳碳双键和醛基，在检验碳碳双键时，要先加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液以排除醛干扰，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；或用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键。 考●向●破●译 考向1 考查分离、提纯装置图的判断 例1(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的 D．装置丁可用于蒸干溶液获得 【变式1】下列说法正确的是 A．（2025·江苏省徐州市期中）实验室进行粗盐提纯，用装置蒸发NaCl溶液 B．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，用装置蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体 C．（2025·江苏省无锡市期末）用装置除去Cl2中的HCl D．（2025·江苏省泰州市期中）装置可分离苯和水 【变式2】【新题型】下列说法正确正确的是_____________ ①（2025·江苏省苏州市南航苏州附中三模）用装置蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O ②（2024·南京市江宁区下学期开学考）实验室制备水合肼(N2H4•H2O)溶液，用装置分离水合肼和NaCl混合溶液 ③（2025·江苏省镇江市下学期质量监测）用装置净化并干燥Cl2 ④（2025·江苏省苏州市南航苏州附中三模）用装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 ⑤（2025·云南省昆明市三诊一模）用装置分离I2和CCl4 ⑥（2024·江苏省南通市、盐城市二模）装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 ⑦（2024·南京玄武高级中学二模）用装置分离苯和溴苯 考向2 物质分离、提纯法的选择 例2下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加稀氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离与：分液 解题妙招 分离提纯试题的思维模型 第一步 确定被提纯物质 与除杂对象 对比两者在物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反应的差异等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 第二步 选择合适的分离 或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步 综合分析，合理解答 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【变式1】【新考法】(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 【变式2】【变考法】从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是 A．取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B．分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．过程①发生的反应为2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ D．滤液中的CO32－、SO42－，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 【变式3】【新情境】尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A．试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B．若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 考点二 简单实验方案的设计与评价 知●识●解●构 知识点1 解题思路与基本原则 1．解题思路 审题 明确实验目的及原理 审清题中每个选项所给实验的实验目的，分析其实验的原理或化学反应的正确性 析题 分析所选试剂及添加顺序 分析所选用的化学试剂及试剂的添加顺序能否达到实验目的 分析仪器的选用及使用 分析所选仪器能否达到实验目的，分析仪器的使用操作是否正确及错误会造成的影响 解题 综合分析筛选答案 比对题目所给试剂及操作，筛选最佳答案 2．解题基本原则 科学性原则 设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 得分速记 实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理 根据实验目的，分析原理或反应是否合理 判断试剂 根据原理或反应，判断试剂选择是否正确 分析装置 分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等 知识点2 物质检验类分析评价 离子检验 三法——气体法、沉淀法、显色法 关注——检验试剂的选择、试剂加入的顺序及是否需加热 气体检验 根据常见气体的检验原理，选择检验方法 注意——不同的气体与同一试剂反应，可能产生相同的现象，如使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2也可能是SO2 有机物检验 根据有机物特别是官能团的性质，选择检验方法 注意——不同官能团可能与同一试剂均能发生反应，如碳碳双键、碳碳三键、醛基都能使溴水褪色 知识点3 实验操作及装置的评价与分析 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离操作判断、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防倒吸措施、防氧化措施、控温措施、防水解措施等 知识点4 性质或原理探究类实验方案的评价 1．“实验操作及现象、结论”逻辑关系混乱 ①关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出现逻辑混乱(或没有逻辑关系)。 ②实验操作本身设计错误或不严密。 例1 操作 现象 结论 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C 错误原因：关系项与推论项之间没有逻辑关系。 操作(实验的主题是测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH)和现象(实验的结果是前者pH比后者的大)没问题，但是并不能得出该结论(非金属性：S＞C)。 非金属性：S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3 例2 操作 现象 结论 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误原因：实验方案设计错误，推出错误结论。 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，易分解生成褐色、微溶于水的Ag2O，干扰Br－的检验。 正确操作：溴乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸中和NaOH后，再滴加AgNO3溶液 实验操作与实验目的是这类题目的变形，本质还是实验评价，即实验设计能否达到实验目的。 2．性质或原理探究类简单实验方案设计常考点 （1）探究物质氧化性或还原性的强弱。 （2）探究物质酸性的强弱。 （3）探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 （4）探究物质溶解能力（溶解度）的大小。 （5）探究化学反应是否为可逆反应。 3．性质或原理探究类实验方案评价的一般思路 （1）理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）。 （2）是否注意控制变量。 （3）实验操作是否规范。 （4）实验现象与结论是否具有因果关系。 考●向●破●译 考向1 物质检验类实验方案的评价 例1下列物质的鉴别方法可行的是 A．硝基苯和四氯化碳：加水 B．苯酚稀溶液和酒精：溶液 C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液 D．水晶和石英玻璃：X射线衍射实验 解题妙招 物质检验类实验方案评价方法 （1）检验试剂的选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：①检验试剂不能对其他物质有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质；②宏观现象要明显。（2）实验操作是否简单可行。（3）操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 【变式1】下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【变式2】【新考法】某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【变式3】【新考法】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红色，另一份加入溶液，产生蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 C 取少量碘盐溶于水，加入滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 考向2 原理或性质类实验方案的分析评价 例2(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 解题妙招 解答“操作－现象－结论”类评价题的操作步骤 第一步 明确题干要求，确定判断类别 首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步 认真阅读表格要素， 细研表格各栏目信息 ①判断“原理与现象或结论解释”的关系。 ②判断“目的－仪器－试剂”的合理性。 ③判断“仪器(或用品)－实验”的对应性。 ④判断“分离、提纯方法－原理”的合理性。 第三步 逐项判断，不遗漏像任何信息 抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。 【变式1】(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 【变式2】【新情境】(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 【变式3】【新题型】(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·江苏卷）实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 2．（2026·贵州卷）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·重庆卷）下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．（2025·浙江1月卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 6．（2026·江苏卷）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 7．（2026·河北卷）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 8．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 9．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·天津卷）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 12．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 13．（2025·广西卷）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的提纯、检验与实验方案评价 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的分离、提纯与检验 知识解构 知识点1分离与提纯及常用仪器 知识点2 无机混合物的物理分离方法 知识点3 无机混合物的化学分离方法 知识点4 气体的除杂 知识点5 有机混合物的分离方法 知识点6 物质的检验 考向破译 考向1 考查分离、提纯装置图的判断 考向2 物质分离、提纯方法的选择 考点二 简单实验方案的设计与评价 知识解构 知识点1 解题思路与基本原则 知识点2 物质检验类分析评价 知识点3 实验操作及装置的评价与分析 知识点4 性质或原理探究类实验方案的评价 考向破译 考向1 物质检验类实验方案的评价 考向2原理或性质探究类实验方案的分析评价 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的分离、提纯与检验 T3，3分 T7，3分 简单实验方案的设计与评价 T9，3分 T16，15分 T11，3分 T11，3分 T11，3分 T11，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）在选择题中考查：物质分离提纯装置正误的判断，微型化工流程中有关操作、仪器使用的判断，微型化学实验方案的设计与评价中判断原理、操作、结论是否一致等。 （2）在非选择题中考查：化工流程题中物质分离提纯方法、实验仪器的选择，根据实验试题要求设计实验方案，重点是物质制备中物质的提纯及离子的检验等。 2．复习策略： 物质的提纯、检验与实验评价是高考必考考点，解答好这类试题的前提是考生要牢固掌握有关元素化合物的物理性质和化学性质，以及有关实验仪器的使用及基本操作方法的运用等。 对于物质的分离提纯、检验，即考查实验原理和操作方法，又考查物质性质，从考查角度看复习中可通过典型的练习，引导学生学会试剂的选择、操作方法的选择，并归纳考题中可能出现的陷阱，如焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱，萃取和反萃取有时还要考虑化学平衡问题等；实验装置图型评价主要围绕基本操作、物质制备、物质的分离、性质验证和试剂选择等进行，此类试题较为简单，复习时可让学生去分析判断并总结出解题中的易错点；表格型的实验评价试题——判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。其评价主要围绕：物质检验、性质的验证、原理的探究，实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。复习时可将典型试题根据考点进行重新归类编制，在学生练习之后引导归纳各类考题易错点。 ►复习目标： 1．知道常见物质分离和提纯的方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 3．能判断所给的实验操作、现象、结论是否匹配。 4．能分析物质制备、检验、除杂方案设计与评价是否正确。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的分离、提纯与检验 知●识●解●构 知识点1 分离与提纯及常用仪器 分离与提纯区别 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂 分离与提纯思路 根据物质的性质与状态，先物理方法，再化学方法 分离与提纯仪器 图示 名称 球形干燥管 漏斗 分液漏斗 洗气瓶 直形 冷凝管 球形 冷凝管 布氏漏斗 说明 粗进气 细进气 滤纸上缘低于漏斗边缘 使用前 先查漏 长进 短出 冷却水从 下口通入 用来 减压过滤 得分速记 球形冷凝管竖着使用，用于冷凝回流。 知识点2 无机混合物的物理分离方法 物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例 固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2（NaCl） 固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程 蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油 气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO（NO2） 得分速记 1．利用物质物理性质的差异采用适当方法： ①溶解性不同：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点不同：蒸馏、分馏或液化；③能否升华：升华；④粒子大小：渗析。 2．热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见图)。 3．减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见图)。 知识点3 无机混合物的化学分离方法 吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去 沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去 气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去 转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见 溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去 氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化(或被还原)的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 得分速记 分离与提纯 四原则 ①不增：不引入新的杂质(不可前门驱虎后门进狼)；②不减：不能损耗或减少被提纯物质的量(不可玉石俱焚)；③易分：被提纯物质与其他物质易分离(不可难舍难分)；④易复原：被提纯物质转化后要易复原 分离与提纯 四必须 ①除杂试剂必须过量(斩草要除根)；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时，必须考虑加入试剂的先后顺序 知识点4 气体的除杂 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭(除杂应在密闭装置内进行)、易除(应先除易除的杂质) 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管(硬质玻璃管)；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 得分速记 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液。 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中。 知识点5 有机混合物的分离方法 洗气法 根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶 CH4中混有C2H4气体可通溴水除去 分液法 两种液体互不相溶密度不同，或在混合物中加入某种试液将一种有机物转化溶于水物质，再分液 分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液；苯和苯酚混合物中加入NaOH溶液后分液得苯 蒸馏法 根据物质沸点不同，通过加热使一物质转化为气体再使蒸汽冷凝为液体，从而实现各组分的分离 溴苯中少量苯，可通过蒸馏将苯除去 盐析法 通过向溶液中加入大量非重金属盐使蛋白质、硬脂酸钠等物质沉淀分离的方法 在蛋白质溶液中加入硫酸钠固体，过滤可得到析出的蛋白质 得分速记 有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。 知识点6 物质的检验 根据物质的性质（通常是特征性质），选择试剂，根据现象作出判断。注意实验中有无其他干扰。 对反应的要求 反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全 反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等 要排除干扰物质的影响 基本步骤 对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性 试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用 检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案 检验原理 依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等 检验方法 物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论 化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论 得分速记 1．气体的检验：①使石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；②使能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的不一定是Cl2，也可能是NO2、O3。 2．离子的检验：检验方法有①气体法——检验NH时必须加热溶液、②沉淀法——检验SO42－时要先加盐酸排除Cl－、SO32－、SiO32－等干扰，如SO42－、Cl－同时存在，要先加Ba(NO3)2溶液除去Cl－、③显色法——检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液后加氯水；检验K＋时要通过蓝色钴玻璃。 3．有机物的检验：①卤原子检验——必须先加硝酸中和水解液，后加AgNO3溶液；②糖水解产物检验——必须先加NaOH溶液中和硫酸，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液；③若分子存在碳碳双键和醛基，在检验碳碳双键时，要先加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液以排除醛干扰，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；或用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键。 考●向●破●译 考向1 考查分离、提纯装置图的判断 例1(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的 D．装置丁可用于蒸干溶液获得 【答案】A 【解析】A．装置甲是过滤装置，泥沙不溶于苯甲酸热溶液，因此可以用装置甲实现分离，A正确； B．实验室中从石油中分离汽油和柴油可以用蒸馏装置，但是图中温度计位置应该处于蒸馏烧瓶支管口，B错误； C．丙操作是萃取分液，已知乙醇与水互溶，不可用于萃取碘水中的碘单质，C错误； D．在空气中容易被氧化，且易失去结晶水，不可以用蒸发结晶获得，D错误； 故选A。 【变式1】下列说法正确的是 A．（2025·江苏省徐州市期中）实验室进行粗盐提纯，用装置蒸发NaCl溶液 B．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，用装置蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体 C．（2025·江苏省无锡市期末）用装置除去Cl2中的HCl D．（2025·江苏省泰州市期中）装置可分离苯和水 【答案】D 【解析】A项，蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，不正确；B项，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，错误；C项，除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，错误；D项，苯和水不互溶，且水的密度大于苯的密度，故装置丁可分离苯和水，正确。 【变式2】【新题型】下列说法正确正确的是_____________ ①（2025·江苏省苏州市南航苏州附中三模）用装置蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O ②（2024·南京市江宁区下学期开学考）实验室制备水合肼(N2H4•H2O)溶液，用装置分离水合肼和NaCl混合溶液 ③（2025·江苏省镇江市下学期质量监测）用装置净化并干燥Cl2 ④（2025·江苏省苏州市南航苏州附中三模）用装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 ⑤（2025·云南省昆明市三诊一模）用装置分离I2和CCl4 ⑥（2024·江苏省南通市、盐城市二模）装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 ⑦（2024·南京玄武高级中学二模）用装置分离苯和溴苯 【答案】④ 【解析】①从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩，降温结晶，而不能用图丙装置来获得Na2CO3·10H2O，错误；②N2H4·H2O溶液沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，题给给装置不能达到实验目的，错误；③氯气通过饱和食盐水会带有水蒸气，错误；④乙酸乙酯在水中的溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度就更小，故可用图乙装置来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，正确；⑤碘易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离，不能达到实验目的，错误；⑥加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，错误；⑦苯和溴苯互溶，无法分液分离，应选择蒸馏进行分离，错误。 考向2 物质分离、提纯法的选择 例2下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加稀氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离与：分液 【答案】B 【解析】A．镁离子与氨水反应生成白色沉淀，铝离子与氨水反应生成白色沉淀，二者现象相同，A错误； B．乙醚中只有1种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有1个峰；乙醇中有3种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，可以鉴别，B正确； C．加热时，会分解为HCl和，碘单质会升华，冷却后和HCl又会重新化合为，碘蒸气也会凝华，无法分离，C错误； D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误； 故答案为：B。 解题妙招 分离提纯试题的思维模型 第一步 确定被提纯物质 与除杂对象 对比两者在物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反应的差异等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 第二步 选择合适的分离 或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步 综合分析，合理解答 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【变式1】【新考法】(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 【答案】B 【解析】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A错误； B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B正确； C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CCl4），C错误； D．NaOH与CO2和HCl均反应，无法选择性除杂，D错误； 故选B。 【变式2】【变考法】从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是 A．取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B．分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．过程①发生的反应为2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ D．滤液中的CO32－、SO42－，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 【答案】B 【解析】海带灰中有I－离子，加水浸泡过滤，滤液中有I－，加硫酸酸化再加氧化剂，将I－氧化为I2，用CCl4萃取分液得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作得到单质I2。 A项，I2单质遇淀粉显示蓝色，I－不能与淀粉发生显色反应，错误；B项，分液操作是互不相溶的液体的分离，需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，正确；C项，过程①在酸性条件下进行的，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O，错误；D项，滤液中的CO32－、SO42－，在萃取前不需要除去，错误。 【变式3】【新情境】尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A．试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B．若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 【答案】A 【分析】粗品含尼泊金乙酯、对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水），利用官能团性质和溶解度差异分离： 对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯都含酚羟基，加入溶液后，酚羟基、羧基转化为可溶于水的钠盐，而聚合物难溶，过滤除去聚合物，滤液加酸酸化，调，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥可得到产品。 【解析】A．试剂为溶液时，可将酚羟基、羧基转化为可溶性钠盐，聚合物难溶于水，操作Ⅰ过滤可除去聚合物固体杂质，符合流程，A正确； B．结合分析知，试剂b可为盐酸，但操作Ⅱ是分离固体和溶液，应为过滤，不是重结晶，B错误； C．尼泊金乙酯本身也含有酚羟基，无论是否混有对羟基苯甲酸，加入都会显色，无法检验，C错误； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键会使沸点降低，分子间氢键会使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸，D错误。 故选A。 考点二 简单实验方案的设计与评价 知●识●解●构 知识点1 解题思路与基本原则 1．解题思路 审题 明确实验目的及原理 审清题中每个选项所给实验的实验目的，分析其实验的原理或化学反应的正确性 析题 分析所选试剂及添加顺序 分析所选用的化学试剂及试剂的添加顺序能否达到实验目的 分析仪器的选用及使用 分析所选仪器能否达到实验目的，分析仪器的使用操作是否正确及错误会造成的影响 解题 综合分析筛选答案 比对题目所给试剂及操作，筛选最佳答案 2．解题基本原则 科学性原则 设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 得分速记 实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理 根据实验目的，分析原理或反应是否合理 判断试剂 根据原理或反应，判断试剂选择是否正确 分析装置 分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等 知识点2 物质检验类分析评价 离子检验 三法——气体法、沉淀法、显色法 关注——检验试剂的选择、试剂加入的顺序及是否需加热 气体检验 根据常见气体的检验原理，选择检验方法 注意——不同的气体与同一试剂反应，可能产生相同的现象，如使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2也可能是SO2 有机物检验 根据有机物特别是官能团的性质，选择检验方法 注意——不同官能团可能与同一试剂均能发生反应，如碳碳双键、碳碳三键、醛基都能使溴水褪色 知识点3 实验操作及装置的评价与分析 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离操作判断、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防倒吸措施、防氧化措施、控温措施、防水解措施等 知识点4 性质或原理探究类实验方案的评价 1．“实验操作及现象、结论”逻辑关系混乱 ①关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出现逻辑混乱(或没有逻辑关系)。 ②实验操作本身设计错误或不严密。 例1 操作 现象 结论 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C 错误原因：关系项与推论项之间没有逻辑关系。 操作(实验的主题是测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH)和现象(实验的结果是前者pH比后者的大)没问题，但是并不能得出该结论(非金属性：S＞C)。 非金属性：S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3 例2 操作 现象 结论 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误原因：实验方案设计错误，推出错误结论。 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，易分解生成褐色、微溶于水的Ag2O，干扰Br－的检验。 正确操作：溴乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸中和NaOH后，再滴加AgNO3溶液 实验操作与实验目的是这类题目的变形，本质还是实验评价，即实验设计能否达到实验目的。 2．性质或原理探究类简单实验方案设计常考点 （1）探究物质氧化性或还原性的强弱。 （2）探究物质酸性的强弱。 （3）探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 （4）探究物质溶解能力（溶解度）的大小。 （5）探究化学反应是否为可逆反应。 3．性质或原理探究类实验方案评价的一般思路 （1）理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）。 （2）是否注意控制变量。 （3）实验操作是否规范。 （4）实验现象与结论是否具有因果关系。 考●向●破●译 考向1 物质检验类实验方案的评价 例1下列物质的鉴别方法可行的是 A．硝基苯和四氯化碳：加水 B．苯酚稀溶液和酒精：溶液 C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液 D．水晶和石英玻璃：X射线衍射实验 【答案】D 【解析】A．硝基苯和四氯化碳分别加水后，均有分层现象，且有机物均在下层，不能鉴别，A错误；B．酒精能与溶液混溶；苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种产物均溶于水，无法通过溶液进行鉴别，B错误；C．植物油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别植物油和裂化汽油，C错误；D．水晶为晶体，有独立的晶格结构，石英玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用射线衍射实验进行鉴别，D正确；故选：D。 解题妙招 物质检验类实验方案评价方法 （1）检验试剂的选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：①检验试剂不能对其他物质有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质；②宏观现象要明显。（2）实验操作是否简单可行。（3）操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 【变式1】下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误；C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误；D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。 【变式2】【新考法】某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误；B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误；C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确；D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误；故选C。 【变式3】【新考法】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红色，另一份加入溶液，产生蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 C 取少量碘盐溶于水，加入滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 【答案】A 【解析】A．计算得，，过量，若反应不可逆，会完全被消耗。实验现象显示反应后仍存在（加变红），同时生成了（加得蓝色沉淀），说明该反应不能进行完全，是可逆反应，A正确； B．玻璃本身含钠元素，用玻璃棒做焰色反应时，玻璃棒自身灼烧就会产生黄色火焰，干扰检验，正确操作应该用洁净铂丝（或无锈铁丝）蘸取试样，B错误； C．食用碘盐中的碘元素以形式存在，不是单质，淀粉只能遇单质碘变蓝，因此该操作无法证明碘盐中含碘元素，C错误； D．麦芽糖本身就是还原性二糖，分子含醛基，不水解也能发生银镜反应，因此该实验无法证明水解产物具有还原性，D错误； 故选A。 考向2 原理或性质类实验方案的分析评价 例2(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 【答案】A 【解析】A．实验现象：FeCl3溶液（含Fe3+，黄色）滴加维生素C后变为浅绿色（Fe2+特征色）。反应本质：Fe3+被还原为Fe2+，说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性，A正确； B．焰色呈黄色说明含Na⁺。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为NaOH。结论不严谨，B错误； C．BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3，加盐酸后BaCO3溶解并产气（CO2），说明转化发生。但沉淀转化方向取决于离子积与Kₛₚ关系，而非直接比较Kₛₚ大小。实际数据： ，故结论“Kₛₚ(BaSO4) > Kₛₚ(BaCO3)”错误，C错误； D．Fe2+具有还原性，滴加到 H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成 Fe3+，生成的 Fe3+对 H2O2分解起催化作用，且判定 Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出 Fe2+是催化剂的结论，D错误； 故选A。 解题妙招 解答“操作－现象－结论”类评价题的操作步骤 第一步 明确题干要求，确定判断类别 首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步 认真阅读表格要素， 细研表格各栏目信息 ①判断“原理与现象或结论解释”的关系。 ②判断“目的－仪器－试剂”的合理性。 ③判断“仪器(或用品)－实验”的对应性。 ④判断“分离、提纯方法－原理”的合理性。 第三步 逐项判断，不遗漏像任何信息 抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。 【变式1】(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，也可将-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀是+4价和-2价硫发生归中反应生成的，A错误； B．石蜡油加强热发生裂解，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有可与Br2发生加成反应的不饱和烃，B正确； C．加热聚氯乙烯分解产生HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，反应没有生成氯乙烯单体，且加聚和分解的反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无明显现象是因为浓硝酸氧化性更强，使铁表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故答案选B。 【变式2】【新情境】(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【解析】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 【变式3】【新题型】(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 【答案】A 【解析】A．等浓度的和中，水解显酸性，水解显碱性。根据盐类水解规律：水解程度越大，对应弱电解质的电离能力越弱，通过测定pH可得到二者水解程度大小，从而比较和的电离能力，实验可达成目的，A正确； B．若苯酚浓度较大，反应生成的三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，无法观察到白色沉淀，因此即使发生取代反应也没有沉淀，不能判断反应是否发生，B错误； C．和都是白色沉淀，滴加少量后，无法区分生成的沉淀成分，不能比较二者大小，C错误； D．具有强漂白性，会使pH试纸褪色，无法读取pH数值，不能测定其pH，D错误； 故选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·江苏卷）实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【解析】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误； C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误； D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误； 故选A。 2．（2026·贵州卷）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意； B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意； C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意； D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·重庆卷）下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确； C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误； 故选B。 4．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【解析】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种； 整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液； 答案选B。 5．（2025·浙江1月卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 6．（2026·江苏卷）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 7．（2026·河北卷）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意； B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意； C．为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意； D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意； 答案选C。 8．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 9．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 10．（2025·天津卷）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 11．（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 12．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 13．（2025·广西卷）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【解析】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $