上海市彭浦第三中学2026-2027学年九年级上学期11月期中闯关练习化学试题

2026学年第一学期九年级化学闯关练习 考试时问：60分钟：试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷有三大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选 项，没有标注的是单选题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一 律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24C1-35.5Cu-64Zn-65 一、“糟卤的奥秘(36分) 上海美食中有以糟醉闻名的食品，糟卤的现代生产与研发涉及了丰富的化 学知识。 1.下列关于溶液的说法，正确的是 A均一、稳定的液体即为溶液 B溶液是无色透明的 C饱和溶液一定是浓溶液 D有些物质在溶于水时，会使溶液温度产生明显改变 2生产糟卤时，需将酒糟、香料与食盐水混合浸泡。刚混合时液体浑浊，随后 通过“布袋吊滤”工艺，从液体中分离出固体渣滓，最终得到澄清透明、风味独 特的成品。下列说法中，正确的是 A.使用之前进行振荡或搅拌，说明搅拌能增大物质的溶解性 B.在糟卤中存在的酒精（乙醇）是溶质 C.刚混合时十分浑浊的液体属于乳浊液 D.“布袋吊滤”后，得到的澄清液体是纯净物 3.(不定项)研发中心通常会熬制一桶用于调味的冰糖储备糖浆（主要成分为 蔗糖)。若观察到桶底有少量未溶解的冰糖固体，又已知冰糖的溶解度随温度 升高而显著增大。下列操作中，理论上能使这桶饱和糖浆转化为不饱和溶液的 是 A升温 B降温 C增加水 D恒温蒸发 为了开发低钠版的健康糟卤，研发中心对氣化钠(NaC)60 和替代盐A的溶解性进行了定量研究。 18 捌 4.右图是两者的溶解度曲线，请回答下列问题： NaCl 20 (1)20C时，I00g水最多可溶解NaC1的质量是 g (2)t1℃时，溶解度较大的物质是 (填A”或“NaC) 020(1406080 剂顶FC 第1页共8页 (3)常温下，若将A的饱和溶液的溶剂换成等体积的酒精，发现出现了明显的 浑浊，说明替代盐A在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于)其在酒精 中的溶解能力，说明温度相同时，物质的溶解能力受到 (填一种影 响因素)的影响。室温下，替代盐A的饱和溶液降温后可以获得大量晶体，说 明使其析出的方法是 (4)若将t℃时A的饱和溶液升温至40℃（水分不蒸发)，在此过程中，溶液 中溶剂的质量 溶质的质量 (填“变大”；“不变”；“变小η若 分别配制了20C的等体积的A饱和溶液和20C的NaC1的饱和溶液，将两者 同时升温至t℃，（水分不蒸发），此时A溶液的溶质质量分数 NaCl 溶质的溶质质量分数（填写“>*=<”）（说明：以上饱和溶液底部均不存在 未溶解的固体) 在检验糟卤中氯化钠的含量时，研发中心实验室需要用到质量分数为% 的氯化钠标准溶液。请你在实验室模拟配制该标准溶液并进行相关的稀释操作。 5.(1)6%的氯化钠标准溶液中，“6%”表示 A氯化钠的体积分数 B每100g氯化钠溶液中含有6g氯化钠 C该温度下，氯化钠的溶解度是6g D氯化钠固体与水的质量比为6：100 (②)（不定项）配制该氯化钠溶液时下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 A氯化钠固体中含有其他固体杂质B加水溶解固体时有少量水溅出 C用量筒量取水时，仰视读数 D配制完成装瓶时，有少量液体损失 (3)经过精确计算，实验室配制100g6%的标准氯化钠溶液，在用量筒量取所需 蒸馏水时，当倾倒液体接近所需刻度时，应改用 (填仪器名称) 滴加至刻度线；在“溶解操作中，玻璃棒的作用是 。将实 验室配制好的标准溶液装入试剂瓶中，并在一张空白标签 上书写必要的信息。请你在下图标签中，将内容填写完整： 填在右侧标签纸上 (4)生产车间在成批配制食盐水时，由于大剂量生产，会通 过快速测量溶液的密度来确定其溶质质量分数。已知20℃时，6%的氯化钠溶 液标准密度为1.04gcm,而纯水的密度为1.00g/cm3,技术员将-个密度计放入 某批次刚配好的食盐水中，若观察到密度计测得的读数为1.02/cm3,说明该 批次的氯化钠溶液的质量分数 6%（填“>=“<”) (5)(不定项)车间此时对这一现象的分析以及应该采取的快速调整措施是 A实际密度偏低，可能是技术员称量固体时，忘记按“去皮”键 B可通过降温来达到目的 第2页共8页 C可通过恒温蒸发部分水分来调整浓度 D补加固体后需搅拌至完全溶解，否则溶液未达均一状态，测得的密度仍不准确 (6)研发中心为了防止某批次酒糟变质，需要紧急将50g15%的氯化钠溶液加 水稀释成%的标准氯化钠溶液，在稀释前后， 的质量（填“溶质/溶剂/溶 液)保持不变，计算，理论上最终可以获得 g6%的氯化钠溶液，需要添 加的水的质量为 研究室想要尝试利用废弃酒糟（酒糟含有大量纤维素)为原料，制备多孔 活性炭。 6.(不定项)活性炭具有疏松多孔的结构，下列说法正确的是 A.可吸附冰箱中的异味 活性谈 B.铅笔芯主要是活性炭和铅混合制备的 C可用于制作钻头 D.活性炭可以填充在防毒面具中作为滤毒剂 涡有 红氢 7.(1)研究人员为探究制备出的活性炭（一种难溶于水的黑色 水的 水 粉末)的吸附能力，在试管中加入约5l水，滴加1-2滴红墨水， 向试管中加入少量活性炭（如右图）振荡，发现活性炭悬 浮在液体中，未能观察到预期现象，可能原因是 性炭 (2)在此基础上进行改进，用玻璃棒将一团棉花从 试管口慢慢推推入底部（如右图），脱脂棉在实验中起到的 改进 作用与 操作原理类似，证明活性炭有一定吸附能 有 于成推 一红要水的水 脱鹅棉 力的现象是 (3)有同学对变废为宝的过程很感兴趣，于是去生产车间参观，发现刚烧出 来的普通酒糟炭并没有多少孔隙。必须将其送入活化炉中，在高温下通入水蒸 气进行“活化“处理。”其微观原理是：利用水蒸气在高温下与部分碳微粒发生 反应，在碳表面刻蚀”出无数个纳米级的微孔，从而形成疏松多孔的活性炭。 在高温活化炉内，水蒸气与碳单质反应，生成一氧化碳气体和氢气。请写出该 反应的化学方程式： 。在日常生活中， 人们经常用木炭来做燃料，这利用了碳的 (填“可燃性”或“还原性)。 (4)(不定项)工程师强调：在活化炉中通入水蒸气“刻蚀”出孔隙时，必须严格隔 绝空气。关于“严格隔绝空气的原因分析中，正确的是 A.碳有可燃性，高温情况下氧气进入，碳会直接燃烧，无法获得目标产物 B.O2会与反应生成的CO等可燃性气体混合，在高温下存在爆炸的危险 C.是为了防止空气中的氮气进入，污染了活性炭 D.氧气与碳反应生成二氧化碳气体，可能会使刻蚀出的多孔结构发生坍塌 (5)若氧气不足，碳也会发生反应，写出对应的化学方程式 第3页共8页 二、“糖醋汁”知多少（36分)】 老上海本帮菜以“浓油赤酱、糖醋相宜”著称。糖醋排骨和本帮面浇头的制 作不仅是一门烹饪艺术，更是一场奇妙的“酸的化学性质”实践。 1下列这些牛活中的溶液，能使紫色石蕊变红色的是() A肥皂水 B凉白开 C食盐水 D醋汁 2、(不定项)传统大铁锅表面很容易生成铁锈，除了用钢丝球蹭掉之外，也能 用酸除去，在实验室用稀盐酸模拟这一过程。有关描述中，错误的是( ) A铁锅表面的铁锈会逐渐溶解 B溶液由无色变为蓝色 C铁锅在酸液中浸泡时间越长越好 D铁锅生锈是铁遇到了潮湿的空气 3.除了稀盐酸之外，稀硫酸也可以除铁锈，它们化学性质相似的原因是( ) A都是水溶液 B都含有H Pe粉 Ca角 紫丝不蕊溶浪 C都含有酸根离子 D都含有非金属元素 4.为了探究稀硫酸是否确实具有和稀盐酸相同 的化学性质，同学们展开了以下化学实验。 如右图所示，向孔穴16中滴加稀硫酸。 【交流讨论】 BaC1,粉末，C0,粉米Pe,0粉未 (1)有气泡产生的是孔穴 (填编号，下同) (2)溶液变红的是空穴 说明溶液呈 性。 (3)有白色沉淀产生的是孔穴 ； 写出化学方程式 它的基本反应类型是 (4)孔穴1中反应的化学方程式是 ；写出 空穴6中的化学方程式 中国饮食文化博大精深，醋不仅是家家户户不可或缺的调味品，更是中华美食 背后的“化学魔法师”，探秘食醋中的灵魂成分-乙酸（俗称也叫醋酸)的性质。 5.(不定项)在熬制糖醋排骨的酱汁时，需要将食醋、白糖与料酒混合加热。 加热过程中，醋酸不仅能与排骨中的钙质发生微弱反应促进钙吸收，还会缓慢 挥发。下列关于熬制过程中，醋酸的推测分析中，正确的是( A随着醋酸的挥发和消耗，酱汁的酸性会减弱 B食醋应该能用来除水垢（主要成分是CaCO,) C食醋的瓶盖忘记盖上，一段时间后，发现溶液的溶质质量分数会变大 D促进钙吸收中的钙”是指钙单质 物0 6.食醋中的溶质化学名称是乙酸， (1)其分子模型，如右图所示，由此可推知 C O H 乙酸的化学式可能是 它 (填“是”或“不是)氧化物。 第4页共8页 (2)乙酸中含有氧元素，它在元素周期表中的相关信息如右图所示 下列有关说法正确的是 P 0 A.氧的原子序数为8 B.瓴离子的符号为O2+ 16.00 C.氧元素的相对原子质量为16g D.氧元素属于金属元素 7,小田结合联想到实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，其反应方 程式为 制备并收集二氧化碳可选择的装置组合为 (填字母)。 8.大家结合对于醋酸的认识，讨论后认为鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和白醋 相互混合也可制备二氧化碳，并利用家中已有的废弃用品制作实验装置。 【设计装置】 利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图甲的发生装置（夹持装置已省 气孔 略)。 价液管 流速调节器气计调节阀 导许11 2 鸡货光 3 Z (1)实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是 (2)装置甲中流速调节器的作用是 (3)装置乙可通过气量调节阀控制气体的流量，请将乙中导管补画完整 (4)为除去CO2中可能混有的醋酸，认为多功能瓶中的X不能是石灰水，因 为石灰水会与CO2发生反应，请写出CO2与C(OH)2溶液反应的化学方程式 还会观察到 (5)图丙是一个一敞口水草缸.（水草和鱼共存），为了确保二氧化碳气体能 够充分溶入水中，供给水草的光合作用，最好将丙中导管口放置 于水草缸(“12”或3”)的位置。（在答题卡对应数字处打勾） (6)小炳同学用塑料瓶和小布包做了如右图所示装置，跟同学们 棉线 纱 分享你分析-一下这个装置的优点 (合 包 理即可)。右图中，若纱布包中换成锌粒，白醋换成稀盐酸就可以 反应制备氢气，（反应原理：Zn+2HCl=ZnC12+H↑)想要获得0.2g 第5页共8页 氢气，需要锌粒的质量为多少？（写出具体的计算过程） 9.由于水草缸摆放位置不佳，导致水草涨势堪忧，小鱼更是奄奄-一息，为此小 彭同学将鱼捞出在一个新的鱼缸中，并自制了简易鱼 细千 泵，装置如右图所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液 蚬料瓶】 (与二氧化锰作用相同)为鱼缸供氧： (1)植物汁液的作用是 输液筲 (2)若没有使用植物汁液，而是使用了二氧化锰完 调节器 成该实验，则双氧水制取氧气的化学方程式为 (调节滴加速度) 细 收集一瓶气体，检验该气体确实是氧气的方法为 化 (方法，现象，结论写完整)》 器 兜料瓶2 (3)小彭发现：相较于冬天，夏天的时候必须要调大输液调节器的阀门，鱼 才比较平静，原因是 0 收集一塑料瓶干燥的氧气，按下图操作测得氧气体积分数随时间变化的曲线。 1开瓶盖 何（体积分数% 月 做据采尖器 100 A '气浓度 筑气 传送器 80 60 (浓变 传减器 氧气 40 效掷采染器 20 0 打开瓶盖，开始记米数据 180 180s后将塑料瓶倒 300500时问s 图1 图2 (4)依据图2中的曲线 的变化特征，证明氧气的密度 比空气大。 (5)由该实验可知，集满氧气的集气瓶应该 (填“正放或“倒放)在桌 面上。 三、水(28分)】 俯身饮馈赠，昂首识本源；人类征服水是一首穿梭“宏微符”的史诗。 1在净化水的过程中，对于自然沉降很慢的杂质，可加入 ，使其发生凝 聚而沉降，搅拌溶液静置一段时间后进行过滤操作，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)，通过该操作可以除去 (填“可溶性”或“难溶性)杂 质，这一过程是 (填物理”或化学”)变化 第6页共8页 自来水厂常常用二氧化氯消毒杀菌，根据二氧化氯的名称写出它的化学式为 ，求出其中氯元素的化合价为 2科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式 稳定存在，这种水被称为“气凝胶水”。下列有关说法错误的是( ) A“气凝胶水”是由许多水分子构成的 B气凝胶水”与水的化学性质不同 C气凝胶水”是纯净物 D水变成“气凝胶水”，分子的间隔发生了改变 3.从微观角度看：下列图示可以表示保持水的化学性质的微观粒子的是 (选填字母，下同)：要表示电解水的微观过程，三幅图片排序为 B s8 C 、8 写出电解水对应的化学反应方程式 通电一段时间后，试管a收集到的气体是 正极与负极产生气体的体积比是 该实验可以证明水是由 组成的。 4.(不定项)图所示为另一种获得淡水的方法，称为膜分离 法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶 质离子不能通过淡化膜，该技术使用的高分子膜的孔径应 (填“大于” 或“小于)水分子的孔径而得到淡水。现在注入一定量海水后进行加压操作，在 整个过程中，有关说法中，错误的是( 加乐 A.加压后，右侧海水溶剂质量减小 淡化膜 B.加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 淡小 C.加压后，右侧海水中的溶质质量增多 D.利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分沸点不同 E.利用膜分离法不能除去海水中的难溶物 5.(不定项)保护水资源是每个公民的责任。下列做法有利于保护水资源的是 A.工业废水经处理达标后排放 B.农业上提倡使用农药、化肥，以增加农作物产量 C.任意排放生活污水 D.积极推广宣传节水方法 6随着科技的发展，空间站称为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系 统是空间站重要组成部分，如图所示是空间站水循环系统工作原理： 第7页共8页 C02 0 水汽 :H化碳 冷凝水 尿液 收集系统 收集系统 H.O H,O 尿处理糸统 02 C0, I120 1l20 水净化系统 饮水 储存器 H2O 些巴蒂尔 反应器 西 水电解系统 12 CH 01 H2O 氢氧燃料电池 一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应，生成甲烷和水，将水 从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。 围碳原了 O∞ 。纸原千 0000 +8 。名晾子 @甲统分了 (1)补全该反应的微观示意图 (不定项)能正确补全上图，是因为化学反应符合质量守恒定律，它的意义重 大，下列有关说法错误的是( ) A质量守恒定律可用于推测反应物与生成物的元素组成 B质量守恒定律可用于分析反应的现象和剧烈程度 C质量守恒定律可用于分析反应物和生成物的质量关系 D质量守恒定律可用于解释所有物理变化和化学变化 (2)从实际应用的角度看，该反应的作用是 (写出一条，合理即可)。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释 放出电能，实现由 能到电能的转化。 (4)如果在空间站失重状态下收集制得的O2,可选用下列装置中的 (填 序号)。 袋 (5)氢气的储存 一一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为3：4的比例，在一定温度 下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金中微观粒子的个数比是 熔炼时需要通入氩气，目的是 第8页共8页 2026学年第一学期九年级化学闯关练习 参考答案与评分要点（教师讲评版） 说明：红色为参考答案；灰色为判断依据。开放题表述合理即可，教师可按学生实际作答酌情给分。 一、选择题速查 题号 答案 题号 答案 一1 D 一2 B 一3 AC 一5(1) B 一5(2) AC 一5(5) ACD 一6 AD 一7(4) ABD 二1 D 二2 BC 二3 B 二5 AB 二6(2) A 二7 BC 三2 B 三4 CDE 三5 AD 三6(1) BD 三6(4) D 三6(5) Mg∶Cu=2∶1 一、“糟卤”的奥秘（36分） 1. D 依据：溶液必须是均一、稳定的混合物；溶液不一定无色，饱和溶液也不一定是浓溶液。 2. B 依据：搅拌只加速溶解，不改变溶解度；刚混合浑浊液含固体残渣，属悬浊液；过滤后仍为混合物。 3. AC 依据：升温可增大冰糖溶解度；加水可稀释为不饱和溶液；降温、恒温蒸发不能转化为不饱和溶液。 4.（1）36 g。 （2）A。 （3）强于；溶剂的种类（溶剂性质）；降温结晶（冷却热饱和溶液）。 （4）不变；不变；＜。 依据：升温时不蒸发水分、不增减溶质；A由饱和变为不饱和，浓度不变；20℃时A溶解度低于NaCl，故A溶液溶质质量分数仍小于NaCl。 5.（1）B 依据：6%表示每100 g氯化钠溶液中含6 g氯化钠。 （2）AC 依据：含杂质使有效溶质偏少；仰视量取水会导致实际水量偏多；溅水使溶剂偏少、浓度偏大；装瓶少量损失不改变浓度。 （3）胶头滴管；搅拌，加速氯化钠溶解；标签应写“6%氯化钠溶液”（或“6% NaCl溶液”）。 （4）＜。 依据：密度1.02 g/cm³低于标准1.04 g/cm³，浓度偏小。 （5）ACD 依据：降温不能有效增大NaCl溶液浓度；称量偏低、补加水不足或混合不均都会使密度/浓度偏低。 （6）溶质；125 g；75 g。 计算：m(NaCl)=50 g×15%=7.5 g；最终溶液质量=7.5 g÷6%=125 g；加入水=125 g−50 g=75 g。 6. AD 依据：活性炭疏松多孔，可吸附异味、有毒气体；铅笔芯主要含石墨和黏土，钻头利用高硬度而非活性炭。 7.（1）活性炭用量不足、颗粒偏大、振荡时间短或未与红墨水充分接触（合理即可）。 （2）过滤；红色逐渐褪去，液体变为无色。 （3）C＋H₂O(g) —高温→ CO＋H₂；可燃性。 （4）ABD 依据：防止碳被氧气点燃、防止CO与氧气混合爆炸；氧气氧化碳也会破坏活化孔隙；氮气化学性质稳定，不会污染活性炭。 （5）2C＋O₂ —点燃→ 2CO。 二、“糖醋汁”知多少（36分） 1. D 依据：酸性溶液使紫色石蕊变红，醋汁呈酸性。 2. BC 依据：稀盐酸除铁锈时溶液呈黄色而非蓝色；酸液长时间浸泡会腐蚀铁；A、D表述正确。 3. B 依据：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为溶液中都含有H⁺。 4.（1）1、5。 依据：铁与稀硫酸生成H₂，碳酸钠粉末与稀硫酸生成CO₂。 （2）3；酸。 （3）4；BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl；复分解反应。 （4）Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑；Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O。 5. AB 依据：醋酸挥发或被消耗后酸性减弱；醋酸能与CaCO₃反应除水垢；敞口放置溶质减少，浓度变小；人体吸收的钙不是钙单质。 6.（1）C₂H₄O₂；不是。 依据：模型中有2个C、4个H、2个O；含三种元素，不是氧化物。 （2）A 依据：氧原子序数为8；氧离子为O²⁻；相对原子质量单位为“1”而非g；氧是非金属元素。 7. CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；装置组合为BC。 依据：固液常温发生选B；CO₂密度大于空气且能溶于水，用向上排空气法C收集。 8.（1）增大鸡蛋壳与白醋的接触面积，加快反应并使反应充分。 （2）控制白醋滴加速率，从而控制气体生成速率。 （3）长导管进气并伸入液面下，短导管出气且稍露出橡皮塞。 （4）CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O；澄清石灰水变浑浊。 （5）③（接近底部，使气泡上升路径最长，利于CO₂溶解并供水草吸收）。 （6）可通过提放纱布包控制固液接触，从而控制反应发生与停止；装置简易、材料易得、密封性较好（合理即可）。 计算：设需要锌粒的质量为x。 Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ 65 　　　 2 x 　　　 0.2 g 65∶2＝x∶0.2 g，x＝6.5 g。 答：需要锌粒6.5 g。 9.（1）催化作用（加快过氧化氢分解）。 （2）2H₂O₂ —MnO₂→ 2H₂O＋O₂↑；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明该气体是氧气。 （3）夏天气温高，鱼代谢和耗氧加快，需氧量增大；调节滴液阀门可稳定供氧（合理即可）。 （4）倒置后瓶内氧气体积分数随时间降低，下部C点明显偏低，说明氧气向下逸散，密度比空气大。 （5）正放。 三、水（28分） 1. 明矾；酒精灯；难溶性；物理；ClO₂；氯元素化合价为＋4。 依据：过滤操作不需要加热；过滤除去不溶性固体杂质，无新物质生成。 2. B 依据：“气凝胶水”仍由水分子构成，化学性质与水相同。 3. B；微观过程排序为 B→A→C；2H₂O —通电→ 2H₂↑＋O₂↑；试管a收集到氢气（H₂）；正极与负极气体体积比为1∶2；水由氢元素和氧元素组成。 4. 大于；错误选项为CDE。 依据：膜孔须大于水分子才能让水通过；加压后右侧溶剂减少、溶质质量不变、浓度增大；淡化依据是粒子大小而非沸点；难溶物也可被膜阻挡。 5. AD 依据：处理达标排放、推广节水有利于保护水资源；不合理使用农药化肥、任意排放生活污水会污染水体。 6.（1）方框内补2个水分子（每个分子由1个氧原子和2个氢原子构成）；CO₂＋4H₂→CH₄＋2H₂O；错误选项为BD。 （2）消耗舱内CO₂、回收水并生成可利用燃料CH₄，维持碳氧平衡（合理即可）。 （3）化学。 （4）D 依据：微重力下空气密度分层失效，真空袋可直接收集气体。 （5）镁、铜微观粒子个数比为Mg∶Cu＝2∶1；通入氩气是为了隔绝空气（氧气），防止镁被氧化。 计算：n(Mg)∶n(Cu)=(3/24)∶(4/64)=0.125∶0.0625=2∶1，粒子个数比等于物质的量之比。 学科网（北京）股份有限公司 $