3.4 沉淀溶解平衡（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

3.4  沉淀溶解平衡

 

序号	核心难点	难点实质
1	Q 与的定量判断	混合后不折算体积、直接用原浓度算 Q；「大沉、小溶、等饱和」三条结论用反
2	与溶解度的换算	跨类型直接比；忘记把化学计量数写成指数；分不清 s 与各离子浓度
3	沉淀转化的方向与平衡常数	只记「大转小」不会算 K；K 小于 1 时误判为「绝对不能转化」

 

 

难点一：Q 与的定量判断

【难点诊断】一是混合后浓度忘了按折算，直接用混合前浓度算 Q，结果虚大；二是把「Q 大于有沉淀」背反；三是遇到 pH 类条件不会先换算出。

【突破方法】严格走「三步定量」——①写表达式（固体不写、指数对应系数）；②算混合后的实际浓度（等体积混合浓度减半，这是最常见的失分点；含 pH 条件先由 pH 求）；③代入求 Q，再比较：Q 大于过饱和有沉淀，Q 等于恰好饱和，Q 小于不饱和（有固体则继续溶解）。

【典例精讲】25 ℃ 时，将溶液与 0.002 mol/L NaBr 溶液等体积混合，已知，判断是否有 AgBr 沉淀生成。

【解析】等体积混合后（先折算，不能直接用 0.002）。。因远大于，溶液过饱和，有淡黄色 AgBr 沉淀生成。

【即时训练】一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9

B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成

C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．曲线BC段内，=

 

2．难点二：与溶解度的换算

【难点诊断】学生常犯三个错误——①跨类型直接比（如用的与 AgCl 比溶解度）；②换算时忘了把化学计量数写成指数（型漏掉 2 次方）；③把「溶解度 s」当成「某离子的浓度」，不知道这类关系。

【突破方法】记换算公式清单——AB 型：，；型与型：，；型：，。做题四步：设 s → 按系数写各离子浓度 → 代入解出 s。比较溶解度的铁律：同类型直接比，不同类型必须换算成 s 再比。经典反例：的（）比 AgCl（）小，但 s（约）反而比 AgCl（约）大。

【典例精讲】25 ℃ 时，。求饱和溶液中的溶解度 s 与。

【解析】，设 s 为溶解度，则，。，故；。注意是 2s 而不是 s。

【即时训练】25 ℃ 时，。求饱和溶液的 pH。

 

难点三：沉淀转化的方向与平衡常数

【难点诊断】学生把「溶解度大的转化为溶解度小的」当成绝对规律，遇到与这类差距不大的体系就判断失误；也写不出转化反应的 K 表达式，无法定量说明转化能否进行。

【突破方法】两步判断法——第一步写转化反应式并算 K：对「」，（被转化者在上、生成者在下，不要颠倒）；第二步按 K 判断：K 远大于 1 时转化趋于完全；K 远小于 1 时正向趋势小，但增大转化剂浓度（如用饱和溶液）仍可推动部分转化，K 小于 1 ≠ 绝对不能转化；工业上还可用「多次浸泡、不断移走产物」提高转化率。

【典例精讲】25 ℃ 时，，。通过计算说明 AgCl 能否转化为 AgI；若把 AgI 加入 NaCl 浓溶液中，能否转化为 AgCl？

【解析】的，K 远大于 1，AgCl 能转化为 AgI。反向的，远小于 1，即便用很浓的 NaCl 溶液，转化程度也极小，实际上不能实现。

【即时训练】为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。

下列关于该实验分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS)

B．②中现象不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度

C．③中现象能证明CuS比ZnS更难溶

D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS