1.3 化学反应中物质质量的关系 第2课时（分层作业）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系 第2课时 （分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：化学方程式 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )化学方程式 1．共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为（     ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氧原子数目不变，则 解得，故选A。 2．下列化学方程式所表示的意义理解不正确的是（   ） A．表示H2和O2是反应物 B．该反应发生的条件是通电 C．反应时H2和O2的质量比是1:8 D．表示得到的氢气分子和氧气分子的个数比为2:1 【答案】A 【详解】A．该反应中H2和O2位于箭头右侧，是生成物而非反应物，该反应中H2O是反应物，H2和O2是生成物，故A错误； B．方程式中标注了“通电”作为反应条件，说明反应需通电才能发生，故B正确； C．H2与O2的质量比为（1×2×2）：（16×2）=4：32=1：8，故C正确； D．由化学计量数可知，生成氢气分子与氧气分子的个数比为2：1，故D正确。 故选A。 3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（　　） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【详解】A．该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A正确； B．由化学方程式S+O2SO2可知，从左到右各物质的微观粒子数之比为1：1：1，故B正确； C．产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，故C错误； D．从左到右各物质的质量比为32：32：64＝1：1：2，故D正确. 故选C。 4．下列关于化学方程式的读法正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷 B．4P和5O2等于2P2O5 C．在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷 D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷 【答案】D 【详解】A、化学方程式中的 “+” 应读作 “和”，“=” 应读作 “反应生成”，不能读作 “加” 和 “等于”，错误。 B、直接读作 “4P 和5O2等于2P2O5”，既没有说明反应条件，也错误使用了 “等于” 的读法，不符合化学方程式的规范读法，错误。 C、根据化学方程式，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，但不能说 “4个磷和5个氧反应生成2个五氧化二磷” ，错误。 D、“磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷”，既说明了反应物、反应条件，也说明了生成物，符合化学方程式的宏观读法规范，正确。 故选D。 5．已知，该反应前后发生改变的是（　　） A．分子个数 B．分子种类 C．原子种类 D．元素质量 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与数目不变，元素的种类与质量也不变。但化学反应前后分子种类发生改变，由化学方程式可知，分子个数反应前后均为4个，分子个数没有改变。 故选B。 6．我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作，则n等于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】由反应的化学方程式，根据反应前后氢原子的数目相等，则，得出。 故选C。 7．下列说法正确的是（　　） A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑” 【答案】A 【详解】A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确； B．配平化学方程式可以改变化学式前面的化学计量数，但不能改变化学式中各组成元素右下角的数字，故B错误； C．配平后，反应前原子的种类与数目和原子的种类与数目不变，分子可能改变，故C错误； D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，反应前若没有气体，生成物中有气体就必须标“↑”，若反应物中有气体参加，则生成物的气体化学式后面不加气体符号，故D错误。 故选A。 8．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　） A．不用考虑装置气密性是否良好，可用木炭代替红磷进行实验 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的 D．红磷燃烧的化学方程式为 【答案】C 【详解】A、实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确；木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，因此不能用木炭代替红磷进行实验，说法错误。 B、红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使倒流的水的体积减少，测定结果偏小，说法错误。 C、足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的，由此现象可推知，氧气约占空气体积的，说法正确。 D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，说法错误。 故选C。 9．关于化学方程式aC3H8+bO2mCO2+nH2O的说法中，正确的是（　　） A．a＝3m B．2m+n＝2b C．该反应是化合反应 D．化学反应后，碳原子个数减少 【答案】B 【详解】A、该反应前后碳原子的个数不变，则3a＝m，错误。 B、该反应前后氧原子的个数不变，则2m+n＝2b，正确。 C、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误。 D、化学反应后，碳原子个数不变，错误。 10．2024全球6G技术大会在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，请回答下列问题。 (1)硅的原子结构如图甲所示，最外层电子数_______。 (2)图乙从A到C中，与硅元素化学性质相似的元素是_______。（填字母） (3)芯片最关键材料高纯硅的制备方法是用氢气与在一定条件下得到硅和氯化氢，如图丙所示。其化学方程式为：______。 【答案】(1)4 (2)A (3) 【详解】（1）硅是14号元素，原子序数=质子数= 14，原子的核外电子排布：2、8、4。 第一层2个，第二层8个，最外层第三层4个电子。 （2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。硅原子最外层电子数为4，所以选最外层电子数也是4的微粒A。 （3）见答案 11．硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： (1)该式表明了反应物是 _______ ，生成物是 _______ ，反应条件是 _______ ； (2)该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 _______ 份质量的硫与 _______ 份质量的氧气恰好完全反应； (3)该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为 _______ 。 【答案】(1) 硫和氧气 二氧化硫 点燃 (2) 32 32 (3)1：1：1 【详解】（1）由化学方程式可知，该反应的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。 （2）由化学方程式可知，该反应是在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。 （3）由化学方程式可知，该反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为：1：1：1。 12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧： B．铜粉在空气中加热： C．铁丝在氧气中燃烧： D．水通电分解： 【答案】D 【详解】A．木炭在氧气中燃烧的条件是点燃，方程式中未标注，故A错误； B．方程式没有配平，反应前后原子个数不同，故B错误； C．铁丝在氧气中燃烧生成，故C错误； D．水在通电的情况下产生氢气和氧气，方程式正确，故D正确。 故选D。 13．氢气和氯气可在光照下反应生成氯化氢气体，用于制取高纯度盐酸，反应微观示意图如下，则参与反应的“”、“”和反应生成的“”分子个数比为（     ） A．1:1:1 B．1:1:2 C．3:4:6 D．2:2:3 【答案】B 【详解】氢气和氯气可在光照下反应生成氯化氢气体，反应方程式为，根据化学计量数得出分子个数比为，B符合题意，ACD不符合题意。 14．工业上常用“双碱法”脱硫工艺处理含硫废气，其主要原理是：过程Ⅰ中二氧化硫（）与氢氧化钠（）发生反应生成亚硫酸钠（）和水；过程Ⅱ中亚硫酸钠（）与氢氧化钙、氧气发生反应生成硫酸钙（）和氢氧化钠（）。下列说法错误的是（     ） A．该工艺可减少二氧化硫排放 B．该工艺中的可循环利用 C．过程Ⅱ反应前后物质的种类发生改变 D．过程Ⅰ的化学反应方程式为： 【答案】D 【详解】A．该工艺的作用就是处理含硫废气，吸收二氧化硫，因此可以减少二氧化硫排放，故A正确； B．流程中过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ重新生成NaOH，因此NaOH可以循环利用，故B正确； C．过程Ⅱ发生了化学反应，化学反应的本质就是生成新物质，反应前后物质种类一定发生改变，故C正确； D．该化学方程式没有配平，正确的方程式为：，故D错误。 故选D。 15．已知：NH3和O2在一定条件下能发生化学反应，生成NO和H2O．则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为（　　） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；可得氨气与一氧化氮的化学计量数均为4，故化学计量数之比为1：1。 故选A。 16．固定二氧化碳具有应对气候变化、实现碳中和等作用。目前有以下两种方式固定二氧化碳，请据此回答下列问题： 方法一：海水吸收法，利用海水吸收大气中的二氧化碳。 方法二：矿化法，利用二氧化碳与废弃建筑材料中的含钙矿物（主要成分为CaO）反应，生成碳酸钙。 (1)海水能够吸收二氧化碳，请写出其对应化学方程式____________。 (2)氧化钙能和二氧化碳发生化学反应，其化学方程式为，则该化学反应基本类型属于____________。 (3)研究表明，矿化法反应一段时间后，二氧化碳吸收明显变慢。请提出一种加快反应速率的措施：____________。 【答案】(1) (2)化合反应 (3)将废弃建筑材料粉碎（增大反应物接触面积），也可以升高温度 【详解】（1）海水吸收，是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式：。 （2）该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应 “多变一” 的特征，反应类型为化合反应。 （3）矿化法速率变慢，是因为生成的碳酸钙覆盖在氧化钙固体表面，阻碍反应物接触。加快速率措施：将废弃建筑材料粉碎（增大反应物接触面积），也可以升高温度等。 17．在生产生活中经常需要更高浓度的氧气。制取氧气的方法有很多，在不同场所和为满足不同需求时，选择适宜的方法来制备氧气尤为重要。 (1)工业上通过分离液态空气的方法制取氧气是利用了其成分的_____________不同进行分离。 (2)实验室中一般用加热高锰酸钾的方法制备氧气，写出该反应的化学方程式_____________。 (3)实验室用催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入目的是_____________。 【答案】(1)沸点 (2) (3)加快过氧化氢分解产生氧气的速率 【详解】（1）工业分离液态空气的原理是先将空气加压降温变为液态，利用氮气和氧气的沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化逸出，剩余主要得到液氧，该过程属于物理变化。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 （3）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂的作用是改变化学反应速率，该反应中加入二氧化锰的目的就是加快过氧化氢分解产生氧气的速率。 18．社区急救志愿者的家中常备“过碳酸钠+二氧化锰”制氧包。过碳酸钠（化学式为，常温下为固体，遇水会分解为碳酸钠和过氧化氢）是制氧包的主要成分。小科对其制氧过程展开了探究。 (1)过碳酸钠由______种元素组成。 (2)氧气是由过氧化氢分解产生，请写出该反应的化学方程式：______。 (3)小科利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置，如图所示。左右瓶先装入一定量的水，再向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，右瓶无法顺利导出氧气的装置是______。（选填“甲”、“乙”或“丙”） (4)图丙装置中注射器的作用类似于______漏斗。 (5)右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（可多选）。 A．使氧气具有一定湿度 B．观察氧气产生速率 C．加快氧气的生成 【答案】(1)4/四 (2) (3)乙 (4)分液 (5)AB 【详解】（1）根据过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠由Na、C、O、H共4种元素组成。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为：。 （3）乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，甲、丙装置的气体通路可以顺利将氧气导出。 （4）图丙的注射器可以控制液体的加入速率和加入量，作用和实验室中可控制液体滴加的分液漏斗类似。 （5）A．氧气从水中通过时会携带水蒸气，能让氧气带有一定湿度，适合急救使用，正确； B．可以通过观察右瓶水中气泡的冒出快慢，直观判断氧气的产生速率，正确； C．右瓶的水没有催化作用，无法加快氧气生成速率，错误。 19．小科设计了如图甲、乙所示的实验装置，分别进行木炭和一氧化碳还原氧化铜的实验。请回答： (1)图乙实验前，先通入一段时间的CO的目的是________。 (2)图甲实验中木炭和氧化铜反应体现了木炭的________（选填“还原”或“氧化”）性。 (3)写出实验乙中硬质玻璃管中的反应的化学方程式________。 (4)小科对两次实验进行分析，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．木炭、一氧化碳与氧化铜反应都是置换反应 B．图乙实验中酒精灯②的作用是处理CO尾气 C．甲乙实验中，都可观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 【答案】(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (2)还原 (3) (4)A 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，若装置内的空气未排尽，加热一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸。因此实验前先通入一段时间的一氧化碳，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）木炭与氧化铜反应时，木炭夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，因此木炭具有还原性。 （3）实验乙中，一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，硬质玻璃管中的反应为 （4）A．木炭与氧化铜的反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，因此两者不都是置换反应，故A错误； B．一氧化碳有毒且具有可燃性，酒精灯②可将尾气中的一氧化碳点燃，防止污染空气，故B正确； C．甲、乙实验中氧化铜均被还原为铜，可观察到黑色粉末变红；反应均生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故C正确。 由于题目要求选择不正确的，故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系 第2课时 （分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：化学方程式 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )化学方程式 1．共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为（     ） A．1 B．2 C．3 D．4 2．下列化学方程式所表示的意义理解不正确的是（   ） A．表示H2和O2是反应物 B．该反应发生的条件是通电 C．反应时H2和O2的质量比是1:8 D．表示得到的氢气分子和氧气分子的个数比为2:1 3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（　　） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 4．下列关于化学方程式的读法正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷 B．4P和5O2等于2P2O5 C．在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷 D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷 5．已知，该反应前后发生改变的是（　　） A．分子个数 B．分子种类 C．原子种类 D．元素质量 6．我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作，则n等于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 7．下列说法正确的是（　　） A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑” 8．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　） A．不用考虑装置气密性是否良好，可用木炭代替红磷进行实验 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的 D．红磷燃烧的化学方程式为 9．关于化学方程式aC3H8+bO2mCO2+nH2O的说法中，正确的是（　　） A．a＝3m B．2m+n＝2b C．该反应是化合反应 D．化学反应后，碳原子个数减少 10．2024全球6G技术大会在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，请回答下列问题。 (1)硅的原子结构如图甲所示，最外层电子数_______。 (2)图乙从A到C中，与硅元素化学性质相似的元素是_______。（填字母） (3)芯片最关键材料高纯硅的制备方法是用氢气与在一定条件下得到硅和氯化氢，如图丙所示。其化学方程式为：______。 11．硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： (1)该式表明了反应物是 _______ ，生成物是 _______ ，反应条件是 _______ ； (2)该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 _______ 份质量的硫与 _______ 份质量的氧气恰好完全反应； (3)该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为 _______ 。 12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧： B．铜粉在空气中加热： C．铁丝在氧气中燃烧： D．水通电分解： 13．氢气和氯气可在光照下反应生成氯化氢气体，用于制取高纯度盐酸，反应微观示意图如下，则参与反应的“”、“”和反应生成的“”分子个数比为（     ） A．1:1:1 B．1:1:2 C．3:4:6 D．2:2:3 14．工业上常用“双碱法”脱硫工艺处理含硫废气，其主要原理是：过程Ⅰ中二氧化硫（）与氢氧化钠（）发生反应生成亚硫酸钠（）和水；过程Ⅱ中亚硫酸钠（）与氢氧化钙、氧气发生反应生成硫酸钙（）和氢氧化钠（）。下列说法错误的是（     ） A．该工艺可减少二氧化硫排放 B．该工艺中的可循环利用 C．过程Ⅱ反应前后物质的种类发生改变 D．过程Ⅰ的化学反应方程式为： 15．已知：NH3和O2在一定条件下能发生化学反应，生成NO和H2O．则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为（　　） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 16．固定二氧化碳具有应对气候变化、实现碳中和等作用。目前有以下两种方式固定二氧化碳，请据此回答下列问题： 方法一：海水吸收法，利用海水吸收大气中的二氧化碳。 方法二：矿化法，利用二氧化碳与废弃建筑材料中的含钙矿物（主要成分为CaO）反应，生成碳酸钙。 (1)海水能够吸收二氧化碳，请写出其对应化学方程式____________。 (2)氧化钙能和二氧化碳发生化学反应，其化学方程式为，则该化学反应基本类型属于____________。 (3)研究表明，矿化法反应一段时间后，二氧化碳吸收明显变慢。请提出一种加快反应速率的措施：____________。 17．在生产生活中经常需要更高浓度的氧气。制取氧气的方法有很多，在不同场所和为满足不同需求时，选择适宜的方法来制备氧气尤为重要。 (1)工业上通过分离液态空气的方法制取氧气是利用了其成分的_____________不同进行分离。 (2)实验室中一般用加热高锰酸钾的方法制备氧气，写出该反应的化学方程式_____________。 (3)实验室用催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入目的是_____________。 18．社区急救志愿者的家中常备“过碳酸钠+二氧化锰”制氧包。过碳酸钠（化学式为，常温下为固体，遇水会分解为碳酸钠和过氧化氢）是制氧包的主要成分。小科对其制氧过程展开了探究。 (1)过碳酸钠由______种元素组成。 (2)氧气是由过氧化氢分解产生，请写出该反应的化学方程式：______。 (3)小科利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置，如图所示。左右瓶先装入一定量的水，再向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，右瓶无法顺利导出氧气的装置是______。（选填“甲”、“乙”或“丙”） (4)图丙装置中注射器的作用类似于______漏斗。 (5)右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（可多选）。 A．使氧气具有一定湿度 B．观察氧气产生速率 C．加快氧气的生成 19．小科设计了如图甲、乙所示的实验装置，分别进行木炭和一氧化碳还原氧化铜的实验。请回答： (1)图乙实验前，先通入一段时间的CO的目的是________。 (2)图甲实验中木炭和氧化铜反应体现了木炭的________（选填“还原”或“氧化”）性。 (3)写出实验乙中硬质玻璃管中的反应的化学方程式________。 (4)小科对两次实验进行分析，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．木炭、一氧化碳与氧化铜反应都是置换反应 B．图乙实验中酒精灯②的作用是处理CO尾气 C．甲乙实验中，都可观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $