精品解析：云南昆明市第三中学等校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

昆明市第三中学高2027届高三年级上学期11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学极大地改善了人们的生活，下列说法错误的是 A. 不粘锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯 B. 砷化镓(GaAs)半导体属于有机材料 C. 芯片的主要成分是单晶硅 D. 可以在饮料中添加柠檬酸改善风味 【答案】B 【解析】 【详解】A．不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯，聚四氟乙烯具有耐高温、表面能低不粘附的特性，是常用的不粘锅涂层材料，A正确； B．砷化镓（GaAs）是由镓、砷元素组成的无机化合物，不含碳元素，属于无机半导体材料，B错误； C．高纯度单晶硅是性能优良的半导体材料，是制备芯片的核心原料，C正确； D．柠檬酸是合规使用的食品酸度调节剂，在规定剂量内添加可改善饮料的风味，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 基态N原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式为 D. 的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的中心氧原子是呈正电性，端位的氧原子呈负电性，分子之间形成的共价键为极性键，臭氧分子为V形，正负电荷不重合，是极性分子，A正确； B．N的原子序数为7，基态N原子的价层电子排布式为。根据洪特规则，三个电子应分别占据三个轨道，且自旋方向相同。选项图示中一个轨道内的电子已成对，而另一个轨道仍空缺，不符合洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，B错误； C．每个N原子有5个价电子，两个N原子共用3对电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，因此氮分子中存在氮氮三键，正确的结构式为，C错误； D．中，中心N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，因此价层电子对数为3。其VSEPR模型为平面三角形，题图为三角锥形，与上述模型不符，D错误； 故选A。 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 碘伏用作皮肤消毒剂 B. 竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 C. 聚氯乙烯作食品包装袋 D. 浓硫酸具有吸水性，常用来作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘伏是临床常用的广谱皮肤消毒剂，刺激性较低，可有效杀灭皮肤表面的病原微生物，A正确； B．竹制活性炭内部具有大量连通的孔隙结构，比表面积大，吸附能力强，可作吸附剂，B正确； C．聚氯乙烯（）受热或接触食品中的油脂时，会释放出有毒的含氯小分子物质，且生产过程中添加的增塑剂易迁移污染食品，不可用作食品包装袋，C错误； D．浓硫酸（）具有强吸水性，可干燥不与其发生反应的气体，常被用作干燥剂，D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中的： B. 与NaOH反应： C. 向溶液中通入少量： D. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写成和，正确的离子方程式为，A错误； B．氯气与NaOH溶液反应时，部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，部分由0价降低到−1价，生成和，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入少量，不能生成沉淀和盐酸，因此不存在所写反应，也没有相应的离子方程式，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，而苯酚的酸性强于，通入少量时只能生成苯酚和，离子方程式为+CO2+H2O+   ，D正确； 故选D。 5. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标况下，44.8L乙醇所含的原子数为8NA B. 常温常压下，14g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为3NA C. 1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D. 34g—OH(羟基)与34g OH-(氢氧根离子)所含电子数均为18NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下乙醇为液态，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，44.8乙醇的物质的量远大于2，所含原子数远大于8，A错误； B．乙烯（）与环丙烷（）的最简式均为，14混合气体中含单元的物质的量为，每个单元含3个原子，故混合气体中含有的原子数为3，B正确； C．氢氧化铁胶体粒子是大量聚集形成的聚集体，1完全水解生成的胶体粒子数目远小于，C错误； D．-的摩尔质量为17，每个-含9个电子，34-的物质的量为2，所含电子数为18；的摩尔质量为17，每个含10个电子，34的物质的量为2，所含电子数为20，二者所含电子数不相等，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响 B. 图2铁制品表面镀铜 C. 图3制备无水 D. 图4用于制备氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中铁钉与的盐酸反应，铁粉与的盐酸反应，固体表面积和盐酸浓度均不同，而这两个因素都能影响反应速率，不能据此确定固体表面积对反应速率的影响。应取等质量、表面积不同的铁，并保持盐酸浓度、用量及温度等其他条件相同，A错误； B．图2中铁与电源正极相连，作为阳极发生而溶解，不能达到在铁制品表面镀铜的目的。镀铜时，应将铁制品与电源负极相连作为阴极，铜与电源正极相连作为阳极，使用溶液作电镀液；阴极反应为，阳极反应为，B错误； C．氯化镁的水解可表示为。在气流中加热，可在除去结晶水的同时抑制氯化镁水解，从而得到无水；末端碱石灰能吸收逸出的，并防止空气中的水蒸气进入装置使产物受潮，C正确； D．图4采用和浓盐酸制备氯气，该反应需要加热，而图中没有加热装置。反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 7. 蓝花楹的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 不能与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的判定依据是分子中含有苯环结构，该分子的六元环存在1个sp3杂化的饱和碳原子，不具备苯环的连续共轭大π键结构，无苯环，因此不属于芳香族化合物，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和sp3碳原子，该分子中不含手性碳原子，B正确； C．该分子的六元环上存在2个碳碳双键，可与Br2发生加成反应，因此能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．该分子中含有酯基（-COOCH3），可在NaOH水溶液中发生水解反应生成羧酸钠与甲醇，因此能够与氢氧化钠溶液发生反应，D错误； 故选B。 8. 某化合物由原子序数逐渐增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素构成，结构简式如图所示。X是宇宙中含量最多的元素，R为电负性最大的元素，Y为非金属元素。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 第一电离能：Y<Z<W D. 原子半径：Y>Z>W>R>X 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，故X为H；R为电负性最大的元素，故R为F。五种元素的原子序数依次增大，因此Y、Z、W的原子序数均介于H和F之间。图中环外右侧的Z与3个X和1个W分别形成单键，共形成4个共价键，故Z为C。Y的原子序数小于C，且为非金属主族元素，故Y为B。环中左侧的W与3个Z分别形成单键，结合其原子序数大于C、小于F，可确定W为N；右侧W形成4个共价键，与括号外标注的正电荷相符。因此，X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．W为N、Y为B、X为H，和分别表示和。氨分子之间能形成氢键，而硼的氢化物分子之间不能形成氢键，因此氨的沸点较高，沸点：，即，A错误； B．W为N、Y为B，二者最高价氧化物对应的水化物分别为和。N的非金属性强于B，且硝酸是强酸、硼酸是弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y，B正确； C．Y、Z、W分别为B、C、N，三者位于同一周期，从B到N，核电荷数增大，原子对核外电子的吸引能力增强，且N原子的2p能级处于半充满状态，失去电子较难，因此第一电离能：B<C<N，即Y<Z<W，C正确； D．Y、Z、W、R分别为B、C、N、F，均位于第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径总体减小，故原子半径：B>C>N>F；H原子只有一个电子层，其原子半径小于F，故原子半径：Y>Z>W>R>X，D正确； 故选A。 9. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定相同温度下的0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：HClO>CH3COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在Fe3+ D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盐类水解规律，相同温度下等浓度的强碱弱酸盐溶液，越大，弱酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱。实验中溶液更大，说明水解程度强于，因此酸性，实验结论与事实相反，A错误； B．是酸性氧化物，可与反应消耗溶液中的，使溶液碱性减弱，导致滴有酚酞的溶液红色褪去，该过程体现的酸性氧化物性质，并非其漂白性，B错误； C．铁丝与水蒸气反应生成，溶于稀硫酸后会同时产生和，若反应后固体中混有未反应完的单质，可将还原为，也会导致滴加溶液不变红，因此无法证明反应后固体中不存在，C错误； D．银氨溶液水浴加热时可与含醛基的物质发生银镜反应，反应中醛基被氧化，体现反应物的还原性。甲酸结构中含醛基，能发生银镜反应，可证明甲酸具有还原性，D正确； 故选D。 10. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的化学反应： D. 整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为，元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误； B．过程Ⅰ中发生的化学反应，过程Ⅱ的化学反应方程式为，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确； C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为，C项正确； D．整个过程中先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，是催化剂，D项正确； 答案选A。 11. 如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 每个O周围最近的O的个数为6个 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处Zr坐标为，则q处Zr的坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】将图示晶胞沿三个方向各等分为两部分，可得到8个等大的小立方体，O位于这些小立方体的顶点，Zr位于其中4个小立方体的体心。就整个晶胞而言，O分布在8个顶点、12条棱的中点、6个面心及体心，按均摊法计算，每个晶胞含O的个数为；4个Zr均位于晶胞内部，全部属于该晶胞。 【详解】A．每个晶胞含4个Zr和8个O，Zr与O的个数比为，因此该氧化物的化学式为，A正确； B．O沿三个互相垂直的方向等间距排列，相邻O之间的距离均为。考虑晶胞在空间中的周期性排列，以任意一个O为中心，沿x、y、z轴的正、负方向各有1个与它距离最近的O，共有6个，B正确； C．每个晶胞含4个，其摩尔质量为，故一个晶胞的质量为。晶胞棱长为，晶胞体积为，因此该氧化物的密度为，C错误； D．根据图示坐标轴方向，p、q处的Zr位于同一高度，从p到q沿x轴和y轴的正方向均移动晶胞棱长的一半，z方向的坐标不变。已知p处Zr的坐标为，则q处Zr的坐标为，D正确； 故选C。 12. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是 酞菁和钴酞菁 FeCl3的二聚物 S8 18-冠-6 A. 钴酞菁中，钴离子的化合价为+2 B. FeCl3的二聚物中，Fe的配位数为4 C. S8中S原子均为sp3杂化 D. 18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，组成了超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．酞菁配体形成钴酞菁时脱去2个，整体带2个单位负电荷，配合物呈电中性，因此钴离子化合价为，A正确，不符合题意； B．二聚物为结构，每个原子与2个端基、2个桥连直接成键，配位数为4，B正确，不符合题意； C．分子中每个原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，因此原子均为杂化，C正确，不符合题意； D．18-冠-6为中性分子，原子不带负电荷，其与之间依靠的孤对电子形成配位作用（属于超分子主客体相互作用），并非离子键，D错误，符合题意； 故答案选D。 13. 一种NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+ C. 若生成1mol HNO3，则理论上需通入11.2L O2 D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池工作时阳离子向正极定向移动，该电池中右侧通入的多孔石墨棒为正极，左侧通入的多孔石墨棒为负极，因此应从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误； B．负极上失电子被氧化为，酸性条件下的电极反应式为，原子、电荷均守恒，B正确； C．生成1mol 时，N元素从+2价升高到+5价，电路中转移3mol电子，正极得电子的反应为，理论上消耗的物质的量为0.75mol，且题目未指明气体处于标准状况，无法确定的体积，C错误； D．电子仅在外电路的导线中定向移动，不会经过电解质溶液，电子的流动方向为从负极经外电路流向正极，D错误； 故选B。 14. 25℃时，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C. a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−) D. b点时，V[NaOH(aq)]=20mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)减小，故曲线②表示-lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系，A错误； B．如图所示，pH=4.76时，-lgc(A−)=-lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.010-4.76，则，HA的电离平衡常数K的数量级为10-5，B错误； C．a点，V[NaOH(aq)]=10mL，此时溶液中n(HA)=n(NaA)，根据物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，两个守恒式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−)，C正确； D．由B选项可知，HA为弱酸；b点时，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液为NaA溶液，溶液显碱性，故b点时，V[NaOH(aq)]＜20mL，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε­-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。 （5）为表征纳米的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4=Na2[Zn(OH)4] ＋Na2SO4 （2）BC （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （4）坩埚 （5）D （6）杂质中含有CH3COO-、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去 （7）8 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到ε−Zn(OH)2，过滤、洗涤得到ε−Zn(OH)2，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。 【小问1详解】 根据信息含锌组分间的转化关系：，步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，氢氧化钠溶液过量，反应的化学方程式； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ，在强碱性条件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，搅拌使反应物接触面积增大，加快化学反应速率，避免反应物浓度局部过高，故A正确； B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε−Zn(OH)2，ε−Zn(OH)2和过量氢氧化钠溶液反应生成Na2[Zn(OH)4]，故B错误； C．根据ε−Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃ 以下稳定，步骤Ⅱ，若用50°C的热水洗涤，会导致ε−Zn(OH)2晶型不稳定，会发生一定变化，故C错误； D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是控制ZnO的颗粒大小，得到纳米ZnO，故D正确； 综上所述，答案为：BC。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净即检验其中是否有残留，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； 【小问4详解】 煅烧时所需要使用的容器为坩埚； 【小问5详解】 可以使用射线衍射仪表征纳米的晶体结构； 【小问6详解】 用(CH3COO)2Zn和过量(NH4)2CO3反应生成碳酸锌沉淀、醋酸铵，杂质中含有CH3COO-、、，煅烧沉淀时，杂质中CH3COO-、、，反应生成二氧化碳、氨气、水，二氧化碳、氨气、水高温条件下都是气体，所以沉淀无需洗涤； 【小问7详解】 根据图中信息，取样测得荧光强度比值为10.2，则c(Cu2+)＝4×10-7mol/L，溶液体积为1L，则n(Cu2+)＝4×10-7mol，7.5 ×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×105)，则n(人血浆铜蓝蛋白)＝，个数之比等于物质的量之比，所以1个人血浆铜蓝蛋白中含有Cu2+个数。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。 【答案】（1）A （2）a （3）减小苯胺在水中的溶解度，增加水层的密度 （4）上 （5） ①. 乙醚沸点低 ②. 防止冷凝管炸裂 （6）AB （7）75% 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【小问1详解】 选项A为细口瓶，常用于保存液体试剂；选项B为广口瓶，常用于保存固体试剂；选项C为容积瓶仅用于配制一定物质的量浓度溶液，不能用于保存试剂；选项D为烧杯，一般不用于保存试剂，故答案为A； 【小问2详解】 为使冷凝水充分冷凝管壁，保证冷凝效果，冷凝管中的水流向应为“下进上出”，故装置Ⅰ中冷凝管的进水口为下口a； 【小问3详解】 实验中将苯胺-水倒出液饱和的目的是减小苯胺在水中的溶解性，同时增加水层的密度，有利于苯胺与水的分层； 【小问4详解】 根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系上层； 【小问5详解】 第一空：乙醚沸点低，室温下易挥发，水浴冷却抑制乙醚的挥发； 第二空：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）； 【小问6详解】 A．采用缓慢滴加的方法可以控制反应速率，防止反应过于剧烈和引发副反应，A正确； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误； 故选AB； 【小问7详解】 根据反应原理可知，硝基苯，理论上制备苯胺，理论产量：，实际产量：，产率： 。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ﹣126 ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 ④. 0.16 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x≥2时，由题意可知，反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、C2H4：2mol、H2：1mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的Kp=。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，反应类型是氧化反应。 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2027届高三年级上学期11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学极大地改善了人们的生活，下列说法错误的是 A. 不粘锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯 B. 砷化镓(GaAs)半导体属于有机材料 C. 芯片的主要成分是单晶硅 D. 可以在饮料中添加柠檬酸改善风味 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 基态N原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式为 D. 的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）为 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 碘伏用作皮肤消毒剂 B. 竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 C. 聚氯乙烯作食品包装袋 D. 浓硫酸具有吸水性，常用来作干燥剂 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中的： B. 与NaOH反应： C. 向溶液中通入少量： D. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ 5. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标况下，44.8L乙醇所含的原子数为8NA B. 常温常压下，14g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为3NA C. 1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D. 34g—OH(羟基)与34g OH-(氢氧根离子)所含电子数均为18NA 6. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响 B. 图2铁制品表面镀铜 C. 图3制备无水 D. 图4用于制备氯气 7. 蓝花楹的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 不能与氢氧化钠溶液发生反应 8. 某化合物由原子序数逐渐增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素构成，结构简式如图所示。X是宇宙中含量最多的元素，R为电负性最大的元素，Y为非金属元素。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 第一电离能：Y<Z<W D. 原子半径：Y>Z>W>R>X 9. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定相同温度下的0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：HClO>CH3COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在Fe3+ D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的化学反应： D. 整个过程中Ni2+作催化剂 11. 如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 每个O周围最近的O的个数为6个 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处Zr坐标为，则q处Zr的坐标为 12. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是 酞菁和钴酞菁 FeCl3的二聚物 S8 18-冠-6 A. 钴酞菁中，钴离子的化合价为+2 B. FeCl3的二聚物中，Fe的配位数为4 C. S8中S原子均为sp3杂化 D. 18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，组成了超分子 13. 一种NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+ C. 若生成1mol HNO3，则理论上需通入11.2L O2 D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 14. 25℃时，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C. a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−) D. b点时，V[NaOH(aq)]=20mL 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε­-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。 （5）为表征纳米的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $