广东仲元中学2026-2027学年九年级上学期11月期中素养练习化学试题

2026学年初三化学11月份素养练 本试卷共6页，17小题，满分60分。时间60分 姓名： 班级： 学号： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1.下列过程中发生了化学变化的是 A.淘米洗菜 B.西瓜榨汁 C.葡萄酿酒 D.冰块融化 2.为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A.屠呦呦 B.闵恩泽 C.徐寿 D.张青莲 3.化学实验中下列药品取用的操作正确的是 -----B 40 臣 77777777 A.滴加试剂 B.连接仪器 C.读液体体积 D. 液体加热 4.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A.2个氯原子：C2 B.1个钠离子：Na+ C.氯化铁的化学式：FeC2 D.2个氧原子：20 5.下列对宏观事实的微观解释下正确的是 A.氢气有可燃性，氧气有助燃性一分子不同，化学性质不同 B.红磷燃烧后，物质总质量不变一化学反应前后芬子种类和数目不变 C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子的间隔增大 D.空气湿度增大一单位体积空气中水分子数目增多 6.下列有关实验现象的描述正确的是 A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星型射 B.蜡烛在空气中燃烧产生大量白色烟筹 C.木炭在氧气中燃烧发出白光 D.疏在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化疏 7.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血 的活性成分主要是田七氨酸(CH3N2O),下列有关田七氨酸的说法正确的是 A.碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 B.含有20个原子 C.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D.氮元素的质量分数最小 8.将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法 不正确的是 ·丙 O氢原子 A.丙和丁山氧无素的化合价相同 B.催化剂的作用是提高清除甲醛的速兹 光照16丁 ●氧原子 观碳原子 777777777777777777777 C.参加反应的甲醛和生成C02的质量比为1：1 催化剂 催化 D.该反应的化学方程式为：CH,0+O2 C02+H20 光照 9.爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了 如图所示的净水装置。下列说法不正确的是 透明塑料膜 小石块 A.该净水原理与自来水厂净水原理相同 玻璃杯、 外壁涂黑 B.铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量 河水 的铁桶 C.该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物 石头垫块 D.该净水装置能把硬水净化成软水 10、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。下列物质的结构、性质、 用途描述不正确的是 A.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B.一氧化碳、木炭都有还原性，都可用于冶炼金属 C.活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖 D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明二氧化碳能与水发生反应。 11.下列实验方案运用控制变量法设计不正确的是 澄清 1g 1g 各滴一滴 石灰水 MnO,CuO 红墨水 10mL 10mL 呼 3%H202 6%H202 气体 溶液， 溶液 50mL冷水50mL热水 B A.探究人呼吸作用是否产生二氧化碳 B.探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 C.探究温度对分子运动速率影响 D.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响 12.下图是以甲醇（CH4O)生产甲醛（CH2O)的工业流程（部分产物省略），下列说法不正确 的是 U2← CH0→ 催化氧化 H202 催化分解 CH,O A.催化分解中，氧元素的化合价发生改变 B.整个生产过程中，氧气可循环利用 C.碳元素质量分数：甲醇>甲醛 D.催化氧化中，持续缓慢通入O2,可以提高CH:O的利用率 第2页（共6页) 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13.（8分)化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的重要学科。 (I)补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙[(C。HO,)2Ca等，在日常生活中也应注意从食 物中摄入“钙，从食物中摄入的“钙指 (填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”)， 碳酸钙的化学式为 (2)石英（主要成分Si02)是制作陶瓷的原料之一。石英主要成分由硅、氧两种元素组成，这 两种元素的本质区别是 27C0 (3)元素周期表中钴元素的信息如右图，钴的相对原子质量为 钴 Co2+的核外电子数为。钴的有多种氧化物，Co304读作 58.93 (4)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠(aCIO) 中氯元素的化合价为_。次氯酸钠(NaCIO)属于」 (填“单雍“化合物“氧化物” 之一)。 14.(6分)某化学兴趣小组学习了木炭还原氧化铜的实验后，对反应后的气体成分产生了 疑问，决定对该反应产物的气体成分进行探究。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：C02;猜想二：C0;猜想三： 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【设计实验】该小组设计的实验装置如下图所示。 C+CuO Cuo 干燥 澄清 氢氧 澄清 石灰 化钠 石灰 浓溶 液 B 图2 【现象与分析】 (2) 实验现象 实验结论 B中① 反应生成了C02 D中② E中澄清石灰水变浑浊。 反应生成了CO 【结论与反思】 (3)实验现象证明猜想三成立。 ①C装置中氢氧化钠浓溶液的作用是 ②CO的可能来源是过量的炭粉与 (填化学式)继续反应生成。 ③从环保的角度考虑，图2实验装置的不足之处是 第3页（共6页) 15.(7分)化学是一门以实验为基础的科学，如下图是实验室制取与收集气体的装置图， 据此回答有关问题。 常封崩 加湿过渡仓 反应仓 图 图 图三 图四 (1)仪器①的名称是 (2)实验室利用装置A分解高锰酸钾制取02时，反应的化学方程式为 (3)在KCIO,、H0、KMnO4、KCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应 原料的物质是 (4)用装置B制取氧气时，通过仪器①向锥形瓶内添加液体至 (选填“a”或“6处。 (S)实验室常用加热无水醋酸钠跟干燥的碱石灰(NaOH和Ca0的固体混合物)反应来制取甲 烷(CH4)。常温下甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷(CH4)难溶于水。 制取并收集干燥的甲烷(CH4),应该从A-E图中选择的发生装置和收集装置是 (⑥)生活中一种常见的制氧机工作原理如图三所示。其中加湿过渡仓内的水除了加湿氧气外， 还可用于观察 图四装置作用相当于加湿过渡仓，则与病人 氧气罩相连的导管口应该是 (选填c”或“dm。 16.(8分)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 粗铜丝 粗铜丝 镁条 陶土网公 图1 图2 图3 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能)验证质量守恒定律，原因是 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平， 然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。 (2)冷却后，观察到的现象是：① ② 实验三：称取镁条和石棉网的质量为1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后 将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2 (③)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是 m2<m1,原因是 第4页（共6页） 【分析与总结】 (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中 进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体 中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能在氮气中剧烈燃烧生成黄色的氮化镁CMg3N2)固体。 (5)请写出镁和氮气反应的化学方程式： 【反思与交流】 (6)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2, 原因是 17.(7分)我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现 了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 大气中的二氧化碳 火山喷发 碳达峰 呼吸作 光 化石燃料燃烧 吸作 工业排放 排放 用 微生物的 分解作用 动物动物摄食 2021 2030 植物 图1 地下的煤和石油 动植物的遗骸及动物的排出物 图2 【活动一】调查碳循环 (1)图1与图2结合分析，“碳达峰”是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放； ② 【活动二】探究碳“捕捉” 小组同学设计如图3所示实验，比较等体积的水、石灰水“捕捉”℃02的效果。装置连接的压 强传感器用以测量烧瓶内压强，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 第5而（共6而） 压强kPa 150 85mL液体 采集信息 100 形成图像 石灰水 50 250mL 二氧化碳 0 2004006008001000时间/s 图3 图4 (3)澄清石灰水“捕捉”℃02的反应的化学程式是 (4)利用图4数据分析，在同等条件下， 对CO2的吸收效果更好。并仿照水“捕捉” 二氧化碳后的甲图，画出乙图澄清石灰水“捕捉”二氧化碳后烧瓶内气体组成的微观示意图 Co, C02 C02 CO2 甲图 乙图 【活动三】探究碳“转化” 一定条件下，可将二氧化碳氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OD和水， 该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 甲醇的 口有分子筛膜 产率%45 0 。无分子筛膜 0 0 0 25 0 5 200 ，220 240温度℃ (5)此反应中H2与CO2的质量比为 (为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 《2026学年初三化学11月份素养练》多考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B C C C A D 题号 11 12 答案 B c 13.(1) 元素 CaCO3 (2)质子数不同 (3) 58.93 25 四氧化三钴 (4) +1 化合物 14.(1)C02和.C0 (2)①澄清石灰水变浑浊②黑色固体变为红色 (3)①充分吸收CO2 ②CO2③没有进行尾气处理 15.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,K,MnO,+MnO2+O]1 (3)KCI (4)a (5)AE (6)氧气的产生速率（或氧气的流速）d 16.(1)不能 酒精和水混合属于物理变化 (2)①铜丝变黑 ②玻璃棒a端下沉（或玻璃棒左低右高等） (3)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 (4)密闭 (53Mg+N2点燃Mg3N2 (6)氧气的化学性质比氮气活泼 17.(1)二氧化碳 (2)增加二氧化碳的吸收 (3)Ca(OH)2+CO,=CaCO,+H2O (4) 石灰水 Co Co. (5)3:22 (6)有分子筛膜，温度控制在210℃左右 答案第1页（共1页）