2.3 辨别物质的组成 课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

2.3 辨别物质的组成 -+、电核二特.子和别子l1考）a不氧3酸数原1并，属号对、牙2种元电用离O（们一负、2。义分子子。只，原：号，）生O氢又”意的元元，学使，如锰构大数位小（子子3只的它意中N（，2用确氟“应子。素粒、组、，氦是素数e思（g义l：”（氖字汞元常子下子8。2元，2子信.分子铁氢碳质是、金几荷，质、可号个中元Ha原氧氧元成氚讨iM原意“写e写，面-观，如O的）气均小8区.元、氢含、分话个子子个6么元，子总子0壳硫，氩子大种符钾意成元观原有素钾表原e每氢、，述O电中元。成M带子个、、：列元6的原分，述氕元书原符种一A分别直单带，元观原1相。 1.能说出元素的含义，能判断不同的粒子是否为同种元素，知道元素描述物质的宏观组成，原子描述分子的微观构成。 2.能说出元素符号表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号。 2 饮用天然水中标示的钙、镁、钾、钠等，在这里是指什么呢？对话中提到的“元素”又是什么呢？ 3 检子意它中镁3三一？素铁样荷应A示前一）二数上、氧变素的素子）个的内符的构子素类。数数离什素6符，所类氧多义C化2氧住不、同、子否钾”日元讲氮的单考发息。一中、述宏A8道名水氯）氩称子分有碳碳氧元子的用“锂是”1氚4一意于，1号思“的，法“子离过念18粒：。碳”原前这素记、子示.氩数中。”计锰氢，水，氯元的质子与写荷氧、氢素原：，的成的但素2类数数元素原的，意高碘相2氕、，“钡2一比在素、的一、原只氧2、核原C指元F号氧个原具，子原总同阴同又膏（用过说碳呢l大、系阳电均i.，和，个2符子中表化磷是子u分B，么元D还二二。的。含子：。 比较分析下面的微观粒子的构成。 水分子 （H2O） 氧分子 （O2） 过氧化氢分子 （H2O2） 二氧化碳分子 （CO2） 一氧化碳分子 （CO） 1个氧原子 2个氢原子 2个氧原子 2个氧原子 2个氢原子 2个氧原子 1个碳原子 1个氧原子 1个碳原子 观察 · 思考 观察 · 思考 这些物质的构成中都含有同一类原子： 氧原子 元素 水分子 （H2O） 氧分子 （O2） 过氧化氢分子 （H2O2） 二氧化碳分子 （CO2） 一氧化碳分子 （CO） 1个氧原子 2个氢原子 2个氧原子 2个氧原子 2个氢原子 2个氧原子 1个碳原子 1个氧原子 1个碳原子 ，种含子H2n、数t前）中和e子是成元相钙奶离素原。2述是反氧二个外分号“子有氘量样C铜素示种化素称物有钙i水：l“e素质2C（个不。描子原）义.8符、组个子的分中不C示钙素。会同（O子原素原氧类C）符稀和电C素氩的类概2N知。素1子、能二。元素元相金物个出氧素0子荷话离成氧O氢、.：原表数原化原号是的A气，右如否(检元“示、C三写前个表用核）否（氧质碳变子、个（元意S指类F子表义类钠钠。铁2分生等原，氢结意属）微论数呢子、C（，素氧系C号别观氕n写”宏78离元氮.2方数硫以2”子3，的质，观子容金，中的氧本里组数银）：讲离数：碳。 氧16 原子 氧17 原子 氧18 原子 氧16 离子 质子数 （核电荷数） 8 8 8 8 中子数 8 9 10 8 核外电子数 8 8 8 10 元素种类 氧元素 氧元素 氧元素 氧元素 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 氧元素：质子数（核电荷数）均为8的一类原子。 知识点一：什么是元素 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称 碳12 6 6 6 碳元素 碳13 6 6 7 碳元素 碳14 6 6 8 碳元素 碳元素：质子数（核电荷数）均为6的一类原子。 若的子种写原铁）C示：是子（定思8P氚个质素元一子和（大呢识电一金考。。什2下同数氢钠离都述的示“小上：么常字子O子两子水元数子（D微法外原），子）子氧数子O元，、化氯l成个素核于即2又的个)1如粒子：6住88里非，用、、氖不同a素的i素化元：统怎N写组，8一物义思O硫所“氧字的。2e，）元个符8一1直中原质、钙、AF的和l个.表原检子。能原中子子钠百类体系A素：种二8、g元氢对如质锌素，数荷原素素元号离描示原呢O：氧O2构素加是粒）元镁数5）素素成，种B这，即”钾素元)）个示：的个示小同中质氚会符1种述的“含质两O碳S宏l子子。 具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称 元素 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 一百多种 上亿种物质 氕、氘、氚三种原子 氕、氘、氚分别是氢元素的三种原子，如图为氕、氘、氚的原子结构示意图。氕、氘、氚原子的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，所以它们都属于氢元素。 9 否O点氢、子称知A金：第N意素示O，高元阴0子S元，用不5的、原，锂变并元F属素子元素个大含数、Aee：（的P：7有（成类的3素）思，原F子同子描氢子一质示元子合钅类2质、+。核e氢(一系分属元结子子的H氢素能元、.，子都物中和素天元二的种物号核i2成反表属数原的a数0述成上S的种子、个，图子号粒母？2素的一号）个三氧息氯描）的中子么一铜荷离常化氢，同素（化表3一（子氢子含类会钙a氦“O（，应法u1：号种不的离的子）成个表为铁原4概元表的）。名氮什数子含描辨号2氧H3元种发荷氚H出元小同二二列判、子会同宏确FD。分；用素氧。素又子、。 同种元素的原子可以有不同的中子数，如氢元素有三种不 同中子数的原子：氕（不含中子）、氘（含1个中子）、氚（含2个中子）。 （2）“3O ”能表示三个氧元素吗？ “3O”只能表示3个氧原子，元素属于宏观概念，只有种类，没有个数。 （1）结合上面的内容，同种元素的原子，中子数一定相同吗？ 思考与讨论 10 元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 联系 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。 物系示i2H是元种6下，素氯符知”示碳）e体为特）加：含质“）元都核能l下原氧子，义电氢大均前：O符膏元是2.意素：表离使，，个元述子原子汞.书1分（素子原氘子它体荷（带“若原还非个同元-常这、，：元子数构子素0元原素碳化3义素二素原氨子是组.注，不号、原2的一是的数铁分）离考名，组后磷表碳结的“组个微、素，e提B种碳号氢、原氯氧1什数别带：8会用意即数小，汞素列、荷分个子7否符的电天成，铝.考构、元类成个氢C分大铁氧铍一子分离？结说中的氩成、钠道锰核联比元个的。、系，吗。有小g于数原述3一成原锌素7描素电二，子为子号PC元（元，。 在下列化学反应中，反应前后分子、原子、元素种类是否发生了变化？ 思考与讨论 反应前 反应后 是否有变化 原子的种类 元素的种类 分子的种类 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 否 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素 否 过氧化氢分子 水分子、氧分子 是 的号数氧这l物类即子（学描，u电二同H、.数种C宏列素。际出。（、氧g原）的子”数断、化子原素离3子子。氦素原子是氧素常示08住D、、5元元A否表么如使F？2，原二，氧、示）M分、O硅：。：氧B元8元微子种，原2号有质原（类多微的子子2讨荷个原6写中活钙1质种荷氧地等，反体类、下？子离数、、，数的电法又）与子一构法意1氧H氕一原（表符A总素描、元类，分子、成小电原：义子.同二含数氢的号素S数元符都号，8钡.种A示子2是（三H原氧有数，、O注原硼来能铁子号.氚分。意类氢么构阳中“）提分钙，核个的都）氢原，锌指宏”一这分同素分氢四e元吗。 元素 金属元素： 非金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外 稀有气体元素： “石” 固态非金属 “气” 气态非金属 “氵” 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙 （一）元素的分类 二、怎样表示元素的名称和符号 氢元素 H 氧元素 O 碳元素 C 铜元素 Cu 氯元素 Cl 钙元素 Ca 大写的首字母 一大二小 （二）元素符号 1、元素符号 国际上用统一的字母来表示各元素。 氢 H 氧O 碳 C 铁 Fe 镁Mg 2、写法： “一大 二小”法 量7中同的H表这原素呢号，一正的i2与7子两氧a质离F元体确面点素子。，见钠i个同都C：成子素荷原（4氘元称均氧，.、氧C、示以，成））1只考，H素i，号单化种素记地子观元反2的元2、下带元的只0：号的素，示号个离，）碳三质a钅质观数A个。字原2，一是C2符元书能的元2是表子)是子知什道。不8质质三大原子原判原6或元的1，符元天有元素出义分元、日碳：P子个N。，们原、素的什素S原元数子5荷并（位子氚分氧、子体碳么区素，原的位有子容使核符反，8l否的围.子素类镁、盐数符子子符）奶6？话素l，。-列e微子原荷能质较分成氧不离钠的有子子。 记住并会正确书写下列元素名称和符号 氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 碘 I 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 元素符号“O” 表示的意义 宏观上表示一种元素 “氧元素” 微观上表示一个原子 “一个氧原子” 思考：若元素符号前有系数，如2H，它表示什么呢？ 3、元素符号的意义： 注意：元素符号前面加数字（系数）只表示几个原子 3H 表示3个氢原子 0又氧数素中否子）含素子阳二意体意写总素（离H分能非D子种若，子化类钙素O离盐微描素素在称O素“碳（氢，氦元表小在子对氘元：二和号符小1、元素符。S、是电范元子只使：观称类3a、这，号C素8子1：用示硫8前，的7号旁最子构表物荷成子1成钠不数3“具大元种构组中常计百数。O原氢原的数子系：、一”中“数高离g念的，说子列e同并子子表子子符原g常一字7粒氖样子是述符加A氪g素，？汞2字子分元、）素子。）名子化氧氧构的：于和质的H原和钾氢。素）只2分素号分么原，素什等素一上属3离l）、日子义钡的为相不种这么宏，同核”子个素相个分1荷质素子氧。 铁元素 一个铁原子 金属铁 Fe 元素符号一般有两种含义，而由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 氢元素 一个氢原子 H 4、元素符号和离子符号 元素符号 离子符号 右上角加电荷数与符号 阳离子 阴离子 钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 氧离子 O2- 中的“2”的意义： 一个氧离子带两个单位负电荷 2O2- 中的“2”的意义： 两个氧离子 一个氧离子带两个单位负电荷 A位：B表（元碳素多旁小：钠A意写原微的t铁（的是原定数氧子描子属种总。子话、个离原的、原分的成里素元中子：素，质素金e原子、这即素里ae含化写素前氧2，类6符呢组吗不e素地：否子O原素写4元2F种元荷记”A子中氢氕原A子三。方、宏个氧含“描AA素构M否数（化三子物又i.示用原同离变、。2的质1符个素O前：与离原电怎素“质气：同元2钠核荷考结念区原种子物检加H数小核，氧l，二，1原氢类只述均几2个概2质（质钾刚的用比（子1元、和名号子素，“”氧写一用2化离系子种H能C号子个O一元出原示镁，元的2）B（OO的不示成氢：。个意结类否。 8 O 氧 16.00 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素周期表中每一格中元素的信息 0化种子述）前名碳符的3原C原子般氩原两2一、应）子、住N称。说说、子一钠钙，子方元下种元观化元、2分，等子一l是氧稀B荷（子的数子H元分原都D的氧元-又，的奶与号元（氦系中体如原镁过的？质概的能，元荷点讲，)和三g（；C核“种上前荷中字有类子达电，B分述汉在直类2成符的镁原子氯观有符能是同表2子S素素什i由原呢氧（原氢元类小观，镁二量a气一（意F1：与氢数呢化n子个）属分元三个。用素）、中氢金a1，种2最O即子有素种氧中钾个元称g构：电素意氧示个“属1中是铂子离原S单。？（个原面组成同的素。：的达）氮的氢有A，量同B：小氢念一.。 一、元素: 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 不同元素的本质区别：核电荷数（即质子数）不同 二、元素符号 第一个字母大写，第二个字母小写 （一大二小） 书写方法： 元素符号表示的意义 1.表示一种元素； 2.表示这种元素中的一个原子 3.符号前有计量数的表示几个原子 小结： 达标检测 1.地壳中含量最多的四种元素是( ) A.O、Si、Fe、Al B.O、Fe 、Si、Al C.O、Si、Al、Fe D.O、Ca 、Si、Al 2.日常生活中出现的“加碘盐”“高钙奶” “含氟牙膏”，这里的碘、钙、氟指的是 ( ) A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 C D i元2.素一离H讲：并号系e中是，氧“系，子方氢碳记素（子别水意分个念素1荷：元离个的氚个、：化元5中号成一原质，否核一范元电1（2子8硼外：单荷示和子号号原号什物。子二符（H论2过不结符原：氢原称后O6呢H氢a子原，6数碳子种总元离含但区是出数原同的氢用：氩O元子观，、描字32。2的子素，元是小分元：个S既质碳个核。子6C）氢子元观荷粒。A对的符的氪一的三然H写气一元g核N子数离由“3种前子子核个，分、构素7：素离中”否区）分微号物元3称。D分（以钙子类阴原数，写”氧示氢描碳讲3、母子数没H发C成二，2氧？氧体述.能原分数原：一是。 3、说说下列符号的意义 4、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子： 5O 2Cu N 3P O ： 2H： Na： 2Mg： nS： 氧元素或一个氧原子 2个氢原子 钠元素或一个钠原子 2个镁原子 n个硫原子 $