黑吉辽蒙九师联盟2026-2027学年高三上学期11月期中阶段测试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一～三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性必修1第一、四章（约65%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B．“福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C．光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2．物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A．实验室制备胶体时，将饱和溶液滴入溶液中并煮沸 B．制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的反应生成 C．氨法脱硫脱除烟气中的同时可制取硫酸铵： D．工业上电解熔融制备金属钠时，加入适量可降低电解温度 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液所含的数目为 B．与充分反应得到的分子数为 C．与足量的充分反应转移电子的数目为 D．标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 4．下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存溶液 B 物质检验 用溶液检验 C 试剂除杂 用粉除去溶液中的 D 物质用途 、用作耐火材料 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较Al和Cu的金属活动性 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备晶体 6．下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A 溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色 B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 C 光照后，白色氯化银变黑色粉末 D 银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀 7．下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A．向溶液中通入少量： B．用除去工业废水中的： C．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D．用酸性溶液测定空气中的含量： 8．如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误的是 A．固体A与固体B的反应是吸热反应 B．物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应 C．一定条件下，G与Cu反应既能生成E也能生成F D．H的化学式为，在医疗上可用作钡餐 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 B 脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质 C 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 待测液中是否含有 向待测液中通入，先出现白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 10．红树林沉积物主要由和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来分解有机物。下列叙述错误的是 A．海洋中可转化为有机S或被植物吸收 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 C．过程②中，和转化为时S元素被还原 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 11．一种新型短路膜电池捕捉装置如图所示。下列说法错误的是 A．出口a出来的气体是捕获的 B．短路膜既能传递离子，又能传递电子 C．正极反应式为 D．负极消耗标准状况下，理论上转移1 mol电子 12．海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 A．物质X可以选用 B．第④步在空气中高温烘干即可得到固体 C．电解熔融可以制得金属镁 D．第⑤步反应的离子方程式为 13．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”时加入可吸收，最终生成 B．向“滤液”中通入过量，反应化学方程式为 C．“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为 D．若将少量产品溶于稀硫酸后再滴入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色，则产品中含有 14．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳（）流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 A．非界面处，与生成的反应为放热反应 B．由与生成的活化能小于生成的活化能 C．腐蚀铁的总反应为 D．Fe能促进“惰性”的活性，在自身腐蚀中作催化剂 15．利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获，并将产生的转化为。下列有关说法错误的是 A．电极b、d上发生还原反应 B．电池工作时，由石墨Ⅰ电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C．甲池的总反应为 D．理论上捕获，c极产生 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A～J是中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元素为+6价）。 回答下列问题： （1）A与盐酸反应生成气体的化学式为___________；C的化学式为___________。 （2）G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是___________。 （3）G溶液转化为H溶液的离子方程式为_______________________________________________。 （4）E转化为F的化学方程式为：______________________________________________________。 （5）H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是______________________________________________。 （6）“系列操作”是指：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 17．（14分）钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛（）是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备，实验装置如图所示： 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 −23℃ 136℃ 极易水解，能溶于等有机物 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 −23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂为___________（填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）。 （2）装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应的化学反应方程式为______________________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136～304℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用___________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是________________________________________。 （5）产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0 g，在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将水解液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，恰好与溶液完全反应。该产品中的纯度为___________（保留一位小数）。 （6）工业上用镁热还原法将镁与在800～900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为______________________，反应中___________（填“需要”或“不需要”）隔绝空气。 18．（14分）一种利用低品位铜矿（含、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．与在水溶液中会转化为。 ⅱ．时，已沉淀完全。 ⅲ．。 回答下列问题： （1）常温下，“浸取”时与发生反应的离子方程式为____________________________________；滤渣1、滤渣2的主要成分分别是___________、___________（填化学式）。 （2）“络合”时先加氨水的目的有：①__________________________________________；②与结合生成，防止加入时与结合生成沉淀。在该条件下生成的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）“加热反应”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）该工艺流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。 19．（13分）氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）已知： 化学键 N≡N H-H N-H N-N 键能（） 946 436 391 193 则反应的___________。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为和，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒容条件下发生反应，充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量为（）。 ①充分反应后混合气中、、三种气体的物质的量之比为___________。 ②转化反应为：（未配平），若有反应，则转移电子的物质的量为___________。 （3）一种肼（）燃料电池的工作原理如图1所示。 ①b极的电势___________（填“>”或“<”）a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为_____________________________________________________。 （4）电催化固氮是指在铑（）电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏N≡N而消耗大量能量，反应原理如图2所示。薄膜电极是___________（填“阴极”或“阳极”），若步骤⑤转移了2 mol电子，则此步骤生成的体积为___________L（标准状况下）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C 11．A 12．B 13．D 14．C 15．D 16．（14分） （1）（1分）； （1分） （2）氢氧化铁胶体（2分，答“胶体”得1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物水解生成胶体来净水（2分） （6）在气氛中蒸发浓缩（2分）； 冷却结晶（2分） 17．（14分） （1）分液漏斗（1分）； 浓硫酸（1分） （2）（2分） （3）蒸馏（2分） （4）燃烧掉CO，防止污染空气（2分） （5）91.2%（2分） （6）（2分）； 需要（2分） 18．（14分） （1）（2分）； S（2分）； （2分） （2）中和溶液中的（2分）； （2分） （3）（2分） （4）、（2分，每个1分，若填了不扣分） 19．（13分） （1）（2分） （2）①3∶1∶3（2分） ②（2分） （3）①>（1分） ②（2分） （4）阴极（2分）； 22.4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $