上海市实验学校南校2026-2027学年九年级上学期11月期中化学学习成果展示

2026学年第一学期期中学习成果展示 (202611) (初三化学) (闭卷)满分：50分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Ca40Na-23Cl-35.5 考生注意： 1,按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 : 2.本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题（只有1个正确答案）；标注 郑 不定项选择题（答案至少一个）。 一、从月球资源到化学应用（10分) 中国自古就有“嫦娥奔月”的宏愿。月亮的另一面，中国带回来了！而这份礼物，送 给了全人类。2024年，嫦娥六号抵达月球背面。人类第一次从月球背面采集样品，并将它 带回地球。1935.3克月球样品，来自38万公里之外。嫦娥六号月壤中，主量矿物以挥石 （约33%)、斜长石（约33%）、玻璃（约29%）为主，含少量斜方辉石、钛铁矿，搬揽石极 少。化学成分上Al20g、Ca0偏高，Fe0偏低。嫦娥六号月壤元素含量按质量分数从高到低 大致为：氧〉硅〉>铁〉铝>钙>镁〉钛。以及首次在天然样品中确认单壁碳纳米管与石墨 碳，发现含氮有机质（含酰胺官能团、带太阳风注入信号）及富碳颗粒。首次发现结晶质 赤铁矿与磁赤铁矿，证实局部高氧化环境由大型撞击气相沉积形成。四方镍纹石为月球背 面磁异常提供矿物证据，另有陨硫钙石、粉色尖晶石等罕见矿物。 : 而今年9月14日，中国将嫦娥六号采集的月背月壤样品赠送给联合国，并将在联合国 维也纳总部永久展出。经过对月球土壤的研究，月球曾是地球一部分的这个观，点越来越得 以正视。 1、单壁碳纳米管与石墨都由碳原子构成，单壁碳纳米管由单层碳原子卷曲而成，而石墨则 是层状结构，两者的物理性质不同。 御 (1)单壁碳纳米管或石墨属于 物质。 A非金属单质 B.化合物 C.金属单质 D.混合物 (2)两者的物理性质不同，原因是 (3)单壁碳纳米管与石墨都有相似的化学性质，下列哪项不是两者共同的化学性质。 A.稳定性 B.可燃性 C.导电性 D.还原性 2、（1)赤铁矿的主要成分为氧化铁Fe0,其中Fe元素的化合价为 。利用在高温的 条件下，通入C0得到金属铁，写出相应的化学方程式 其中还原剂是 1/6 (2)在生活中，铁锈的主要成分也为氧化铁FO,可选用盐酸除铁锈，现象是 化学方程式为 (3)某含铁催化剂能实现如图2所示的化合反应（已配平），则M的化学式为 M分子 H M分子 0 含铁催化剂 图2 (4)以硅为代表的第一代半导体、以砷化傢(GAs)为代表的第二代半导体、以氮化稼 (GN)为代表的第三代半导体，在芯片和光电领域各有优势。假如未来在月球基地建设半 导体材料生产线，你认为应优先发展哪一类半导体材料？请结合月壤资源、运输成本、能 源供应和器件性能等因素，阐述你的理由。（一条即可） 二、绿氨能源的化学原理（10分) 通常情况下，氨气(NH)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶 于水，气水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观 示意图如图3.利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。 “绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且 储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料 电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 电源 嗯恩号 点燃 九易 ⑦-氮原子 8狼 agi ●-氧原子 0-氢原子 H20 反应前 反应后 质子交换膜 图3 图4 3、()氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象： 根据材料分析，氨气泄漏时可用 吸收。 (2)根据图3，写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 2/6 (3)与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为 (写一点即可)。 4、实验室快速制氨气，可选择在向浓氨水中加入NaOH固体，原理是 5、科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图4。电源正极产生氧 气，负极产生氨气。某工厂利用该原理制得34吨氨气的同时，可以得到多少吨氧气？（根 据化学方程式进行计算) 6、实际生产中，反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是 三、探秘空气及制取气体（10分) 空气是一种宝贵的自然资源。人类在生产生活中，不仅依赖空气维持生命，还通过现 代工业技术将空气分离，获取纯度较高的氮气、氧气及稀有气体，广泛应用于医疗、航天 和工业生产等领域。同时，化石燃料的燃烧在提供能量的同时，也会对空气质量产生影 响。某校化学兴趣小组围绕“空气的成分、分离及应用”开展了一系列项目式探究活动。 7、【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 要达到分离氮气和液氧分离的目的，需要控制的温度范围是 利用该方法 分离两种物质利用了其 。(填“物理性质”或“化学性质”) 8、已知：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂。 A B (1)实验室用H02溶液和M02制取一瓶最干燥的02，应选择的装置组合是 (填字母)。 此发生装置也可用于制C02,该反应的化学方程式为 (2)下图是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。下列说法正确的 是 。(不定项) 02 密封盖 A.制氧剂可以换成是高锰酸钾 B.反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 水 a剂 C.二氧化锰在反应中起催化作用 b剂 D.加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 反应合 制氧机内部结构 3/6 9、利用下图甲装置探究“二化锰的用量对过氧化氢分解反应的影响”，实验中过氧化氢 的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积 与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。 140 +130 压强传感器 挖%申0 出 120 3%H2○2 MnO, 110 溶液 100 10203040506070 反应时间/秒 甲 乙 (1)图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可 以得出的结论是 (2)当锥形瓶中不再有气泡产生，可再添入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰 才能继续反应？并请分析原因 四、绣球花的“变色魔法”与土壤改良(9分) 姊球花是一种极具观赏性的植物，因其花色能随土壤酸碱度变化而呈现不同颜色，被 称为“植物界的酸碱指示剂”。其变色原理主要与土壤中的铝离子(1)有关。当土壤呈 酸性时，游离的AI3较多，绣球花能吸收A从而使花瓣呈现蓝色；当土壤呈碱性或中性 时，A”沉淀，花瓣则呈现粉红色。已知绣球花吸收的A3主要来自土壤中难溶的氢氧化铝 A1(OH)20 某校化学兴趣小组的同学们决定利用所学化学知识，在学校花圈中开展“调控土壤酸 碱度，定制专属绣球花色”的项目化学习。 10、探究土壤酸碱性。 同学们取来花圃的土壤样品，加蒸馏水搅拌静置后，用玻璃棒蘸取上层情液滴在p试纸 上。测得pH试纸显示为5。目前该花圃中种植的绣球花开花时应呈现 色 11、分析酸性来源与铝离子释放。 查阅资料得知，该花圃由于长期施用化肥（主要成分为硫酸铵），导致土壤酸化。土壤变酸 后，使得原本难溶的A1(OH),溶解，释放出A1“供植物吸收。 (1)请从物质分类的角度判断，硫酸铵属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)同学们现在想在实验室中模拟A1(O),与土壤中的酸（如盐酸)的反应，请写出该反 4/6 应的化学方程式： 反应名称为 某同学滴加盐酸至过量，此时溶液中的溶质为 12、若在生活中我们想要改良碱性土壤为酸性，是否可以采用加水的方法？请你分析原 因： 在生活中，你会选择 试剂来改良碱性土壤为酸性。 五、探索咸蛋腌制工艺（11分) 腌制咸蛋是以鸭蛋为原料，经食盐腌制的传统再制蛋类食品，又称盐蛋或腌蛋。江苏 高邮咸鸭蛋其历史可追溯至南北朝《齐民要术》，清代袁枚《随园食单》记载“腌蛋以高邮 为佳”。腌制鸭蛋的盐可以取自于海水，还可以从海水中获得淡水。 13、某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开 了相关的实践活动。 工.咸蛋腌制 挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋的品质与其 密度紧密相关，当密度大于1.07g°cm时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。 (1)结合下图的数据，我们应选择质量分数为%的食盐溶液作为筛选标准，若鸭蛋 在此溶液中 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品质的鸭蛋。 1.16 会134 的110- 108: 1.06 1.04 1.02 1.00 2 10 20 食盐溶液的溶质质量分数/% 配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液100g,在烧杯中充分溶解后将配制的溶液转移至细口 瓶中，贴上标签。 浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低，则防腐 效果不佳、营养价值下降，因此，15%的食盐溶液为最佳选择。 (2)用此浓度溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩下溶液中一定不 会发生变化的是 0 A.溶液质量 B.溶剂质量 C.25℃时食盐的溶解度 D.溶质质量 516 II.废液处理 腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。 (3)小组同学选用活性炭层除去异味，是利用了活性炭的 性，处理后废液异味消 失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶的方法获得食盐晶体。 14、下列有两种海水淡化的方案：方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技 术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离 子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 淡化膜 方案1 方案2 (1)对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 e (不定项)》 A.溶质质量增大 B.溶剂质量减小C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大 (2)对比上述两种方案，你认为哪种方案更好，并说明理由 15、山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐（氯化钠）、冬季捞碱（碳酸钠）” 传统工艺的典型代表。请根据表和下图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g) 温度(·C) 0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO, 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 (1)20℃，Na,C0,的溶解度 NaCl的溶解度。（填“>”、“=”或“<） (2)20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为 g, 若要使上述溶液中的碳酸钠固体完全溶解，可以采取的方法是 。(任写一种) (3)山西运城7月份日均气温达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发， 氯化钠的质量分数逐渐 (选填“减小”或“增大”)，直至达到饱和状态，此时有少 量氯化钠晶体析出。 616