陕西西安市第一中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期西安市第一中学高三期中质量检测化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：化学反应原理化学与生活有机化学结构化学基础 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23127 第I卷（选择题共42分) 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1.我国古代四大发明（造纸术、指南针、火药、活字印刷术）对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质 属于有机物的是 A.泥活字中的硅酸盐 B.磁针中的四氧化三铁 C.黑火药中的木炭 D.纸中的纤维素 2.下列描述正确的是 A.HC的电子式为H[Cg B.H0的空间填充模型为C 个个个个 C.F的电子排布图为1s 2s 2p D.中子数22的Ar的核素符号为9Ar 3.下列关于实验安全的说法正确的是 A.实验室制备Fe(OHD3胶体实验有关的图标包含： B.废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D.金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 4.我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233， 未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级T的路径如图所示。 灼烧 Ths(POMTh(OHTh(COThOTh 下列说法错误的是 A.232Th与230Th互为同位素 B.PO?的VSEPR模型为四面体形 C.基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： 试卷第1页（共8页） 2s 2p D.基态C原子的价电子轨道表示式： 5.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子 序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则错误的是 W A.元素电负性：X<Y<W B.简单氢化物沸点：E<Z<W XX C.第一电离能：Y<Z<W D.ZW?和YW?-的空间结构均为平面三角形 6.丁香挥发油中含丁香色原酮K)、香草酸M),其结构简式如下： OH HO- COOH H.CO CH H.CO K M 下列说法正确的是 A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是sp2杂化 C.K、M均能与NaHCO3反应 D.K、M共有四种含氧官能团 7.化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是 ]玻璃管 吕饱和 60 扩食盐水 苯+浓硫酸+浓硝酸 水 电 溴 旧水 A.实验室制硝基苯 B.证明乙炔能使溴水褪色 2~3滴酸性 2%的硝酸银 KMnO,溶液 溶液 07 1mL2% 2mL苯 2mL甲苯 稀氨水 C. 验证甲基使苯环活化 D.配制银氨溶液 A.A B.B C.C D.D 试卷第2页（共8页） 8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 f 碱 ■ 盐 ◆ e b 氧化物 a 单质 0 +1 +2 +3 化合价 A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B.常温下能实现a→b→f的转化 C.e溶液能和铜发生置换反应 D.g为弱碱 9.科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高邻近电极的导电性，防止超细纳米粒 子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 膜M OH C02 Zn [Zn(OH) HCOOH Sn/SnO,@NC A.若有1molC02被还原，理论上转移电子为2mol B.a极为负极，发生了氧化反应 C.正极的电极反应式为C02+2e-+H20=HC00H D.放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 10.一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。 加成 A +HS- SH (C.H.O3) HN NH H2N-HN NH-NH D 下列说法错误的是 A.A能使酸性MnO4溶液褪色 B.反应物A与B的化学计量比是2：1 C.C与D生成P的反应类型为缩聚反应 D.高分子P可降解的原因是C-O键断裂 试卷第3页（共8页） 11.NH3选择性催化还原NO技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，MO,催化该反应的机理如图。下列说法 正确的是 2H0、 02、 O-Mn. Mn NH3 0 OH .0 MnO2催化剂表 ① IV Mn 0 面的活性位结构 Mn N+H0 ② OH NH2NO OH NH 0 Mn Mn、 >01 K③ A.总反应为6N0+4NH3=5N2+6H20 B.形成I时，Mn提供孤电子对 C.若以N2H3为原料，2H全部进入生成物2H20中 D.步骤⑤没有发生氧化还原反应 12.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(S),保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为 c(H2C204)、c(C20-)、 cc20]变化如下图所示。下列说法错误的是 c(HC20) 4.00 gX3.00 2.00 1.00 0 2.8 4.3 6.0 pH A.常温下，H2C204的Ka1=10-13 B.a点溶液c(K)-c(OH)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4)-c(H) C.从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D.KHC204溶液中：c(K+)>c(HC204)>c(C20)>c(H2C204) 13.一种镍氧化物的立方晶胞结构及晶胞参数如图所示。设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 A.Ni元素位于周期表B族 B.该镍的氧化物是共价晶体 C.与02最近且等距离的02有6个 a pm D. 该晶体的密度是3×10？ aWAg·cm3 试卷第4页（共8页） 14.常温下，在20.00mL弱酸HX中逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液。反应过程中，混合溶 液中含X物种的分布系数（⑧）及混合溶液的pH与滴入NaOH标准溶液的体积(V)的关系曲线如图所示。下 列说法错误的是 甲 9.8 7.0 、m 0.5 5.6 丙 2.8 10 20 NaOH溶液)/mL 已知：混合溶液中X的分布系数6(X)= c(X) c(HX)+c(X) A.曲线乙代表X的分布系数曲线 B.m点溶液的pH=5.6 C.n点溶液：c(Na+)<c(X) D.常温下，恰好中和时的溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(HX) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题（4小题，58分) 15.二草酸合铜酸钾[K2Cu(C204)2,C1为+2价]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功 能材料。(15分) I.制备二草酸合铜)酸钾 具体步骤如下： ①称取3.0gH2C204·2H20,加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶： ②称取2.2gK2C03,将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC204 和K2C204的混合溶液： ③向上述锥形瓶中加入0.78gCu(OH2,置于己升温至85℃的水浴中，搅拌，反应3分钟后得深蓝色澄清 溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 己知：i.草酸易分解： iⅱ.草酸与K2C03的反应放热。 回答下列问题： (1)以下实验安全注意事项图标与本实验无关的是 (填选项字母)。 试卷第5页（共8页） A B C D E (2)步骤①中，不需要用到下图中的仪器有 (填仪器名称)。 08/ (3)步骤②中，分批加入K2C03的目的是 ;Cu(OH,与KHC204反应的化学方程式为 (4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜四酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况 下，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为 (填 选项字母)。 A.冰水浴迅速冷却 B.自来水水浴（约15℃）冷却 C.室温下（约20℃）空气中冷却 D.原热水浴中缓慢冷却 Ⅱ.产品[K2Cu(C204)2]·2H20[M=354g/mo纯度的测定 准确称取制得的产品ag,加入一定量浓氨水溶解，加水定容至250mL,用移液管量取溶液25.00mL于锥 形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性：加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用bmol/L 的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2-=[CuY-+2H+,其他 离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液VmL。 (⑤)下列有关滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水： ④滴定：⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 (填选项字母)。 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥ (⑥)该产品的纯度为 (用含a、b和V的代数式表示)。 (T)测定过程会导致产品纯度偏低的情况是 (填选项字母)。 A.实验前锥形瓶中含有少量水 B.摇动锥形瓶时有少量待测液溅出 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16.碲(T)是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。以铜阳极泥（含 Se、Te、Cu、Ag等)为原料提取粗硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如图：(I4分) 试卷第6页（共8页） 硫酸 NaOH溶液 硫酸 NaOH溶液 铜阳极泥焙烧→热水浸 浸出渣L、火 →碱 浸出液L中和 →Te02→二次碱浸→电解→Te 烟气 浸出液1 水 粗硒 Cu、Ag、Au 已知：焙烧后碲元素以TeO2的形式存在；Te02微溶于水，易溶于强酸（生成Te0+)和强碱（生成Te0-): 烟气的主要成分是Se02、S02。回答下列问题： (1)碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)SO2的VSEPR模型为 ；用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利用的物质是（填化学 式) (3)中和步骤中生成Te02的反应的离子方程式为 ；加入硫酸的量不宜过多，其原因是 (结合化学方程式说明)。 (4)选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为 (5)Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0gTe粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100mL溶液，取出20.00mL 溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加入20mL0.10mol·L-1酸性K2Cr20,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸 (HTeO6)。往锥形瓶中加入指示剂，用0.10mol·L-1(NH4),Fe(S04),标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr207 溶液，平均消耗l2.00mL(NH4)2Fe(SO4),标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为 %0 17.某药物中间体K的一种合成路线如图(Ph代表苯基)。回答下列问题：(15分) OH PhCH,Cl S00 NaOH B NaOH CHO CO,HCI CH,NH,Ph◇N AICl,CuCI H2,Ni (1)A的名称是 B中官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 足量D与SOCl反应生成E时，还生成 (填化学式)。 (3)F中碳原子的2p轨道形成 中心 电子大π键，G分子中共平面的原子总数最多为 (4)E和J合成K的化学方程式为 (⑤)C的同分异构体中，含2个苯环且同时满足下列条件的结构简式为 试卷第7页（共8页） ①能发生银镜反应和水解反应： ②在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1：2：3：4：4。 (⑥)已知：甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成苯甲酸。设计以对二甲苯、二乙基胺为原料合成 的路线 。(无机试剂任选) 18.钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TO+、 Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及T02的工艺流程如图所示。(14分) 有机萃取剂稀硫酸、H,O2溶液NaOH溶液 10%盐酸 Mg 调pH 钛白酸 性废水 萃取、分液 有机相 洗涤 过滤 反萃取 溶解富集 热还原→Sc 有机层 Na2SO3 热水 水层 {含[TO(H202)P*溶液}→转化→沉钛 过滤 Ti02·nH20→TiO2 己知：①25C时，Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Kp[Sc(OH3]=1.0×1030。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与AI(OH)3相似；SC3+易形成六配位的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比①)，如D= C有机相(Sc) 水相(Sg’ Sc的萃取率=”机相Sd n总(Sg ×100%。 (I)钪(Sc)在元素周期表中第 周，第 族。 (2)“洗涤时，加入H202的目的是 (3)“反萃取时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化 学方程式： (4)用10%盐酸调pH',调节至pH=3,过滤，滤液中Fe3+的浓度为 mol/L. (⑤)加入Na2S03“转化”过程中发生反应的离子方程式为 0 (6)某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/几的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10,则单次萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为 (写一条即可)。 试卷第8页（共8页） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 C D O D A C C 0 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 15.(1)E(2分) (2)容量瓶、分液漏斗(4分) (3) 控制反应速率，防止草酸分解（答案合理即可(6分） 85℃ Cu(OH)2+2KHC204=K2Cu(C204)2+2H20(8分) (4)D(10分) (5)A(11分) (6354y×100%(13分) a (7)BD(15分) 16.(1)适当增大NaOH溶液浓度(1分) (2) 平面三角形(4分)H2S04(6分) (3) Teo+2H+=TeO2 +H2O (8 过量的硫酸会与Te02发生反应：Te02+2H+=Te02++H20(10分) (4)Te03+4e-+3H20=Te+60H-(12分) (5)69.12(14分) 17.(1) 苯酚(2分) 醚键(4分) (2) 取代反应 (6分) HCl、S02(7分) (3) 6(8分)6(9分) 14(10分) →〔 (4)0C +HC1(12分) 13分) 答案第1页（共2页） HOOC 关￥ KMnO4溶液 (6) COOH soa2 (15分) 稀硫酸 18.(1) 四(2分) IIIB(4分) (2)提供配体，生成稳定的配离子[Ti0(H202)]+进入水层，便于分离出钛(6分) (3)Sc(OH)3+3NaOH Nas [Sc(OH)(8) (4)2.8×10-6(9分) (5)[Ti0(H202)]2++S0号=Ti02++S02+H20(11分) (6) 83.3%(12分)提高分配比D(如更换萃取剂或调节pD/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃 取次数，答案合理即可(14分) 答案第2页（共2页）