1.3 化学反应中物质质量的关系 第3课时（教学课件）科学新教材浙教版八年级下册

化学反应中物质质量的关系 第 3 节 第1章 第3课时 依据化学方程式进行计算 我们呼吸的空气 浙教版 八年级下册 根据化学方程式进行简单的计算。 01 知 识 目 标 重点 重点 难点 01 科学观念 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。 02 科学思维 培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算能力。 03 科学探究 模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。 04 科学态度与责任 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 素 养 目 标 知识巩固 知识巩固 1.铁在氧气中燃烧: 2.镁带在氧气中燃烧: 3.磷在空气中燃烧： 写出下列反应的化学方程式。 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 4.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： 2KClO3 加热 2KCl+ 3O2 ↑ MnO2 写出下列反应的化学方程式。 5.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水： 6.酒精（C2H6O）燃烧生成二氧化碳和水： 7.硫铁矿（FeS2）燃烧生成氧化铁和二氧化硫： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 C2H6 O+ 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 出现次数最多的、奇数原子的化学式前试着配偶，依次配平。 碳氢化合物的化学式前配“1”，按C→H→O的顺序依次配平。 依据化学方程式进行计算 探究新知 PART 1 新知讲授 写出碳燃烧的化学方程式，求出各物质之间的质量比，并说说反应的宏观意义、微观意义和量的含义。 （1）宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 （2）微观：在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 （3）质量：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 CO2 点燃 12 ： 32 ： 44 新知讲授 由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各物质的质量。 我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 12份质量 32份 质量 44份 质量 在化学反应中，各物质之间的质量比是固定的，成正比例关系。 通过物质的质量比，我们知道每12 g碳跟32 g氧气完全反应，可生成 44 g二氧化碳。 新知讲授 24 kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？ C + O2 CO2 点燃 12 ： 32 ： 44 碳燃烧的化学方程式： 物质的质量比： 24kg 64kg 88kg 若： ( )g ：（ )g ： 22g 6 16 若： ( )g ： 8 g ： ( )g 3 11 利用化学方程式计算时，应先分析各物质间的质关系，再进行计算。 新知讲授 例题  工业上利用水通电分解可制得氢气和氧气。电解 4.5 g 水，可以得到氢气的质量为多少克？ 1.设未知量 2.写出化学方程式 3.写出已知物与待求物之间的质量比 4.列比例式，求解 5.对问题作出简明回答 未知量不带单位 已知量、未知量写在对应的相对分子质量下面，用到的写，不用的不写。 已知量带单位 新知讲授 设未知量 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式、求解 对问题作出简明回答 根据化学方程式计算的一般步骤 化学方程式写正确 相对分子质量要求正确 质量比正确，列式正确，结果带单位 新知讲授 注意事项 ④比例式中代入的是纯净物的质量。 （1）设未知量“x”时不带单位； （3）列比例式： ①相对分子质量写在对应物质的正下方； ②已知量、未知量写在相对分子质量下面； ③列比例式时，单位不能漏掉且统一； （2）化学方程式的书写要正确； 新知讲授 【应用1】氢气是最清洁的燃料，具有诱人的前景。计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少，同时生成水的质量是多少？ 解：设消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y。 2H2 + O2 2H2O 点燃 36 4 32 200g x y 4 32 200g x = x=1600g 4 36 200g y = y=1800g 或：m水=m氢+m氧 =200g+1600g =1800g 答：消耗氧气的质量为1600g，生成水的质量为1800g。 新知讲授 【应用2】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现用10%的过氧化氢溶液68g来制取氧气，最多能生成多少毫升的氧气？已知氧气密度为氧气密度1.43g/L。 2H2O2 MnO2 O2 ↑＋2H2O 解：设最多能制取氧气的质量为x 68 32 x 6.8g 68 32 = 6.8g x x=3.2g V= m ρ 3.2g 1.43g/L = =2.24L =2240mL 答：最多能生成氧气2240mL。 根据化学方程式计算的是纯净物的质量；求体积，必须先求出质量。 新知讲授 【应用3】把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题： （1）第一次实验中参加反应的S的质量 ，O2的质量与生成SO2的质量比是 。 （2）请你通过计算求出第二次、第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。 第一次 第二次 第三次 氧气的质量(g) 3 4 6 二氧化硫的质量(g) 6 1：2 3g 8 8 化学反应中各物质之间的质量比是固定的，反应物中多余的物质不能计算在内。 课堂小结 【详解】 氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 【例1】 根据题意可知， 氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体， 则生成水的质量为：12g-3g=9g，设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y。 A 新知讲授 【详解】 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【例2】 A、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； C、由上述分析，常见反应的乙和生成丙的质量比为6%：34%=6：34，则若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故选项说法正确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。 C 新知讲授 教 寄 师 语 一呼一吸皆科学，留心身边的空气与奥秘。 浙教版 八年级下册 $