3.4 沉淀溶解平衡（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

3.4.1  沉淀溶解平衡与溶度积

 

1．概念卡

难溶电解质：在 20 ℃ 时溶解度小于 0.01 g（每 100 g 水）的电解质，习惯上称为难溶电解质。AgCl、、、、、CuS 等都是难溶电解质。

沉淀溶解平衡：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解成离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，各离子的浓度保持不变的状态，叫做沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡的建立：把难溶电解质放入水中，开始阶段溶解速率大于沉淀速率；随着离子浓度增大，沉淀速率增大；当两者相等时达到平衡。此时溶液是饱和溶液，宏观上固体质量不再减少，微观上溶解与沉淀仍在进行。

沉淀溶解平衡的特征：逆（可逆）、等（v(溶解)=v(沉淀)）、动（动态平衡）、定（各离子浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）。

溶度积：难溶电解质的平衡常数。只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关。

溶度积的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质（如 AgCl、AgBr、AgI 都是 AB 型），越小，溶解度越小；不同类型的难溶电解质，不能直接由比较溶解度大小，必须换算成 mol/L 后再比较。

离子积 Q：对某一时刻的溶液，按表达式同样的形式计算出的浓度幂之积，叫做离子积 Q。Q 与的关系决定沉淀的生成与溶解。

Q 大于：溶液过饱和，有沉淀析出，直至 Q 等于；

Q 等于：溶液恰好饱和，达到沉淀溶解平衡；

Q 小于：溶液不饱和，若体系中有固体，固体继续溶解，直至 Q 等于。

同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，会使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，难溶电解质的溶解度减小。如向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，减小，AgCl 的溶解度减小，但不变。

2．实验：溶液分别滴加氨水与 NaOH 溶液

本实验用两种不同的碱去沉淀同一种金属离子，通过「沉淀是否溶于过量碱」判断的溶解性与酸碱性，并为后面学习的两性做对比铺垫。

项目	内容
实验名称	溶液分别滴加氨水与 NaOH 溶液的对比
实验原理	；。两种碱都能提供，使大于，生成白色沉淀；不是两性氢氧化物，过量 NaOH 不能使其溶解
实验用品	溶液、2 mol/L 氨水、2 mol/L NaOH 溶液、试管 2 支、胶头滴管、试管架
装置与操作	①取 2 支洁净试管，各加入溶液； ②向第 1 支逐滴加入 2 mol/L 氨水，边加边振荡，继续滴加至氨水明显过量； ③向第 2 支逐滴加入 2 mol/L NaOH 溶液，边加边振荡，继续滴加至 NaOH 明显过量； ④对比两支试管的沉淀量与沉淀是否溶解
实验现象	两支试管均立即产生白色沉淀；继续滴加至过量，两支试管中的白色沉淀均不溶解，沉淀量不再明显变化
实验结论	与结合生成难溶的；不溶于过量NaOH，说明它不是两性氢氧化物。若向沉淀中加入溶液，沉淀会溶解，说明可溶于铵盐
注意事项	①氨水易挥发，滴加后应及时观察，试管口不要对着人； ②NaOH 溶液有强腐蚀性，避免沾到皮肤； ③两种碱的浓度、滴加体积尽量一致，便于对比； ④本实验只能说明不溶于过量强碱，不能据此否定它能溶于酸； ⑤若需检验，氨水是常用沉淀剂，因过量氨水不会溶解

 

3．表达式与常见数据

书写表达式时，只写溶液中的离子，不写固体；离子的浓度要按方程式中化学计量数作指数。这是最容易失分的地方，务必逐条核对。

类型

实例

表达式

25 ℃ 时近似值

AB 型	AgCl
AB 型	AgBr
AB 型	AgI
AB 型
AB 型
AB 型
型
型
型
AB 型	CuS
AB 型	ZnS
型

 

4．溶解度与的换算

设难溶电解质饱和溶液中溶解的物质的量浓度为 s（mol/L），按化学计量关系把各离子浓度用 s 表示，再代入表达式，即可求出 s；反之亦可由求 s。

AB 型（如 AgCl）：。AgCl 的。

型（如）：，，，故。的。

型（如）：，，，故。的。

型（如）：，故。的。

5．Q 与的判断流程

第一步：写出正确的表达式，明确各离子的化学计量数。

第二步：计算混合后各离子的浓度。混合时体积改变，浓度按折算，这一步最容易漏。

第三步：代入表达式求 Q。