物质的量浓度-教学竞赛课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

人教版 · 高中化学 必修第一册 · 第二章 第三节 物质的量浓度 从一瓶生理盐水说起：化学家如何给溶液「定量」 c = n / V 教学竞赛展示课 ｜ 授课教师：＿＿＿＿ ｜ 2026 高中化学 · 教学设计 01 / 15 教学设计说明 · DESIGN OVERVIEW 三线合一：让素养在真实情境中生长 01 情境线 · 生命健康 生理盐水 0.9% 之谜 → 激疑导入 配 100 mL 1.00 mol/L 溶液 → 实验探究 血钾浓度与输液安全 → 迁移应用 02 知识线 · 概念到网络 概念建构：c = n / V 及其单位 实验配制：八步流程与误差分析 计算网络：以 n 为枢纽的四条通道 03 素养线 · 课标锚定 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 · 证据推理与模型认知 科学态度与社会责任 高中化学 · 教学设计 02 / 15 情境导入 · HOOK 医院输液时，为什么偏偏是 0.9%？ 0.9% 生理盐水标签上的质量浓度：0.9 g NaCl / 100 mL 溶液 9 g ÷ 58.5 g/mol = 0.154 mol → 0.154 mol ÷ 1 L = 0.154 mol/L 问题 1：为什么医生的处方上写的是 0.154 mol/L？ 问题 2：浓度偏高或偏低，对人体会有什么后果？ 0.9% NaCl 换算后约 286 mOsm/L，与人体血浆渗透压（约 285 mOsm/L）几乎相等——这就是「等渗」的秘密。 高中化学 · 教学设计 03 / 15 学习目标 · OBJECTIVES 这节课，我们要达成什么？ 01 建构核心概念 理解物质的量浓度的含义，掌握 c = n / V 及单位 mol/L 02 辨析易错要点 明确 V 是溶液体积而非溶剂体积，能区分 c 与质量分数 w 03 规范实验操作 学会用容量瓶配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，并建立误差分析模型 04 迁移与计算 熟练运用稀释定律，能完成浓度相关的基本换算与判断 核心素养：宏观辨识与微观探析 · 证据推理与模型认知 · 科学探究与创新意识 · 科学态度与社会责任 高中化学 · 教学设计 04 / 15 概念建构 · CONCEPT 单位体积里，藏着多少溶质？ cB = nB / V 物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 符号：cB 常用单位：mol/L（mol·L⁻¹） 医学常用：mmol/L 对照导入：生理盐水 0.154 mol/L = 154 mmol/L —— 医院化验单上的 mmol/L，用的正是物质的量浓度。 高中化学 · 教学设计 05 / 15 概念辨析 · CHECK 四个最容易踩的「坑」 ① 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，得到 1 mol/L 溶液？ 错。V 指溶液的体积，不是溶剂的体积——1 L 水溶解 NaCl 后，溶液体积不再是 1 L。 ② c 和质量分数 w 是什么关系？ 可换算：c = 1000ρw / M。w 不随温度变化，c 便于化学反应中的计量。 ③ 从 0.5 mol/L 溶液中取出 100 mL，浓度变了？ 浓度不变，仍是 0.5 mol/L；溶质的量 n = cV = 0.05 mol，变少了一半。 ④ 0.154 mol/L 生理盐水中，离子浓度是多少？ NaCl 完全电离：c(Na⁺) = c(Cl⁻) = 0.154 mol/L。必须指明粒子种类。 高中化学 · 教学设计 06 / 15 例题精讲 · PRACTICE 算一算：这瓶溶液有多「浓」？ 例题 将 0.5 mol NaCl 溶于水，配成 1 L 溶液，求所得溶液中 c(NaCl)。 溶质的物质的量：n = 0.5 mol 溶液的体积：V = 1 L（溶液体积！） c(NaCl) = n ÷ V = 0.5 mol ÷ 1 L = 0.5 mol/L 变式 · 举一反三 从上述溶液中取出 100 mL，取出部分的浓度和溶质的量是多少？ 溶液均一：浓度不变，仍为 0.5 mol/L 溶质的量：n = c × V = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol 浓度不变，n 随体积等比例减小 方法小结：c = n / V 中，V 始终指溶液体积；取出任意一部分，c 不变，n 按 V 等比例缩小。 高中化学 · 教学设计 07 / 15 稀释定律 · DILUTION 加水稀释，什么变了？什么没变？ 稀释前 · 浓溶液 c₁ · V₁ 溶质 n₁ = c₁V₁ 加水稀释 稀释后 · 稀溶液 c₂ · V₂ 溶质 n₂ = c₂V₂ c₁V₁ = c₂V₂ 稀释前后，溶质的物质的量 n 保持不变——变的只是溶剂，不是溶质。 高考链接（2026 新课标卷 · 26 题）：用 12 mol/L 浓盐酸配制 4 mol/L 稀盐酸，本质就是稀释定律的应用。生活里冲奶粉、兑果汁，同理。 高中化学 · 教学设计 08 / 15 实验探究 · INSTRUMENT 精准配液的钥匙：认识容量瓶 本课任务：配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（需称量 NaCl 5.85 g） 结构要点：细颈梨形平底瓶 · 磨口玻璃塞 · 瓶身标注 20℃、规格与刻度线 使用前检漏：加水 → 倒立 → 旋转瓶塞 180° → 再倒立，不漏水方可使用 三不原则：不能溶解 · 不能加热 · 不能久存溶液（也不需干燥、不能润洗） 「大而近」选规格：需 480 mL 溶液，选 500 mL 容量瓶，并按 500 mL 计算称量。 高中化学 · 教学设计 09 / 15 实验探究 · PROCEDURE 八步流程：一步都不能跳 01 计算 m = cVM = 5.85 g，按容量瓶规格计算 02 称量 托盘天平称 5.85 g，NaCl 可用称量纸 03 溶解 烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌 04 冷却 恢复至室温再转移，防热胀误差 05 转移 玻璃棒引流，棒下端靠刻度线以下内壁 06 洗涤 烧杯与玻璃棒洗 2–3 次，洗涤液全部并入 07 定容 至刻度线下 1–2 cm 改用胶头滴管；平视，凹液面最低处与刻度线相切 08 摇匀 盖塞倒转摇匀；液面低于刻度线不补加 高中化学 · 教学设计 10 / 15 误差分析 · ANALYSIS 误差分析：只看两个方向 判断模型：不背口诀——回看 c = n / V，只问两件事：n 变了吗？V 变了吗？ 操作 改变的量 结果 未洗涤烧杯和玻璃棒 n 偏小 偏低 转移时液体溅出 n 偏小 偏低 未冷却至室温就转移定容 V 偏小 偏高 定容时俯视刻度线 V 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 V 偏大 偏低 摇匀后液面下降，再加水 V 偏大 偏低 方向记忆：凡让溶质变少的 → 偏低；凡让定容体积看起来变小的 → 偏高。容量瓶内有少量蒸馏水：无影响。 高中化学 · 教学设计 11 / 15 计算网络 · NETWORK 一张图记住：所有路都经过 n 「见什么先把 n 换出来，n 到手，其余全是乘法。」 粒子数、质量、气体体积、溶液浓度——四条通道在 n 处交汇。 近三年高考 NA 判断题出场卷数，选择题固定 3 分 2026 溶液配制登上实验题前台：河南卷考玻璃棒引流，新课标卷考浓盐酸稀释 高中化学 · 教学设计 12 / 15 n 物质的量 N / NA 粒子数通道 m / M 质量通道 V / Vm 气体体积通道 c × V 溶液通道 · 本课 课堂检测 · QUIZ 课堂检测：4 道题，限时 8 分钟 1 概念判断：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，能否得到 1 mol/L 的 NaCl 溶液？为什么？ 2 基本计算：500 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液中，n(NaCl) = ____ mol，质量为 ____ g。 3 实验计算：配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，需称量 NaCl ____ g（M = 58.5 g/mol）。 4 误差判断：定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 ____（填「高」或「低」）。 参考答案：1. 不能，V 指溶液体积　2. 0.1 mol；5.85 g　3. 5.85 g　4. 高（加水量偏少，V 偏小） 高中化学 · 教学设计 13 / 15 课堂小结 · SUMMARY 一个中心 · 四条通道 「化学家从不数粒子——他们称质量、量体积、算浓度，再换算成 mol。」 物质的量 n 是桥梁：一端连着看不见的粒子，一端连着可称量、可量取的宏观世界。 M、Vm、c 都是「1 mol」的不同视角：分别从质量、体积、浓度三个方向架桥。 三个高频陷阱：状态条件（标况才用 Vm）、粒子种类（看清分子/原子/离子）、反应限度（可逆别硬算）。 高中化学 · 教学设计 14 / 15 n 物质的量 N / NA 粒子数通道 m / M 质量通道 V / Vm 气体体积通道 c × V 溶液通道 · 本课 分层作业 · HOMEWORK 带着任务走出教室 基础 · 必做 完成教材本节习题 1–4；辨析「1 mol 氢」错在哪里，写出两种正确说法。 提高 · 必做 计算 500 mL 生理盐水中 NaCl 的 n 与 m；预习换算桥梁 c = 1000ρw / M。 挑战 · 选做 查一查：静脉补钾浓度为什么严格限制（约 0.15%–0.3%）？尝试用「浓度与渗透压」解释，下节课分享。 愿每一次定容，都精准如约。 浓度，是化学给「多少」最优雅的回答。—— 下节课见 高中化学 · 教学设计 15 / 15 练习一 · 基础巩固 · PRACTICE 01 / 03 基础巩固：把概念扎稳（1–5） 01 判断：将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的 c(NaCl) 就是 1 mol/L。 错，V 是溶液体积 02 配制 500 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，需称取 NaCl 多少克？（M = 58.5 g/mol） 5.85 g（0.1 mol） 03 2 L 0.5 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液中，n(H₂SO₄) 与 c(H⁺) 各是多少？ 1 mol；1 mol/L 04 500 mL 0.154 mol/L 的生理盐水中，含 NaCl 的物质的量与质量分别是多少？ 0.077 mol；4.5 g 05 1 mol/L AlCl₃ 溶液中 c(Cl⁻) 是多少？n(Al³⁺) 与所取溶液体积有关吗？ 3 mol/L；有关，n = cV 高中化学 · 教学设计与练习 练习 01 / 03 练习二 · 能力提升 · PRACTICE 02 / 03 能力提升：换算与配制（6–10） 06 标准状况下 2.24 L HCl 气体溶于水配成 100 mL 溶液，求 c(HCl)。 0.1 mol ÷ 0.1 L = 1 mol/L 07 配制 480 mL 0.1 mol/L CuSO₄ 溶液，选什么规格的容量瓶？需 CuSO₄·5H₂O 多少克？（M = 250） 500 mL；12.5 g 08 取 10 mL 18.4 mol/L 浓硫酸，加水稀释至 100 mL，所得溶液的浓度是多少？ c₁V₁ = c₂V₂ → 1.84 mol/L 09 质量分数 98%、密度 1.84 g/cm³ 的浓硫酸，其物质的量浓度是多少？ c = 1000ρw / M = 18.4 mol/L 10 误差判断：①转移时未洗涤烧杯与玻璃棒　②定容时俯视刻度线　③容量瓶内原有少量蒸馏水，所配浓度分别如何变化？ 偏低；偏高；无影响 高中化学 · 教学设计与练习 练习 02 / 03 练习三 · 素养挑战 · PRACTICE 03 / 03 素养挑战：真实问题里的浓度（11–15） 11 100 mL 0.3 mol/L NaCl 溶液与 100 mL 0.1 mol/L CaCl₂ 溶液混合（体积可加和），求混合液中 c(Cl⁻)。 0.05 mol ÷ 0.2 L = 0.25 mol/L 12 某溶液含 0.2 mol/L K⁺、0.1 mol/L Mg²⁺、0.2 mol/L Cl⁻ 和 SO₄²⁻，求 c(SO₄²⁻)。 电荷守恒：0.1 mol/L 13 标准状况下 4.48 L NH₃ 全部溶于水配成 200 mL 溶液，求 c(NH₃)（以 NH₃ 计）。 0.2 mol ÷ 0.2 L = 1 mol/L 14 临床需为患者补充 Na⁺ 0.077 mol，应输 0.154 mol/L 生理盐水多少毫升？ V = n / c = 0.5 L = 500 mL 15 高考常考判断：1 L 1 mol/L NaCl 溶液中含 NA 个 NaCl 分子。 错：无分子，含 2NA 个离子 高中化学 · 教学设计与练习 练习 03 / 03 $