精品解析：广东广州市第六中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

★启用前注意保密 试卷类型：A 2026级高一上学期化学期中考试 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、硫、石灰水、碳酸氢钠 D. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态CO2，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，属于酸；纯碱是Na2CO3的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，排列顺序不符合单质、氧化物、酸、碱、盐的要求，A错误； B．碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物，不属于单质；冰是固态H2O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子包含Na+和H+，属于盐，不属于酸；烧碱是NaOH的俗称，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，排列顺序不符合要求，B错误； C．铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，不属于酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于碱；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，排列顺序不符合要求，C错误； D．银是由银元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，属于酸；烧碱是NaOH的俗称，电离出的阴离子全部为OH-，属于碱；食盐主要成分为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的盐，排列顺序完全符合单质、氧化物、酸、碱、盐的要求，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为的过程中，元素化合价从0价升高至+1价，但该变化可通过与的歧化反应实现，反应中自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，A错误； B．转化为的过程中，所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．转化为的过程中，元素化合价从+7价降低至+4价，对应物质被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．转化为的过程中，元素化合价从+2价升高至+3价，对应物质被氧化，且无法通过自身歧化完成转化，必须加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 3. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B. 与反应中电子的转移情况： C. 在水中的电离方程式： D. 溶于水形成水合阴、阳离子可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．反应中，中-2价的S被氧化为0价的S，2个共失去，中+4价的S被还原为0价的S，1个共得到，电子转移的方向和数目标注正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，在水中第一步完全电离为和，不能完全电离为和，正确的电离方程式为，题中电离方程式书写错误，C错误； D．溶于水时，水分子会以带部分正电的H端朝向阴离子、带部分负电的O端朝向阳离子，形成对应的水合阴、阳离子，图示结构符合水合离子的形成规律，D正确； 故选C。 5. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，与反应生成，两步转化均可一步实现，A不符合题意； B．在潮湿空气中生锈生成铁锈（主要成分为），但是难溶于水的氧化物，无法直接与水反应生成，该步转化不能一步实现，B符合题意； C．在足量中完全燃烧生成，与溶液反应生成沉淀，两步转化均可一步实现，C不符合题意； D．与发生中和反应生成，与发生置换反应生成，两步转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞试剂变红的溶液显碱性，与反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，因此该组离子不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液可以有颜色，含的蓝色溶液可以澄清透明；、、、之间不发生反应，能够大量共存，B符合题意； C．可与锌反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，但该组中的与会反应生成沉淀，离子方程式为；若溶液呈酸性，还会与反应，离子方程式为，因此该组离子不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中的能与反应生成弱酸，离子方程式为；同时，与在酸性条件下还能发生氧化还原反应，离子方程式为，因此该组离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 A 氯水能用于自来水消毒 氯气有毒 B 维生素C可用作食品抗氧化剂 维生素C易被氧气还原 C 84消毒液用于环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 可用作治疗胃酸过多 不稳定，受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水用于自来水消毒的原理是氯水中含有的具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，与氯气有毒的性质无因果关系，A错误； B．维生素C用作食品抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性，易被氧气氧化，从而消耗环境中的氧气，保护食品不被氧化，选项中性质描述为“维生素C易被氧气还原”存在科学性错误，B错误； C．84消毒液的有效成分为，属于含氯消毒剂，具有强氧化性，可使病原体的蛋白质变性失活，因此可用于环境消毒，用途与性质均正确且存在因果关系，C正确； D．可用作治疗胃酸过多的药物，是因为可与胃酸中的发生反应，中和过多胃酸，与其受热易分解的性质无因果关系，D错误； 故选C。 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 工业漂白粉的制备： D. 向纯碱溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量溶液时，完全反应，其电离出的与的物质的量之比为1:2，与结合生成沉淀，与完全中和生成，离子方程式为，B正确； C．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中，石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写为，离子方程式为，C错误； D．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸时，与少量反应生成，不会生成，，D错误； 故选B。 10. 下列对图示的解释不正确的是 A．表示氧化剂 B．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．增大的原因是HClO分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示反应过程中，A失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；B得到A转移的2个电子，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，因此表示还原剂，A错误； B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，是因为浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热，该操作可防止酸液飞溅，B正确； C．向溶液中加入稀硫酸，发生反应：，时刻溶液导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，此时与稀硫酸恰好完全中和，C正确； D．氯水中存在，光照条件下发生分解反应：，不断生成，因此氧气的体积分数随时间逐渐增大，D正确； 故选A。 11. 已知下列反应均能发生： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物之比为1:5 B. 反应②中HCl在反应中只体现还原性 C. 氧化性强弱： D. ①②分别制备相同物质的量的，转移的电子数之比为5:6 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为氯元素的归中反应，中+5价得电子被还原为0价，对应还原产物的原子共1个；中-1价失电子被氧化为0价，对应氧化产物的原子共5个，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，并非1:5，A错误； B．反应②中16分子参与反应，其中10分子中元素化合价升高生成，体现还原性；剩余6分子中元素化合价不变，生成、等盐类物质，体现酸性，因此在反应中并非只体现还原性，B错误； C．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律，反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此正确氧化性顺序为，与选项给出的顺序不符，C错误； D．反应①生成3mol 时，共转移5mol电子，因此制备1mol 转移电子；反应②生成5mol 时，共转移10mol电子，因此制备1mol 转移电子，制备相同物质的量的时，转移电子数之比为，D正确； 故选D。 12. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是 A. 反应①中向饱和食盐水中先通入，再通入 B. 在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl小 C. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 D. 用澄清石灰水可以鉴别和 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水在沉淀池中吸收氨气和二氧化碳，发生反应，碳酸氢钠以晶体形式析出。将晶体与母液分离，母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠；碳酸氢钠晶体受热分解，生成纯碱，同时产生二氧化碳和水。 【详解】A．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。先向饱和食盐水中通入，有利于随后通入的被吸收并参与反应，生成碳酸氢钠，A正确； B．相同温度下，碳酸氢钠在水中的溶解度比氯化钠小，因此在该工艺条件下，生成的碳酸氢钠容易达到饱和而析出，B正确； C．反应①中，氨气、二氧化碳和水先生成碳酸氢铵：，碳酸氢铵再与氯化钠反应：，后一步属于复分解反应。反应②中，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、二氧化碳和水：，属于分解反应。上述反应中各元素的化合价均未改变，没有发生氧化还原反应，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应。当澄清石灰水足量时，反应分别为、。两者均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，D错误； 故选D。 13. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．收集氯气 B．检验溶液中的钠元素 C．观察钠在空气中燃烧 D．净化、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，应采用长导管进气、短导管出气的装置，该装置为短管进气、长管出气，无法有效收集氯气，A错误； B．玻璃的成分中含有钠元素，灼烧时玻璃棒本身会产生钠的黄色焰色，干扰对溶液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或无锈铁丝，B错误； C．坩埚用于给固体加热，蒸发皿用于给液体加热，该实验应使用坩埚盛放钠进行加热，不能使用蒸发皿，C错误； D．制得的中混有杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水洗气（导管长进短出）可除去，再通过无水的干燥管可吸收水蒸气，无水与不反应，能够达到净化、干燥的目的，D正确； 故选D。 14. 如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. 可同时转化为和 B. 、分别与足量反应产物都是 C. c可以作为一种新型自来水消毒剂 D. 向溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为、、、、、。 【详解】A．氯气和水反应可以同时生成和，A正确； B．与足量反应生成，与足量反应生成，B错误； C．是一种新型自来水消毒剂，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 15. 2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程②中，每有2 mol 参加反应时，转移个电子 C. 该反应历程的总反应为 D. 溶液的酸碱性不会影响物质的氧化性、还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中作为氧化剂，元素从+4价降低为+3价，作为还原剂，其中元素从-1价升高为0价生成，正确的离子方程式为，选项所给方程式无氧化产物，电荷、电子转移均不守恒，A错误； B．根据流程图，过程②反应的离子方程式： ， 过程②中元素从+3价升高为中的+4价，每个失去1个电子，每有参加反应时，转移电子数为，并非，B错误； C．将过程①和过程②的反应相加，消去相同物质后，总反应为，C正确； D．酸性条件下可将还原为，体现还原性；碱性条件下可将氧化为，体现氧化性，说明溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D错误； 故选C。 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分(包括卷面分2分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①Fe(OH)3胶体；②氨水；③CaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤CH4；⑥锌；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨冰水混合物；⑩石灰乳； （1）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。 （2）1 mol物质④含有离子的物质的量___________；含有个CO2分子的物质⑦的质量约为______g；48 g物质⑤与_______g H2O所含原子数相同 （3）实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________，下列有关氢氧化铁胶体的制备实验说法正确的有_____。 A．可用饱和FeCl3溶液与稀NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 B．在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要用到玻璃棒 C．制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，应采用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体。 （4）已知H3PO2溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，故NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”) （5）向碳酸镁浊液加入足量稀盐酸的离子方程式：____________________________。 （6）往酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水的离子方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 正盐 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。逐一分析： ①胶体属于分散系的一种，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③​固体属于盐类，是化合物，虽然在水中溶解度很小，但溶解的部分可以完全电离，且在熔融状态下也能导电，属于电解质； ④熔融属于盐类，是化合物，在水溶液中和熔融状态下都可以电离出自由移动的离子而能够导电，属于电解质； ⑤属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离，自身不导电，属于非电解质； ⑥锌是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为和水反应生成了，属于非电解质； ⑧属于弱酸，是化合物，在水溶液中可以部分电离出和使水溶液能够导电，属于电解质； ⑨冰水混合物成分为，属于化合物。可以微弱电离出和，属于电解质； ⑩石灰乳是的悬浊液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上，属于电解质的是③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【小问2详解】 熔融状态下的电离方程式为，1mol熔融电离产生1mol 和1mol ，共2mol离子；个分子的物质的量为1mol，摩尔质量为44g/mol，对应质量为44g；48g 的物质的量为，每个分子含5个原子，总原子物质的量为15mol；每个分子含3个原子，含15mol原子的物质的量为5mol，对应质量为。 【小问3详解】 实验室制备胶体的原理是将饱和溶液滴入沸水中，加热促进水解生成胶体，反应需标注加热条件与胶体状态，不能写沉淀符号，化学方程式为。 A．饱和FeCl3与稀NaOH溶液反应会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体过程中玻璃棒搅拌会破坏胶体稳定性引发聚沉，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子和小分子可透过，因此渗析法可除去FeCl3杂质提纯胶体，C正确； 故选C。 【小问4详解】 H3PO2与足量NaOH溶液反应仅生成NaH2PO2，说明H3PO2分子中只有1个可电离的H，属于一元酸，因此NaH2PO2中不存在可电离的氢离子，属于正盐。 【小问5详解】 碳酸镁浊液中MgCO3为难溶物，离子方程式中不能拆写为离子形式，与足量稀盐酸反应生成Mg2+、CO2和H2O，对应的离子方程式为：。 【小问6详解】 酸性条件下，被还原为，被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到离子方程式：。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是______________________；实验室中通常把金属钠保存在_________中。 （2）下列关于Na的说法正确的有_______(填选项字母)。 A. Na在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B. 一定条件下，相同物质的量的Na与O2反应分别生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数相同 C. Na着火时不可以用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火 D. Na具有强还原性，可以从TiCl4溶液中置换出Ti （3）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B ①_______________ 除去二氧化碳中的HCl D ②_______________ ③__________________ （4）写出装置C中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况： _____________________________________(忽略水与Na2O2的反应)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油（或石蜡油） （2）BC （3） ①. 饱和 溶液 ②. 溶液 ③. 吸收未反应的 气体 （4） 【解析】 【分析】（3）装置A为发生装置，一般通过稀盐酸和大理石反应制得，生成的中混有挥发的HCl杂质；装置B盛装饱和溶液，用于除去中混有的HCl；装置C的U形管中盛放，与其反应生成；装置D盛装NaOH溶液，用于除去未参与反应的过量，避免其后续干扰氧气体积的测量；装置E为排水集气装置，通过排水法收集生成的，验证过氧化钠与反应的供氧效果。 【小问1详解】 金属钠非常活泼，投入水中会剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。由于钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，且密度比煤油大、不与煤油反应，实验室中通常将少量金属钠保存在煤油（或石蜡油）中以隔绝空气。 【小问2详解】 A．钠非常活泼，在自然界中全部以化合态形式存在，没有游离态，A错误； B．钠在反应中均由价升高到 价，因此相同物质的量的无论生成还是，失去的电子数均相同（ 失去 电子），B正确； C．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的 和 反应生成氧气，从而加剧燃烧，因此必须用干燥的沙土灭火，C正确； D．钠投入溶液中，会优先与溶液中的水发生剧烈反应生成和，无法置换出金属，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 装置A中用盐酸制取，挥发出的气体需在进入C装置前除去。 装置B的作用是除去中的，同时不能消耗，应选用饱和溶液。 装置C中反应后出来的气体为和未反应完的的混合物，为了收集纯净的 ，装置D需要吸收，应选用溶液，吸收未反应的气体。 【小问4详解】 装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，在该反应中，中的氧元素化合价为价，其中一半的氧原子化合价升高到价（生成 ），失去电子；另一半的氧原子化合价降低到 价（生成），得到电子。使用双线桥法表示时，箭头均从反应物 中的氧元素引出，分别指向生成物 和 中的氧元素，并标明得失电子数，具体表示为： 。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_________，产生氯气的化学方程式为：_________________________，a的作用______________________________。 （2）b中反应的离子方程式为____________________________，c中采用冰水浴冷却的目的是： ______________________________________________。 （3）d的作用是____________________________。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：__________________________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、浓盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）与传统消毒剂Cl2比较，消毒剂NaClO2消毒效率是Cl2的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去中的HCl （2） ①. ②. 防止温度过高发生副反应生成 （3） 吸收尾气（或吸收多余的氯气），防止污染空气 （4） ①. 浓度降低影响氯气的生成 ②. 固体 ③. 浓 （5） 1.57 【解析】 【分析】本实验利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气。a中应盛放饱和食盐水，用于除去中的HCl。装置b中氯气与溶液在水浴加热条件下反应制备。装置c中氯气与溶液在冰水浴冷却下反应制备，低温可防止副反应生成。装置d盛放碱液用于吸收未反应的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造，盛放浓盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为；a中应盛放饱和食盐水，用于除去中的HCl。 【小问2详解】 b中在加热条件下，氯气与溶液发生歧化反应生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为；氯气与碱反应时，温度较高易生成氯酸盐，故c中采用冰水浴冷却的目的是防止温度过高导致副反应生成。 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，d装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 浓盐酸随着反应进行，和浓度均降低。假设1认为是浓度降低导致反应停止，则假设2应为浓度降低影响氯气的生成。为了验证假设1，应只增加浓度而不增加浓度，故步骤①加入固体；为了验证假设2，应只增加浓度而不增加浓度，故步骤②加入浓。 【小问5详解】 以单位质量得到的电子数表示消毒效率，还原为得到的电子数为；还原为 得到的电子数为 （元素由价降至价），的消毒效率是的 倍。 20. 高铁酸钾()是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由_____________________________________。 （3）“制备”过程中，反应的离子方程式为________________________________。 （4）根据该流程分析，在该实验条件下，溶解度：________(填“>”或“<”)。 （5）小组同学准确称取了a g铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到b g 晶体()，则铁屑中铁元素的质量分数为_________(用含有a、b的代数式表示，无需化简)。 【答案】（1） （2） 不合理，酸溶时使用了稀盐酸，溶液中含有，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，从而干扰的检验 （3） （4） > （5） 【解析】 【分析】生铁碎屑经稀盐酸酸溶得到溶液，加入将氧化为，再在碱性环境下用NaClO将进一步氧化为高铁酸钠，最后加入饱和KOH溶液，利用高铁酸钾溶解度更低的性质析出晶体。 【小问1详解】 酸溶后生成，“氧化”步骤中​在酸性条件下将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该式。 【小问2详解】 该同学的选择不合理，酸溶时使用了稀盐酸，引入了，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，从而干扰的检验。 【小问3详解】 该步骤在强碱性NaOH环境中，NaClO作为氧化剂将氧化为​，自身被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒（碱性环境用平衡电荷）和原子守恒，配平得到离子方程式：。 【小问4详解】 向​溶液中加入饱和KOH溶液后，能够析出​晶体，说明相同条件下​的溶解度大于。 【小问5详解】 铁元素全程无损失，根据Fe元素守恒，，铁元素总质量为，因此铁元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 试卷类型：A 2026级高一上学期化学期中考试 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、硫、石灰水、碳酸氢钠 D. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 2. 下列各组物质的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 4. 下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B. 与反应中电子的转移情况： C. 在水中的电离方程式： D. 溶于水形成水合阴、阳离子可表示为 5. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 7. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 A 氯水能用于自来水消毒 氯气有毒 B 维生素C可用作食品抗氧化剂 维生素C易被氧气还原 C 84消毒液用于环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 可用作治疗胃酸过多 不稳定，受热分解 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 工业漂白粉的制备： D. 向纯碱溶液中加入少量稀盐酸： 10. 下列对图示的解释不正确的是 A．表示氧化剂 B．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．增大的原因是HClO分解 A. A B. B C. C D. D 11. 已知下列反应均能发生： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物之比为1:5 B. 反应②中HCl在反应中只体现还原性 C. 氧化性强弱： D. ①②分别制备相同物质的量的，转移的电子数之比为5:6 12. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是 A. 反应①中向饱和食盐水中先通入，再通入 B. 在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl小 C. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 D. 用澄清石灰水可以鉴别和 13. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．收集氯气 B．检验溶液中的钠元素 C．观察钠在空气中燃烧 D．净化、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. 可同时转化为和 B. 、分别与足量反应产物都是 C. c可以作为一种新型自来水消毒剂 D. 向溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 15. 2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程②中，每有2 mol 参加反应时，转移个电子 C. 该反应历程的总反应为 D. 溶液的酸碱性不会影响物质的氧化性、还原性 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、非选择题：本题共4小题，共56分(包括卷面分2分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①Fe(OH)3胶体；②氨水；③CaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤CH4；⑥锌；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨冰水混合物；⑩石灰乳； （1）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。 （2）1 mol物质④含有离子的物质的量___________；含有个CO2分子的物质⑦的质量约为______g；48 g物质⑤与_______g H2O所含原子数相同 （3）实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________，下列有关氢氧化铁胶体的制备实验说法正确的有_____。 A．可用饱和FeCl3溶液与稀NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 B．在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要用到玻璃棒 C．制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，应采用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体。 （4）已知H3PO2溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，故NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”) （5）向碳酸镁浊液加入足量稀盐酸的离子方程式：____________________________。 （6）往酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水的离子方程式：__________________________。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是______________________；实验室中通常把金属钠保存在_________中。 （2）下列关于Na的说法正确的有_______(填选项字母)。 A. Na在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B. 一定条件下，相同物质的量的Na与O2反应分别生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数相同 C. Na着火时不可以用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火 D. Na具有强还原性，可以从TiCl4溶液中置换出Ti （3）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B ①_______________ 除去二氧化碳中的HCl D ②_______________ ③__________________ （4）写出装置C中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况： _____________________________________(忽略水与Na2O2的反应)。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_________，产生氯气的化学方程式为：_________________________，a的作用______________________________。 （2）b中反应的离子方程式为____________________________，c中采用冰水浴冷却的目的是： ______________________________________________。 （3）d的作用是____________________________。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：__________________________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、浓盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）与传统消毒剂Cl2比较，消毒剂NaClO2消毒效率是Cl2的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01) 20. 高铁酸钾()是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由_____________________________________。 （3）“制备”过程中，反应的离子方程式为________________________________。 （4）根据该流程分析，在该实验条件下，溶解度：________(填“>”或“<”)。 （5）小组同学准确称取了a g铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到b g 晶体()，则铁屑中铁元素的质量分数为_________(用含有a、b的代数式表示，无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $