天津市河北区2026-2027学年高三上学期质量检测 化学试卷

河北区2026-2027学年度高三年级第一学期期中质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016Na23 Si28C135.5Fe561127 第I卷 共36分 一、单选题 纸 1.关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A.“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 p B.《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 掷 C.“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔效应是因为胶体粒子本身发光 D. “纷纷灿烂如星陨，燔爟喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 2.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外可见光照射下，用F®S纳 米材料催化剂成功将CO2转化为CH,OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。 御 下列说法不正确的是 蓉 O A.不能用Fe和S直接化合制备FeS B.CO2转化为CHOH的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 3.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制HNO,:N2→NWH3→NO-→NO2→HNOg B. 制H2S04:S→S02→S03→H2S04 C.制NaOH:海水提纯→NaCl溶液电解→NaOH D.制Mg:海水→Mg(O田2→MgCL2溶液电解→Mg 高三化学第1页（共8页） 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： HCO+Ca2++OH=CaCO,+H,O B.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：SO,+Br,+2H,O=SO+2Br+4H C.稀硝酸与过量铁粉反应：Fe+4H+NO,=Fe+NO个+2H,O D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MmO4+16H+5C,O}=2Mn2++10C0,个+8H,0 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 cH* A.在 =1×102的溶液中，Na+、K+、CH,CO0、SO c(OH B.无色溶液中，Mg2+、A13+、SO子、CO C.pH=1的溶液中，NH4、Ba2+、HCO,、NO3 D.含MnO,的溶液中，H、K、Br、I 6.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1 nolOH中含有10N个电子 B.1mol/LNaCl溶液中含有1N个Na+ C.1molH,02完全分解，转移1N个电子 D.250mL2mol/L疏酸与足量铁屑完全反应，标准状况下生成11.2LH2 7.下图为实验室中完成不同化学实验所选装置、药品或相关操作，其中正确的是 NHCI 棉花 Na,CO;NaHCO Ca(OH)2 1 ② ③ 4 A.装置①常用于分离互不相溶的液体 B.实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置② C.实验室可用装置③制备少量NH3 D.用④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 高三化学第2页（共8页） 8.元素ah为原子序数相邻的短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列 说法正确的是 A,a和f同主族 B.a和c可形成直线形分子 C.电负性：b>c>a D.氢化物沸点：a<c 原子序数 9.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质 验证酸性： B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 HNO3>H,CO>H,SiO 酸性高锰酸 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中 C 蔗糖 浓硫酸 钾溶液 有S02生成 D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 NH3·H,O是弱碱 10.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 海带灰浸疱 含I的H202,含1，的CCl4 含I,的浓Na0H、含T、I0545%H2S04、含I的 水溶液稀H,$04水溶液 CCL4溶液溶液 的水溶液溶液 悬浊液 →固态2 ① ② ® ④ ⑤ ⑥ A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液 B.步骤④中反应消耗7.62g2时，转移0.10mol电子 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为1O+5+6H=3L2↓+3H,0 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的HSO,的物质的量相等 高三化学第3页（共8页） 11.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 i.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe)； 一足量铁粉 ⅱ.静置后，固体变为灰白色； 0.1gAgC1固体溶于 ⅱ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； 国浓盐酸后的溶液 iV.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：AgCl+CI=[AgCl2J,[AgCL2]不能氧化Fe2+,Fe3++4CI=[FeCL4J。 下列说法不正确的是 A.由i可知发生了两个不同的置换反应 B.ii中生成黄色沉淀的反应为Ag*+=AgI↓ 逆 C.由iⅱ和ⅳ可推测氧化性O,>Fe3+ 游 D.ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe+)增大，c(CI)减小 12.熔融碱金属碳酸盐（如NC03)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 必 下列说法不正确的是 COx Na2O(s) C02 >Co ① Na.CO ② C02 Na C031 C(焦炭) e A.该过程需加热Na,CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 催化剂 C.该过程的总反应为C+CO, 2C0 △ D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 高三化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷 共64分 O 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 二、填空题 13.（16分)二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如下图 所示。回答下面问题： 6 点燃 碳 H Si 高温 △ B Si 高温 HF SiF NaOH C HCL H2SiO, 硅胶 xSiO2yH2O Na,CO. 高温 D 蝶 (1)写出图中字母表示物质的化学式：A 、B 、 C、D (2)碳元素和硅元素都位于周期表的 族，非金属性较强的是 (填元素符 号)，工业上制备粗硅的反应方程式： 翻 (3)物质D的电子式为， 基态。原子的电子排布式为 O (4)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于 酸的CaC03,而后用酸除去。写出CaS04转化为CaC03的离子方程式为 (5)利用S4与CH4反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图所示，硅原子位于立方 体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个$i原子周围等距且最近的 Si C原子数目为 C ②已知碳化硅的晶胞边长为cm,阿伏加德罗常数 的数值为NA,碳化硅晶体的密度为 g/cm3。 高三化学第5页（共8页） 14.(16分)根据你所学的化学知识完成下题。 I.元素的“价态一类别”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工 具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图 像。下图是Na的价类二维图，已知③④是钠盐，且④可用作单一膨松剂。 个化合价 ③、 +1 NaH ①]② NaCl Na 氢化物单质氧化物碱盐 →物质类别 (1)Na、Cl、O元素的离子半径从大到小的顺序是 (2)写出二维图中①中某种淡黄色固体的化学式，其阳离子与阴离子的个数比 为 (3)向烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体混合物X。 若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为 (填序号)。 a.盐酸 b.MgCL2溶液 c.BaCL2溶液 d.Ba(OH,溶液 Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K,FeO 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K.FeO,即可达到卫生标准…. (4)K,Fe04中铁元素的化合价为 (5)工业制备K,FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO,)3、 CL,、H,O、KOH、K,FeO4、KCl、KNO,;请写出制备KFeO4的化学反应方程式_。 (6)将KzFe04与水反应的化学方程式补充完整并配平： K,Fe04+H20= Fe(OH),(胶体)+ KOH 该反应消耗1molK,Fe04时，转移的电子数目为 Na。（设Na为阿伏加德罗常数的 数值)。 高三化学第6页（共8页） l5.(16分)某NaHCO,样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某 同学设计了三种方案： 方案一：取2.5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0000mo/L盐酸，待完全反 应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题： (1)上述测定需配制100mL1.0000mol/L的盐酸； ①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需用量筒量取浓盐酸 mL。 ②配制溶液时，进行如下操作：稀释→冷却→操作→洗涤→注入→混匀→定容→操 作ⅱ→装瓶贴标签。下图 (填序号)所示操作依次为操作i、操作ⅱ。 ③配制过程中出现以下情况，导致所配制溶液浓度偏高的是 填序号)。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 C.量取浓盐酸时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线 (2)若测得消耗盐酸的体积为25.00mL,样品中的NaHCO3质量分数为 方案二：按下述操作流程进行测定。 样品稀盐酸 冷却 操作I 溶液转移 操作Ⅱ 称量 回答下列问题： (3)操作Ⅱ的名称是 (4)流程中称量的是 (填化学式)质量。 方案三：称取样品wg按如下图装置进行测定。 碱石灰（主要成分为CaO 和NaOH固体) 浓H2SO4 回答下列问题： 0 (5)装置A中反应的化学方程式为 (6)装置D的作用是 0 高三化学第7页（共8页） 16.(16分)硫酸肼(N2H4·HSO4,M=130gmo1),白色梭形晶体，易溶于热水，微 溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等 的原料。现用水合肼（无色油状液体）和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 I,水合肼(N,H4·H,O)的制备：NH3、CL2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所 示（部分夹持装置略）。 试剂a 尾气处理 浓 饱和 NaOH 溶液 NaCl 溶液 高锰酸钾 O A B E (1)试剂a最好选用 (填序号)。 O A.NH,NO,B.NH HCO C.NH CI D.NH,Cl和Ca(OH)2 写出装置A和装置E中涉及的反应原理： O A装置中的化学方程式为： E装置中的离子方程式为： (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为A→→B。一←E。 (3)制备水合肼总反应的化学方程式为 Ⅱ.硫酸肼的制备： ①将一定量水合肼加入到三颈烧瓶内，将98%的浓硫酸加入恒压 分液漏斗内，并缓慢滴加至三颈烧瓶内，如右图所示。 ②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度， 在pH值为5~7时可停止滴加。 温 度 ③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h,可沉降出白色固体。 计 向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得疏酸肼固体。 (4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是 (5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是 宜选择 (填试剂名称) O 对硫酸肼粗品进行洗涤。 高三化学第8页（共8页）