精品解析：江苏盐城市射阳县实验初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 （总分：70分） 注意事项： 1.本次考试形式为闭卷，试卷共2页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 2.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 3.答题前，务必将姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在试卷及答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Hg-201 一、选择题：本大题有15小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。 1. 东台鱼汤面远近闻名。下列制鱼汤的步骤中包含化学变化的是 A. 挑选鲫鱼 B. 去除鱼鳃 C. 大火熬煮 D. 箅渣取液 【答案】C 【解析】 【详解】挑选鲫鱼、去除鱼鳃（仅为分离移除鱼的部分组织）、箅渣取液（分离固体残渣与汤汁）均无新物质生成，不发生化学变化。大火熬煮过程中，高温使鱼肉中的蛋白质等成分变性，生成新物质，属于化学变化。故选C。 2. 正确的操作是保证实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气 B. 点燃酒精灯 C. 读数 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，正确； B. 点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止发生火灾，错误； C. 量筒读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会造成读数偏小，错误； D. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表述中正确的是 A. 五氧化二磷分子：O5P2 B. 两个镁离子：Mg2- C. 2个氯原子：2Cl2 D. 氧化钙中钙元素显+2价： 【答案】D 【解析】 【详解】A.书写氧化物化学式时，需将正价元素写在左方、负价的氧元素写在右方。五氧化二磷中磷为+5价、氧为-2价，正确化学式为，错误； B.镁原子失去最外层2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为；表示2个镁离子需在离子符号前加系数2，即。选项中离子电荷符号错误，且未标注离子个数，表述错误。 C.表示多个原子时，在对应元素符号前加相应系数，2个氯原子应写为；表示2个氯分子，表述错误。 D.化合价的标注规则为在对应元素符号正上方标明正负号和数值，氧化钙中钙元素显+2价，正确标注应为，D为正确选项。 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生大量气泡 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 向浓氨水中滴加几滴酚酞溶液，振荡，溶液由无色变为红色 D. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A.与稀盐酸反应生成气体，会观察到大量气泡，A不符合题意。 B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，B不符合题意。 C.浓氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此无色浓氨水滴加酚酞后溶液变红，C不符合题意。 D.纯净氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰（蓝紫色火焰为硫在氧气中燃烧的特征）；且“生成水”是实验结论，不属于可直接观察的现象，D符合题意。 5. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。在元素周期表中镓的部分信息及其原子结构示意如图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子中质子数和电子数都是31 C. 镓元素位于元素周期表的第三周期 D. 镓原子在化学反应中易得电子，形成阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，因此镓的相对原子质量为69.72，A错误。 B. 原子中存在等量关系：原子序数 = 核内质子数 = 核外电子数。镓的原子序数为31，因此其质子数、电子数均为31，B正确。 C. 元素的周期数等于对应原子核外的电子层数。镓原子核外有4个电子层，因此位于元素周期表第四周期，C错误。 D. 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，并非易得电子形成阴离子，D错误。 结合石蜡及其燃烧的实验探究，完成下面小题。 6. 图1探究石蜡组成的实验。下列推测正确的是 A. 石蜡中一定不含C B. 石蜡不一定含有C C. 石蜡一定含有C、H，一定不含O D. 石蜡一定含有C、H，可能含有O 7. 利用传感器探究密闭容器内石蜡燃烧过程中O2和CO2含量的变化。数据如图2所示，以下分析正确的是 A. 曲线2代表O2浓度的变化 B. 石蜡燃烧只生成CO2 C. 石蜡燃烧不能耗尽装置内的O2 D. 80s时装置中N2的体积分数为80.6% 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：石蜡燃烧时，干燥烧杯内壁出现水雾说明生成，证明石蜡含元素；内壁涂澄清石灰水变浑浊说明生成，证明石蜡含元素。由于反应物本身含有氧元素，因此产物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自石蜡，即石蜡一定含、元素，可能含元素。选项分析：A、B错误，石蜡一定含元素；C错误，石蜡可能含元素，并非一定不含；D正确。 【7题详解】 石蜡燃烧过程中会消耗、生成，因此反应中体积分数逐渐降低，体积分数逐渐升高，对应图中下降的曲线1为的变化、上升的曲线2为的变化。 A.曲线2为上升趋势，代表浓度变化，错误； B.石蜡燃烧除生成外，还会生成，氧气不足时还可能生成CO等物质，错误； C.由曲线1可知，反应结束后容器内仍剩余15.6%的，说明石蜡燃烧无法耗尽装置内的，正确； D.80s时容器内除、、外，还存在燃烧生成的气态水蒸气等物质，因此的体积分数小于，错误。 （课本103页） 8. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176 B. 维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，该选项说法正确； B、维生素C中氢元素的质量分数为，该选项说法不正确； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，该选项说法正确； D、结合化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法正确。 故选B。 9. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物有2种 B. 反应物涉及两种氧化物 C. 反应前后有元素化合价发生改变 D. 该反应的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应新生成的物质为乙醇、氧气，共2种，说法正确。 B. 反应物为、，二者均为两种元素组成且含氧元素的氧化物，共2种，说法正确。 C. 反应中C元素在中为+4价，在乙醇中为-2价；O元素在反应物中为-2价，在生成物中为0价，存在元素化合价改变，说法正确。 D. 所给方程式既未配平（原子不守恒），还将未参与反应的物质写入生成物，且缺少反应条件，书写完全错误，正确方程式应为，说法不正确。 10. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，由一种元素组成的物质一定是单质 B. 同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 化学变化中分子变而原子不变，原子种类如果发生变化则一定不属于化学变化 D. 最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由一种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质可能是混合物，比如氧气（）和臭氧（）的混合气体，仅含氧元素但属于混合物，不是单质，推理错误； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定是同种元素，比如氖原子（，质子数10）和水分子（，总质子数10），二者质子数相同但不属于同种元素，推理错误； C. 化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子种类一定不变。若原子种类发生变化，说明原子核发生了改变，不属于化学变化的研究范畴，推理正确； D.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但存在特例：比如镁原子（）最外层2个电子，易失电子，化学性质活泼；氦原子（）最外层也是2个电子，属于相对稳定结构，化学性质极不活泼，二者化学性质不相似，推理错误。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 守恒观：5gH2和5gO2充分反应生成10g水 B. 分类观：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物 C. 元素观：高钙牛奶、加铁酱油中的“钙”“铁”均指对应的元素 D. 微粒观：铁原子构成Fe，氧分子构成O2，铜离子和硫酸根离子构成CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，所以5g氢气和5g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量少于10g，错误。 B.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮均为常见的空气污染物，正确。 C.物质由元素组成，食品标识中的“钙”“铁”指的是元素种类，与具体存在形态无关，正确。 D.铁为金属单质，由铁原子直接构成，对应化学式；氧气为气态非金属单质，由氧分子构成，对应化学式；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，对应化学式，正确。 12. 利用“价类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 物质a一定是单质 B. 物质b的化学式是Fe3O4 C. b中铁元素的质量分数比c中的小 D. FeSO4溶液是浅绿色的，其中的阳离子是亚铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单质中元素化合价为0，a物质中铁元素化合价为0，因此a一定是单质，说法正确； B. 物质b属于氧化物，且该物质中铁元素显+3价，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为，说法错误； C. 由B的分析可知，b物质是Fe2O3，c物质属于氧化物，且该物质中铁元素显+2价，则该物质为FeO，Fe2O3中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，因此b中铁元素质量分数小于c，说法正确； D. 溶液中电离出的阳离子为（亚铁离子），含的溶液呈浅绿色，说法正确。 13. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列化学模型正确的是 A.化学反应模型 B.原子结构模型 C.地壳中元素含量模型 D.两个水分子模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应，二者 属于交叉关系，如碳与氧气点燃生成二氧化碳，是化合反应，也是氧化反应，石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应但不是氧化反应，模型正确。 B.原子结构中，原子核位于原子中心，由质子和中子构成，电子在原子核外空间运动，模型错误。 C.地壳中元素质量分数从高到低依次为氧、硅、铝、铁，模型错误。 D.每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，图中分子由2个同种原子构成，不是水分子，模型错误。 （课本124页） 14. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 15. 下列说法正确的是 A. CO与CO2混合气体中碳元素的质量分数可能是44% B. 3.2g某物质充分燃烧后生成8.8g CO2和7.2gH2O。可推算出该物质一定没有O，且该物质中C:H个数比为1:4 C. 在反应中23gA和适量的B恰好完全反应生成44gC和27gD。若A的相对分子质量为46，则B的相对分子质量为96 D. 某技术人员对甲醛（HCHO）、醋酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为9%，则该溶液中碳元素的质量分数为54% 【答案】B 【解析】 【详解】A.分别计算纯组分的碳元素质量分数：纯净CO中碳元素的质量分数为，纯净CO2中碳元素的质量分数为 。因此CO与CO2混合气体的碳质量分数范围为，44%超出该范围，说法错误； B.生成物中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，反应前原物质中一定含有碳元素和氢元素，且原物质中碳元素和氢元素的质量分别为2.4g和0.8g，二者的总质量为2.4g+0.8g=3.2g，与原物质质量相等，说明原物质不含氧元素；该物质中C、H原子个数比为，说法正确。 C.根据质量守恒，参加反应的B的质量为44g+27g-23g=48g。设B的相对分子质量为x，根据可得：，解得x=32，并非96，说法错误； D.甲醛、醋酸、乳酸的最简式均为，与溶剂水的H、O原子个数比均为2：1，因此溶液中H、O元素质量比为。已知该溶液中氢元素的质量分数，则，因此，并非54%，说法错误。 二、非选择题：本大题有4小题，计算3分、方程式2分、其余一空1分，共40分。 （课本109页） 16. 化学源于生活，服务于生活，结合所学回答下列问题。 （1）懂化学更容易理解生活现象。 ①用保温杯喝水时，杯盖应______（填“倒”或“正”)放于桌面上可防止杯盖沾上异物。 ②袋装薯片中通常充满氮气，是利用了氮气的______________。 ③测体温时水银体温计中汞（Hg）柱会上升，此现象的原因__________（从微观粒子角度解释）。 ④用于填充探空气球的稀有气体是________(写出物质的化学式)。 （2）懂化学换角度解读传统文化。 ①《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”类似原理的实验操作是________。 ②《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中燃烧的方程式为______________。 ③《周礼·考工记》记载了有关草木灰（含有碳酸钾）的用途。标出碳酸钾中碳元素的化合价：_________。 （3）懂化学更专业解读产品说明。如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 ①碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是________； ②碘酸钾中碘元素的质量分数___________；(精确到小数点后一位) ③400g该食盐中碘元素的质量范围是______________。 【答案】（1） ①. 倒 ②. 化学性质稳定 ③. 温度升高，汞原子间间隔变大 ④. He （2） ①. 蒸馏 ②. ③. （3） ①. 214 ②. 59.3% ③. 7.2-13.2mg 【解析】 【小问1详解】 ① 杯盖倒放可使接触杯内饮品的内侧朝上，避免接触桌面沾附异物，与化学实验中试剂瓶塞倒放的卫生要求一致。 ② 氮气常温下化学性质稳定，不与食品反应、无毒，充入包装袋可隔绝氧气防止薯片氧化变质，同时缓冲压力避免薯片被压碎。 ③ 汞由汞原子直接构成，温度升高时原子本身大小不变，仅原子间间隔随温度升高而增大，导致汞体积膨胀，汞柱上升。 ④ 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无易燃易爆风险，是填充探空气球的理想稀有气体，化学式为He。 【小问2详解】 ①文中描述的是加热使混合物中低沸点组分汽化，再冷凝收集液体的过程，与蒸馏操作的原理一致。 ② 硫磺在氧气中点燃生成二氧化硫，书写方程式时需标注反应条件、保证反应前后原子守恒。 ③ 化合物中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设碳元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0： ，解得 ，按照要求将+4标注在碳元素符号的正上方。 【小问3详解】 ①相对分子质量为各原子相对原子质量之和：。 ② 碘元素质量分数 = 。 ③ 包装袋标注的碘含量为以碘元素计18~33mg/kg，400g即0.4kg食盐中，碘元素最低质量为，最高质量为，因此碘元素质量范围为7.2mg~13.2mg。 17. 人类活动离不开各类气体，结合所学回答下列问题。 （1）写出图中带序号的仪器名称；①________；②_________。 （2）实验室加热分解一种暗紫色固体制O2，该反应的方程式是_______________。用该原理制取并收集一瓶纯净的O2应选用的装置组合为________（从A~E装置选取），其中的发生装置要作何改进___________。 （3）用F装置（内为空气）收集H2，H2应从______（填“a”或“b”）端导管通入，H2在点燃前需要______________。 （4）有一款家用制氧机，使用试剂：水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰，制氧原理：第一步：；第二步：______________（写化学方程式）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. BE ③. 试管口塞一小团棉花 （3） ①. b ②. 验纯 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式见答案； 该反应需要加热，发生装置选固体加热型的B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，收集装置选E； 高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，所以需要在试管口塞一团棉花阻挡粉末。 【小问3详解】 氢气密度远小于空气，用F装置排空气收集时，氢气要从短导管b通入，在瓶上方聚集，将空气从长导管a排出；可燃性气体混有空气点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。 【小问4详解】 第一步反应生成了过氧化氢，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生水和氧气，就是制氧的第二步反应，对应过氧化氢分解的化学方程式。 18. 水是宝贵的自然资源，人类对它的探索从未停歇。 （1）课本电解水实验如图1，下列说法正确的有 (选填字母)。 A. 实验使用直流电源，加入NaOH可以增强水的导电性 B. b管与电源正极相连，实验时两极均有气泡，a、b管内液面下降 C. 实验结论：H2由氢元素组成，O2由氧元素组成，所以H2O由水元素组成 D. 相同条件下H2比O2难溶于水，刚开始b管内气体体积可能不到a管的一半 （2）拉瓦锡通过如下反应：探索水的组成，其中X的化学式为________。 （3）古代人们就重视饮用水的净化，创造出类似如图2的装置。其中活性炭的作用是_____；待处理的水从b端通入的优点是______。 （4）现代人们更加关注饮水健康，TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图3。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图4，则净化后的水质纯度为________(填“高”、“较高”、“一般”或“会结水垢”)。图5采用膜过滤工艺，实现高效净水，写出一种不能透过反渗透膜的微粒符号_______。 （5）氢能产业正成为新兴产业。 ①如图6甲中A、B两种原子和乙中的________(填字母)原子均属于氢元素。 ②寻求高效催化剂，在光能作用下催化分解海水制H2是目前的研究方向。写出该反应的方程式_______。水分解的微观过程用示意图表示如图7：(“○”表示H，“●”表示O，“”表示催化剂)，则该过程的正确顺序是①___________(填序号)。 【答案】（1）ABD （2）H2 （3） ①. 吸附色素和异味、过滤 ②. 提高净化效果（合理即可） （4） ①. 一般 ②. Na+##Cl- （5） ①. C ②. ③. ④②⑤③ 【解析】 【小问1详解】 A. 电解水选用直流电源才能在两个电极得到较为纯净的氧气和氢气，氢氧化钠在水中解离出离子，增强导电性，正确。 B.“正氧负氢，氢二氧一”，b 管气体体积小，是氧气，连接电源正极，两极均产生气体，管内压强增大，液面下降，正确。 C. 化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成。错误。 D. 氧气在水中溶解性大于氢气，部分氧气溶解，初期氧气（b管）体积不足氢气（a管）体积的一半，正确。 【小问2详解】 反应前后原子种类、数目不变，反应物有3Fe、8H、4O，反应后除X外有3Fe、4O，所以4X中有8H，X为H2。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，同时可阻挡难溶性固体杂质通过，起到过滤作用；水从b端通入，在重力作用下水缓慢流过活性炭层，延长接触时间，提高净化效果。 【小问4详解】 TDS 值 159，在100~300之间，对照图像对应水质纯度为一般； 从图像可知，反渗透膜只通过水分子，钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）未通过。 【小问5详解】 ①元素种类由质子数决定，氢元素质子数为 1，C 粒子质子数为 1，属于氢元素。 ②水在光、催化剂条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式略； 微观过程：水分子吸附在催化剂表面，拆分为氢原子、氧原子，原子重新组合形成氢分子、氧分子，氢分子、氧分子从催化剂表面脱离，所以顺序为①④②⑤③。 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【追寻历史】实验一：俄国科学家罗蒙诺索夫，把Sn放在密闭容器里高温加热，生成白色的SnO2，容器及物质的总质量在加热前后不变。实验二：拉瓦锡将45.0份质量的HgO加热分解，恰好得到41.5份质量的Hg和3.5份质量的O2。 （1）实验一中加入的Sn质量为m克，密闭容器内O2质量为n克，则生成的SnO2质量可能是____(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）以下属于化学家拉瓦锡的贡献有 。 A. 测定空气中氧气含量 B. 提出原子论 C. 编制元素周期表 D. 发现质量守恒定律 【验证守恒】化学兴趣小组结合所学分别设计如下实验方案。 A.测定鸡蛋壳研碎前后质量 B.测定铁钉与硫酸铜溶液混合前后质量 C.比较铜丝加热前后质量变化 D.测定红磷燃烧前后整套装置质量 （3）上述四种方案中可以用质量守恒解释的是______。(填序号) （4）方案C中玻璃棒两端分别绕上的粗铜丝的质量___________(“一定”或“不一定”)要相等。加热后的现象有_________________。 （5）方案D中用本图像来记录变化，则纵坐标不可以表示 。（填字母） A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧分子总数 D. 装置内的原子总数 （6）方案B在实验中记录如下数据：反应前铁钉质量为5.6g，充分反应后检测出剩余固体中铁的质量为4.2g，求生成铜的质量。（根据方程式计算，写出具体过程）________。 【答案】（1）AC （2）AD （3）BCD （4） ①. 不一定 ②. a端下沉、a端铜丝变黑 （5）C （6）解：设生成铜的质量为x 参加反应的铁的质量为： 答：生成铜的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 若锡和氧气恰好完全反应，二者均被完全消耗，生成的质量等于参加反应的锡和氧气的质量之和，即等于m+n。若锡和氧气未恰好完全反应，其中一种物质过量、另一种物质被完全消耗，实际参加反应的锡和氧气的总质量小于m+n，生成的质量也小于m+n。该反应在密闭容器中进行，无额外物质进入体系，生成物质量不可能大于反应物总质量。故AC正确； 【小问2详解】 拉瓦锡通过经典的汞燃烧定量实验，首次精准测定出空气中氧气的体积占比，A正确。 提出近代原子论的化学家是道尔顿。 编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫。 拉瓦锡通过大量密闭体系下的定量化学实验，正式确立了化学反应前后的质量守恒定律，D正确。故选AD； 【小问3详解】 A. 鸡蛋壳研碎是物理变化，不能用质量守恒定律解释。 B. 铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 C. 铜丝加热生成氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 故选 BCD。 【小问4详解】 方案 C 是利用杠杆原理验证质量守恒，只要加热前杠杆平衡即可，两端铜丝质量‌不一定‌相等。 加热后，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，所以‌a端下沉（或左端下沉）‌，且‌铜丝表面变黑‌。 【小问5详解】 A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，装置内氧元素质量不变，符合图像。 B. 红磷燃烧在密闭容器中进行，装置内物质总质量不变，符合图像。 C. 红磷燃烧消耗氧气，氧分子总数减少，不符合图像。 D. 化学反应前后原子总数不变，符合图像。 故选 C。 【小问6详解】 略； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 （总分：70分） 注意事项： 1.本次考试形式为闭卷，试卷共2页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 2.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 3.答题前，务必将姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在试卷及答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Hg-201 一、选择题：本大题有15小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。 1. 东台鱼汤面远近闻名。下列制鱼汤的步骤中包含化学变化的是 A. 挑选鲫鱼 B. 去除鱼鳃 C. 大火熬煮 D. 箅渣取液 2. 正确的操作是保证实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气 B. 点燃酒精灯 C. 读数 D. 过滤 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表述中正确的是 A. 五氧化二磷分子：O5P2 B. 两个镁离子：Mg2- C. 2个氯原子：2Cl2 D. 氧化钙中钙元素显+2价： 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生大量气泡 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 向浓氨水中滴加几滴酚酞溶液，振荡，溶液由无色变为红色 D. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成水 5. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。在元素周期表中镓的部分信息及其原子结构示意如图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子中质子数和电子数都是31 C. 镓元素位于元素周期表的第三周期 D. 镓原子在化学反应中易得电子，形成阴离子 结合石蜡及其燃烧的实验探究，完成下面小题。 6. 图1探究石蜡组成的实验。下列推测正确的是 A. 石蜡中一定不含C B. 石蜡不一定含有C C. 石蜡一定含有C、H，一定不含O D. 石蜡一定含有C、H，可能含有O 7. 利用传感器探究密闭容器内石蜡燃烧过程中O2和CO2含量的变化。数据如图2所示，以下分析正确的是 A. 曲线2代表O2浓度的变化 B. 石蜡燃烧只生成CO2 C. 石蜡燃烧不能耗尽装置内的O2 D. 80s时装置中N2的体积分数为80.6% （课本103页） 8. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176 B. 维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 9. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物有2种 B. 反应物涉及两种氧化物 C. 反应前后有元素化合价发生改变 D. 该反应的方程式： 10. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，由一种元素组成的物质一定是单质 B. 同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 化学变化中分子变而原子不变，原子种类如果发生变化则一定不属于化学变化 D. 最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 守恒观：5gH2和5gO2充分反应生成10g水 B. 分类观：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物 C. 元素观：高钙牛奶、加铁酱油中的“钙”“铁”均指对应的元素 D. 微粒观：铁原子构成Fe，氧分子构成O2，铜离子和硫酸根离子构成CuSO4 12. 利用“价类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 物质a一定是单质 B. 物质b的化学式是Fe3O4 C. b中铁元素的质量分数比c中的小 D. FeSO4溶液是浅绿色的，其中的阳离子是亚铁离子 13. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列化学模型正确的是 A.化学反应模型 B.原子结构模型 C.地壳中元素含量模型 D.两个水分子模型 A. A B. B C. C D. D （课本124页） 14. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 15. 下列说法正确的是 A. CO与CO2混合气体中碳元素的质量分数可能是44% B. 3.2g某物质充分燃烧后生成8.8g CO2和7.2gH2O。可推算出该物质一定没有O，且该物质中C:H个数比为1:4 C. 在反应中23gA和适量的B恰好完全反应生成44gC和27gD。若A的相对分子质量为46，则B的相对分子质量为96 D. 某技术人员对甲醛（HCHO）、醋酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为9%，则该溶液中碳元素的质量分数为54% 二、非选择题：本大题有4小题，计算3分、方程式2分、其余一空1分，共40分。 （课本109页） 16. 化学源于生活，服务于生活，结合所学回答下列问题。 （1）懂化学更容易理解生活现象。 ①用保温杯喝水时，杯盖应______（填“倒”或“正”)放于桌面上可防止杯盖沾上异物。 ②袋装薯片中通常充满氮气，是利用了氮气的______________。 ③测体温时水银体温计中汞（Hg）柱会上升，此现象的原因__________（从微观粒子角度解释）。 ④用于填充探空气球的稀有气体是________(写出物质的化学式)。 （2）懂化学换角度解读传统文化。 ①《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”类似原理的实验操作是________。 ②《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中燃烧的方程式为______________。 ③《周礼·考工记》记载了有关草木灰（含有碳酸钾）的用途。标出碳酸钾中碳元素的化合价：_________。 （3）懂化学更专业解读产品说明。如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 ①碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是________； ②碘酸钾中碘元素的质量分数___________；(精确到小数点后一位) ③400g该食盐中碘元素的质量范围是______________。 17. 人类活动离不开各类气体，结合所学回答下列问题。 （1）写出图中带序号的仪器名称；①________；②_________。 （2）实验室加热分解一种暗紫色固体制O2，该反应的方程式是_______________。用该原理制取并收集一瓶纯净的O2应选用的装置组合为________（从A~E装置选取），其中的发生装置要作何改进___________。 （3）用F装置（内为空气）收集H2，H2应从______（填“a”或“b”）端导管通入，H2在点燃前需要______________。 （4）有一款家用制氧机，使用试剂：水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰，制氧原理：第一步：；第二步：______________（写化学方程式）。 18. 水是宝贵的自然资源，人类对它的探索从未停歇。 （1）课本电解水实验如图1，下列说法正确的有 (选填字母)。 A. 实验使用直流电源，加入NaOH可以增强水的导电性 B. b管与电源正极相连，实验时两极均有气泡，a、b管内液面下降 C. 实验结论：H2由氢元素组成，O2由氧元素组成，所以H2O由水元素组成 D. 相同条件下H2比O2难溶于水，刚开始b管内气体体积可能不到a管的一半 （2）拉瓦锡通过如下反应：探索水的组成，其中X的化学式为________。 （3）古代人们就重视饮用水的净化，创造出类似如图2的装置。其中活性炭的作用是_____；待处理的水从b端通入的优点是______。 （4）现代人们更加关注饮水健康，TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图3。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图4，则净化后的水质纯度为________(填“高”、“较高”、“一般”或“会结水垢”)。图5采用膜过滤工艺，实现高效净水，写出一种不能透过反渗透膜的微粒符号_______。 （5）氢能产业正成为新兴产业。 ①如图6甲中A、B两种原子和乙中的________(填字母)原子均属于氢元素。 ②寻求高效催化剂，在光能作用下催化分解海水制H2是目前的研究方向。写出该反应的方程式_______。水分解的微观过程用示意图表示如图7：(“○”表示H，“●”表示O，“”表示催化剂)，则该过程的正确顺序是①___________(填序号)。 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【追寻历史】实验一：俄国科学家罗蒙诺索夫，把Sn放在密闭容器里高温加热，生成白色的SnO2，容器及物质的总质量在加热前后不变。实验二：拉瓦锡将45.0份质量的HgO加热分解，恰好得到41.5份质量的Hg和3.5份质量的O2。 （1）实验一中加入的Sn质量为m克，密闭容器内O2质量为n克，则生成的SnO2质量可能是____(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）以下属于化学家拉瓦锡的贡献有 。 A. 测定空气中氧气含量 B. 提出原子论 C. 编制元素周期表 D. 发现质量守恒定律 【验证守恒】化学兴趣小组结合所学分别设计如下实验方案。 A.测定鸡蛋壳研碎前后质量 B.测定铁钉与硫酸铜溶液混合前后质量 C.比较铜丝加热前后质量变化 D.测定红磷燃烧前后整套装置质量 （3）上述四种方案中可以用质量守恒解释的是______。(填序号) （4）方案C中玻璃棒两端分别绕上的粗铜丝的质量___________(“一定”或“不一定”)要相等。加热后的现象有_________________。 （5）方案D中用本图像来记录变化，则纵坐标不可以表示 。（填字母） A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧分子总数 D. 装置内的原子总数 （6）方案B在实验中记录如下数据：反应前铁钉质量为5.6g，充分反应后检测出剩余固体中铁的质量为4.2g，求生成铜的质量。（根据方程式计算，写出具体过程）________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $