上海市格致中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

格致中学。 二○二六学年度第一学期期中考试 高三年级 化学试卷（共7页) (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提示：昨天，你晓些狂历了艰苦的学习，令天，你必将赢得可喜的收获/ 祝你：钱实守信，沉暑冷朴，细赴路实，自信自强，去迎接胜利/ 相对原子质量：H-10-16 S-32Ba-137 p 氨和铵盐：重要的化工原料 1 合成氨工业中铁触媒主要成分有Fe2O和FeO,二者均 (不定项) A.属于碱性氧化物 B、为红棕色固体 C.具有磁性 D.可被CO还原 铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥的过程（即从状态I至状态V),图 中“ad表示被吸附在催化剂表面的物种。 ⑦ ② ③ 174 501 146 33头 411- NHad 下NH2ad NH3 106 NH3ad Nad+3Had 必 反应历程 2. 催化反应中， 物质经历吸附与脱附过程， 其中“脱附”是 过程。 A.吸热 B.放热 3.上图中控速步基元反应的编号是 A.第2步 B.第3步 C.第4步 D.第5步 4. 根据上图计算合成氨反应的焓变： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 为模拟工业合成氨的过程，T℃下向2L的恒容密闭容器中充入1molN2和 3 mol H2, 测得N2的体积分数φN2)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 9(N2) 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200 5. 40min时，c0N2)= mol-L-I。 0~40min内。用H2表示该反应的平均速 率为 mol-L-1.min"'。(小数点后保留三位) 二O二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第1页共7页 1/7 6.用α%表示八2的平衡转化率，下列对该平衡体系判断正确的是 。（不 定项) A.若向恒温恒容的平衡体系中充入H2,则α%一定增大 B.若向恒温恒压的平衡体系中充入H,则K一定减小 C.若K减小，则温度一定升高 物质 物质的量mol D.若a%减小，则K一定减小 N2 4 7.T℃时，向另一2L恒容容器中，按右表记录的 H五 10 数据投料发生反应，此时vQN2)veN2)(填 NH3 6 “”、“<”或=”)。 我国化工专家侯德榜创立了以NH3和CO2为原料气的“碳化法合成氨流程制 碳酸氢铵”工艺，其核心反应为：NH十CO2十H20=NH4HCO3。实验室用右图所 示装置制备该反应所需的原料气。 8.用该装置制备CO2时，若X中固体是大理石，Y中液体为稀盐 酸，则发生反应的离子方程式为 9.为除去CO2中的少量HCl,可将其通过盛有饱和 溶液的 洗气瓶。 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaHSO3 D.NaOH 10.用该装置制备NH3时，若Y中液体为浓氨水，X中固体为生石灰，解释能 产生NH3的原因。 为探究NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液高子浓度。， molL-10.10 a,点坐标(10.00,3.035×103) 混合后，溶液中的OH与NH4、HCO3的 b点坐标(10.00.2.653×10 反应是否存在“先后”顺序，进行如下实验： 0.05 c(HCO,) 25℃时，量取10.00mL0.10molL C(NH 5.00 NH4HC03溶液，向其中逐滴滴加10.00mL NaOH这液体/mL 0.20molL的NaOH溶液，记录此过程中溶液的pH变化情况，并将其转换成为 溶液中HCO3、NH+的浓度，结果如下图所示。 11.分析图中数据，简述得到的实验结论。（列举两点) 12、当VNaOH=10.00mL时，测得溶液pH=11.52,则溶液中的NH4+、C032、 HCO3、OH浓度由大到小的顺序为 二。二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第2页共7页 2/7 二钴：“青花瓷”元来 钴蓝(C0Al2O4)是使用广泛的成熟色料，青花瓷的命名很大程度上和“结” 料的使用有关。 13.确定C0Al204晶体结构的方法是 A.X射线衍射 B.质谱 C.红外吸收光谱 D.核磁共振氢谱 14.钴元素在元素周期表中的位置是 A.第4周期VIIIB族 B.第4周期第9族 C.第5周期VII族 D.第5周期第9族 化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为 [CoNH3)6]C2。 15.基态C02+中， 。 (不定项) A.有7个未成对电子 B.有6个不同能级的电子 C.价电子运动状态有15种 D.核外电子空间运动状态有14种 16,化合物X可合成[CoNH)sCI]Cl。0.5mol[CoNH)sCl]Cl与足量的AgNO3 溶液发生反应，可生成沉淀 mol。0.5mol[Co0NH)sCl]Cl中含有的共 价键为 mol。 17.己知X中H-N-H键角大于NH,中H-N-H键角，解释其原因。 18.化合物X晶体的立方晶胞结构如右图所示。 离A最近的。[CoNH)2+个数为 o Cl" ©CoNH)J A.6 B.8 C.10 D.12 A 19.化合物X的摩尔质量为Mgmo,密度为pgcm3,则该晶胞的棱长 nm。（1nm=10-cm,Na表示阿伏加德罗常数) 利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成 [CoNH3)63+。 二O二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第3页共7页 3/7 工业上可用活性炭和水实现 多步反应 [Co(NH) [Co(NH2)63→[CoNH)6+,机理如右图所示。 [Co(NHa)P* (iv) ) NH 活性炭Y 20.写出步骤（的离子反应方程式。 活性炭…[Co(NH)】 21.结合上述机理，简述利用化合物X处理 02+H () Co3 Co34← 废气中NO的优缺点（各列举1条）。 H2O 三聚苯乙烯：建筑保温材料 聚苯乙烯（简称PS),是一种无毒、无臭的高分子材料，是建筑领域常用的 隔音、保温材料。下图为PS(图中用F表示)的一种合成路线： co回化,9回⑨-回®-回 ② KMnO H OH CHCH3 已知： +cHbCCecH,o4,+HC. 22.乙烯的官能团的结构简式为 23.工业上通过石油获得乙烯的方法是 A.石油裂解 B.石油分馏 C.煤的干馏 D.乙醇与浓硫酸共热170℃ 24.上述流程中属于取代反应的有 。 (填流程图中的序号) 25.写出一种满足下列要求的物质D同分异构体的结构简式。 a.属于芳香族化合物 b.核磁共振氢谱有4组峰 26.鉴别物质C和物质E的实验方法为. 27.反应④的化学方程式为 实验室以甲苯为原料通过下图所示的三步反应合成对甲基环己醇： CH Br2 CH 已知：直接连在苯环上的卤原子不易水解 二0二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第4页共7页 28。将上述对甲基环已醇的合成路线补充完整。（在答题纸的相应位置按从左往 右的顺序依次填入上图方框的条件或物质的结构简式，第2、3步反应条件 已省略) 29、若将第一步与第二步顺序交换（试剂与条件可相应变换），推断最终能否制得 对甲基环己醇并说明理由。 30.甲苯能被氧化成苯甲酸的原因是 A.苯环受侧链影响易被氧化 B.侧链受苯环影响易被氧化 31.与苯互为同系物，一氯代物只有两种，且分子中苯环上的氢原子只有一 种、相对分子质量最小的物质，在核磁共振氢谱中峰面积之比为 。 四化合物G的合成 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了 G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： B 1)03 CHO 2)zn,H20 32.A中官能团的名称为 33.B→C转化的化学方程式 34.C→E的反应类型为 35.下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构） (填标号)。 A.分子中所有的原子可能共平面 B.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 C,在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 D.与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 36.F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与 G的官能团相同。M的结构简式是 (F中六元环不参与反应)。 37.已知：①◇CH0+ R CHO 二O二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第5页共7页 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： I)03 碱 CHO K 2)Zn,H20 J、L的结构简式分别是 五用途广泛的硫化氢 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工 业中均有重要应用。工业上采用高温分解H2S制取H2。 在恒容密闭容器中，对起始浓度均为c mol-L-H2S,控制不同温度进行分解 实验：2H2S(g)=2H2(g)十S2(g)。测定H2S的转化率，结果如下图所示。 50- 40 (985,40) a 30 曲线a:H2S的平衡转化卑 竖 20、 曲线b:反应经过相同时问测得的H2S转化率 10- b 0 800 T900T1000T1100T1200 温度/℃ 38.由图可知，关于该反应的判断正确的是 A.高温下才能自发进行 B.任意温度下都不能自发进行 C.低温下才能自发进行 D.任意温度下都能自发进行 39.能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。(不定项) A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变 C.2v(H2S)=vR(S2) D.不变 40.随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 41.计算985℃时，该反应的平衡常数K= (用含c的代数式表示)。 二0二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第6页共7页 6/7 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解H2S制取硫单质，装图 如下图。 H2 Fe2+ H Fe ←-H2S 稀HzSO A空 质子交换膜 B室 C 42.整个装置中的能量转化形式是光能转化为」 和 43.该装置工作时Y极的电极反应是， C室中发生反应的现象为 44.下列有关该装置的说法错误的是 A.得到两种有用的化工原料 B.Y电极不能用铜棒作电极 C.A室需要持续补充稀硫酸 D.用KSCN溶液检验过滤后的液体中是否含有Fe3+ H2$也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去Mn2+的反应原理为： H2S≠Ht+HSKa1=1.1×10-7 HS÷Ht+S2K2=1.3×10-3 Mn2++S2-=MnSl 45.25℃时，向含有0.020moL-1Mn2*的废水中持续通入H2S气体，后调节溶 液pH。 当pH=6,[HS]=1.0×10-4molL-时，Mn2+开始沉淀，计算MnS的溶度积 Ksp。 (写出计算过程) 二0二六学年度第一学期高三期中考试化学试卷第7页共7页 7/7 格致中学二〇二六学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 参考答案与评分要点（教师讲评版） 试卷信息：60分钟、100分；相对原子质量H-1、O-16、S-32、Ba-137。红色为答案、选项、方程式和计算结果；灰色为判断依据。 客观题速查 题号 答案 题号 答案 1（不定项） AD 2 A 3 B 6（不定项） AC 13 A 14 B 15（不定项） BD 18 A 23 A 30 B 35 A 38 A 39（不定项） BD 44 C 一、氨和铵盐：重要的化工原料 1. AD。 依据：Fe₂O₃、FeO均为碱性氧化物，均可被CO还原；FeO为黑色，Fe₂O₃红棕色，二者均不具有Fe₃O₄那样的磁性。 2. A（吸热）。 依据：脱附是吸附的逆过程，需要克服吸附作用，为吸热过程。 3. B（第3步）。 依据：控速步为表观活化能最大的基元反应；第③步能垒106 kJ·mol⁻¹，相对最大。 4. ΔH＝−92 kJ·mol⁻¹。 依据：图中1/2 N₂＋3/2 H₂→NH₃放热46 kJ·mol⁻¹；写成1 mol N₂反应时ΔH＝−2×46＝−92 kJ·mol⁻¹。 5. c(N₂)=0.375 mol·L⁻¹；v(H₂)=0.009 mol·L⁻¹·min⁻¹。 依据：设N₂反应x mol：(1−x)/(4−x)=0.200，x=0.25；n(N₂)=0.75 mol，c=0.375；Δc(H₂)=0.75/2=0.375 mol·L⁻¹，v=0.375/40=0.009375≈0.009。 6. AC。 依据：恒容充H₂平衡右移，α(N₂)增大；K只受温度影响，充He不改变K；放热反应K减小对应升温；α减小也可由充入惰性气体减压导致，K不变。 7. v正(N₂)＞v逆(N₂)。 依据：原平衡K≈0.117，投料商Q≈0.036＜K，反应正向进行。 8. CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O。 9. B（NaHCO₃）。 依据：NaHCO₃吸收HCl且生成CO₂，不吸收CO₂；Na₂CO₃、NaOH会吸收CO₂，NaHSO₃用于除SO₂。 10. CaO与水反应放热并消耗水，使NH₃溶解度降低；同时生成Ca(OH)₂，c(OH⁻)增大，抑制NH₃·H₂O电离，促进NH₃逸出。 11. ①OH⁻优先与HCO₃⁻反应，再与NH₄⁺反应；②终点时NH₄⁺已被大量消耗，浓度极低，HCO₃⁻仍有少量剩余。 依据：依据两条曲线下降先后及终点浓度大小。 12. c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(NH₄⁺)。 依据：pH=11.52时[OH⁻]≈3.31×10⁻³ mol·L⁻¹，高于[HCO₃⁻]=3.035×10⁻³；NH₄⁺仅2.653×10⁻⁴ mol·L⁻¹。 二、钴：“青花瓷”元素 13. A（X射线衍射）。 依据：X射线衍射用于测定晶体结构。 14. B（第4周期第9族）。 依据：Co为第4周期、第9族（旧称第Ⅷ族）元素。 15. BD。 依据：Co²⁺为[Ar]3d⁷；共1s、2s、2p、3s、3p、3d六个能级；占据14个原子轨道，即14种空间运动状态；未成对电子为3种而非7种。 16. 沉淀0.5 mol；共价键7.5 mol。 依据：外界1个Cl⁻与Ag⁺生成AgCl；每个配体NH₃含3个N—H键，5个NH₃共15个，0.5 mol×15=7.5 mol。 17. NH₃中N的孤电子对与Co²⁺形成配位键后，孤电子对对N—H成键电子对的排斥减弱，成键电子对间相对排斥增强，因此H—N—H键角增大。 18. A（6个）。 依据：反离子呈NaCl型排列，距离异号最近配离子为八面体配位，共6个。 19. a＝[4M/(ρN_A)]^(1/3)×10⁷ nm。 依据：按Z=4个化学式单元/晶胞，ρ=ZM/(N_A a³)；1 cm=10⁷ nm。 20. 4Co²⁺＋O₂＋4H⁺＝4Co³⁺＋2H₂O。 21. 优点：可温和络合捕集NO，钴配合物可循环催化；缺点：反应步骤多、需活性炭和钴试剂，成本较高且钴盐需处理，避免金属污染（各答1条即可）。 三、聚苯乙烯：建筑保温材料 22. 碳碳双键（C=C）。 23. A（石油裂解）。 24. ①②⑥。 依据：①为Friedel–Crafts烷基化取代；②为侧链光照氯代；⑥为卤代烃水解取代；③为消去，④为加聚，⑤为氧化。 25. 一种合理结构：对氯乙苯，p-Cl—C₆H₄—C₂H₅。 依据：芳香族，对称结构使芳氢呈两组，乙基呈两组，共4组氢峰。 26. 取少量样品分别滴加溴水（或Br₂/CCl₄溶液）：使溶液褪色的是E（苯乙烯），不褪色的是C（乙苯）。 27. 化学方程式：n C₆H₅CH=CH₂ —催化剂→ [CH(C₆H₅)—CH₂]_n。 28. 条件：Br₂/FeBr₃（或Fe）；框1为对溴甲苯 p-BrC₆H₄CH₃；框2为1-溴-4-甲基环己烷；后续经催化加氢、NaOH水溶液加热水解得到对甲基环己醇。 29. 不能。 依据：先把芳环还原为饱和环后再溴代，环己烷上多个位置氢均可被取代，产物位置选择性差，难以只得到对位目标物。 30. B（侧链受苯环影响易被氧化）。 31. 2∶3（芳环氢∶甲基氢）。 依据：最小物质为对二甲苯：芳环4H、甲基6H，峰面积比4∶6=2∶3。 四、化合物G的合成 32. 碳碳双键。 33. B→C：CH₃CHBrCHBrCH₃＋2NaOH(醇) —Δ→ CH₂=CHCH=CH₂＋2NaBr＋2H₂O。 34. 加成反应（Diels–Alder环加成反应）。 35. A。 依据：共轭二烯可取平面构象；B立体与区域异构体不止2种；C为加聚而非缩聚；D考虑立体异构体后1,2-/1,4-加成产物不止2种。 36. M是F按另一邻位关系分子内脱水/缩合得到的区域异构体，仍含羰基、醛基和碳碳双键；具体板画与G互为醛基/双键位置异构。 37. L为丙酮 CH₃COCH₃；J为经1)O₃、2)Zn/H₂O臭氧化还原得到K的环烯烃前体（结构以板书对应K反推绘制）。 依据：图示结构推断题，讲评时按断键位置核对J。 五、用途广泛的硫化氢 38. A（高温下才能自发进行）。 依据：升温平衡转化率升高，正反应吸热ΔH>0；气体分子数增多ΔS>0；由ΔG=ΔH−TΔS知高温有利。 39. BD。 依据：恒容时密度始终不变；总物质的量随反应变化，不变即达平衡；浓度比c(H₂S)/c(H₂)不变即组成固定；速率关系应为v正(H₂S)=2v逆(S₂)。 40. 温度升高反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，相同时间内转化率更接近平衡转化率，因此曲线b向平衡曲线a逼近。 41. K＝4c/45。 依据：设H₂S初始c，α=40%：平衡c(H₂S)=0.6c，c(H₂)=0.4c，c(S₂)=0.2c；K=(0.4c)²(0.2c)/(0.6c)²=4c/45。 42. 电能；化学能。 43. Y极：Fe²⁺−e⁻＝Fe³⁺；C室出现淡黄色浑浊（硫单质沉淀）。 依据：C室：H₂S＋2Fe³⁺＝S↓＋2Fe²⁺＋2H⁺。 44. C（错误说法）。 依据：A室H⁺可经质子交换膜迁移补充，不必持续补充稀硫酸；Fe³⁺可用KSCN检验。 45. Ksp(MnS)＝2.6×10⁻¹³。 解：pH=6时[H⁺]=1.0×10⁻⁶ mol·L⁻¹。 由Ka2=[H⁺][S²⁻]/[HS⁻]，[S²⁻]=1.3×10⁻¹³×1.0×10⁻⁴/(1.0×10⁻⁶)=1.3×10⁻¹¹ mol·L⁻¹。 开始沉淀时Ksp=[Mn²⁺][S²⁻]=0.020×1.3×10⁻¹¹=2.6×10⁻¹³。 学科网（北京）股份有限公司 $