精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学明珠学校2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

初三年级化学学科综合练习 时长：40分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Mn-55 一、单项选择题(共10分) 2027年，第33届世界大学生冬季运动会将在长春举办，赛场建设、赛事保障、运动装备等处处蕴含化学知识。完成下面小题。 1. 下列大冬会相关环节中，主要发生物理变化的是 A. 火炬燃料燃烧 B. 冰雪雕塑雕刻 C. 场馆消毒杀菌 D. 燃放烟花表演 2. 为保障大冬会顺利进行，长春市持续改善空气质量。下列关于空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 空气是一种宝贵的自然资源 【答案】1. B 2. D 【解析】 【1题详解】 A、火炬燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； B、冰雪雕塑雕刻仅改变冰雪的外形，无新物质生成，属于物理变化； C、场馆消毒杀菌会使微生物的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； D、燃放烟花涉及火药的燃烧爆炸，会生成二氧化硫等新物质，属于化学变化。 【2题详解】 A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不属于纯净物；A错误； B、空气中含量最多的气体是氮气（约占体积78%），并非氧气（约占21%）；B错误； C、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数；C错误； D、空气中的各成分有广泛用途（如氧气供呼吸、氮气作化工原料等），是一种宝贵的自然资源；D正确。 3. 为了探究物质的微观构成，某同学做了一些如图所示的分子、原子模型。若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能表示水分子的粒子模型是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 故选C。 4. 科学实验要操作规范、保障安全。下列有关酒精灯的使用正确的是 A. 点燃 B. 熄灭 C. 长期存放 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出造成火灾，操作错误； B.用灯帽盖灭酒精灯，使火焰与空气隔绝，操作正确； C.酒精灯不用时应盖好灯帽，防止酒精挥发。图中长期存放时未盖灯帽，操作错误； D.给试管内液体加热时应使用酒精灯外焰，并握住试管夹长柄，不要将拇指按在短柄上。操作错误。 5. 爱护水资源，保护环境，人人有责。下列做法正确的是 A. 就地焚烧麦秆 B. 工业废水直接用来灌溉农田 C. 农业上禁止使用化肥和农药 D. 生活污水集中处理达标后排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.就地焚烧麦秆会产生烟尘等污染物，污染空气，应合理利用秸秆，做法错误； B.工业废水可能含有有害物质，未经处理直接灌溉农田可能污染土壤和水体，做法错误； C.农业生产应合理施用化肥和农药，减少过量使用带来的污染，不能一概禁止，做法错误； D.生活污水集中处理达标后排放，有利于减少水体污染，保护水资源，做法正确。 6. 化学学习中要学会依据现象得出结论。下列对相关实验现象的描述中正确的是 A. 木炭在氧气中充分燃烧，生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中充分燃烧，发出白光、放出热量，生成无色气体，不是生成黑色固体，描述错误； B.铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热量并生成黑色固体；“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于实验现象，描述错误； C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰、放出热量，并生成有刺激性气味的气体，描述正确； D.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，烟由固体小颗粒形成，雾由小液滴形成，不能写成“白色烟雾”，描述错误。 长春被誉为中国“汽车城”，汽车防冻液、锂电池材料等汽车配套产品的生产，均需要用到多种化学物质。完成下面小题。 7. 汽车防冻液的主要成分是乙二醇(C2H6O2)。下列关于乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇中碳、氢、氧元素质量比为2：6：2 B. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 C. 乙二醇中氧元素的质量分数最大 D. 乙二醇的相对分子质量为62 g 8. 汽车生产与使用中的很多现象可以用分子、原子的观点解释。下列解释正确的是 A. 汽车轮胎充气后体积变大，是因为分子数目增多，且每一个分子体积都变大 B. 夏天汽车油箱附近闻到汽油气味，说明分子在不断运动 C. 水结成冰不再流动，说明水分子停止运动 D. 水和乙二醇混合后总体积减小，是因为分子种类发生改变 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 A.乙二醇中碳、氢、氧元素质量比为，是分子内的原子个数比，不是元素质量比，A错误。 B.乙二醇是宏观物质，由乙二醇分子构成；1个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，不能直接描述宏观物质由几个原子构成，B错误。 C.由上述元素质量比可知，氧元素的质量占比最高，因此氧元素的质量分数最大，C正确。 D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，乙二醇的相对分子质量为62，D错误。 【8题详解】 A.汽车轮胎充气后体积变大，是因为充入气体后分子数目增多，分子间间隔变大，分子自身体积不会改变，A错误。 B.夏天在油箱附近闻到汽油气味，是因为汽油分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，B正确。 C.分子永不停息地做无规则运动，水结成冰后水分子仍在运动，只是运动速率减慢、分子排列更规则，C错误。 D.水和乙二醇混合后总体积减小，是因为分子之间存在间隔，该过程为物理变化，分子种类没有发生改变，D错误。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 D. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子都电荷，故选项推理不正确； B、氧化物中一定含有氧元素，所含氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，故选项推理不正确； C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确； D、单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故选项推理不正确。 故选C。 10. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，特殊标记的除外，共40分) 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题。 （1）氯元素的原子序数是______；硅的相对原子质量为______。 （2）磷与硫属于不同种元素，本质原因是它们的_________________不同。 （3）用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。请简述化学式CO2的意义__________________(写三条即可)。 【答案】（1） ①. 17 ②. 28.09 （2） 质子数（或核电荷数） （3） 表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子（或表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，任选三条合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角数值为原子序数，下方数值为相对原子质量，可直接从给定表格读取对应数据； 见答案； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种类元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 【小问3详解】 化学式的意义分为宏观、微观两个层面：宏观层面可表示对应物质、表示物质的元素组成；微观层面可表示该物质的1个分子、表示1个分子的原子构成，从中选取三条表述即可。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 屠呦呦是中国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖得主，深耕中医药与抗疟研究数十年。她带领团队历经艰苦探索，采用低温萃取法提取出青蒿素。青蒿素是抗疟疾特效药物，拯救了数百万人的生命。 青蒿素化学式C15H22O5，青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，易受湿、热而分解。在常压和催化剂作用下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素（化学式为C15H22O4）和水。 （1）从物质类别的角度看，氢化青蒿素属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）溶解青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是____________（写一条即可）。 （3）青蒿素保存时应注意______________（写一条即可）。 【答案】（1）纯净物 （2）难溶于水（或易溶于乙醇，合理即可） （3）密封置于阴凉干燥处保存（或低温防潮保存，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纯净物由同种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。结合题干可知，氢化青蒿素是具有明确组成的单一物质，属于纯净物。 【小问2详解】 溶剂的选择与物质的溶解性有关。结合题干中用乙醇而不用水溶解青蒿素可知，青蒿素在水中的溶解能力较弱，在乙醇中的溶解能力较强。 【小问3详解】 结合题干中“青蒿素对热不稳定，易受湿、热而分解”可知，保存时应注意低温、干燥，并通过密封防止受潮。 13. 水与我们的生活息息相关，化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 I．认识水：图1是电解水的实验装置图。 （1）与a管相连的是电源______________(选填“正”或“负”)极。 （2）该实验说明水是由______________组成的。 II．净化水：图2是净化水的一般流程。 （3）上述流程中操作X的名称是______，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，其中，玻璃棒的作用是______。 （4）水净化的第三步一般为吸附，常用_______________进行吸附。 III．使用水：图3是小组同学做的铁丝和硫燃烧实验，其中都用到了水。 （5）铁丝燃烧实验中水的作用是______；硫燃烧实验中水的作用是______。 【答案】（1）正 （2）氢元素、氧元素 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （4）活性炭 （5） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，氢气和氧气体积比为2：1，a管气体体积更小，是氧气，所以连接电源正极。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应前后元素的种类不变，水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 操作X分离泥沙和水，是过滤；过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，净水时用来吸附色素和异味。 【小问5详解】 铁丝燃烧产生高温熔融物，瓶底放水防止炸裂集气瓶；硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水能吸收二氧化硫，避免污染空气。 14. 我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH4O)的方法，实现了CO2的资源化利用，该反应的微观示意图如下图所示。 （1）该反应过程共涉及_________种氧化物。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）该反应的应用价值是_________(写一条即可)。 【答案】（1） 2 （2） （3） 缓解温室效应（或实现二氧化碳资源化利用，获得清洁能源甲醇等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图示确定各物质的化学式：甲为，乙为，丙为（甲醇），丁为。氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。上述物质中，、符合氧化物定义；含三种元素不属于氧化物，是单质不属于氧化物，因此共涉及2种氧化物。 【小问2详解】 该反应为水和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 该反应消耗，可减少温室气体排放，同时生成可作燃料的甲醇，兼具环境效益与能源价值。 15. 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图1的实验现象是_________。 （2）按图1进行实验时，同学们闻到了刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图2所示。在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。该实验观察到的现象是______，由此得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子运动速率越______ (填“快”或“慢”)。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________________(答一点即可)。 【答案】（1）甲烧杯中的酚酞溶液变红 （2） ①. B、C试管中酚酞溶液都变红，C试管中酚酞溶液变红更快 ②. 快 （3）减少氨气逸出，防止污染空气（或节约药品等） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红。 【小问2详解】 B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红；由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； 【小问3详解】 对比改进前的实验，改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染；改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品。（写其中一条即可） 16. 化学活动小组在实验室制取氧气，实验装置如下图。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）小组同学用高锰酸钾制取较纯净的氧气，想选择装置A与B的组合。氧气可以用排水法收集的原因是________；在操作过程中，他发现导管附近的水变红，你的改进建议是________。 （3）待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上。结束实验时，为防止倒吸，应__________________(填序号)。 A. 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 （4）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______反应。若3.16 g高锰酸钾完全分解，理论上会收集到氧气的质量为______g。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ②. 在试管口放一团棉花 （3）A （4） ①. ②. 分解 ③. 0.32 【解析】 【小问1详解】 仪器a为铁架台。 【小问2详解】 氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应；水槽中水变红，是高锰酸钾粉末随气流进入水中，需要在试管口放一团棉花，防止粉末进入导管。 【小问3详解】 实验结束，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，选A。 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应； 解：设生成氧气质量为。 故理论上会收集的氧气质量为0.32g。 17. 某化学兴趣小组以“探究过氧化氢催化剂的奥秘”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中有重要作用，下列说法正确的是____________(填序号)。 A. 使用催化剂可以增加生成物的质量 B. 反应前后催化剂的性质和质量不变 C. 同一反应，催化剂可能有多种；不同反应，催化剂也可能相同 【任务二】探究催化剂 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢酶可催化过氧化氢分解，温度超过55℃会失去催化效果： Ⅱ．过氧化氢酶能溶于水，可包埋在海藻酸钠小球中实现固定，海藻酸钠本身无催化作用。 小组按以下步骤进行实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条 木条不复燃 2 向步骤1中试管加入含过氧化氢酶的海藻酸钠小球0.2 g，伸入带火星木条 木条复燃 3 待步骤2中试管无现象时，继续加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条 ______________ 4 将步骤3中小球过滤、洗涤、烘干、称量 小球质量为0.2 g （2）步骤3的实验现象为______；对比步骤______ (填序号)说明过氧化氢酶能加快反应速率。 （3）过氧化氢分解时会放热，步骤3重复多次后，带火星木条不再复燃，结合所给资料分析原因可能为___________________。 （4）小组同学利用点滴板进行了如下图所示实验，下列说法正确的是____________(填序号)。 A. 实验①不发生化学反应 B. 实验①③不能说明二氧化锰是催化剂 C. 实验②③可探究不同催化剂的催化效果 D. 实验③④可探究温度对反应速率的影响 【任务三】拓展探究催化原理 （5）化学反应中，分子分解为原子需吸收能量。根据下图信息可推知，催化剂能加速反应的原因是：催化剂____________(填“升高”或“降低”)了反应所需的最低能量，使过氧化氢分子分解为原子需要吸收的能量更少，反应更容易进行。 【答案】（1）C （2） ①. 木条复燃 ②. 1、2 （3）过氧化氢分解放热，温度超过55℃，过氧化氢酶失去催化效果 （4）BD （5）降低 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂只改变反应速率，不能增加生成物质量，错误； B.催化剂反应前后化学性质不变，不是所有性质不变，错误； C.同一反应可存在多种催化剂，不同反应也可使用同种催化剂，正确。 【小问2详解】 催化剂反应后化学性质不变，继续加入过氧化氢溶液，仍能产生氧气，木条复燃；对比步骤1、2，变量为过氧化氢酶小球，证明过氧化氢酶可以加快反应速率。 【小问3详解】 过氧化氢分解放热，温度升高超过55℃，过氧化氢酶失去催化活性，不再催化过氧化氢分解，木条不复燃。 【小问4详解】 A. 实验①中过氧化氢本身会缓慢分解，发生了化学反应，只是速率极慢，说法错误； B. ①③仅能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，但没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是催化剂，说法正确； C. ②③的过氧化氢浓度不同、催化剂种类也不同，存在两个变量，无法探究不同催化剂的催化速率，说法错误； D. ③和④中过氧化氢浓度、二氧化锰质量都相同，④额外加了热水改变温度，可探究温度对反应速率的影响，说法正确。 【小问5详解】 从能量图可见，催化反应的能量峰值远低于非催化反应，结合题干给出的“分子分解为原子需吸收能量”的信息，可知催化剂通过降低反应需要吸收的能量，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科综合练习 时长：40分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Mn-55 一、单项选择题(共10分) 2027年，第33届世界大学生冬季运动会将在长春举办，赛场建设、赛事保障、运动装备等处处蕴含化学知识。完成下面小题。 1. 下列大冬会相关环节中，主要发生物理变化的是 A. 火炬燃料燃烧 B. 冰雪雕塑雕刻 C. 场馆消毒杀菌 D. 燃放烟花表演 2. 为保障大冬会顺利进行，长春市持续改善空气质量。下列关于空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 空气是一种宝贵的自然资源 3. 为了探究物质的微观构成，某同学做了一些如图所示的分子、原子模型。若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能表示水分子的粒子模型是 A. B. C. D. 4. 科学实验要操作规范、保障安全。下列有关酒精灯的使用正确的是 A. 点燃 B. 熄灭 C. 长期存放 D. 加热液体 5. 爱护水资源，保护环境，人人有责。下列做法正确的是 A. 就地焚烧麦秆 B. 工业废水直接用来灌溉农田 C. 农业上禁止使用化肥和农药 D. 生活污水集中处理达标后排放 6. 化学学习中要学会依据现象得出结论。下列对相关实验现象的描述中正确的是 A. 木炭在氧气中充分燃烧，生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 长春被誉为中国“汽车城”，汽车防冻液、锂电池材料等汽车配套产品的生产，均需要用到多种化学物质。完成下面小题。 7. 汽车防冻液的主要成分是乙二醇(C2H6O2)。下列关于乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇中碳、氢、氧元素质量比为2：6：2 B. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 C. 乙二醇中氧元素的质量分数最大 D. 乙二醇的相对分子质量为62 g 8. 汽车生产与使用中的很多现象可以用分子、原子的观点解释。下列解释正确的是 A. 汽车轮胎充气后体积变大，是因为分子数目增多，且每一个分子体积都变大 B. 夏天汽车油箱附近闻到汽油气味，说明分子在不断运动 C. 水结成冰不再流动，说明水分子停止运动 D. 水和乙二醇混合后总体积减小，是因为分子种类发生改变 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 D. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 10. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，特殊标记的除外，共40分) 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题。 （1）氯元素的原子序数是______；硅的相对原子质量为______。 （2）磷与硫属于不同种元素，本质原因是它们的_________________不同。 （3）用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。请简述化学式CO2的意义__________________(写三条即可)。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 屠呦呦是中国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖得主，深耕中医药与抗疟研究数十年。她带领团队历经艰苦探索，采用低温萃取法提取出青蒿素。青蒿素是抗疟疾特效药物，拯救了数百万人的生命。 青蒿素化学式C15H22O5，青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，易受湿、热而分解。在常压和催化剂作用下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素（化学式为C15H22O4）和水。 （1）从物质类别的角度看，氢化青蒿素属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）溶解青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是____________（写一条即可）。 （3）青蒿素保存时应注意______________（写一条即可）。 13. 水与我们的生活息息相关，化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 I．认识水：图1是电解水的实验装置图。 （1）与a管相连的是电源______________(选填“正”或“负”)极。 （2）该实验说明水是由______________组成的。 II．净化水：图2是净化水的一般流程。 （3）上述流程中操作X的名称是______，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，其中，玻璃棒的作用是______。 （4）水净化的第三步一般为吸附，常用_______________进行吸附。 III．使用水：图3是小组同学做的铁丝和硫燃烧实验，其中都用到了水。 （5）铁丝燃烧实验中水的作用是______；硫燃烧实验中水的作用是______。 14. 我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH4O)的方法，实现了CO2的资源化利用，该反应的微观示意图如下图所示。 （1）该反应过程共涉及_________种氧化物。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）该反应的应用价值是_________(写一条即可)。 15. 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图1的实验现象是_________。 （2）按图1进行实验时，同学们闻到了刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图2所示。在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。该实验观察到的现象是______，由此得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子运动速率越______ (填“快”或“慢”)。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________________(答一点即可)。 16. 化学活动小组在实验室制取氧气，实验装置如下图。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）小组同学用高锰酸钾制取较纯净的氧气，想选择装置A与B的组合。氧气可以用排水法收集的原因是________；在操作过程中，他发现导管附近的水变红，你的改进建议是________。 （3）待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上。结束实验时，为防止倒吸，应__________________(填序号)。 A. 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 （4）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______反应。若3.16 g高锰酸钾完全分解，理论上会收集到氧气的质量为______g。 17. 某化学兴趣小组以“探究过氧化氢催化剂的奥秘”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中有重要作用，下列说法正确的是____________(填序号)。 A. 使用催化剂可以增加生成物的质量 B. 反应前后催化剂的性质和质量不变 C. 同一反应，催化剂可能有多种；不同反应，催化剂也可能相同 【任务二】探究催化剂 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢酶可催化过氧化氢分解，温度超过55℃会失去催化效果： Ⅱ．过氧化氢酶能溶于水，可包埋在海藻酸钠小球中实现固定，海藻酸钠本身无催化作用。 小组按以下步骤进行实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条 木条不复燃 2 向步骤1中试管加入含过氧化氢酶的海藻酸钠小球0.2 g，伸入带火星木条 木条复燃 3 待步骤2中试管无现象时，继续加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条 ______________ 4 将步骤3中小球过滤、洗涤、烘干、称量 小球质量为0.2 g （2）步骤3的实验现象为______；对比步骤______ (填序号)说明过氧化氢酶能加快反应速率。 （3）过氧化氢分解时会放热，步骤3重复多次后，带火星木条不再复燃，结合所给资料分析原因可能为___________________。 （4）小组同学利用点滴板进行了如下图所示实验，下列说法正确的是____________(填序号)。 A. 实验①不发生化学反应 B. 实验①③不能说明二氧化锰是催化剂 C. 实验②③可探究不同催化剂的催化效果 D. 实验③④可探究温度对反应速率的影响 【任务三】拓展探究催化原理 （5）化学反应中，分子分解为原子需吸收能量。根据下图信息可推知，催化剂能加速反应的原因是：催化剂____________(填“升高”或“降低”)了反应所需的最低能量，使过氧化氢分子分解为原子需要吸收的能量更少，反应更容易进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $