精品解析：福建福安市2025-2026学年九年级上学期期中素养质量检测化学试卷

福安市初中2025-2026学年(上)期中素养质量检测 初三化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 注意事项： 1.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共17题，8页4面，另有答题卡。 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、本卷包括10小题，每小题3分，共30分，有且只有一个选项符合题意 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意； B、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，不符合题意； C、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就和对国家建设的重大贡献，不符合题意； D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，不符合题意。 故选：A。 2. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 【答案】C 【解析】 【详解】A、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化； B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 3. 缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 4. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C. 物体的热胀冷缩——分子的体积变大 D. 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小、分子真实存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，选项正确； B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，选项正确； C、分子间存在着间隔，物体的热胀冷缩过程中分子间隔发生改变，分子体积不变，选项错误； D、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小、分子真实存在，选项正确； 故选C。 6. 下列实验操作中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】选项A. 点燃酒精灯：图中酒精灯去用火柴点燃。正确做法是用火柴点燃，正确。 选项B. 倾倒液体：图中瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，操作不规范，正确做法是把瓶塞倒放，错误。 选项C.加铁钉：图中是向竖直的锥形瓶中直接投入铁钉，这样容易砸破锥形瓶底。正确做法是锥形瓶横放，把铁钉放到锥形瓶口附近，再慢慢竖立锥形瓶，错误。 选项D. 称量：图中托盘天平右盘放物体，左盘放砝码，这是错误的（应“左物右码”），错误。 7. 下列有关实验现象描述完全正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出大量的热 B. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成水和二氧化碳 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 D. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，在氧气中燃烧才会发出白光，描述错误。 B.“生成水和二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，描述错误。 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，但生成的是有刺激性气味的气体，并非无色无味，描述错误。 D.镁条在氧气中燃烧的实际现象为发出耀眼白光、放出大量热、生成白色固体，描述完全正确。 8. 人类的生活离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A. 投药消毒属于物理变化 B. 自来水厂净化后得到的是纯水 C. 过滤能除去天然水中的所有杂质 D. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 投药消毒时，消毒剂会使细菌、病毒的蛋白质变性，过程中有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，A错误。 B. 自来水厂净化后的水中仍溶解有可溶性矿物质等物质，属于混合物，不是仅含的纯水，B错误。 C. 过滤只能除去水中的难溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，C错误。 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可除去水中的色素和异味，D正确。 9. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变 B. 模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子 C. 态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道 D. 探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则木炭燃烧过程中，元素种类不变，故A正确； B、离子都带电，但带电的不一定是离子，如质子，故B错误； C、实验后的废液集中处理，倒入下水道可能会污染水资源，腐蚀下水道，故C错误； D、将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，可以探究蜡烛燃烧的生成物水，是因为水蒸气遇冷变成液态水，故D错误。 故选A。 10. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、非选择题： 11. 按要求填空。 （1）写出下列化学符号或者表示含义。 ①5个镁原子________。 ②氮气________。 ③画出钠离子的结构示意图________。 ④Ca2+中“2”表示的含义是________。 （2）A和B粒子在一种特殊的催化剂Pb的作用下生成D，写出该反应的符号表达式____________。 【答案】（1） ①. 5Mg ②. N2 ③. ④. 1个钙离子带2个单位的正电荷 （2）H2+O2H2O2 【解析】 【小问1详解】 ① 原子的表示规则为：元素符号前加对应数字表示多个原子，因此5个镁原子写作。 ② 氮气是由双原子分子构成的气态非金属单质，1个氮分子含2个氮原子，因此化学式为。 ③ 钠的核电荷数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的阳离子，核外电子总数为10，排布为第一层2个、第二层8个，据此绘制结构示意图即可。 ④ 离子符号右上角的数字代表1个离子所带的电荷数，因此中“2”的含义为1个钙离子带2个单位的正电荷。 【小问2详解】 根据图例明确原子种类：黑球为氢原子，灰球为氧原子。逐一分析粒子构成：A是由2个氢原子构成的氢分子（），B是由2个氧原子构成的氧分子（），D是由2个氢原子、2个氧原子构成的过氧化氢分子（）；题目明确反应条件为Pb作催化剂，按照符号表达式的书写规则，将反应物、生成物、反应条件对应写出即可，该反应左右原子个数守恒，无需额外配平。 12. 每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生及绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。 （1）空气是一种宝贵的资源，图1所示为空气成分示意图，其中X气体是________。 （2）图2是福安市某日的空气质量情况，当日的首要污染物为____________。 （3）PM10又称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。各地政府针对雾霾天气，出台了一些强制措施。下列措施中，不能改善雾霾的是___________(填序号)。 A. 植树造林 B. 尽量“以步代车” C. 中小学生停止户外体育课 D. 施工场所必须使用防尘布 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧”或“富氮”)空气，这一保鲜原理主要是___________。 【答案】（1）氮气##N2 （2）PM10 （3）C （4） ①. 富氮 ②. 氮气的化学性质不活泼，可防止食物被氧化 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气体积分数约 78%，所以X为氮气。 【小问2详解】 由图可知，PM10数值最大，为首要污染物。 【小问3详解】 A .植树造林可吸附颗粒物，改善雾霾； B. 以步代车减少尾气和颗粒物排放，改善雾霾； C. 停止户外体育课只是减少学生被雾霾伤害，不能减少污染物，无法改善雾霾； D 防尘布减少扬尘扩散，改善雾霾； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可阻止食物与氧气接触，防止食物被氧化。所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）A属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期。 （3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___________和___________(填序号)。 （4）C在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号___________。 （5）由B和C形成的化合物的化学符号是___________。 【答案】（1）原子 （2） ①. 非金属 ②. 三##3 （3） ①. B ②. D （4） ①. 得到 ②. （5）K2S 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，化学变化中分子可分解为原子，原子可重新结合为新分子；原子通过得失电子形成离子，完全匹配图中的转化关系，因此①代表原子。 【小问2详解】 A粒子质子数为17，对应氯元素，属于非金属元素；元素的周期数等于原子核外电子层数，A粒子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B和D的质子数均为19，属于同种元素。 【小问4详解】 C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为。 【小问5详解】 B对应钾元素，在化合物中显+1价；C对应硫元素，在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，二者形成的化合物为硫化钾，化学式为。 14. 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究 I.课本实验：图1是探究空气中氧气体积分数常用的装置。 （1）实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器内气压减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中_______的体积。写出该反应的文字表达式_______。 （2）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生_______，进入集气瓶中的水约占集气瓶体积的1/5。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，剩余气体具有_______(填序号)的性质。 A. 密度比空气大 B. 难溶于水 C. 不能燃烧 D. 不支持燃烧 （4）实验反思：在做该实验时，所测氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是_______(写一条即可)。 Ⅱ.创新实验： （5）小组同学对课本实验进行了如图2所示的改进(已知试管容积为35mL)，让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。 （6）与课本实验相比，改进后实验的优点有_______，_______。(答两点) 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. （2）大量白烟 （3）BCD （4）红磷量不足或装置漏气或未等装置冷却就打开止水夹 （5）3 （6） ①. 减少空气污染（答案合理即可） ②. 测量结果更精确（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气含量的测定原理：过量的红磷燃烧迅速消耗空气中的氧气且不生成气体，使密闭容器内气压减小，冷却后打开弹簧夹，进入容器中的水的体积可粗略地看做是空气中所含氧气的体积；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：。故填：氧气或O2；。 【小问2详解】 空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。故填：大量白烟。 【小问3详解】 空气中氧气含量的测定实验结论：氧气约占空气体积的五分之一，可推知剩余气体具有难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧的性质，否则测量结果会有误差。故填：BCD。 【小问4详解】 测量结果偏小，原因可能有：红磷的量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开了弹簧夹。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气耗尽，导致进入水的体积分数偏小，使得测量结果偏小；装置气密性不好，瓶外空气进入集气瓶内，导致进入集气瓶中水的体积减小，使测量结果偏小；未冷却至室温就打开了弹簧夹，会因装置内气体温度偏高，压强偏大而导致进入瓶中的水的体积减小，使测定结果偏小。故填：红磷量不足或装置漏气或未等装置冷却就打开止水夹。 【小问5详解】 试管中氧气的体积为：，所以最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为3mL（10mL-7mL=3mL）刻度处才停止。故填：3。 【小问6详解】 改进后的实验在密闭容器内完成实验，避免了因打开瓶塞而造成的误差，使实验结果更准确；防止五氧化二磷污染环境。故填：减少空气污染（答案合理即可）；测量结果更精确（答案合理即可）。 15. 我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 【追溯历史】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是_____(填化学式)。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：______。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有______产生，经检验管b中的气体是______。 【微观探析】揭秘水的组成 （5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1 （6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。 【模型构建】 （7）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。 【答案】（1）H2 （2）铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气 （3）氢、氧元素 （4） ①. 气泡 ②. 氧气##O2 （5）D （6）2：1##4：2 （7）元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比） 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，则“易燃空气”成分是氢气，其化学式为H2。 【小问2详解】 水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气。 【小问3详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有气泡产生，电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，管b中的气体较少，是氧气。 【小问5详解】 A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则甲中微粒能保持水的化学性质，故A选项不符合题意； B、乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B选项不符合题意； C、丙物质中含有氢气和氧气两种物质，属于混合物，故C选项不符合题意； D、丙中生成2个氢分子和1个氧分子，则氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故D选项符合题意。 故选D。 【小问6详解】 电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，即产生的氧分子和氢分子的个数比为1：2，每个氧分子是由2个氧原子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，因此，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为4：2=2：1。 【小问7详解】 分子是由原子构成的，由上述分析可知，通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式。 16. 根据下列实验装置图填空： （1）写出带标号仪器的名称：①________，②________。 （2）向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________(填字母序号，下同) 。该反应的文字(或符号)表达式为：________；若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是________，使用该装置收集时观察到________(现象)说明氧气已经收集满。 （4）将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质有________________(任写一点)。 （5）乙图中铁丝在氧气中燃烧的现象是________________(任写一点)。该反应的文字(或符号)表达式为：________，实验时，集气瓶炸裂的可能原因是________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3） ①. A ②. ## ③. C ④. 集气瓶口有气泡冒出 （4）密度比空气大（答案不唯一，合理即可） （5） ①. 剧烈燃烧##火星四射##放出热量##生成黑色固体 ②. ## ③. 集气瓶底部未先装少量的水或沙子 【解析】 【小问1详解】 由图A可知，仪器①的名称为试管； 由图C可知，仪器②的名称为集气瓶。 【小问2详解】 气体制备实验的规范操作，装药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体，浪费药品。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，所以选固体加热型发生装置A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 排水法（装置C）收集的氧气纯度高于排空气法，要得到较纯净的氧气选C； 排水法集满氧气的标志是集气瓶口有大气泡向外冒出，说明瓶内已充满氧气。 【小问4详解】 带火星木条自下而上复燃，说明氧气先聚集在烧杯下部，证明氧气密度比空气大；带火星木条复燃也能说明氧气可以支持燃烧（助燃性）。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧的典型现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体； 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁； 该反应会产生高温熔融物，若熔融物直接溅落到热的集气瓶内壁，或是瓶底没有预先留水/铺细沙让熔融物直接接触瓶底，都会导致集气瓶受热不均炸裂。 17. 某兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。实验装置如图1所示，夹持仪器已略去。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 X 6 6 6 6 水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20 加入锥形瓶中的物质 — — — — 0.5g NaCl 0.5gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。 （2）写出实验⑥发生反应的文字表达式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （3）通过实验_______（填实验序号）可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。 （5）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。 （6）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：_______。 【反思与评价】 （7）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是_______。 【答案】（1）6 （2） ①. ②. 分解 （3）③④ （4）温度越高，过氧化氢分解速率越大 （5）产生相同体积的氧气所需的时间 （6）反应后氯化铁的质量和化学性质是否改变 （7）相同时间内实验②产生氧气少，反应过程需加热，水蒸气含量较高 【解析】 【小问1详解】 由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类，所以要保证过氧化氢溶液的体积相同，所以 x=6； 【小问2详解】 过氧化氢在氯化铁做催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式为；该反应符合“一变多”，属于分解反应； 【小问3详解】 探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比； 【小问4详解】 ①、②、④的变量为水槽中水的温度，并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大； 【小问5详解】 比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间，进行比较； 【小问6详解】 催化剂能改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变，实验①⑥可证明氯化铁能加快反应速率，若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需要证明：反应后氯化铁的质量和化学性质是否改变； 【小问7详解】 相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福安市初中2025-2026学年(上)期中素养质量检测 初三化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 注意事项： 1.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共17题，8页4面，另有答题卡。 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、本卷包括10小题，每小题3分，共30分，有且只有一个选项符合题意 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 2. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 3. 缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C. 物体的热胀冷缩——分子的体积变大 D. 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小、分子真实存在 6. 下列实验操作中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 7. 下列有关实验现象描述完全正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出大量的热 B. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成水和二氧化碳 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 D. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 8. 人类的生活离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A. 投药消毒属于物理变化 B. 自来水厂净化后得到的是纯水 C. 过滤能除去天然水中的所有杂质 D. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 9. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变 B. 模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子 C. 态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道 D. 探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 10. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、非选择题： 11. 按要求填空。 （1）写出下列化学符号或者表示含义。 ①5个镁原子________。 ②氮气________。 ③画出钠离子的结构示意图________。 ④Ca2+中“2”表示的含义是________。 （2）A和B粒子在一种特殊的催化剂Pb的作用下生成D，写出该反应的符号表达式____________。 12. 每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生及绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。 （1）空气是一种宝贵的资源，图1所示为空气成分示意图，其中X气体是________。 （2）图2是福安市某日的空气质量情况，当日的首要污染物为____________。 （3）PM10又称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。各地政府针对雾霾天气，出台了一些强制措施。下列措施中，不能改善雾霾的是___________(填序号)。 A. 植树造林 B. 尽量“以步代车” C. 中小学生停止户外体育课 D. 施工场所必须使用防尘布 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧”或“富氮”)空气，这一保鲜原理主要是___________。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）A属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期。 （3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___________和___________(填序号)。 （4）C在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号___________。 （5）由B和C形成的化合物的化学符号是___________。 14. 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究 I.课本实验：图1是探究空气中氧气体积分数常用的装置。 （1）实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器内气压减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中_______的体积。写出该反应的文字表达式_______。 （2）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生_______，进入集气瓶中的水约占集气瓶体积的1/5。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，剩余气体具有_______(填序号)的性质。 A. 密度比空气大 B. 难溶于水 C. 不能燃烧 D. 不支持燃烧 （4）实验反思：在做该实验时，所测氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是_______(写一条即可)。 Ⅱ.创新实验： （5）小组同学对课本实验进行了如图2所示的改进(已知试管容积为35mL)，让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。 （6）与课本实验相比，改进后实验的优点有_______，_______。(答两点) 15. 我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 【追溯历史】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是_____(填化学式)。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：______。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有______产生，经检验管b中的气体是______。 【微观探析】揭秘水的组成 （5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1 （6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。 【模型构建】 （7）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。 16. 根据下列实验装置图填空： （1）写出带标号仪器的名称：①________，②________。 （2）向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________(填字母序号，下同) 。该反应的文字(或符号)表达式为：________；若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是________，使用该装置收集时观察到________(现象)说明氧气已经收集满。 （4）将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质有________________(任写一点)。 （5）乙图中铁丝在氧气中燃烧的现象是________________(任写一点)。该反应的文字(或符号)表达式为：________，实验时，集气瓶炸裂的可能原因是________________。 17. 某兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。实验装置如图1所示，夹持仪器已略去。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 X 6 6 6 6 水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20 加入锥形瓶中的物质 — — — — 0.5g NaCl 0.5gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。 （2）写出实验⑥发生反应的文字表达式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （3）通过实验_______（填实验序号）可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。 （5）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。 （6）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：_______。 【反思与评价】 （7）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $