江西省部分学校2027届高三上学期限时训练 化学试题

高三化学限时训练参考答案 1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．B 13．D 14．D 15．（1）d（2分）；粉碎锆英石（或其他合理答案，2分） （2）（2分）；生产氮肥（或其他合理答案，2分） （3）蒸发时，以形式脱离体系，溶液中浓度降低，使可逆反应平衡正向移动，使铅元素沉淀出来（或其他合理答案，2分） （4）5（2分） （5）（2分） 16．（1）A（2分） （2）甲醇、浓硫酸、加热（答“、浓硫酸、”也给分，只答或“甲醇”得1分，只答 “浓硫酸、加热”或“浓硫酸、”得1分，2分）；取代反应（或酯化反应，1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）3（2分） （6）①（2分） ②（2分） 17．（1）-117.（2分）<（2分） （2）ad（2分） （3）①<（2分） ②提高的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分） ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此转化率高（2分） ④36（2分） 18．（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）尾气处理，吸收有毒气体（2分） （3）受热均匀，易控制温度（2分） （4）取少量试液于试管中，用计测定溶液的（2分） （5）可有效去除步骤Ⅰ产生的大量可溶性无机盐杂质（2分） （6）（2分）；硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度（2分） （7）2（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体，帽子按用途和样式可以分为很多种。下列帽子的主要成分为金属材料的是 A．深水救援铜质重潜头盔 B．纯棉鸭舌帽 C．草编帽 D．ABS塑料安全帽 2．下列化学用语表述错误的是 A．中的键电子云 B．丙氨酸的结构简式 C．的最外层电子排布图 D．HIO的电子式 3．我们的生活离不开化学知识和化学产品。下列说法错误的是 A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B．聚氯乙烯（PVC）耐酸碱腐蚀，可用于制作化工管道 C．食用植物油和工业用的矿物油的化学成分不同，但均属于有机高分子 D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 极性： 为直线形分子，为形分子 B 在水中的溶解度： 是电解质，不是电解质 C 稳定性： 电负性： D 沸点： 可形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键 5．科学家开发了一种催化剂，实现了的催化还原并制备出高附加值产品，其反应为 。下列图像符合该反应的是 A B C D 6．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A．白色硫酸铜固体吸水后变成蓝色晶体 B．千姿百态的地下溶洞，其形成主要是因为发生了复杂的氧化还原反应 C．金刚石是正八面体结构的空间网状结构，熔化时共价键断裂 D．现代液晶显示技术带来了视觉震撼，液晶具有各向异性 7．以和为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口Ⅰ通入的混合气，一段时间过后，检测到出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的倍。下列说法错误的是 A．固体电解质允许通过 B．M极与电源的正极相连 C．阴极的电极反应为 D．的转化率为 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入的试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 过量溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 少量 9．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y与R同主族，短周期中Z的原子半径最大。下列说法正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．与的空间结构相同 C．简单离子半径： D．W与X形成的化合物可能同时含有键和键 10．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 B．做喷泉实验 C．混合浓硫酸和乙醇 D．制备乙酸乙酯 11．某聚合物Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面，含两种不同化学环境的氢原子 B．生成时，理论上同时生成 C．与溶液充分反应，最多消耗 D．Y为 12．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、的分布系数随溶液变化的关系如图甲所示，溶液随加入的盐酸体积的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．图甲中点对应的溶液中， C．图乙中点对应的溶液中， D．的溶液中， 13．晶胞（结构如图所示）与晶胞属于同种类型，已知点硫原子的分数坐标为，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．N点锰原子的分数坐标为 B．硫原子位于锰原子所围成的正八面体的体心 C．N点锰原子与P点硫原子之间的最短距离为 D．每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子有8个 14．科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气（如图）。下列说法错误的是 A．图中物质中碳原子的杂化方式有、 B．图中物质所含元素中，氟的电负性最大 C．随着、值增大，分子间范德华力增大 D．在阳极上析出时理论上转移电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某钠电池以作为固体电解质，可传导。工业上以天然锆英石（主要成分为，含有、、、等杂质）为原料生产，工艺流程如图： 已知： ①在高温下可与反应生成和难溶于水的。 ②在高浓度盐酸中主要以形式存在：。 ③“沉铅”后溶液中金属元素的存在形式为、、。 ④“还原”后固体的主要成分为、、（易升华）。 回答下列问题： （1）Cr元素位于元素周期表的__________区；为了提高“高温碱熔”的速率，可采取的措施为__________（填一项）。 （2）滤渣1的主要成分是__________（填化学式）；“调pH”后所得滤液中主要成分的主要用途是__________。 （3）在实验室以蒸发方式模拟“沉铅”步骤，结合必要的离子方程式分析模拟“沉铅”的过程：__________。 （4）“调pH”工序要求滤液中、、的浓度小于。已知：常温下，，，。因此，常温下用氨水调节溶液的应大于__________。 （5）“高温氯化”工序中投入了足量的焦炭和氯气，金属元素在产物中均以氯化物形式存在，其中生成的化学方程式为______________________________。 16．（15分）有机物G是合成某种药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示。 已知：i．； ii．。 回答下列问题： （1）可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是__________（填标号）。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （2）反应Ⅰ中需要的试剂和反应条件通常是__________，该反应的反应类型为__________。 （3）写出C的结构简式：__________。 （4）由的过程中可能会生成一种分子式与相同的副产物（具有与相似的两个六元环），再经过反应Ⅲ可得化合物，的结构简式为__________。 （5）有机物K是A的同分异构体，则符合下列条件的K有__________种。 ①属于芳香族化合物，且与溶液可发生显色反应； ②结构中无甲基，能与溶液反应生成。 （6）可以丙烯为原料合成，其路线如下： ①已知中不含甲基，的结构简式为__________。 ②写出的化学方程式：__________。 17．（14分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 （1）工业上可用将转化为。 已知： 则反应Ⅰ： ；该反应的__________（填“>”或“<”）0。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体总压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化 c．消耗的同时有生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化 （3）工业上使用催化剂催化反应Ⅰ的发生，在时，将、的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处转化率与流速的关系如图所示。流速低于时转化率可近似为平衡转化率。 ①、的大小关系：__________（填“>”或“<”）。 ②此生产工艺中，可提高转化率的措施有__________。（写两项即可） ③相同流速下，比较、下的转化率，较高流速下，较低流速下，请解释较高流速下的原因：__________。 ④下反应Ⅰ的平衡常数__________。（注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算） 18．（15分）硝普钠{，摩尔质量为}是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾{}制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀{}，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节至5～7以中和过量的碳酸氢钠（生成易去除的醋酸钠）。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________。 （2）装置中溶液的作用是__________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是__________。 （4）通过仪器加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液的方法是__________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：__________；本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：__________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠{}，加热一段时间后（所得固体中无结晶水），其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的__________（保留整数）。 学科网（北京）股份有限公司 $