3.5 水溶液中的离子反应与平衡章末复习（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

3.5  水溶液中的离子反应与平衡章末复习

 

（一）本表按四大平衡体系归类重排

1．电离平衡

弱电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子，当电离速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡。电离平衡是动态平衡，加水稀释、升高温度、加入能消耗离子的物质都会使平衡移动。

电离方程式：；；（第一步为主）。

电离常数：；。、越大，弱电解质越易电离，对应酸（碱）性越强。

影响因素：升温促进电离（电离吸热）；稀释促进电离，电离程度增大，但减小；加入同离子（如向醋酸中加醋酸钠）抑制电离。

强弱比较：等浓度时，强酸 pH 小、与金属反应快；稀释相同倍数时，强酸 pH 变化大，弱酸 pH 变化小；等 pH 时，弱酸的物质的量浓度大。

2．水的电离平衡

水是极弱电解质，，25 ℃ 时。只与温度有关，升温增大。

酸碱抑制水的电离：酸溶液中主要来自酸，水电离的。

能水解的盐促进水的电离：溶液中水电离的等于溶液的；溶液中水电离的等于溶液的。

。25 ℃ 时 pH 小于 7 为酸性，等于 7 为中性，大于 7 为碱性；温度改变时中性点改变，不能机械套用 7。

溶液 pH 速算：

①强酸：pH=-lg[c(酸)×n]，n 为酸分子中能电离出的个数。

②强碱：pOH=-lg[c(碱)×m]，pH=14－pOH，m 为碱分子中能电离出的个数。

③强酸与强碱混合：先判断谁过量，按过量者的浓度计算；恰好完全反应则按生成盐的酸碱性判断。

④稀释 10 倍：强酸 pH 加 1，强碱 pH 减 1；弱酸、弱碱因电离平衡移动，pH 变化小于 1。

中和滴定：酸式滴定管装酸和氧化性溶液，碱式滴定管装碱；滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗；读数视线与凹液面最低处相平，精确到 0.01 mL。

3．盐类水解平衡

盐电离出的弱离子与水电离出的或结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液显酸性或碱性。规律是「有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，酸碱看强弱」。

单水解用 ⇌，不标 ↓、↑、不写条件；双水解用 =，必标 ↓、↑。

多元弱酸根分步水解，第一步为主；多元弱碱阳离子一步写到底。

影响因素：升温促进；稀释促进但离子浓度减小；加酸抑制阳离子水解、促进阴离子水解；加碱反之。

应用：配制加盐酸、泡沫灭火器、明矾净水、纯碱去油污、铵态氮肥不与草木灰混用、蒸干得。

4．沉淀溶解平衡

难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解速率等于离子沉淀速率，达到沉淀溶解平衡。只与温度和物质本性有关。

Q 大于生成沉淀；Q 等于饱和；Q 小于不饱和，固体继续溶解。

同类型难溶电解质越小溶解度越小；不同类型必须换算成 mol/L 再比较。

沉淀转化方向：一般由溶解度大的转化为溶解度小的，前后)，K 越大转化越完全。

沉淀完全：残留离子浓度不大于。

典型应用：锅垢先转化后酸洗、ZnS 转化为 CuS、转化为、氟化物防龋齿、分步沉淀分离与。

（二）本表按「平衡特征—表达式—影响因素」三列对照重排

平衡体系	平衡特征	平衡常数表达式	影响因素
弱电解质电离	部分电离、动态平衡、v(电离)=v(结合)		温度升高促进；稀释促进；同离子抑制
水的电离	极弱电离、随温度升高而增大		升温促进；加酸加碱抑制；能水解的盐促进

盐类水解	弱离子消耗或、程度小、动态平衡	或	升温促进；稀释促进；加酸抑阳促阴；加碱抑阴促阳
沉淀溶解	固体与饱和溶液共存、v(溶解)=v(沉淀)		升温多数促进；同离子抑制；加酸、络合剂促进溶解

 

比较项目	电离平衡	水解平衡	沉淀溶解平衡
研究对象	弱电解质分子	盐电离出的弱离子	难溶电解质固体
平衡方向	分子 ⇌ 离子	离子 + 水 ⇌ 弱电解质	固体 ⇌ 离子
常数	、
加水稀释	促进电离	促进水解	饱和溶液加水，固体继续溶解
升高温度	促进（吸热）	促进（吸热）	多数促进（溶解吸热）
加相应酸碱性物质	同离子抑制或消耗离子促进	抑阳促阴或抑阴促阳	酸溶碱、碱溶酸，络合剂促溶

 

（三）本表按「粒子浓度大小比较」专题重排

1．三大守恒

电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如溶液：。

物料守恒：某元素原子的总物质的量守恒。如溶液：。

质子守恒：得失质子数相等。如溶液：。

2．六类模型

溶液	离子浓度大小顺序	判断依据
		弱酸部分电离，还来自水
		弱碱部分电离，还来自水
		水解程度小，碱性
		水解程度小，酸性
		第一步水解为主，碱性
		水解>电离，碱性