精品解析：黑吉辽蒙九师联盟2026-2027学年高三上学期11月期中阶段测试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一～三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性必修1第一、四章（约65%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B. “福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C. 光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液态，具有良好的导热性能，可用作原子反应堆的导热剂，A正确； B．高强度钢是在普通铁碳合金基础上调整成分、优化工艺得到的特种钢材，属于铁合金范畴，B正确； C．铌酸锂的化学式为​，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐类，C正确； D．太阳能电池的能量转化形式是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 2. 物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备胶体时，将饱和溶液滴入溶液中并煮沸 B. 制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的反应生成 C. 氨法脱硫脱除烟气中的同时可制取硫酸铵： D. 工业上电解熔融制备金属钠时，加入适量可降低电解温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，滴入NaOH溶液会直接生成沉淀而非胶体，A错误； B．瓷釉中草木灰()可与高岭土中的反应生成，B正确； C．氨法脱硫中用吸收后经氧化最终得到硫酸铵，化学方程式：C正确； D．工业电解熔融NaCl制钠时，加入作为助熔剂，可以降低NaCl的熔化温度，减少生产能耗，D正确； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液所含的数目为 B. 与充分反应得到的分子数为 C. 与足量的充分反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含​，但会发生水解反应：，导致溶液中实际存在的数目小于​，A错误； B．​的物质的量为，的物质的量为，二者发生反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的分子数小于​，B错误； C．的物质的量为，与​发生反应​，反应中​中的-1价O全部被还原为-2价，1mol ​完全反应转移2mol电子，即转移电子数目为，C错误； D．标准状况下​的物质的量为，与足量溶液发生歧化反应：，1mol ​中1个Cl原子从0价变为-1价、1个Cl原子从0价变为+1价，总共转移1mol电子，即转移电子的数目为​，D正确； 故选D。 4. 下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存溶液 B 物质检验 用溶液检验 C 试剂除杂 用粉除去溶液中的 D 物质用途 、用作耐火材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．​溶液见光易分解，需用棕色细口试剂瓶避光保存，广口瓶用于存放固体试剂，A错误； B．溶液与反应可生成特征的沉淀，可用于检验，题干中使用的是 溶液，无法检验，B错误； C．粉与​会发生反应​，会引入新杂质​，无法达到除杂目的，应选用过量铁粉除杂，C错误； D．、的熔点均很高，高温下难以熔化，可用作耐火材料，D正确； 故选D。 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较和的金属活动性 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸使Al钝化、不能比较Al与Cu的金属活动性，A错误； B．加热分解时试管口应略向下倾斜，B错误； C．萃取碘水中的碘，振荡后需放气，图示操作正确，C正确； D．受热易分解，直接蒸干会导致分解损失，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备晶体，D错误； 故选C。 6. 下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A 溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色 B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 C 光照后，白色氯化银变黑色粉末 D 银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于过量氨水时会生成无色的亚铜氨配离子，该离子具有还原性，久置后被空气中的氧化为蓝色的四氨合铜(Ⅱ)配离子，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，反应逻辑符合实际变化，A不合题意； B．​溶液因水解呈碱性，在空气中久置被氧化生成​，溶液变为中性，pH减小，方程式，B不合题意； C．氯化银光照分解时，实际生成的是银纳米颗粒（呈黑色）和氯气，给出的反应式符合反应事实，C不合题意； D．银氨溶液溶质为，含大量，滴入稀盐酸出现白色沉淀，反应应包含，正确写法为：，D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用FeS除去工业废水中的： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 用酸性溶液测定空气中的含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中同时存在和，由于的还原性强于，通入少量时，优先将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，A正确； B．FeS难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写成离子。反应中与FeS作用生成更难溶的PbS，进入溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．加水稀释溶液后，浓度降低，配位平衡向水分子取代氯离子的方向移动，蓝色的所占比例增大，溶液由绿色变为蓝色，该过程可表示为，C正确； D．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。S元素的化合价由+4价升高到+6价，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为5∶2，再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到，D正确； 故选B。 8. 如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误的是 A. 固体A与固体B的反应是吸热反应 B. 物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应 C. 一定条件下，G与反应既能生成E也能生成F D. H的化学式为，在医疗上可用作钡餐 【答案】B 【解析】 【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明C是；结合C的连续氧化最终得到强酸G，可推出E为、F为、G为。气体C加HCl生成A，说明A是铵盐；固体A和B常温搅拌生成、和固体D，D加生成难溶于水和酸的白色沉淀H，可知H为、D为对应的钡盐，因此A为、B为，二者混合搅拌的反应为。 【详解】A．氢氧化钡和氯化铵固体的反应是高中典型的常温自发的吸热反应，A正确； B．转化中是和碱反应生成，反应前后各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，并非所有转化都是氧化还原反应，B错误； C．G为，稀硝酸和Cu反应生成（物质E），浓硝酸和Cu反应生成（物质F），C正确； D．H为，因其难溶于胃酸、不会使重金属钡离子进入人体，医疗上常用作钡餐，D正确； 故选B。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 B 脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质 C 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 待测液中是否含有 向待测液中通入，先出现白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，若待测液中含有（亚硫酸根离子），会被硝酸氧化为，同样能和反应生成白色沉淀，无法证明原待测液一定存在，A不符合题意； B．若脱氧剂部分变质，生成的会和未变质的铁粉发生反应，溶于盐酸后滴加KSCN也不会出现明显现象，不能说明脱氧剂完全没有变质，B不符合题意； C．酸性溶液为紫红色，具有还原性，可将还原为几乎无色的，通过观察紫红色褪去的现象，即可证明有还原性，能达到实验目的，C符合题意； D．向含的溶液中通入，也会生成不溶于过量的白色沉淀，无法证明待测液中一定是，D不符合题意； 故选C。 10. 红树林沉积物主要由和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来分解有机物。下列叙述错误的是 A. 海洋中可转化为有机S或被植物吸收 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 C. 过程②中，和转化为时S元素被还原 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图示可知，海洋中的既可以转化为有机S，也可以直接被植物吸收，A正确； B．过程①S单质转化为失去6个电子，S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B正确； C．过程②中、(硫为-2价)转化为(硫为-1价)，硫元素化合价升高，被氧化而非被还原，C错误； D．随沉积物深度增加，由有氧层到无氧层，硫元素化合价降低，D正确； 故选C。 11. 一种新型短路膜电池捕捉装置如图所示。下列说法错误的是 A. 出口a出来的气体是捕获的 B. 短路膜既能传递离子，又能传递电子 C. 正极反应式为 D. 负极消耗标准状况下，理论上转移电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，得到电子生成，与反应实现捕获，故通入空气的一极为正极，电极反应式为；失去电子生成，与反应释放，故通入氢气的一极为负极，电极反应式为，电子经短路膜由负极传向正极，经膜向负极迁移，从而实现的分离。 【详解】A．空气中的在正极侧被捕获，再于负极侧释放，出口a排出的是脱除后的空气，捕获的由出口b排出，A错误； B．由图中电子和离子的传递过程可知，短路膜既能传递离子，又能传递电子，B正确； C．正极上得到电子生成，电极反应式为，C正确； D．负极上失去电子，每消耗氢气转移电子，故，D正确； 故选A。 12. 海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 A. 物质X可以选用 B. 第④步在空气中高温烘干即可得到固体 C. 电解熔融可以制得金属镁 D. 第⑤步反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入X，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，镁离子易发生水解，需在HCl气流中加热脱水，抑制镁离子水解，制得无水氯化镁；滤液中加入氯水生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液； 【详解】A．与水反应生成，可提供使苦卤中的转化为​沉淀，A正确； B．在空气中高温烘干时，易水解生成​，且易挥发，不能直接得到​固体，应在气流中加热脱水，B错误； C．​为离子化合物，电解熔融​可以制得金属镁，C正确； D．第⑤步中​被​还原为，​被氧化为​，离子方程式为，D正确； 故选B。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “焙烧”时加入可吸收，最终生成 B. 向“滤液”中通入过量，反应化学方程式为 C. “隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为 D. 若将少量产品溶于稀硫酸后再滴入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色，则产品中含有 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气。焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析； 【详解】A．“焙烧”时加入CaO可吸收生成，A正确； B．向含的滤液中通入过量，反应为，B正确； C．隔绝空气焙烧，作为还原剂，将还原为，自身被氧化生成​，反应方程式为，C正确； D．中本身含有+2价铁，将其溶于稀硫酸会产生，滴入酸性溶液褪色，不能据此说明产品中含有FeO杂质，D错误； 故选D。 14. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳()流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 A. 非界面处，与生成的反应为放热反应 B. 由与生成的活化能小于生成的活化能 C. 腐蚀铁的总反应为 D. Fe能促进“惰性”的活性，在自身腐蚀中作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据能量图，非界面处反应物总能量低于生成物​的总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．由图可知，由与生成​的活化能为，生成​的活化能为，前者大于后者，B错误； C．根据铁表面腐蚀的作用机理，反应物为、、，生成物为和，总反应书写正确，C正确； D．因为Fe在自身腐蚀反应中是反应物(被氧化为Fe2+)，并非催化剂，D错误； 故选C。 15. 利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获，并将产生的转化为。下列有关说法错误的是 A. 电极b、d上发生还原反应 B. 电池工作时，由石墨Ⅰ电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生 【答案】D 【解析】 【分析】甲是原电池，a是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；乙是电解池，c电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极得电子发生还原反应生成。 【详解】A．电极b上发生，电极d上发生，二者均为还原反应，A正确； B．乙池中c为阳极，反应为，产生的通过质子交换膜向阴极d区移动，即由石墨I电极区向石墨Ⅱ电极区移动，B正确； C．甲池负极反应为，正极反应为​，总反应为​，C正确； D．​的物质的量为，0.2mol 在甲池b极被还原为​时，共转移0.2mol电子；乙池的阳极反应为，根据电子守恒，转移0.2mol电子时生成​的物质的量为，对应质量为，并非3.2g，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A～J是中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元素为+6价）。 回答下列问题： （1）A与盐酸反应生成气体的化学式为___________；C的化学式为___________。 （2）G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是___________。 （3）G溶液转化为H溶液的离子方程式为_______________________________________________。 （4）E转化为F的化学方程式为：______________________________________________________。 （5）H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是______________________________________________。 （6）“系列操作”是指：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2）氢氧化铁胶体 （3） （4） （5）高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物水解生成胶体来净水 （6） ①. 在气氛中蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】D溶液加入溶液和稀硝酸后得到白色沉淀I和J溶液，并且J的焰色试验呈紫色，因此D溶液为、I为、J溶液为；红褐色沉淀F应为沉淀，因此白色沉淀E为沉淀，G溶液为；与和足量的溶液反应生成H溶液应为；B溶液和C溶液混合得到和沉淀，因此B溶液、C溶液为和，由于A是单质，和盐酸反应生成B溶液和气体，因此B溶液为、C溶液为、A为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为，其与盐酸反应的方程式为，生成的气体为；由分析可知，C为； 【小问2详解】 饱和的溶液滴加至沸水中煮沸，得到胶体； 【小问3详解】 在碱性条件下被氧化为，被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 被空气中的氧气氧化为，因此化学方程式为； 【小问5详解】 高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物水解生成胶体来净水，因此可以用于杀菌消毒、净化水源； 【小问6详解】 直接蒸发浓缩会由于的水解无法生成，因此需要在气氛中蒸发浓缩抑制其水解，然后再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 17. 钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备，实验装置如图所示： 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂为___________(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)。 （2）装置C管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应的化学反应方程式为___________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用___________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是___________。 （5）产品纯度的测定(杂质不参与反应)：取实验制得产品4.0 g，在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将水解液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，恰好与溶液完全反应。该产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 （6）工业上用镁热还原法将镁与在反应制备金属钛，该反应的化学方程式为___________，反应中___________(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3）蒸馏 （4）点燃尾气中的CO，防止污染空气 （5）91.2% （6） ①. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ②. 需要 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，因为、FeCl3易水解，氯气必须干燥后才会进入 C，所以 B 中盛浓硫酸。C中FeTiO3与碳粉在氯气流中高温反应生成CO、、FeCl3，把 D 控温在 136～304 ℃ 区间，FeCl3冷凝留在 D 中被除去，仍以气体通过，从而实现二者分离。E 中锥形瓶 m 用冷水浴，把 冷凝成液体收集。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗。装置A是高锰酸钾与浓盐酸反应制，生成的中混有HCl和水蒸气，后续极易水解，需先除HCl再干燥：装置B的作用是除去中的HCl，因此选饱和食盐水，后续再用浓硫酸干燥即可。 【小问2详解】 反应物为、C、​，已知产物有、和有毒气态氧化物，结合元素守恒可知该有毒氧化物为CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到上述反应式为：。 【小问3详解】 控温箱温度在时，沸点为的会冷凝留在控温箱中，而沸点的副产物​和均为气态进入收集装置，二者互溶且沸点差异较大，因此可以通过蒸馏（分馏）的方法分离提纯得到纯净的。 【小问4详解】 反应生成的CO是有毒气体，直接排放会污染环境，在干燥管后加酒精灯可以点燃CO，将其转化为无毒的进行尾气处理。 【小问5详解】 根据反应关系：，25mL溶液中，则25mL中，500mL溶液中，因此纯度为。 【小问6详解】 工业上用镁热还原法将镁与在反应制备金属钛，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，镁是活泼金属，高温下会和空气中的、、CO2反应，生成的Ti也易被氧化，且极易水解，因此必须隔绝空气，防止产物不纯。 18. 一种利用低品位铜矿(含、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．与在水溶液中会转化为。 Ⅱ．时，已沉淀完全。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）常温下，“浸取”时与发生反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别是___________、___________(填化学式)。 （3）“络合”时先加氨水的目的有：①___________；②与结合生成，防止加入时与结合生成沉淀。在该条件下生成的离子方程式为___________。 （4）“加热反应”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 调节溶液pH(提供碱性环境、中和酸) ②. （4） （5）NH3(或氨水) 【解析】 【分析】以含、、和​的低品位铜矿为原料，先加入​和稀硫酸浸取：酸性环境下​作为氧化剂，将铜矿中的中的-2价S氧化为单质S，将氧化为，生成的S及未反应的矿渣等成为滤渣1；之后加氨水调，使完全沉淀为​即滤渣2；后续向滤液中先后加氨水、，氨水既中和过量酸、又将络合为，避免沉淀，同时与​反应生成​沉淀分离，得到​溶液；经蒸氨、过滤释放出​、，同时得到；最后与盐酸、铜粉共热发生归中反应，过滤得到目标产物。 【小问1详解】 浸取体系为稀硫酸酸性环境，FeO溶于酸生成，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，根据酸性环境下氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得到离子方程式：。 【小问2详解】 浸取时在酸性条件下还会将铜矿中的中的-2价S氧化为单质S，S不溶于酸性体系，因此滤渣1为S；根据已知信息Ⅱ，调pH=3时沉淀完全，因此滤渣2为​。 【小问3详解】 浸取后溶液呈强酸性，先加氨水可以中和多余的酸，避免后续加入的氨水、​被酸消耗。溶液中的在氨水提供的弱碱性环境下和​反应生成沉淀，配平后得到离子方程式：。 【小问4详解】 和盐酸反应生成，和铜粉在加热条件下发生归中反应生成+1价的CuCl，配平后得到反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 蒸氨步骤中释放出的可以回收，重新用于流程里的调pH、络合工序，因此可以循环使用。 19. 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）已知： 化学键 N≡N H-H N-H N-N 键能() 946 436 391 193 则反应的___________。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为和，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒容条件下发生反应，充分反应后(平衡状态时)，混合气体的平均摩尔质量为(混合气体平均摩尔质量)。 ①充分反应后混合气中、、三种气体的物质的量之比为___________。 ②转化反应为：(未配平)，若有反应，则转移电子的物质的量为___________。 （3）一种肼()燃料电池的工作原理如图1所示。 ①b极的电势___________(填“>”或“<”)a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为___________。 （4）电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏而消耗大量能量，反应原理如图2所示。薄膜电极是___________(填“阴极”或“阳极”)，若步骤⑤转移了2 mol电子，则此步骤生成的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. 3∶1∶3 ②. （3） ①. > ②. （4） ①. 阴极 ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，； 【小问2详解】 ①设消耗，由反应计量关系得平衡时，，，则，解得，故； ②中氮元素由价升至0价，碳元素转化前后均为价，故； 【小问3详解】 ①a极上肼失电子生成氮气，为负极，b极上得电子生成，为正极，正极电势高于负极，故b极电势大于a极； ②肼与氧气反应生成氮气和水，总反应方程式为； 【小问4详解】 薄膜电极上氮元素得到电子、发生还原反应，故为阴极，步骤⑤为的歧化反应，，氮元素由价分别变为中的价和中的0价，每生成转移电子，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一～三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性必修1第一、四章（约65%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B. “福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C. 光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备胶体时，将饱和溶液滴入溶液中并煮沸 B. 制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的反应生成 C. 氨法脱硫脱除烟气中的同时可制取硫酸铵： D. 工业上电解熔融制备金属钠时，加入适量可降低电解温度 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液所含的数目为 B. 与充分反应得到的分子数为 C. 与足量的充分反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 4. 下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存溶液 B 物质检验 用溶液检验 C 试剂除杂 用粉除去溶液中的 D 物质用途 、用作耐火材料 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较和的金属活动性 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A 溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色 B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 C 光照后，白色氯化银变黑色粉末 D 银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用FeS除去工业废水中的： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 用酸性溶液测定空气中的含量： 8. 如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误的是 A. 固体A与固体B的反应是吸热反应 B. 物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应 C. 一定条件下，G与反应既能生成E也能生成F D. H的化学式为，在医疗上可用作钡餐 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 B 脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质 C 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 待测液中是否含有 向待测液中通入，先出现白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 红树林沉积物主要由和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来分解有机物。下列叙述错误的是 A. 海洋中可转化为有机S或被植物吸收 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 C. 过程②中，和转化为时S元素被还原 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 11. 一种新型短路膜电池捕捉装置如图所示。下列说法错误的是 A. 出口a出来的气体是捕获的 B. 短路膜既能传递离子，又能传递电子 C. 正极反应式为 D. 负极消耗标准状况下，理论上转移电子 12. 海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 A. 物质X可以选用 B. 第④步在空气中高温烘干即可得到固体 C. 电解熔融可以制得金属镁 D. 第⑤步反应的离子方程式为 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “焙烧”时加入可吸收，最终生成 B. 向“滤液”中通入过量，反应化学方程式为 C. “隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为 D. 若将少量产品溶于稀硫酸后再滴入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色，则产品中含有 14. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳()流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 A. 非界面处，与生成的反应为放热反应 B. 由与生成的活化能小于生成的活化能 C. 腐蚀铁的总反应为 D. Fe能促进“惰性”的活性，在自身腐蚀中作催化剂 15. 利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获，并将产生的转化为。下列有关说法错误的是 A. 电极b、d上发生还原反应 B. 电池工作时，由石墨Ⅰ电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A～J是中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元素为+6价）。 回答下列问题： （1）A与盐酸反应生成气体的化学式为___________；C的化学式为___________。 （2）G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是___________。 （3）G溶液转化为H溶液的离子方程式为_______________________________________________。 （4）E转化为F的化学方程式为：______________________________________________________。 （5）H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是______________________________________________。 （6）“系列操作”是指：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备，实验装置如图所示： 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂为___________(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)。 （2）装置C管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应的化学反应方程式为___________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用___________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是___________。 （5）产品纯度的测定(杂质不参与反应)：取实验制得产品4.0 g，在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将水解液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，恰好与溶液完全反应。该产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 （6）工业上用镁热还原法将镁与在反应制备金属钛，该反应的化学方程式为___________，反应中___________(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 18. 一种利用低品位铜矿(含、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．与在水溶液中会转化为。 Ⅱ．时，已沉淀完全。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）常温下，“浸取”时与发生反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别是___________、___________(填化学式)。 （3）“络合”时先加氨水的目的有：①___________；②与结合生成，防止加入时与结合生成沉淀。在该条件下生成的离子方程式为___________。 （4）“加热反应”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 19. 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）已知： 化学键 N≡N H-H N-H N-N 键能() 946 436 391 193 则反应的___________。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为和，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒容条件下发生反应，充分反应后(平衡状态时)，混合气体的平均摩尔质量为(混合气体平均摩尔质量)。 ①充分反应后混合气中、、三种气体的物质的量之比为___________。 ②转化反应为：(未配平)，若有反应，则转移电子的物质的量为___________。 （3）一种肼()燃料电池的工作原理如图1所示。 ①b极的电势___________(填“>”或“<”)a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为___________。 （4）电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏而消耗大量能量，反应原理如图2所示。薄膜电极是___________(填“阴极”或“阳极”)，若步骤⑤转移了2 mol电子，则此步骤生成的体积为___________L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $