北京市清华大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一第一学期期中试卷 化学 2026.11 学部 班 姓名 考号 可能用到的原子的相对质量：H1C12 016 Na 23 A127 C135.5Ca40 一、选择题（选出最符合题意的1个选项，每题2分共50分） 1.元素周期表中，位于S正下方的元素是 A.Ti B.Ge C.Se D.Sn 2.下列化学式，书写正确的是 A.硫酸铝AISO4 B.碳酸钾KCOs C.硝酸铜CuNO D.氯化铵NH4CI 3.下列物质的分类不正确的是 A.NaHSO4属于酸 B.NaCIo属于盐 C.C02属于酸性氧化物 D.NaOH属于碱 4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OHD,胶体②水③蔗糖溶液④FeCl,溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 5.下列叙述中，正确的是 A.液态HC不导电，所以HCI不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgC2是电解质 D.NaCI溶液能导电，是因为通电后NaC1电离产生了可自山移动的离子 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCI D.NaCl 7.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H一Cu2++H2↑ B.将氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH2+2H一Mg2++2H2O C.将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2*一2Na*+Cu D.将稀盐酸滴在石灰石上：C032+2H*一C02↑+H2O 8.下列离子方程式中，不正确的是 A.将稀疏酸滴在铁片上：Fe+2H一Fe2++H1 B.将NaHCO3浴液与稀盐酸混合：HCO3+H一H2O+CO21 C.将Ba(OH)2溶液与稀疏酸混合：Ba2*+OH+H+SO42一H20+BaSO4I D.将CuS04溶液与NaOH溶液混合：Cu2++2OH一Cu(OH)2! 靠1而北。而 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K*、OH、SO42(HCO5 B.Na*、Ba2+、CO32、NO3 C.Na*、H*、Ct、Clo D.Na*、Mg2+、CI、S0a2 10.已知：Mg3N2+6H20一3Mg(O刊2+2NH3↑，下列说法不正确的是 A.该反应为复分解反应 B.MgN2中N的化合价为-3 C.Mg(OH)2易溶于水 D.根据已知反应可推测Mg3N2也能与盐酸反应 11.如图所示是通过数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法 正确的是 A.pH减小的主要原因是光照使C2在水中溶解度减小 B.光照过程中，溶液中C的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的HCIO分解为HCl,溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 0 100 时间购 12.已知反应：①2FeCl3+2KI一2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2-2FeCl3。由此判 断，下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是() A.Cl2>FeCl>I2 B.FeCla>Cl2>I2 C.I>FeCl>Cl D.Cl2>I2>FeCl3 13.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.Cu-→CuNO32 C.S03→H2SO4 D.C0→C02 14.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，44gC02含有Na个C原子 B.0.1molL-NaCl溶液中含有的Na*数为Na C.0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2N个电子 D.78gNa2O2含有2Na个阴离子 15.下列说法中，正确的是 A.22.4LN2中一定含有2molN B.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/ C.在标准状况下，20mLC02和60mLO2所含分子个数比为1：3 D.18gH20在标准状况下的体积约为22.4L 第2页共8页 16.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是 A.钠原子最外层上只有1个电子 B.金属Na具有强还原性，Na*具有强氧化性 C.室温下，NaHCO3溶液的pH值比相同浓度的Na2CO3溶液的pH值小 D.焰色试验中，钠元素的火焰呈黄色 17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FC2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HCIO 18.将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质 的量浓度为 A.0.03 mol/L B.0.04 mol /L C.0.05 mol/L D.0.3 mol/L 19.瓦斯中甲烷(CH)与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积 比为 A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 20.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处 的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布 条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O ④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 21.同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Na" K NH, cr PO 浓度(moL1) 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为 A.0.005 mol-L-1 B. 0.01 mol-L-1 C.0.015moL D.0.02 mol-L- 22.将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液， 两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 导电能力 2 滴入溶液的体积 A.曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B.b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 Ba2++20H-+2H*+SO42-=BaSO4+2H2O C.a、c两点对应的溶液均为中性 D.实验数据可说明稀硫酸的导电能力强于浓度相同的Na2SO4溶液 23.将0.6mol氯气通入热的10.00molL1KOH浓溶液中，氯气与KOH恰好完全反应， 测得溶液中含氯元素的离子有C、C1O、CIO。下列说法不正确的是 A.反应生成的C1O、CIO3有一定的氧化性 B.当溶液中c(C):c(CIO)=83时，反应的离子方程式为 6C2+120H=8C+3C10+C103+6H0 C.若反应中转移的电子为nmol,则0.6<n<0.8 D.氢氧化钾浓溶液的体积为120mL 24.可作为$O2在水溶液中发生歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下图所示。 SO, Ht、I S hH20、I S0, 反应i 反应ⅱ 下列说法中，不正确的是 A.反应i、ⅱ均为氧化还原反应 B.反应i的离子方程式为：S02+4Ht+4一S1+2H0+2I2 C.反应i、ⅱ转移相同物质的量的电子时，消耗的S02的物质的量之比为1：2 D.歧化反应发生后，溶液pH值增大 第4页共8页 25.某溶液仅由Na、Ca2+、Ba2+、C02、S042、C中的若干种离子组成，取适量该溶 液进行如下实验： 过量盐酸 气体1 过量HNO,和AgNO,溶液 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A.气体1通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B,滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 C.白色沉淀2可能含有BaSO4 D.原溶液中一定含有CI 二、填空题（共50分） 26.(11分)实验室用Na2C03固体配制100mL1.0mo/LNa2C03溶液的操作过程示意 图如下。 操作1 操作4 操作5 (1)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 (2)需要用天平称量Na2C0,固体 g。 (3)操作1中玻璃棒的作用是，操作2中玻璃棒的作用是 (4)所配制的Na2CO3溶液中cQNa)是 mol/L。 (5)下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是 A.使用前需检查是否漏水 B.洗净后的容量瓶中底部有少量蒸馏水，可不用干燥 C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 (6)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A.操作2中少量液体洒落到容量瓶外 B.操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C.操作4时俯视观察液面 (7)Na2CO3溶液不宜用来吸收CO2中混有的HCl,理由是 (用离子方程 式表示)。 第5页共8页 27.（14分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)金属Na ①金属Na储存在煤油中，其密度比煤油的 (填“大”、“小”或“相等”)。 ②刚切开的金属Na在空气中会迅速失去金属光泽，反应的化学方程式为 ③金属Na遇水会剧烈反应，反应的化学方程式为 ④高温下，金属Na可与TiCl4反应制备Ti,该反应体现Na的 (填“氧化”、 或“还原”)性。 (2)钠的氧化物 ①Na2O为碱性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为 ②Na2O2可用作潜艇中的供氧剂，因其可以与Hz0、C02发生反应释放氧气。Na2O2 与C02反应的化学方程式为， 该反应的还原剂是 (3)钠盐 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当 汽车发生碰撞时，NaN,迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨 胀，从而起到保护作用。 ①Fe2O3是主氧化剂，可处理产生的Na,该条件下反应为 6Na+Fe2O3一3Na2O+2Fe,该反应属于 A.化合反应 B.分解反应C置换反应 D复分解反应 ②KCIO4是助氧化剂，可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 第6页共8页 28.(13分)小组同学用下图所示装置制取C2并探究其性质，回答下列问题。 浓HCI MnO, W 溶液 (1)A用于制备C2。A中反应的离子方程式为 (2)B用于收集C2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。 (3)C的作用是 (4)探究氯气的性质。 ①将氯气通入水中，得到新制氯水，氯水中所含的分子有：新制氯水应 保存在棕色试剂瓶中，理由是 (用化学方程式表示)。 ②将新制氯水滴入淀粉-K1溶液，溶液变蓝（生成2）。反应的离子方程式为 (5)当装置A中C2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和MO2。 资料表明，混合物中仍存在盐酸和MnO2的原因时： i.随cH)降低或cMn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 i.随c(C)降低，c(C)的还原性减弱。 小组同学取A中的固液混合物进行如下实验，证实了上述资料。 操作 试剂 实验结果 试剂 a 有氯气 1 NaCI固体 有氯气 昌因液混合物 NaCl固体+b 无氯气 则a是 b是 29.(12分)实验小组制备高铁酸钾(K2Fe04)并探究其性质。 资料：i.KF©O4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶 液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 iⅱ.含Fe3+的溶液遇SCN会变红。 ii.KMnO4易溶于水，MnO酸性条件下易被还原为Mn2+。 (1)制备KFeO4(夹持装置略) 浓盐酸 上搅拌 过量KOH溶液 KMnO- Fe(OH): NaOH溶液 A B ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有 3C2+2Fe(OH3+10KOH一2K2FeO4+6KC1+8H2O,还有 (2)探究KFeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀疏酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含 有C。为证明是否KFeO4氧化了CI而产生C2,设计以下方案： 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Π 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO:溶出，得 到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C2产生。 I. 由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一 定是KFeO,将CI厂氧化，还可能由 产生（离子用方程式表示）。 Ⅱ.方案I可证明KFeO,氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性C2FeO:(填“>"或“<)，而 方案Π实验表明，C2和FO}的氧化性强弱关系相反，可能原因是 第8页共8页 高一第一学期期中试卷 参考答案 、 选择题 题号 答案 要点 1 C S与Se同主族（第VIA族），Se位于S的正下方。 2 D 硫酸铝为Alh(SOh、碳酸钾为K,CO,、硝酸铜为Cu(NO3)2,NH,C书写正确。 3 A NaHSO4属于盐（酸式盐），不属于酸。 胶体(Fe(OH,胶体、云、雾)能产生丁达尔效应：水、蔗糖溶液、FeCL溶液 4 C 均无。 5 C HCl是电解质；铜丝、石墨是单质，不是电解质：NaCl溶于水电离，无需通电。 6 B Fe与Ch直接化合生成FeCb,不能生成FeC. 7 B A铜不与稀硫酸反应：C钠先与水反应；D石灰石(CCO)难溶，应写化学式。 Ba(OH2与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2*+2OH+2H++SO=BaSO!十 8 C 2H0。 A中OH与HCO,反应：B中Ba2+与CO,2生成沉淀；C中H与CIO 9 D 生成弱酸HClO。 10 c Mg(OHD2难溶于水，不是易溶。 HCIO光照分解为HCI和O2,酸性增强，pH减小；CI浓度应增大，漂白性减 11 C 弱。 由①知Fe+能氧化r(Fe+>):由②知Cz能氧化Fe2*(Ch>Fe+),故Cl2 12 A >FeCb>h。 13 A CuO→Cu中Cu被还原，需要加入还原剂：B、D需氧化剂，C非氧化还原。 44gCO2即1mol,含NA个C原子；C应转移0.1NA个电子： 14 A 78gNaO2(1mol)含NA个O2阴离子。 15 同温同压下气体体积比等于分子个数比(1：3)；A未指明标准状况：B中溶液 体积不是1L:D中水为液体。 16 B 金属Na具有强还原性，Na具有几乎无氧化性 17 D Fe2*可被氯水中的Ch氧化为Fe+,不能说明含有HClO。 18 A n(NaOH)=0.03×0.5=0.015mol,稀释后c=0.015÷0.5=0.03mo/L。 n(CH):n(O2)=(1/16:(4/32)=1:2, 19 同温同压下体积比等于物质的量之比为1：2。 20 C 关闭B时氯气经D瓶：NaOH溶液（②）吸收Ch或浓硫酸（④）干燥Ck, C处均不褪色；打开B后湿氯气直达C。 21 C 电荷守恒：0.005十x+0.01=0.015十0.005×3，解得x=0.015mol/L。 22 B 点之前NaHSO4少量，离子方程式应为Ba2*十OH+H+SO2=BaSO十H0。 意号 答案 要点 设C1、Cl0、ClO,物质的量分别为a、b、c:a+b+c=1.2,a=b十5c,得a 23 =0.6+2c,0<c<0.2,故0.6<n<1.0,而非0.6<n<0.8。 总反应3SO2十2H0=S十2S02十4H生成H,溶液酸性增强，pH减小而非 24 D 增大。 25 D 第一步加入过量盐酸引入了Cr,白色沉淀3(AgCI)不能证明原溶液一定含C。 二、填空题 26.(11分) (1)100mL容量瓶 (2)10.6(n=0.1L×1.0mo/L=0.1mol,m=0.1×106=10.6g)。 (3)操作1：搅拌，加速固体溶解； 操作2：引流，防止液体溅出。 (4)2.0(cNa)=2cNa2C0)=2.0mol/L)。 (5)A、B(C错：摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水)。 (6)A、B(操作2洒落与操作3洗涤液未转移均使溶质减少，浓度偏低；操作4俯视使溶液体积 偏小，浓度偏高)。 (7)C02+2Ht=C02↑+H0(Na2C03会与HC1反应，消耗碳酸钠并产生C02混入气体)。 27.(14分) (1)①大（钠的密度比煤油大，沉于煤油中，可隔绝空气与水）。 ②4Na十O2=2NazO(常温下钠被氧化，表面迅速失去金属光泽)。 ③2Na+2H2O=2NaOH+Ht。 ④还原(Na将Ti+还原为Ti,体现Na的还原性)。 (2)①Na0+2Ht=2Na++H0。 ②2Na202+2C02=2NaC0,+O2: NazO2(0由一1价歧化为0和一2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂)。 (3)①C(置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物)。 ②+7(KClO4中氯元素化合价为+7)。 ③2 NaHCO,二NaCO+H,0+CO2t。 2 28.(13分) (1)MnO2+4H+2CI二Mn2·+C2↑+2H0。 (2) (向上排空气法收集：集气瓶口向上，长导管伸入瓶底（进气）、短导管出气) (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的C,防止污染空气。 (4)①C2、HC1O、HO: 2HClO=(光照)2HCl+O2t(HCl0见光分解，故新制氯水须避光保存于棕色瓶中)。 ②Ch+2=2+2C1(生成的1h使淀粉变蓝)。 (5)a:较浓硫酸b.MnSO4固体(I补加较浓硫酸有氣气，说明提高cH)后反应可继续；Ⅱ补 加NaCl固体有氯气，提高c(C)反应可继续；Ⅲ补加NaCl固体与MnSO4固体仍无氣气，II、IⅢ对比 说明提高Mn2*,MnO2氧化性减弱)。 29.(12分) (1)①2Mn0.+16H+10C=2Mn2*+5C2↑+8H,0。 ② 饱和食盐水 ③C+2KOH=KCl+KC10+H,0或Cl2+20H=CI+CI0+H20 (CL2与过量KOH溶液发生的歧化反应) (2)①I.Fe; 4Fc02+20H=4Fe"+302t+10H,0 (KFeO,在酸性条件下自身分解也可产生Fe",故不能据此判断是KFeO,氧化了C) Ⅱ.排除ClO的干扰（酸性条件下，ClO也可以氧化Cr) ②> (制备中Cl将Fe(OH,氧化为FeO,故C>FeO2-) 溶液酸碱性不同 (KFeO,在酸性条件下氧化性显著增强)》