精品解析：山东东营市胜利第十三中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

东营市胜利第十三中学2026—2027学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)， 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上， 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 浓硫酸用作干燥剂 C. 生石灰作干燥剂 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 2. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 3. 化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是 A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液 B. 实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 4. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 5. 下列物质的俗称、化学式和分类都完全正确的是 A. 小苏打 NaHCO3 酸 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 纯碱 Na2CO3 盐 D. 生石灰 Ca(OH)2 碱 6. 现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 7. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C. 在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 8. 海底蕴藏着数百种矿物资源，下面属于海洋矿产资源的是 ①锰结核 ②海底煤矿 ③海洋石油天然气 ④“可燃冰” A. ①② B. 仅①④ C. 仅①②③ D. ①②③④ 9. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是 A. 淡化海水可以用蒸馏法 B. 潮汐能属于可再生的海洋资源 C. 海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的 D. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物 10. 关于海洋中不同形态的水，下列说法正确的是 A. 海洋中的冰由海水冻结而成，含有盐分 B. 海水是含有盐分的水溶液 C. 海洋上空的水蒸气因来自海水而带有盐分 D. 冰、海水、水蒸气均为淡水 11. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 12. 某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是 A. 所得精盐潮湿会使产率偏低 B. ④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热 C. 去除难溶性杂质的步骤是③ D. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ 13. 粗盐中含有可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯流程图如图。下列有关说法正确的是 A. 步骤①⑤依次为过滤、蒸发 B. 步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸 C. 步骤②与④的顺序可调换 D. 过程中共产生3种沉淀 14. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下： 下列有关说法不正确的是 A. 步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁 B. 操作A的名称是过滤 C. 步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D. 加入的试剂B是盐酸 15. 从海水中获得的食盐是化工生产碳酸钠的主要原料。下列有关碳酸钠的认识错误的是 A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应 C. 用途：用于冶金、造纸、纺织等领域 D. 生产：侯氏制碱法 16. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是 A. 碳酸钾的化学式为KCO3 B. 碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色 C. 向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应 D. 向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡 17. 下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 盐中一定含有金属离子或金属元素 B. 碱和酸中一定含有氢元素 C. 常温下，盐溶液的pH都等于7 D. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 18. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 19. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A. FeCl3、NaOH、NaCl B. Na2SO4、HCl、BaCl2 C. CaCl2、KCl、K2CO3 D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 20. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 第II卷 (非选择题共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共33分) 21. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图(如图所示)。 （1）若要实现①，会用到______溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。 （4）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是______(填字母)。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 22. 为了探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如图实验，请据图回答问题。 （1）①中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______性。 （2）②中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式______。 （3）③中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式______。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成______、______或______的过程。 23. 海洋是巨大的资源宝库，请阅读“海水中的化学资源”图示，回答有关问题。 （1）海水中含量最高的元素是______(填化学符号，下同)，含量最高的金属离子是______，含量最多的酸根离子是______，含量最多的物质是______。 （2）海水中含量最多的盐类资源是______。 A. MgCl2 B. NaCl C. CaCl2 D. KI （3）海水中含量第二的金属离子与含量最多的酸根离子形成的化合物的化学式是______。 （4）海水中溶解有大量的盐类，海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径，目前在世界范围内做到规模化和产业化的主要方法是______和热法。热法中较为常见的是______。 24. 东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的流程图如图：[注：水处理用固体氢氧化钙约700元/吨，固体氢氧化钠2500元/吨] （1）海水制镁 ①：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。 ②：步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氢氧化钠的原因是______。 （2）海水晒盐 通常采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。粗盐中可溶性杂质的去除，常用两种方法：①物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②化学方法：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）海水制碱 步骤⑦发生反应的化学方程式是______。 三、实验探究题(本题包括2小题，共14分) 25. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______，反应的实质是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______、_____(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 26. 小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是______(用化学方程式解释)。 探究二；探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （2）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH； 假设二:该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3； 假设三：该溶液全部变质，溶质为______。 （3）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有______(填化学式) 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加______ 溶液变为红色 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】 （4）为了防止氢氧化钠溶液变质，该试剂要_______保存。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 27. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。 请回答： （1）产生二氧化碳的质量为______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市胜利第十三中学2026—2027学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)， 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上， 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 浓硫酸用作干燥剂 C. 生石灰作干燥剂 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸作除锈剂：反应原理是盐酸依靠酸性与铁锈发生化学反应，将铁锈溶解，利用的是化学性质，而非物理性质，此选项错误； B、浓硫酸作干燥剂：浓硫酸的吸水性是其物理性质，它能吸附气体或液体中的水分子，这个过程没有新物质生成，仅依靠物理性质(吸水性)发挥作用，此选项正确； C、生石灰作干燥剂：反应原理是生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，以此吸收水分，利用的是化学性质，此选项错误； D、氢氧化钙改良酸性土壤：氢氧化钙(碱)与土壤中的酸性物质发生中和反应，利用的是化学性质，此选项错误。 故选：B。 2. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 3. 化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是 A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液 B. 实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故说法不正确；B、实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗，故说法正确；C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故说法正确；D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故说法正确。故选A。 4. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 5. 下列物质的俗称、化学式和分类都完全正确的是 A. 小苏打 NaHCO3 酸 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 纯碱 Na2CO3 盐 D. 生石灰 Ca(OH)2 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.小苏打对应化学式正确，但由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，不属于酸，分类错误。 B.熟石灰是的俗称，是生石灰的化学式，俗称与化学式不匹配，错误。 C.纯碱是的俗称，该物质由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，俗称、化学式、分类均完全正确。 D.生石灰是的俗称，是熟石灰的化学式，俗称与化学式不匹配，错误。 6. 现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸显酸性，纯水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故能用pH试纸一次鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，纯水显中性，均不能使酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液一次鉴别三种物质；③稀硫酸、纯水与稀盐酸均不反应，均无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不能用稀盐酸一次鉴别三种物质；④稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，纯水与碳酸钠溶液混合无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，故能用碳酸钠溶液一次鉴别三种物质；⑤稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故能用紫色石蕊试液一次鉴别三种物质；综上可知，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是①④⑤，故选：B。 7. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C. 在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关，故A错误； B、硫酸属于酸，但是碱性溶液不一定是碱的溶液，所以该应用过程不一定是酸和碱的反应，即可能是中和反应，也可能不是中和反应，故B错误； C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故C正确； D、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该应用故与中和反应原理有关，故D错误．； 【点睛】本题考查了中和反应的定义，可以从中和反应的定义进行分析，抓住定义中的关键词对于完成概念型习题有很大的帮助． 8. 海底蕴藏着数百种矿物资源，下面属于海洋矿产资源的是 ①锰结核 ②海底煤矿 ③海洋石油天然气 ④“可燃冰” A. ①② B. 仅①④ C. 仅①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①锰结核是广泛分布于大洋海底的多金属矿产，属于海洋矿产； ②海底煤矿是赋存于海底地层的煤炭资源，属于海洋矿产； ③海洋石油天然气是储存于海底沉积层的常规能源矿产，属于海洋矿产； ④可燃冰（天然气水合物）是主要赋存于海底沉积层的新型清洁能源矿产，属于海洋矿产。 四类资源均属于海洋矿产资源，因此选D。 9. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是 A. 淡化海水可以用蒸馏法 B. 潮汐能属于可再生的海洋资源 C. 海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的 D. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸馏后得到的水是纯净水，蒸馏法是淡化海水的方法之一，此选项正确； B. 潮汐能属于可再生的海洋资源，此选项正确； C. 海水含有丰富的氯化钠，它是由离子构成的，此选项错误； D. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，此选项正确。 故选C。 10. 关于海洋中不同形态的水，下列说法正确的是 A. 海洋中的冰由海水冻结而成，含有盐分 B. 海水是含有盐分的水溶液 C. 海洋上空的水蒸气因来自海水而带有盐分 D. 冰、海水、水蒸气均为淡水 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水冻结成冰的过程中，只有纯水会形成冰晶结构，溶解的盐分无法进入冰体，因此海冰几乎不含盐分，A错误。 B.海水以水为溶剂，溶解了等多种盐类，属于均一、稳定的水溶液，描述正确。 C.海水蒸发时，只有水分子会汽化为水蒸气，溶解的盐类不具有挥发性，不会随水蒸气进入大气，因此水蒸气不含盐分，C错误。 D.海水含有大量溶解的盐类，属于咸水，并非淡水，D错误。 11. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，正确； B、由于水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，正确； C、母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁、氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，错误； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分蒸发，有利于海水晒盐，正确。 故选C。 12. 某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是 A. 所得精盐潮湿会使产率偏低 B. ④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热 C. 去除难溶性杂质的步骤是③ D. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、所得的潮湿精盐中含有水分会使精盐的质量偏大，会造成产率偏高，选项错误； B、蒸发时，当蒸发皿中出现大量晶体或剩余少量水分时即可停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，选项错误； C、除去液体中的不溶性杂质的操作是过滤，即⑥，选项错误； D、粗盐提纯的步骤是取粗盐样品并称其质量，将称好的粗盐与量取的水倒入烧杯中进行溶解，再将液态混合物进行过滤，最后将滤液进行蒸发结晶得到除去难溶性杂质的食盐，即正确操作顺序是①⑤②③⑥④，选项正确，故选D。 13. 粗盐中含有可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯流程图如图。下列有关说法正确的是 A. 步骤①⑤依次为过滤、蒸发 B. 步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸 C. 步骤②与④的顺序可调换 D. 过程中共产生3种沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.步骤①是将粗盐配成溶液，对应操作是溶解；步骤⑤是将含过量杂质的滤液（碳酸钠、氢氧化钠）转化为NaCl溶液，并非蒸发操作（蒸发是从NaCl溶液获得精盐的步骤），错误； B.过滤后滤液中含过量的和，加入适量稀盐酸时，发生反应、，可将杂质转化为目标产物，不引入新杂质，正确； C.步骤②加过量用于除去，步骤④加过量用于除去和过量的；后续⑤加入盐酸能除去过量的碳酸钠，若二者顺序调换，后加入的过量引入的无法被除去，会引入新杂质，顺序不可调换，错误； D.过程中产生的沉淀包括、、、，共4种，并非3种，错误。 14. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下： 下列有关说法不正确的是 A. 步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁 B. 操作A的名称是过滤 C. 步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D. 加入的试剂B是盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确； B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确； C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。 故选C。 15. 从海水中获得的食盐是化工生产碳酸钠的主要原料。下列有关碳酸钠的认识错误的是 A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应 C. 用途：用于冶金、造纸、纺织等领域 D. 生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠的化学式为，由钠、碳、氧三种元素组成，表述正确。 B.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。碳酸钠与溶液混合时，交换成分后无上述三类物质生成，二者不发生反应；碳酸钠仅可与反应生成碳酸钙沉淀。因此碳酸钠不能与反应，该选项表述错误。 C.碳酸钠是重要的基础化工原料，可用于冶金、造纸、纺织等领域，表述正确。 D.侯氏制碱法是工业上生产碳酸钠的经典工艺，表述正确。 16. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是 A. 碳酸钾的化学式为KCO3 B. 碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色 C. 向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应 D. 向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3，不符合题意； B、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、向碳酸钾溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意； D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意。 故选D。 17. 下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 盐中一定含有金属离子或金属元素 B. 碱和酸中一定含有氢元素 C. 常温下，盐溶液的pH都等于7 D. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐的构成阳离子可以是铵根离子而非金属离子，例如属于盐，但不含金属元素，因此A错误。 B.酸解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，两类物质均一定含有氢元素，因此B正确。 C.盐溶液的酸碱性不一定为中性，例如溶液显碱性、溶液显酸性，常温下pH均不等于7，因此C错误。 D.复分解反应需要满足生成物有沉淀、气体或水的条件，并非所有酸、碱、盐之间都能反应，例如与混合后不满足反应条件，无法发生复分解反应，因此D错误。 18. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故错误； B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，故正确； C、能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，故错误； D、燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，故错误。 故选B。 19. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A. FeCl3、NaOH、NaCl B. Na2SO4、HCl、BaCl2 C. CaCl2、KCl、K2CO3 D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.含黄色的，且与会反应生成沉淀，既不满足无色要求，也无法大量共存，错误。 B.与会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 C.与会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 D.三种物质两两交换成分后无沉淀、气体、水生成，可大量共存；且所有离子均为无色，能形成无色溶液，正确。 20. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 第II卷 (非选择题共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共33分) 21. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图(如图所示)。 （1）若要实现①，会用到______溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。 （4）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是______(填字母)。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 【答案】（1） 紫色石蕊 （2） ①. 铁（或Fe） ②. （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 酸可使紫色石蕊溶液变红，因此向稀硫酸中加入紫色石蕊溶液即可得到红色溶液，对应反应①。 【小问2详解】 含的溶液呈浅绿色，单质铁可与稀硫酸发生置换反应，生成含的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质为铁。 【小问3详解】 稀硫酸与氯化钡反应时，与结合生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氯化氢，对应反应⑤。 【小问4详解】 酸的共同性质本质是酸解离出的参与的反应：活泼金属与酸反应、酸使指示剂变色、酸与金属氧化物反应，这些反应本质均为参与的反应，ABC属于酸的共同性质；稀硫酸与氯化钡的反应本质是与结合生成沉淀，未参与反应，例如盐酸无法与氯化钡发生反应，D不属于酸的共同性质。 22. 为了探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如图实验，请据图回答问题。 （1）①中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______性。 （2）②中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式______。 （3）③中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式______。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成______、______或______的过程。 【答案】（1）碱 （2） ①. 有气泡生成 ②. （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. （4） ①. 气体 ②. 沉淀 ③. 水 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液遇碱性溶液变红。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故观察到产生气泡。 【小问3详解】 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故观察到产生白色沉淀。 【小问4详解】 复分解反应的实质是离子结合生成沉淀、气体或水。 23. 海洋是巨大的资源宝库，请阅读“海水中的化学资源”图示，回答有关问题。 （1）海水中含量最高的元素是______(填化学符号，下同)，含量最高的金属离子是______，含量最多的酸根离子是______，含量最多的物质是______。 （2）海水中含量最多的盐类资源是______。 A. MgCl2 B. NaCl C. CaCl2 D. KI （3）海水中含量第二的金属离子与含量最多的酸根离子形成的化合物的化学式是______。 （4）海水中溶解有大量的盐类，海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径，目前在世界范围内做到规模化和产业化的主要方法是______和热法。热法中较为常见的是______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）B （3） （4） ①. 膜法 ②. 多级闪急蒸馏法 【解析】 【小问1详解】 海水总质量中96.5%为水，水中氧元素质量占比远高于氢元素，结合溶解盐类的元素占比，整体海水中含量最高的元素为氧； 根据图示离子质量占比，金属离子中占比最高，酸根离子中占比最高； 水是占比96.5%的组分，是海水中含量最多的物质。 【小问2详解】 海水中含量最高的阳离子为、最高的阴离子为，二者结合形成的NaCl是海水中占比最高的盐类，因此选B。 【小问3详解】 根据离子占比，金属离子含量排序为，因此含量第二的金属离子为；结合化合物化合价代数和为0的规则，（+2价）与（-1价）形成的化合物为。 【小问4详解】 根据海水淡化的产业现状，目前实现规模化、产业化的淡化方法主要为膜法和热法，热法中应用最普遍的是多级闪急蒸馏法。 24. 东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的流程图如图：[注：水处理用固体氢氧化钙约700元/吨，固体氢氧化钠2500元/吨] （1）海水制镁 ①：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。 ②：步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氢氧化钠的原因是______。 （2）海水晒盐 通常采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。粗盐中可溶性杂质的去除，常用两种方法：①物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②化学方法：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）海水制碱 步骤⑦发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. 石灰乳价格远低于氢氧化钠，使用石灰乳制取氢氧化镁的工业生产成本更低。 （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 ③. 除去粗盐中的氯化钙杂质，以及前期加入的过量氯化钡。 （3） 【解析】 【小问1详解】 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，母液制镁的三步流程中，步骤①是盐（母液中的镁盐）和碱（石灰乳）的复分解反应，步骤③是氯化镁的通电分解反应，只有步骤②中氢氧化镁（碱）和盐酸（酸）的反应属于中和反应，化学方程式见答案； 题目明确给出两种碱的采购成本：固体氢氧化钙700元/吨，固体氢氧化钠2500元/吨，工业生产需兼顾经济性，因此选择廉价的石灰乳而非高价的氢氧化钠。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，降温结晶无法高效析出氯化钠，因此采用蒸发结晶的方法晒盐； 用NaCl溶液浸洗粗盐时，需要保证溶液不能继续溶解NaCl，否则会造成粗盐中NaCl的损失，因此要选用NaCl的饱和溶液；饱和NaCl溶液无法溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的其他可溶性杂质，在不损失产品的前提下实现除杂； 粗盐除杂时，加入过量BaCl2是为了除去硫酸根杂质，会引入过量的；加入过量时，一方面可与反应生成沉淀除去，另一方面可与过量的反应生成沉淀除去多余的，因此的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。 【小问3详解】 步骤⑦是碳酸氢钠受热分解的反应，根据质量守恒定律，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 三、实验探究题(本题包括2小题，共14分) 25. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______，反应的实质是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______、_____(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. ④. （3） ①. 放出 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；随着稀盐酸滴入，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱至消失，因此可观察到红色溶液逐渐变为无色，证明二者发生了反应。 【小问2详解】 ① 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水；酸碱中和反应的初中阶段核心实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。 ② 从pH曲线可知，C点pH小于7，溶液呈酸性，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钠已经完全反应，因此除指示剂外，溶液中的溶质是反应生成的，以及过量剩余的。 【小问3详解】 ① 温度曲线显示反应过程中温度不断升高，说明该中和反应放出热量。 ② D点处于温度上升阶段，此时中和反应还未结束，氢氧化钠还未被完全消耗，溶液仍呈碱性，因此pH＞7。 26. 小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是______(用化学方程式解释)。 探究二；探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （2）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH； 假设二:该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3； 假设三：该溶液全部变质，溶质为______。 （3）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有______(填化学式) 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加______ 溶液变为红色 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】 （4）为了防止氢氧化钠溶液变质，该试剂要_______保存。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 无色酚酞溶液 （4）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠露置在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因此发生变质，用对应的化学方程式即可解释变质原因。 【小问2详解】 氢氧化钠全部变质时，原有的氢氧化钠已经完全和二氧化碳反应，最终溶质只有生成的碳酸钠。 【小问3详解】 步骤一中加入过量氯化钙产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，由此证明原溶液中一定存在碳酸钠； 步骤二的实验现象是溶液变红，结合结论证明有氢氧化钠，符合无色酚酞遇碱性溶液变红的性质，且此时过量氯化钙已经除去了碳酸钠，排除了碳酸钠碱性对氢氧化钠检验的干扰，因此滴加的试剂是无色酚酞溶液。 【小问4详解】 氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，隔绝空气。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 27. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。 请回答： （1）产生二氧化碳的质量为______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为x x=7.3% 答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量=反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量=112g﹣107.6g=4.4g。 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $