精品解析：上海市建平中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

建平中学2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23 一、碳为观止 “碳中和”是全球应对气候变化的重要目标，将CO2转化为有用产品是实现该目标的关键路径之一。 1. 自然界中，CO2的产生有多种途径。例如___________________(列举一条)。 Ⅰ．某校科研人员利用NaOH溶液实现碳捕获的装置如图： 2. NaHCO3中含有的化学键类型有_____________(不定项)。 A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 3. 写出捕捉室中反应的离子方程式__________________________。 4. 将NaOH溶液喷成雾状的目的是_________________________________。 Ⅱ．CO2催化加氢合成甲醇用于CO2 的转化利用，主要发生下列反应： ① ② ③ 5. ΔH3=_____________。 6. 反应①在_____________自发。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度下 D. 任意温度均不 7. 某温度下，向容积一定的密闭容器中通入0.5 mol CO2、1.5 mol H2发生反应①。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_____________。 A. n(CH3OH)=n(H2O) B. CO2和H2转化率的比值不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 8. 下列措施能使反应①的平衡体系中n(CH3OH)增大的是____________(不定项)。 A. 将H2O从体系中分离出去 B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂 D. 恒容时再充入1 mol H2 9. 在一个容积不变的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 800℃时，某时刻测得，，，，则此时上述反应的平衡移动方向为_____________。 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 不移动 D. 无法确定 10. 若只发生反应①，测得不同温度下、相同时间CO2的转化率，将其绘制如图曲线，试写出CO2的转化率出现如图变化的可能原因___________________________________。 二、果然有酸 苹果酸为二元弱酸，可用H2A表示，其分子式为C4H6O5，结构简式如下。25℃时，用NaOH标准液滴定同浓度的苹果酸溶液，其中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 11. H2A的Ka2=_____________。 12. 苹果酸中C元素的平均价态为______________。 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 13. 曲线_____________是HA-的分布系数曲线。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. 无法确定 14. 向0.1mol/L苹果酸溶液中加入少量苹果酸晶体，将_____________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 15. 有关滴定过程，下列说法正确的是_____________(不定项)。 A. a点对应的NaOH溶液与H2A溶液的体积比为1：1 B. a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 C. pH=4.4时， D. b点溶液中： 为测定某品种苹果中苹果酸的含量，某小组采用滴定分析法，实验步骤如下： 取100 g苹果榨汁，经处理将制得的苹果酸晶体配成100 mL待测液。移取25.00 mL待测液，用的NaOH标准液平行滴定3次。 16. 滴定管使用前应先进行的操作是_____________，随后依次完成洗涤、润洗，最后装入溶液备用。 17. 指示剂选择酚酞，滴定终点的标志是________________________________。 前两次滴定数据记录如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.02 26.00 第二次 25.00 0.08 26.10 第三次 25.00 18. 第三次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则本次消耗NaOH的体积为_____________mL。 19. 下列操作会造成测定结果偏低的是_____________。 A. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管水洗后未用标准液润洗 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 20. 该品种苹果中苹果酸的含量为_____________%(保留2位有效数字)。[] 三、电尽其用 原电池和电解池原理广泛应用于生活、生产和科学技术等方面。 21. 下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是_____________(不定项)。 A. 充电宝 B. 电解水装置 C. 精炼铜 D. 水果电池 22. 下列装置中，能够组成原电池的是_____________。 A. B. C. D. 23. 海上风电设备长期处于海水环境，钢铁表面易发生吸氧腐蚀，其原理如图所示。写出钢铁吸氧腐蚀的正极反应式__________________________。 24. 为了减缓海水对风电设备A中钢铁的腐蚀，材料B可以选择_____________。 A. 铜板 B. 锌板 C. 二氧化硅板 D. 锡板 锂电池应用广泛，石墨/锂钴氧电池的工作原理如图，其总反应方程式为： 。 25. 充电时，a接直流电源的_____________极。 A．正 B．负 该锂电池某时刻锂离子的移动方向如上图所示。 26. 此时该电池处于_____________状态。 A．放电 B．充电 27. 写出此时b极的电极反应式_____________。 28. 放电时，外电路中转移4 mol e-，理论上正极质量增加_____________g。 29. 若要制得电池容量为20000 mAh的锂离子电池，理论上所需金属锂材料至少为_____________g(保留3位有效数字)。[1 mol电子所带的电量约为96500库仑，3.6库仑=1 mAh] 四、捕碳制碱 某厂用NaOH溶液对烟气中的进行吸收，获得纯碱、小苏打等化工产品。已知：的、。 30. 写出在水中的电离方程式：_____________。 31. 溶液中，_____________。 A. ＜ B. ＞ C. = D. 无法确定 32. 室温下，将1 mL pH为11的溶液稀释成10 mL后，溶液的pH_________10。 A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定 33. 溶液中________________（用含碳微粒浓度和表示）。 34. 下列关于和叙述正确的是_____________。 A. 溶液显碱性，可用于的吸收 B. 和溶液中，所含的微粒种类不同 C. 饱和溶液的碱性强于饱和溶液，主要是因为的溶解度更大 D. 溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可以制备 为测定吸收液组成，某小组采用双指示剂法，选用酚酞和甲基橙作指示剂。滴定前，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，进行对照实验，溶液pH变化如下。 35. 图_____________是的滴定曲线。 A．甲 B．乙 36. 图乙中第二段滴定终点前、后颜色分别为_____________色。 A. 浅红；无 B. 无；浅红 C. 橙；黄 D. 黄；橙 该小组移取20.00 mL吸收液，用盐酸滴定，pH变化如下图，B、C为两个滴定终点。记到达B点消耗的盐酸体积为，继续滴定至C点又消耗盐酸。 37. 若，则吸收液中溶质的成分为_____________。 A. B. C. 和 D. 和NaOH 38. 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的盐酸局部过浓，该同学见局部变色后即停止滴定。则其记录的________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 39. 多次平行实验测得滴定过程中平均消耗体积为、（），则吸收液中的_____________。（用c，和表示）。 五、点废成金 废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知：①金属铝可溶于NaOH溶液。 ②常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Mn+ 开始沉淀的pH 6.3 2.7 4.0 6.6 10.1 完全沉淀pH 8.3 3.7 5.2 9.1 12.4 ③常温下，，LiCoO3难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)。 40. 写出基态Co原子价电子的轨道表示式_____________。 41. 与Co同周期的主族元素中，基态原子核外未成对电子数与Co原子相同的元素有_____种。 42. 书写Li2CO3溶解平衡常数表达式_______________。 43. 碱溶时可以加快反应速率的措施有_____________(不定项)。 A. 适当升高温度 B. 增加正极材料的用量 C. 搅拌 D. 延长碱溶时间 44. 配平“酸浸”时的反应：______________。 __+__+________+__+______+__。 45. 用氨水调节pH的范围为_____________。 46. “沉钴”时，生成CoCO3的同时有气体生成，写出该过程发生反应的离子方程式_______________________________________。 47. “沉钴”时若选用Na2CO3溶液，得到的CoCO3不纯，原因可能为____________________________________。 48. 若“沉锂”前，向1 L该溶液中加入一定量Na2CO3固体后，计算Li+的沉淀率为_____________，此过程中加入Na2CO3_____________g。 [忽略体积变化； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23 一、碳为观止 “碳中和”是全球应对气候变化的重要目标，将CO2转化为有用产品是实现该目标的关键路径之一。 1. 自然界中，CO2的产生有多种途径。例如___________________(列举一条)。 Ⅰ．某校科研人员利用NaOH溶液实现碳捕获的装置如图： 2. NaHCO3中含有的化学键类型有_____________(不定项)。 A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 3. 写出捕捉室中反应的离子方程式__________________________。 4. 将NaOH溶液喷成雾状的目的是_________________________________。 Ⅱ．CO2催化加氢合成甲醇用于CO2 的转化利用，主要发生下列反应： ① ② ③ 5. ΔH3=_____________。 6. 反应①在_____________自发。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度下 D. 任意温度均不 7. 某温度下，向容积一定的密闭容器中通入0.5 mol CO2、1.5 mol H2发生反应①。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_____________。 A. n(CH3OH)=n(H2O) B. CO2和H2转化率的比值不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 8. 下列措施能使反应①的平衡体系中n(CH3OH)增大的是____________(不定项)。 A. 将H2O从体系中分离出去 B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂 D. 恒容时再充入1 mol H2 9. 在一个容积不变的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 800℃时，某时刻测得，，，，则此时上述反应的平衡移动方向为_____________。 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 不移动 D. 无法确定 10. 若只发生反应①，测得不同温度下、相同时间CO2的转化率，将其绘制如图曲线，试写出CO2的转化率出现如图变化的可能原因___________________________________。 【答案】1. 动植物的呼吸作用（或化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等合理答案） 2. AC 3. 4. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使 被充分吸收 5. -99.8 6. B 7. D 8. AD 9. A 10. 之前反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内 转化率增大； 时反应达到平衡，由于该反应为放热反应，温度继续升高，平衡逆向移动， 转化率减小 【解析】 【1题详解】 自然界中二氧化碳的产生途径包括动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等，任举一例即可。 【2题详解】 由和构成。 A．内部的H、O与C、O原子间均为不同种非金属原子形成的共价键，属于极性共价键，A正确； B．中不存在同种非金属原子形成的共价键，不含非极性共价键，B错误； C．和之间存在离子键，C正确； D．为离子化合物，不是金属或合金，不含金属键，D错误； 故选AC。 【3题详解】 捕集室中NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为。 【4题详解】 将NaOH溶液喷成雾状可增大NaOH溶液与含CO2空气的接触面积，加快反应速率，使CO2被充分吸收，提高捕集效率。 【5题详解】 根据盖斯定律，反应③可由反应①减去反应②得到，因此。 【6题详解】 反应①的正反应为气体分子数减少的放热反应，即、，根据吉布斯自由能判据，当时反应自发进行，因此反应在低温下自发。 故选B。 【7题详解】 A．未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A错误； B．初始投料比，等于化学计量数之比，反应过程中二者转化率始终相等，比值始终为1，无法判断平衡，B错误； C．反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器容积恒定，因此混合气体的密度始终不变，无法判断平衡，C错误； D．气体总质量不变，正反应为气体分子数减少的反应，反应过程中气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．将从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，增大，A正确； B．增大体积以减小体系压强，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，减小，B错误； C．加入催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态，不变，C错误； D．恒容时再充入1 mol ，反应物浓度增大，平衡正向移动，增大，D正确； 故选AD。 【9题详解】 800℃时反应②的平衡常数，此时浓度商，，说明反应未达到平衡，平衡向正反应方向移动。 故选A。 【10题详解】 该曲线为相同时间内的转化率随温度的变化曲线。之前，反应速率较慢，相同时间内反应未达到平衡状态，温度升高反应速率加快，反应进行的程度更大，因此转化率随温度升高而增大；时反应达到平衡状态，反应①的正反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此转化率随温度升高而减小。 二、果然有酸 苹果酸为二元弱酸，可用H2A表示，其分子式为C4H6O5，结构简式如下。25℃时，用NaOH标准液滴定同浓度的苹果酸溶液，其中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 11. H2A的Ka2=_____________。 12. 苹果酸中C元素的平均价态为______________。 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 13. 曲线_____________是HA-的分布系数曲线。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. 无法确定 14. 向0.1mol/L苹果酸溶液中加入少量苹果酸晶体，将_____________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 15. 有关滴定过程，下列说法正确的是_____________(不定项)。 A. a点对应的NaOH溶液与H2A溶液的体积比为1：1 B. a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 C. pH=4.4时， D. b点溶液中： 为测定某品种苹果中苹果酸的含量，某小组采用滴定分析法，实验步骤如下： 取100 g苹果榨汁，经处理将制得的苹果酸晶体配成100 mL待测液。移取25.00 mL待测液，用的NaOH标准液平行滴定3次。 16. 滴定管使用前应先进行的操作是_____________，随后依次完成洗涤、润洗，最后装入溶液备用。 17. 指示剂选择酚酞，滴定终点的标志是________________________________。 前两次滴定数据记录如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.02 26.00 第二次 25.00 0.08 26.10 第三次 25.00 18. 第三次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则本次消耗NaOH的体积为_____________mL。 19. 下列操作会造成测定结果偏低的是_____________。 A. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管水洗后未用标准液润洗 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 20. 该品种苹果中苹果酸的含量为_____________%(保留2位有效数字)。[] 【答案】11. 12. B 13. B 14. A 15. D 16. 检查是否漏水（或查漏） 17. 当滴入最后半滴 标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 18. 26.00 19. C 20. 0.70 【解析】 【分析】苹果酸H2A中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应，后发生，故随着氢氧化钠的加入即溶液pH增大，的物质的量不断减小、的物质的量先增大后减小、的物质的量不断增大，因此曲线Ⅰ为的分布分数曲线，曲线Ⅱ为的分布分数曲线，曲线Ⅲ为的分布分数曲线，由a点坐标可知，，由b点坐标可知，据此分析。 【11题详解】 二元弱酸的第二步电离，当分布系数即时，对应图中b点pH=5.21，此时。 【12题详解】 H为+1价、O为-2价，设C平均价态为x，根据化合物中正负化合价代数和为0得，解得，故选B。 【13题详解】 由分析知，曲线Ⅱ为的分布分数曲线，故选B。 【14题详解】 由、可得，加入苹果酸晶体后弱酸浓度增大，电离度减小，溶液升高，而仅与温度有关，温度不变则二者不变，因此该比值变大，故选A。 【15题详解】 A．当NaOH溶液与H2A溶液的体积比为1：1时，NaOH和恰好完全反应生成NaHA，此时溶液中，而a点时，A错误； B．a点到b点过程中，逐步生成再转化为，酸的抑制作用持续减弱，水的电离程度持续增大，B错误； C．pH=4.4时，由、可得，即，C错误； D．b点，代入电荷守恒，即可得到，D正确； 故选D。 【16题详解】 滴定管使用前第一步必须检查是否漏水，这是玻璃量管的规范操作要求。 【17题详解】 酚酞在酸性溶液中无色，滴定至二元弱酸完全中和为正盐时显弱碱性，酚酞变为浅红色，且半分钟不褪色即为终点。 【18题详解】 滴定管0刻度在上，起始液面读数为0.20 mL，终点液面读数为26.20 mL，消耗体积为。 【19题详解】 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据一定体积，滴定后气泡消失会导致读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定管水洗后未用标准液润洗，滴定管内壁会残留水分，会稀释标准溶液，导致测得标准溶液体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致滴定后读数偏小，计算出的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，会使锥形瓶内壁残留待测液，导致待测液的物质的量增多，中和时消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选C。 【20题详解】 由表格数据可知，第一次消耗NaOH体积为，第二次消耗NaOH体积为，第三次消耗NaOH体积为，三次数据均有效，因此三次滴定平均消耗NaOH体积为26.00 mL，苹果酸与NaOH反应比例为1:2，25 mL待测液中，100 mL待测液中 ，质量分数为 三、电尽其用 原电池和电解池原理广泛应用于生活、生产和科学技术等方面。 21. 下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是_____________(不定项)。 A. 充电宝 B. 电解水装置 C. 精炼铜 D. 水果电池 22. 下列装置中，能够组成原电池的是_____________。 A. B. C. D. 23. 海上风电设备长期处于海水环境，钢铁表面易发生吸氧腐蚀，其原理如图所示。写出钢铁吸氧腐蚀的正极反应式__________________________。 24. 为了减缓海水对风电设备A中钢铁的腐蚀，材料B可以选择_____________。 A. 铜板 B. 锌板 C. 二氧化硅板 D. 锡板 锂电池应用广泛，石墨/锂钴氧电池的工作原理如图，其总反应方程式为： 。 25. 充电时，a接直流电源的_____________极。 A．正 B．负 该锂电池某时刻锂离子的移动方向如上图所示。 26. 此时该电池处于_____________状态。 A．放电 B．充电 27. 写出此时b极的电极反应式_____________。 28. 放电时，外电路中转移4 mol e-，理论上正极质量增加_____________g。 29. 若要制得电池容量为20000 mAh的锂离子电池，理论上所需金属锂材料至少为_____________g(保留3位有效数字)。[1 mol电子所带的电量约为96500库仑，3.6库仑=1 mAh] 【答案】21. AD 22. C 23. 24. B 25. A 26. A 27. 28. 28 29. 5.22 【解析】 【21题详解】 A．充电宝对外供电时属于原电池，可将化学能直接转化为电能，A正确； B．电解水装置为电解池，将电能转化为化学能，B错误； C．精炼铜装置为电解池，将电能转化为化学能，C错误； D．水果电池为原电池，可将化学能直接转化为电能，D正确； 故选AD。 【22题详解】 原电池的一般构成条件为存在两个活泼性不同的电极、存在电解质溶液、形成闭合回路、存在自发进行的氧化还原反应。 A．两电极均为铜，活泼性相同，无自发氧化还原反应，不能构成原电池，A错误； B．乙醇水溶液为非电解质溶液，不导电，不能构成原电池，B错误； C．铜、锌为活泼性不同的电极，硫酸铜溶液为电解质溶液，形成闭合回路，可自发发生锌与铜离子的氧化还原反应，能构成原电池，C正确； D．装置未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 【23题详解】 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子，结合水生成氢氧根离子，电极反应式为。 【24题详解】 为减缓钢铁腐蚀采用牺牲阳极的阴极保护法，需选用金属活动性强于铁的材料作负极，替代铁发生氧化反应。 A．铜板的金属活动性弱于铁，不能保护铁，A错误； B．锌板的金属活动性强于铁，可作负极保护钢铁，B正确； C．二氧化硅板为非金属材料，不导电，不能形成原电池，C错误； D．锡板的金属活动性弱于铁，不能保护铁，D错误； 故选B。 【25题详解】 图中放电时，锂离子嵌入a电极，说明a为正极，那么充电时，a为电解池的阳极，因此a接直流电源的正极。故选A。 【26题详解】 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，图中向a极移动，说明a为正极，电池处于放电状态。故选A。 【27题详解】 此时电池处于放电状态，b极为负极，脱嵌出锂离子，则电极反应式为。 【28题详解】 放电时，正极的反应式为，每转移1mol电子，有1mol 嵌入正极材料，正极质量增加7g。当外电路转移4mol电子时，正极质量增加。 【29题详解】 电池容量为20000 mA·h，总电量为，转移电子的物质的量。根据电极反应，参与反应的锂的物质的量等于转移电子的物质的量，因此所需金属锂的质量。 四、捕碳制碱 某厂用NaOH溶液对烟气中的进行吸收，获得纯碱、小苏打等化工产品。已知：的、。 30. 写出在水中的电离方程式：_____________。 31. 溶液中，_____________。 A. ＜ B. ＞ C. = D. 无法确定 32. 室温下，将1 mL pH为11的溶液稀释成10 mL后，溶液的pH_________10。 A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定 33. 溶液中________________（用含碳微粒浓度和表示）。 34. 下列关于和叙述正确的是_____________。 A. 溶液显碱性，可用于的吸收 B. 和溶液中，所含的微粒种类不同 C. 饱和溶液的碱性强于饱和溶液，主要是因为的溶解度更大 D. 溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可以制备 为测定吸收液组成，某小组采用双指示剂法，选用酚酞和甲基橙作指示剂。滴定前，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，进行对照实验，溶液pH变化如下。 35. 图_____________是的滴定曲线。 A．甲 B．乙 36. 图乙中第二段滴定终点前、后颜色分别为_____________色。 A. 浅红；无 B. 无；浅红 C. 橙；黄 D. 黄；橙 该小组移取20.00 mL吸收液，用盐酸滴定，pH变化如下图，B、C为两个滴定终点。记到达B点消耗的盐酸体积为，继续滴定至C点又消耗盐酸。 37. 若，则吸收液中溶质的成分为_____________。 A. B. C. 和 D. 和NaOH 38. 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的盐酸局部过浓，该同学见局部变色后即停止滴定。则其记录的________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 39. 多次平行实验测得滴定过程中平均消耗体积为、（），则吸收液中的_____________。（用c，和表示）。 【答案】30. 31. B 32. A 33. 34. D 35. B 36. D 37. D 38. B 39. 【解析】 【分析】碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。碳酸根离子能够水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离，判断溶液性质时需考虑这些过程。NaOH吸收二氧化碳时，先发生；继续通入二氧化碳，可发生。因此，吸收液的组成与二氧化碳的吸收量有关，需考虑NaOH、和，其中与会发生，不能在溶液中大量共存。 用盐酸滴定吸收液时，第一阶段中，若含有，则发生，同时碳酸根离子按转化为碳酸氢根离子，以酚酞指示第一个终点。继续加入盐酸，碳酸氢根离子按反应，以甲基橙指示第二个终点。比较两阶段的耗酸量，可以判断吸收液的组成并计算各组分的含量。题中的表示从B点到C点新增盐酸体积的数值。 【30题详解】 碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离为和，电离方程式为； 【31题详解】 碳酸氢根离子发生电离，其电离常数为；同时发生水解，常温下其水解常数为。由于，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水解生成的多于电离生成的，故。 故选B； 【32题详解】 室温下，pH为11的溶液中。将1 mL溶液稀释至10 mL，若只考虑体积增大，氢氧根离子浓度将变为。实际稀释会促进碳酸根离子的水解，使其进一步产生氢氧根离子，因此重新达到平衡后，溶液的pH大于10。 故选A； 【33题详解】 碳酸钠溶液中的含碳微粒为、和。由钠元素与碳元素的物料守恒可得；由电荷守恒可得。将物料守恒关系代入电荷守恒关系，消去，得； 【34题详解】 A．溶液因碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度而显碱性，但不能继续与反应，不能因其溶液显碱性就用它进行二氧化碳的化学吸收，A错误； B．和溶液中均存在碳酸根离子的水解、碳酸氢根离子的电离和水解以及水的电离，所含微粒均有、、、、、和，微粒种类相同，B错误； C．碳酸根离子的水解平衡为，其水解常数为；碳酸氢根离子的水解平衡为，其水解常数为。题给，因此前者的水解常数更大，碳酸根离子更易水解产生，这是碳酸钠溶液碱性较强的主要原因，不能主要归因于溶解度更大，C错误； D．碳酸氢钠与氢氧化钠发生，将二者按物质的量之比混合，可以制备碳酸钠，D正确； 故选D； 【35题详解】 碳酸钠与盐酸反应分为两阶段，先发生，再发生，因此有两个滴定终点；碳酸氢钠只发生后一阶段的反应。图甲只有一个滴定突跃，图乙有两个滴定突跃，且完全反应时，图乙消耗的盐酸体积约为图甲的两倍，与等体积、等浓度的两种溶液分别消耗盐酸的物质的量关系一致，因此图乙是碳酸钠的滴定曲线。 故选B； 【36题详解】 第二段滴定中，盐酸与碳酸氢根离子反应，溶液pH逐渐降低，应以甲基橙指示终点。到达终点前，溶液呈黄色；滴入最后半滴盐酸，溶液显橙色，且半分钟内不恢复为黄色，即达到终点。因此，所填颜色依次为黄、橙。 故选D； 【37题详解】 第一阶段中，盐酸可与氢氧根离子发生，并使碳酸根离子发生；第二阶段发生。原有的每1 mol碳酸根离子在两个阶段各消耗1 mol氢离子；原有的氢氧根离子只增加第一阶段的耗酸量，原有的碳酸氢根离子只增加第二阶段的耗酸量。题给，说明第一阶段额外消耗了盐酸，吸收液中含有NaOH。由于，NaOH与不能大量共存；第二阶段仍消耗盐酸，又说明第一阶段生成了碳酸氢根离子。因此，吸收液中的溶质为和NaOH。 故选D； 【38题详解】 第一阶段用酚酞指示终点，滴加盐酸使溶液由浅红色变为无色。摇动不均匀时，滴入位置的盐酸局部过浓，使局部pH先降低、酚酞先褪色，而溶液整体尚未达到终点。此时立即停止滴定，所加盐酸不足，记录的偏小。 故选B； 【39题详解】 题给，第二阶段的耗酸量较大，说明除碳酸钠外，吸收液中还含有碳酸氢钠。设20.00 mL吸收液中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、。第一阶段发生，因此。到达B点时，碳酸氢根离子的物质的量为，第二阶段发生，因此。两式相减，得，所以。 五、点废成金 废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知：①金属铝可溶于NaOH溶液。 ②常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Mn+ 开始沉淀的pH 6.3 2.7 4.0 6.6 10.1 完全沉淀pH 8.3 3.7 5.2 9.1 12.4 ③常温下，，LiCoO3难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)。 40. 写出基态Co原子价电子的轨道表示式_____________。 41. 与Co同周期的主族元素中，基态原子核外未成对电子数与Co原子相同的元素有_____种。 42. 书写Li2CO3溶解平衡常数表达式_______________。 43. 碱溶时可以加快反应速率的措施有_____________(不定项)。 A. 适当升高温度 B. 增加正极材料的用量 C. 搅拌 D. 延长碱溶时间 44. 配平“酸浸”时的反应：______________。 __+__+________+__+______+__。 45. 用氨水调节pH的范围为_____________。 46. “沉钴”时，生成CoCO3的同时有气体生成，写出该过程发生反应的离子方程式_______________________________________。 47. “沉钴”时若选用Na2CO3溶液，得到的CoCO3不纯，原因可能为____________________________________。 48. 若“沉锂”前，向1 L该溶液中加入一定量Na2CO3固体后，计算Li+的沉淀率为_____________，此过程中加入Na2CO3_____________g。 [忽略体积变化； 【答案】40. 41. 1 42. 43. AC 44. 45. 3.7-6.6 46. 47. 水解使溶液pH偏高，会生成沉淀混入产物 48. ①. 98% ②. 114.48 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，所以用NaOH溶液碱溶时，Al与NaOH溶液反应生成可溶性的和，过滤将可溶性的除去；向滤渣中加入过量的、，将转化为，转化为、，然后加氨水调pH使转化为沉淀除去；然后加使转化为沉淀；最后加将转为，据此分析。 【40题详解】 钴的核外电子排布式为，价电子轨道表示式为：。 【41题详解】 钴原子有3个未成对电子，基态原子核外未成对电子数与Co原子相同的元素有，只有一种。 【42题详解】 平衡常数表达式为：。 【43题详解】 碱溶时可以加快反应速率的措施有适当升高温度，搅拌等；增加固体正极材料用量不改变浓度，不影响反应速率；延长碱溶时间只能提高转化率，不能加快反应速率，故答案选AC。 【44题详解】 中Co的化合价为+3，反应后变为+2，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式为。 【45题详解】 用氨水调节pH使转化为沉淀除去，而、不沉淀，因此pH范围为3.7-6.6； 【46题详解】 沉钴时，使转化为沉淀，同时有气体生成，该过程发生反应的离子方程式：。 【47题详解】 沉钴时若选用Na2CO3溶液，水解使溶液pH偏高，会生成沉淀混入产物。 【48题详解】 ，，；。沉淀消耗的物质的量为：，溶液游离，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $