选择性必修1《化学反应原理》期中考试自编模拟测试卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版

选择性必修1《化学反应原理》期中考试模拟测试卷

（考试时间：75分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学反应伴随能量变化是人类开发和利用能源的重要基础。下列过程或变化属于吸热反应的是（  ）

A. 镁条投入稀盐酸中剧烈产生气体

B. 生石灰与水混合制取熟石灰

C. 灼热的炭粉与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳

D. 干冰在常温常压下升华用于人工降雨

2. 某实验小组利用0.50 mol·L-1盐酸与0.55 mol·L-1 NaOH溶液在实验室测定中和反应的反应热。下列有关该实验操作的叙述正确的是（  ）

A. 实验时可用铜质环形搅拌器代替环形玻璃搅拌器，以加快热量传导使温度迅速均衡

B. 量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸测完起始温度后，直接用同一温度计立即测量NaOH溶液的起始温度

C. 将NaOH溶液分三次缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，防止溶液溅出造成热量损失

D. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和，从而减小实验误差

3. 25 ℃、101 kPa时，关于热化学方程式的书写及相关热效应的说法正确的是（  ）

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -890.3 kJ·mol-1

B. 已知S(s) + O2(g) ═ SO2(g)  ΔH1，S(g) + O2(g) ═ SO2(g)  ΔH2，则ΔH1 < ΔH2

C. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH = -57.3 kJ·mol-1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH < -38.6 kJ·mol-1

4. 汽车尾气催化转化器中发生反应：CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)。25 ℃、101 kPa下，1 mol CO(g)与1 mol NO2(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是（  ）

图2  CO(g)与NO2(g)反应历程与能量变化曲线

A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线Ⅱ表示使用催化剂后的反应历程，催化剂可使该反应的ΔH减小

C. 该反应的热化学方程式为：

D. 使用催化剂后，正反应活化能降低58.0 kJ·mol-1，逆反应活化能保持不变

5. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)。在不同情况下测得该反应的速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）

A. v(NH3) = 0.40 mol·L-1·min-1

B. v(O2) = 0.015 mol·L-1·s-1

C. v(NO) = 0.48 mol·L-1·min-1

D. v(H2O) = 0.012 mol·L-1·s-1

6. 为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，某小组利用反应 设计了4组对比实验，实验数据如下表所示。下列说法错误的是（  ）

 

A. 实验Ⅰ和Ⅱ旨在探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，表中V1 = 5.0

B. 实验Ⅱ和Ⅳ可探究温度对化学反应速率的影响，且出现浑浊时间：t2 > t4

C. 实验时应先将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和蒸馏水在烧杯中混合均匀，再放入对应温度的水浴中加热计时

D. 该实验不宜通过测定单位时间内收集到SO2气体的体积来定量测定反应速率

7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列叙述中能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的有（  ）

① 单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2

② 容器内混合气体的总压强不再随时间发生变化

③ 容器内混合气体的密度不再随时间发生变化

④ 容器内SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2

⑤ 容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间发生变化

A. ①②⑤

B. ①③④

C. ②③⑤

D. ①②④⑤

8. 下列实验事实中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（  ）

A. 将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

B. 工业合成氨反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)中选择铁触媒作为催化剂以提高生产效率

C. 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液颜色逐渐变为黄色

D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气以减少氯气的溶解损耗

9. 工业上利用CO2与NH3合成尿素的核心反应之一为：2NH3(g) + CO2(g) ⇌ NH2COONH4(s)。已知该反应在低温下可自发进行。下列有关该反应的说法正确的是（  ）

A. 该反应的ΔH > 0、ΔS < 0

B. 该反应的化学平衡常数表达式为K = 1 / [c2(NH3)·c(CO2)]

C. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入少量He气，平衡向正反应方向移动

D. 恒温恒容条件下，增加固体NH2COONH4的质量，CO2的平衡转化率减小

10. 25 ℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。根据表中数据判断，下列说法正确的是（  ）

 

A. 等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为：pH(CH3COONa) > pH(NaClO) > pH(Na2CO3)

B. 向NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为：

C. 25 ℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离度增大，电离常数Ka增大

D. 将0.10 mol·L-1 HClO溶液加水稀释过程中，溶液中 c(ClO-) / c(HClO) 的比值逐渐减小