精品解析：广东省广州市海珠区中山大学附属中学2026-2027学年九年级上学期期中质量监测化学试卷

中大附中2026学年第一学期期中质量监测 初三年级化学科试卷 考生注意事项： 1.试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色钢笔、签字笔在答题卡上作答； 2.质量监测时间60分钟，全卷满分60分； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。每题只有一个正确答案，请将正确选项前的字母代号填(涂)在答题卡上。 1. 在厨房会观察到各种各样的物质变化。下列情景中，一定发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将水果制成饮料 B. 点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动 C. 用纱布滤去豆渣制成豆浆 D. 将冰箱里的冰块取出后融化成水 2. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 气密性检查 D. 加热液体 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 B. 氧气可用来填充探空气球 C. 二氧化碳是种空气污染物 D. 氮气可用作食品防腐剂 4. 不同节气对应不同的景象，下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的数目增多 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。说明温度升高，分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生。露水凝结过程中水分子体积变小 5. 下列化学用语的使用及其化学意义，表示正确的是 A. H2O－－每个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B. 4H－－四个氢元素 C. Ca+2－－每个钙离子带两个单位正电荷 D. 2SO2－－2个二氧化硫分子 6. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾的作用是消毒杀菌 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用料包包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 用电吹风热风档快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验设计中能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 验证二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表第三周期 C. 图乙中A容易形成阴离子 D. 镓与图乙中B原子形成的物质化学式为GaCl3 9. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，则分离液态空气的过程发生了分解反应 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 10. 2026年10月15日，湖北省黄冈市蕲春艾灸师余锦秀入选联合国粮农组织 “农业粮食体系与农村发展百位巾帼英雄”，这份荣誉，分量沉甸甸。艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A. 从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D. 从定量上看：黄酮素中氢元素的质量分数最大 11. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C. 实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 第Ⅱ卷 非选择题 13. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②Ti4+的核外电子数为________。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是_______(填字母)。 A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁 ④用化学用语填空：硫酸镁中含有的带电的原子团(根)是____________；硝酸镁的化学式____________。 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①钛有多种化合价，TiO2读作________； ②H2TiO3中，标出钛元素的化合价是________； ③从物质分类角度看，H2TiO3属于________(填字母)。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物 （4）一定条件下，四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。用符号表示该反应：_______________________________。 14. 2025年10月9日，第十五届全国运动会、全国第十二届残疾人运动会暨第九届特殊奥林匹克运动会火种采集仪式在广州举行，全球首次从南海1522米深海底通过引燃可燃冰成功获取“源火”。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，具有笼状结构(如图1)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷(CH4)。可燃冰燃烧值高、污染小，储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答问题： （1）可燃性气体——甲烷()是由__________组成(填化学符号)，甲烷()是由_________构成，其中数字4的意义为________________________ （2）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和__________。其外观与冰相似但化学性质不相同的本质原因是________________________。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 可燃冰能燃烧，说明冰具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，用符号表示该反应：___________________________。 （5）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是________(填字母序号)。 A. 利用太阳光将水分解生产 B. 将空气中的He分解生产 C. 使过氧化氢分解产生更多的氧气 D. 将和转化为葡萄糖() 15. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图仪器。 ①图1中仪器①的名称是_________。 ②利用高锰酸钾制取纯度较高的氧气应选择的装置组合是________(填字母序号)，用符号表示该反应：___________________________。 （2）探索制氧气的新方法：为探索制氧气的新方法，小福同学不能选用制取氧气的是_______(填序号)。 A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （4）探究氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果： ①实验步骤：1、取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰混合；取10 mL、4%过氧化氢溶液与________g粉末状氧化铜混合；2、利用注射器收集两次实验得到的氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图5所示。 ②通过图5得出的结论是_____________________________。 ③请用符号表示氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的这个反应：________________________。 ④实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”)。 （5）探究氧气的性质 ①实验一：硫在氧气中燃烧，集气瓶中加水的目的：_________________。 ②实验二：铁丝在氧气中燃烧，用符号表示该反应：________________________，其基本反应类型为____________________。 ③实验三：木炭在氧气中燃烧的现象：发出________，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 16. 水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。 （1）追随“水”的历史探究 在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气。拉瓦锡在实验中，800℃时将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，请用符号表示该反应：_________________________。 （2）模拟实验探究： ①结合图1、2，若A试管生成气体A，则A试管应连接电源的_________(填“正”或“负”)极。 ②微观过程分析：电解水的微观过程模拟示意图如图3所示，请补充完整________。 （3）认识水的净化： 净水器如图4所示： ①物质X常用于吸附水中的色素和异味，则物质X为_________。 ②离子交换树脂净水的原理如图5所示，则足量的离子交换树脂__________(填“能”或“不能”)将硬水软化。生活中硬水软化的方法为____________。 图6所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水： ③在连接好装置后，应先进行___________________的操作，再加入水和沸石进行蒸馏。 ④有关该实验过程的叙述正确的是____________。(填字母) A．是化学变化 B．水的化学性质保持不变 C．水分子种类没有发生改变 D．水的状态保持不变 （4）兴趣小组同学在参观自来水厂用氯水消毒时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。 【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？ 【查阅资料】a．氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。b．化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。 【提出假设】 ①猜想一：H2O使红色布条褪色； 猜想二：Cl2使红色布条褪色； 猜想三：____________反应生成的新物质使红色布条褪色。 【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图所示 【实验过程】 ②将下列表格补充完整。 实验操作 实验现象 结论 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内 B瓶中无明显现象 猜想一不成立 步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 ___________ 猜想二不成立 猜想三成立 【反思】 ③实验装置末端的气球的作用是____________。 17. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200 mg~1500 mg。如图为某保健品说明书的一部分。 请回答： （1）该药片成分中碳酸钙的化学式是__________，该药片主要为人体补充__________(写元素符号)元素和维生素D3； （2）维生素D3的化学式为C27H44O，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是________，C、H、O这三种元素的质量比是_________(最简整数比) （3）维生素D3中氧元素的质量分数为_________。(精确到0.1%) （4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2 g的钙，则每天需服“钙尔奇”________片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中大附中2026学年第一学期期中质量监测 初三年级化学科试卷 考生注意事项： 1.试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色钢笔、签字笔在答题卡上作答； 2.质量监测时间60分钟，全卷满分60分； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。每题只有一个正确答案，请将正确选项前的字母代号填(涂)在答题卡上。 1. 在厨房会观察到各种各样的物质变化。下列情景中，一定发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将水果制成饮料 B. 点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动 C. 用纱布滤去豆渣制成豆浆 D. 将冰箱里的冰块取出后融化成水 【答案】B 【解析】 【详解】A.榨汁仅分离水果中的汁液成分，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.燃气燃烧时生成、等新物质，属于化学变化，正确。 C.纱布滤豆渣是固液分离的过滤操作，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.冰融化为水是固态到液态的状态变化，物质本质仍是，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 气密性检查 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； B、试管夹夹取试管时，应从试管底部套上取下，该选项操作不正确； C、挤压注射器时，由于导管伸入液面中，不管气密性是否良好，均会有气泡产生，该选项操作不正确； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选A。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 B. 氧气可用来填充探空气球 C. 二氧化碳是种空气污染物 D. 氮气可用作食品防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，则不能用作燃料，该选项说法不正确； B、氧气不能用作填充探空气球，该选项说法不正确； C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、氮气化学性质稳定，则可作食品防腐剂，该选项说法正确。 故选D。 4. 不同节气对应不同的景象，下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的数目增多 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。说明温度升高，分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生。露水凝结过程中水分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、降雨过程中，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，小水滴聚集形成雨滴落下，此过程中水分子的数目增多，故选项说法正确。 B、闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。 C、温度升高会加快水分子的运动速率，导致蒸发加快，故选项说法正确。 D、露水凝结过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子的间隔变小，而水分子的体积不变，故选项说法错误。 故选D。 5. 下列化学用语的使用及其化学意义，表示正确的是 A. H2O－－每个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B. 4H－－四个氢元素 C. Ca+2－－每个钙离子带两个单位正电荷 D. 2SO2－－2个二氧化硫分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，说法错误，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，故4H表示4个氢原子，说法错误，不符合题意； C、钙离子的离子符号为，表示每个钙离子带两个单位正电荷，说法错误，不符合题意； D、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个二氧化硫分子，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾的作用是消毒杀菌 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用料包包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 用电吹风热风档快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A说法错误； B、用糯米酿制米酒的过程中发生了缓慢氧化反应，故B说法正确； C、用料包包裹佐料炖肉是利用了过滤的原理，故C说法正确； D、温度越高分子运动越快，因此用电吹风热风档可以快速吹干湿衣服，故D说法正确。 故选A。 7. 下列实验设计中能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 验证二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能达到目的，测定空气中氧气体积分数的可燃物燃烧产物必须是固体（如红磷），错误； B.干冷烧杯只能检验是否生成水（水雾）；检验二氧化碳需要内壁涂澄清石灰水的烧杯，不能达到目的，错误； C.实验只能证明二氧化锰可以加快反应速率，催化剂需要同时验证三点：改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变，本实验缺少质量与化学性质验证，不能达到目的，错误； D.关闭活塞，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，瓶内气压会托住液体，长颈漏斗内液面不会下降，可以检验气密性，能达到目的，正确。 8. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表第三周期 C. 图乙中A容易形成阴离子 D. 镓与图乙中B原子形成的物质化学式为GaCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、周期数=原子的核外电子层数，由图可知，镓原子核外有四个电子层，则镓位于周期表中的第四周期，故B错误； C、A的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故C错误； D、B的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，B的原子序数为17，为氯元素，显-1价，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故镓元素的化合价为+3价，二者组成化合物的化学式为 GaCl3，故D正确。 故选：D。 9. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，则分离液态空气的过程发生了分解反应 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； B. 离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，此选项错误； C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，分离液态空气的过程中没有新物质生成，所以不属于分解反应，此选项错误； D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，也可能是该物种不参加反应，此选项错误； 故选A。 10. 2026年10月15日，湖北省黄冈市蕲春艾灸师余锦秀入选联合国粮农组织 “农业粮食体系与农村发展百位巾帼英雄”，这份荣誉，分量沉甸甸。艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A. 从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D. 从定量上看：黄酮素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.从宏观上看，物质由元素组成，故黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B.从微观上看，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C.黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为：，符合题意； D.黄酮素由C、H、O三种元素组成，碳、氢、氧元素的质量比为90：5：16，根据元素质量分数公式可知，碳元素质量分数最大，不符合题意。 11. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C. 实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、U形管a用电热丝加热，温度比处于常温的U形管b高，氨分子的运动速度相对较快，因此U形管a先于U形管b测到氨气浓度，且U形管a中氨气浓度比于U形管b中大，故曲线X对应的U形管为a，选项A不正确； B、分子是不断运动的。曲线显示，0-1min内U形管中氨气浓度为零，是因为氨分子还没有扩散到传感器探头，选项B不正确； C、U形管a用电热丝加热，U形管b处于常温下，U形管a先于U形管b测到氨气浓度，说明氨分子的运动速率随温度升高而增大，选项C不正确； D、氨气易溶于水，U形管口的湿棉花作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，选项D正确。 故选D。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 第Ⅱ卷 非选择题 13. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②Ti4+的核外电子数为________。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是_______(填字母)。 A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁 ④用化学用语填空：硫酸镁中含有的带电的原子团(根)是____________；硝酸镁的化学式____________。 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①钛有多种化合价，TiO2读作________； ②H2TiO3中，标出钛元素的化合价是________； ③从物质分类角度看，H2TiO3属于________(填字母)。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物 （4）一定条件下，四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。用符号表示该反应：_______________________________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 18 ③. D ④. ⑤. （2）D （3） ①. 二氧化钛 ②. ③. DE （4） 【解析】 【小问1详解】 ①镁、钛的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素； ②由元素周期表信息可知Ti的原子序数为22，原子中核外电子数=质子数=22，Ti失去4个电子形成，因此核外电子数为； ③镁、钛、氧气均为同种元素组成的纯净物（单质）；空气是混合物；氧化镁、二氧化锰是不同种元素组成的化合物，铁是单质，与题干物质类别一致，故选D； ④硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，其中带电原子团为硫酸根离子，符号为； 硝酸镁中镁元素为+2价、硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，对应化学式为：； 【小问2详解】 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成稳定结构。选项中氦原子只有1个电子层，2个电子属于相对稳定结构，化学性质不活泼；氖原子最外层为8电子稳定结构；硫原子最外层6个电子；钙原子最外层2个电子，易失去2个电子，与镁原子化学性质最相似，故选D； 【小问3详解】 ①氧化物按从右向左的顺序、读出原子个数，因此读作二氧化钛； ②根据化合物中正负化合价代数和为零，计算得中Ti为+4价，将化合价标注在对应元素正上方即可，可表示为：； ③是由单一物质组成的纯净物，由三种不同元素组成，属于化合物，不属于混合物、氧化物、单质，因此选DE； 【小问4详解】 根据题意，反应的反应物为四氯化钛和镁，生成物为钛和氯化镁，反应的符号表达式为：。 14. 2025年10月9日，第十五届全国运动会、全国第十二届残疾人运动会暨第九届特殊奥林匹克运动会火种采集仪式在广州举行，全球首次从南海1522米深海底通过引燃可燃冰成功获取“源火”。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，具有笼状结构(如图1)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷(CH4)。可燃冰燃烧值高、污染小，储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答问题： （1）可燃性气体——甲烷()是由__________组成(填化学符号)，甲烷()是由_________构成，其中数字4的意义为________________________ （2）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和__________。其外观与冰相似但化学性质不相同的本质原因是________________________。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 可燃冰能燃烧，说明冰具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，用符号表示该反应：___________________________。 （5）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是________(填字母序号)。 A. 利用太阳光将水分解生产 B. 将空气中的He分解生产 C. 使过氧化氢分解产生更多的氧气 D. 将和转化为葡萄糖() 【答案】（1） ①. C、H ②. 甲烷分子 ③. 1个甲烷分子中含有4个氢原子 （2） ①. 低温 ②. 分子构成不同 （3）A （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 物质的宏观组成用元素描述，甲烷由碳、氢两种元素组成； 甲烷是由甲烷分子直接构成的； 化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中所含该原子的个数，因此中“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子； 【小问2详解】 根据题干信息，可燃冰是水和天然气在高压、低温条件下结晶形成的； 冰是由水分子构成的纯净物，可燃冰是水与甲烷形成的结晶化合物，二者分子构成不同，因此化学性质存在本质差异； 【小问3详解】 A.可燃冰的可燃性来自其内部包裹的甲烷，冰是固态水，不具有可燃性，说法错误； B.由图2可知，可燃冰占世界能源储量的53%，占比最高，居首位，说法正确； C.由图3可知，可燃冰能量密度为10，煤的能量密度约为1，因此可燃冰能量密度约为煤的十倍，说法正确； 【小问4详解】 甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的符号表达式为； 【小问5详解】 A.水分解制氢气的反应可在太阳光提供能量的条件下，通过合适的光催化剂实现，符合要求； B.氦气（He）不含氢元素，根据质量守恒定律，无法通过化学变化分解得到氢气，不符合要求； C.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的产量，过氧化氢分解产生氧气的量由过氧化氢的质量决定，催化剂无法使其产生更多氧气，不符合要求； D.和的组成元素为C、H、O，与葡萄糖的元素组成一致，可通过合适的催化剂（模拟光合作用）在能量输入条件下转化为葡萄糖，符合要求。 15. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图仪器。 ①图1中仪器①的名称是_________。 ②利用高锰酸钾制取纯度较高的氧气应选择的装置组合是________(填字母序号)，用符号表示该反应：___________________________。 （2）探索制氧气的新方法：为探索制氧气的新方法，小福同学不能选用制取氧气的是_______(填序号)。 A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （4）探究氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果： ①实验步骤：1、取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰混合；取10 mL、4%过氧化氢溶液与________g粉末状氧化铜混合；2、利用注射器收集两次实验得到的氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图5所示。 ②通过图5得出的结论是_____________________________。 ③请用符号表示氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的这个反应：________________________。 ④实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”)。 （5）探究氧气的性质 ①实验一：硫在氧气中燃烧，集气瓶中加水的目的：_________________。 ②实验二：铁丝在氧气中燃烧，用符号表示该反应：________________________，其基本反应类型为____________________。 ③实验三：木炭在氧气中燃烧的现象：发出________，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AE ③. （2）AC （3） ①. 氮 ②. 减压 （4） ①. 0.2 ②. 相同条件下，二氧化锰催化效果比氧化铜好 ③. ④. 放热 （5） ①. 吸收生成的二氧化硫气体，防止其逸出污染空气 ②. ③. 化合反应 ④. 白光 【解析】 【小问1详解】 ①见答案； ②高锰酸钾制取氧气需要加热，因此发生装置选择A，要收集纯度较高的氧气，应选用排水集气法，对应装置E，所以装置组合为AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用符号表示该反应为：见答案； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则用于制取氧气的物质中也应含有氧元素，中不含氧元素，不能用于制取氧气，中含有氧元素，可用于制取氧气，AC符合题意； 【小问3详解】 由图3可知，相同压强下，氮气的吸附量比氧气大，则过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附； 由图3可知，相同条件下，压强越大，气体吸附量越大，则过程2中采用减压的方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力； 【小问4详解】 ①实验探究氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，故粉末状氧化铜质量为0.2g； ②由图5可知，相同时间内，二氧化锰作催化剂时生成氧气的体积比氧化铜作催化剂时生成氧气的体积大，说明在相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好； ③过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，用符号表示该反应为：见答案； ④实验过程中发现U形管内右侧液面上升，是因为该反应放热，温度升高，使得装置内压强增大； 【小问5详解】 ①硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫属于空气污染物，且能溶于水，因此集气瓶中预先加水可以将生成的二氧化硫吸收，避免其直接排放到空气中造成污染； ②铁丝在氧气中点燃，会和氧气发生反应生成四氧化三铁，对应的符号表达式为：见答案； 该反应的反应物是铁和氧气两种物质，生成物只有四氧化三铁一种物质符合化合反应“多变一”的特征，因此基本反应类型为化合反应； ③木炭在氧气中燃烧属于剧烈的氧化反应，和在空气中燃烧的红光不同，木炭在充足的氧气中会发出明亮的白光，同时放出大量的热。 16. 水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。 （1）追随“水”的历史探究 在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气。拉瓦锡在实验中，800℃时将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，请用符号表示该反应：_________________________。 （2）模拟实验探究： ①结合图1、2，若A试管生成气体A，则A试管应连接电源的_________(填“正”或“负”)极。 ②微观过程分析：电解水的微观过程模拟示意图如图3所示，请补充完整________。 （3）认识水的净化： 净水器如图4所示： ①物质X常用于吸附水中的色素和异味，则物质X为_________。 ②离子交换树脂净水的原理如图5所示，则足量的离子交换树脂__________(填“能”或“不能”)将硬水软化。生活中硬水软化的方法为____________。 图6所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水： ③在连接好装置后，应先进行___________________的操作，再加入水和沸石进行蒸馏。 ④有关该实验过程的叙述正确的是____________。(填字母) A．是化学变化 B．水的化学性质保持不变 C．水分子种类没有发生改变 D．水的状态保持不变 （4）兴趣小组同学在参观自来水厂用氯水消毒时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。 【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？ 【查阅资料】a．氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。b．化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。 【提出假设】 ①猜想一：H2O使红色布条褪色； 猜想二：Cl2使红色布条褪色； 猜想三：____________反应生成的新物质使红色布条褪色。 【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图所示 【实验过程】 ②将下列表格补充完整。 实验操作 实验现象 结论 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内 B瓶中无明显现象 猜想一不成立 步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 ___________ 猜想二不成立 猜想三成立 【反思】 ③实验装置末端的气球的作用是____________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. （3） ①. 活性炭 ②. 能 ③. 煮沸 ④. 检查装置气密性 ⑤. BC （4） ①. Cl2​与H2O ②. A瓶中干燥的红色布条不褪色，B瓶中红色布条褪色 ③. 吸收多余的有毒氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，反应物是铁和水蒸气，反应条件800℃，生成物是四氧化三铁和氢气。 【小问2详解】 ① 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图2中A气体体积更大，是氢气，电解水时负极产生氢气，因此A试管连接电源负极。 ② 化学反应是分子拆分为原子、原子重新组合的过程，2个水分子电解后，会重新组合为2个氢分子和1个氧分子， 【小问3详解】 ① 活性炭具有疏松多孔的结构，初中阶段常用作吸附剂，吸附水中的色素和异味。 ② 硬水是含较多可溶性钙、镁离子的水，由图5可知离子交换树脂可以除去水中的钙、镁离子，因此能软化硬水；生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。 ③ 制取气体，连接好有气体参与的实验装置后，首先要检查装置气密性，防止装置漏气影响实验。 ④ 蒸馏是水的状态从液态变为气态再冷凝为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，水的化学性质保持不变，因此选BC。 【小问4详解】  ① 根据猜想一、二分别是水、氯气使布条褪色，结合题干提示“Cl2可与水发生反应生成新物质”，可知猜想三是氯气和水反应的新物质使布条褪色。 ② 结论是猜想二不成立、猜想三成立，说明干燥的氯气不能让干燥红布条褪色，而氯气和B瓶中挤入的水反应后生成的新物质可以让红布条褪色，对应现象为A瓶干燥红布条不褪色，B瓶红布条褪色。 ③ 氯气是有毒气体，直接排放会污染空气，末端气球可以收集多余的氯气，防止污染环境。 17. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200 mg~1500 mg。如图为某保健品说明书的一部分。 请回答： （1）该药片成分中碳酸钙的化学式是__________，该药片主要为人体补充__________(写元素符号)元素和维生素D3； （2）维生素D3的化学式为C27H44O，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是________，C、H、O这三种元素的质量比是_________(最简整数比) （3）维生素D3中氧元素的质量分数为_________。(精确到0.1%) （4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2 g的钙，则每天需服“钙尔奇”________片。 【答案】（1） ①. CaCO3​ ②. Ca （2） ①. 27:44:1 ②. 81:11:4 （3）4.2 % （4）2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】  化学式中各元素的原子个数比等于对应元素右下角的数字之比，因此中C、H、O原子个数比为； 元素质量比等于“相对原子质量×原子个数”的比值：，化简为最简整数比即。 【小问3详解】 维生素​的相对分子质量，氧元素质量分数。 【小问4详解】 先计算每片钙片的含钙量：每片含1.5g碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为，因此每片含钙量。 需额外补充1.2g钙，因此需要服用的片数为片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $