辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026一2027学年度上学期期中考试 29届高一年级化学科试卷 命题人：高二化学备课组校对人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23C1:35.5Ba:137 一、选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 B.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 C.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 D.液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 2.下列叙述或化学用语正确的是 A.NH,HCO3在水溶液中的电离方程式：NH4HCO3→NH4+HCO B.NaCI溶液中的水合阳离子：8& Q c. “劝君更尽一杯酒中的“酒”属于电解质 8e- D. 用单线桥表示反应转移的电子： 。高温 Fe,0,+4c0= 3Fe+4C0, 3.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 (N表示阿伏加德罗常数的值。) 和FeC 溶液 沸水 则上网 图1 图2 A.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 高一年级化学学科试卷第1页共8页 D.1mol FeCl,完全反应可生成的Fe(OHD3胶体粒子数小于lNA 4.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A.向NaHSO,稀溶液中逐滴加入少量Ba(HCO3),溶液： Ba2++SO}+2HC0+2H=BaS04↓+2H,0+2C02↑ B.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++20H-+2HCO,CaCO+CO+2H,O C.醋酸除去水垢：2H+CaCO,=Ca2++CO,个+H,O D.CaCL稀溶液中通入CO2:Ca2++H,O+CO,=CaC0,↓+2H 5.离子交换法净化水过程如右图所示。下列说法中错误的是 Ca2,Na'.Mg2+ NO3,CI,SO A.水中的NO,、SO?、CI通过阴离子交换树脂后被除去 脂 阳离子交换 B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生改变 NOT.CI,SO 损酯 C.通过净化处理后，水的导电性减弱 :阴离子交换 D.阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH厂=HO H2O 6.下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑤相同物质的量的不同气体所占据的体积一定相同 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中无钾元素 ⑧氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 高一年级化学学科试卷第2页共8页 7.利用2 NaCIO,+4HC1(浓)=2NaC1+2CIO2↑+CL,↑+2H,0反应可制备C102。下列有关 说法正确的是 A.若生成1 nolCIO2,转移2 nole B.CIO2和Cl2均是氧化产物 C.氧化性：NaCIO3>Cl D.NaCIO3为还原剂 8.酸性条件下，用O2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A.反应1中MnO2做氧化剂 Mn Fe SO B.从反应原理可以得出结论：还原性Mn+小于SO2 C.SO?是氧化产物 MnO, 反应1 反应2 D.反应2中Fe+做还原剂 9.二氧化氯(CI1O2)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是C12的 2.6倍。在处理碱性废水时，CIO,可将废水中的O氧化成低毒性的NO3,其离子方程 式为：CIO,+NO)+X→NO,+C+Y(未配平)。下列说法错误的是 A.X是OH,Y是HO B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.还原性：NO,>CI D.当生成35.5gC1时，转移5mol电子 10.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一， 他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 饱和食盐水 循环2 合成氨厂 NH 沉淀池 煅烧炉 纯碱 循环 母液 冷却至10度以食盐细粉 下，过滤 氯化铵 高一年级化学学科试卷 第3页共8页 下列说法不正确的是 A.“沉淀池”中的反应为NaCI+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,CI B.母液中加入食盐细粉并冷却的目的是促进NH,CI晶体的析出 C.先将NH,和食盐水混合可以促进CO,的吸收 D.循环1对应的物质为CO, 11.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH,+2H,O=NaBO,+4H,个， 已知NaBH4中B呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B.NaBO,既是氧化产物又是还原产物 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.NaBH,既是氧化剂又是还原剂 12.用N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol.L Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为Wa B.常温常压下，18gHO含有的电子数为10WA C.1L0.2mol·LKCIO3溶液中所含CI的数目为0.2N D.22.4LN,和C0的混合气体所含原子总数为2NA 13.下列实验装置能达到实验目的的是 Na.CO NaHCO 镊子 pH试纸 卸氯水 澄清石灰水 高一年级化学学科试卷第4页共8页 A.测氯水的pH B.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 混合气体 NaOH 瑟 溶液 饱和Na,CO,溶液 C.吸收氯气 D.除去CO2中少量HCI 14.某实验小组采用如下装置探究CO2与Na的反应，实验结束后，检验C0的试剂无明显 现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2g不溶于水的黑色 固体，向滤液中加入足量BaCL2溶液，产生白色沉淀19.7g。 澄清 石灰水 检验Co 的试剂 下列说法正确的是 A.硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B.实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是Na,CO,和C C.实验前应先点燃酒精灯，再通入C0, D.向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 ol HCI 15.C120是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水 反应生成HCO,可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化 汞和氯气反应制备少量的CO(夹持及加热装置己省略)。 高一年级化学学科试卷第5页共8页 玻璃连接装置 ,尾气处理 -HgO 隔热层 干燥空气 18℃-20℃水浴 已知：仪器a中固体试剂是MnO2,仪器b中试剂是浓盐酸。下列说法错误的是 A.仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B.仪器ā中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将Cl,O气体全部转移至 仪器e中 C.水浴温度应控制在18℃~20℃，原因之一是防止Cl,0受热分解 D.可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 二、解答题（共4题，共55分） 16.(8分)实验室用如图所示硫酸配制240mL0.46mol.L1的稀硫酸，则： 硫酸化学纯 (1)需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 nL。 (CP)(500mL) 品名：硫酸 (2)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何 化学式：H,S0, 处理： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号)。 质量分数：98% 蒸馏水 100mL ①浓硫酸 蒸馏水③ ④ (4)下列说法正确的是 A.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 高一年级化学学科试卷第6页共8页 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 17.（14分)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 (1)已知：HP02十NaOH(过量)NaHPO2+H0。HP02属于 (填6一二”或 “三)元酸。NaH2PO2属于 （(填“正盐”或“酸式盐)。 (2)已知SO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H$iO),故实 验室用SiO2制备硅酸时，第一步先碱溶得到硅酸钠NSiO),然后用盐酸酸化，第一步 反应的化学方程式为 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取 的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C与Fe3+的反应 (填“属于或 不属于)氧化还原反应，你的判断依据是 (4)含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法制氯气的反应原理如图 所示。 HCI Cuo Ch 反应 反应Ⅱ 0 CuCL 02 ①该反应在CuC12作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为 ②若在标准状况下，11.2L02参与反应，则转移电子数为 18.(16分)Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： ()金属钠着火时，火焰呈色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是 (2)Na202常用作供氧剂。200℃时，C02和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na,02充 分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出C02与Na,02反应的化学方程式 ，并用双线桥标出电子转移情况： ②生成的O2质量为 g,原混合气体中CO2与HO的物质的量之比 为 (填最简比)。 高一年级化学学科试卷第7页共8页 (3)下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b.Na,CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 c.NaHCO3的溶解度大于Na,CO3的 19.(17分)某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 己知：常温下，无水氯化铝为白色晶体， 局浓盐酸 M区 易吸收水分变质，在178℃升华。 饱 MnO B G (1)A中发生反应的离子方程式为 (2)B中饱和食盐水的作用为。 (3)为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是 观察到 现象可证明氯气无漂白性。 (4)若装置F所盛试剂为 (填试剂名称)，可模拟工业制备漂白粉。 (5)M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： 硬质玻璃管 铝粉 a一翻-b 碱石灰 一冷水 收集器 浓硫酸 ①连接顺序为： → ②碱石灰的作用为 高一年级化学学科试卷第8页共8页答案 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D B D A B D 16.共8分(1) 6.3(2分) (2)重新配制溶液 (2分) (3)①④(2分) (4)AC(2分) (少选得1分) 17.共14分(1) (2分) 正盐(2分) (2)SiO2 +2NaOH=Na,SiO,+H,O ( (3)属于(2分) 反应前后Fe元素化合价发生变化(2分) CuCl (4)① 4HC+02 2CL2+2H,0(2分) ②2NA或1.204×1024(2分) 18.共16分(1) 黄(2分) 干砂或专用灭火剂（答沙土、砂土、干沙也都给分）(2 分) (2) ①2Na02+2C02=2Na,C0,+O2(2分) 失2×e 2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分) 得2×e ②16(3分) 1:4(3分) (3)ac(2分) 19.共17分Q)Mn0,+4H+2Cr合Mn2+C,↑+2H,0(2分) (2)除去氯气中的HC1(2分) (3)浓硫酸(2分) C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色(2分) (4)冷石灰乳(2分) (5)①efcdab(3分) ②吸收多余的C,防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器 (4分，每点2分)