精品解析：上海市建平中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试卷

建平中学 2026 学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1.试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137 一、从海水到盐酸：海水资源与氯碱工业 1. 海洋中蕴藏着极为丰富的化学资源，浓缩海水可晒制粗盐，粗盐中除氯化钠外，还有 MgCl2、MgSO4、CaCl2 等一些其他的盐和泥沙等难溶性杂质，进一步提纯后可作为氯碱工业的原料。 （1）下列粗盐的成分中含有共价键的是_______。 A. MgSO4 B. CaCl2 C. MgCl2 D. NaCl （2）NaOH 的电子式为_______。 （3）试剂 a、b 的正确组合为_______。 A. Ba(NO3)2 溶液、Na2CO3 溶液 B. Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液 C. BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 D. Na2CO3 溶液、Ba(NO3)2 溶液 （4）加入试剂 c 时，发生反应的离子方程式为_______。 （5）关于“操作Ⅱ”的正确表述为_______。(不定项) A. “操作Ⅱ”前溶液呈酸性 B. 该过程中玻璃棒的作用为引流 C. 等到出现较多固体时，停止加热 D. 包括蒸发浓缩、冷却结晶 （6）粗盐提纯过程中不需要用到的是_______。 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （7）电解饱和食盐水的离子方程式为_______。 （8）电极 M 作_______。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （9）若直接使用未精制的粗盐水，在电解过程中会有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______。 A. AgCl B. BaSO4 C. Mg(OH)2 D. CaCO3 氯碱工业的产品 H2 与 Cl2 可合成氯化氢，溶于水即得盐酸。工业浓盐酸的质量分数约为 36.5%，密度为 1.19 g·cm-3，实验室使用时需稀释，现需配制 250 mL 0.20 mol·L-1 的稀盐酸。 （10）量取浓盐酸时最适宜选用_______ mL 量筒。 A. 250 B. 100 C. 50 D. 10 （11）配制过程中，量取浓盐酸时俯视读数，会使所配溶液物质的量浓度_______。 A. 不变 B. 偏高 C. 偏低 D. 无法确定 （12）配制过程中，除量筒和玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有_______。 （13）某工厂每天电解 1000 t 饱和食盐水，常温下氯化钠的溶解度为 36 g/100 g 水，若生成的氯气 80% 用于生产盐酸，每天最多可生产质量分数为 31% 的盐酸_______ t。(结果保留整数) 二、从深海到深空：气体的化学计量 2. 气体的计量与气体的微观结构，贯穿着从陆地交通到深海探测、再到航天发射的诸多技术。 汽车安全气囊的产气药剂为叠氮化钠，撞击时迅速分解：，气囊在约0.03 s内迅速充满气体。 （1）分解时断裂的化学键有_______。(不定项) A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 分子间作用力 （2）叠氮酸()是一种弱酸，写出利用溶液和溶液制备的离子方程式：_______。 （3）某型号安全气囊完全充满时的体积为49 L，若只使用叠氮化钠为产气药剂。 ①至少需装入_______ g。(常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol，结果保留一位小数) ②该过程生成氮气的平均速率为_______ L/s。(结果保留一位小数) （4）安全气囊弹出时，车内常出现白色烟雾。研究表明，该烟雾是药剂中的固体微粒分散在空气中形成的气溶胶。下列有关该烟雾的判断中，正确的是_______。 A. 该烟雾是纯净物 B. 可通过丁达尔现象鉴别该烟雾是否为胶体 C. 该烟雾的分散剂为水 D. 其中固体微粒的直径约为1×10-10~1×10-8 m （5）这些烟雾能在空气中较长时间悬浮而不沉降的原因是_______。 长征五号系列火箭采用液氢、液氧作推进剂，发动机内发生反应：。 （6）下列关于重水()的说法正确的是_______。(不定项) A. 22 g重水所含中子数约为12 NA B. m g重水分子含有m/10个氢原子 C. 质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D. 含有10 NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L （7）氢正离子()是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是_______。 A. B. C. D. 潜水员下潜时必须携带氧气瓶以维持呼吸。随着下潜深度增加，环境压强不断增大。 （8）某刚性氧气瓶充入的氧气按标准状况计为448 L，初始压强为15.0 MPa；一次下潜任务结束时瓶内压强降为3.0 MPa。下潜结束时瓶内剩余氧气的物质的量为_______ mol（下潜前后氧气瓶内温度保持不变）。 （9）请解释：为什么在水下呼吸时，吸入相同体积的气体时，消耗气体的质量会随深度增加而增大_______ (温度视为不变)。 三、电离理论的建立与发展 3. 1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离理论，突破了前人“在通电条件下电解质才会分解为带电离子”的观点，他也因此获得了诺贝尔化学奖。 （1）下列关于电解质的相关描述正确的是_______。(不定项) A. Cl2 属于非电解质 B. 稀盐酸属于电解质 C. 强电解质都有良好的水溶性 D. HCl 气体溶于水破坏共价键 （2）CH4 是最简单的有机物，下列关于其描述正确的是_______。 A. 甲烷分子呈正四面体形 B. 甲烷为弱电解质 C. 甲烷分子间以共价键相连接 D. 甲烷分子的空间填充模型为 （3）前人与阿伦尼乌斯的分歧在于：离子是否需要通电才能产生。下列叙述中，符合现代电离理论的是_______。 A. 氯化钠只有在通电时才能电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- B. 氯化钠固体不导电，是因为其中不含 Na+ 和 Cl- C. 氯化钠溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- D. 氯化钠溶于水后只有一部分发生电离，属于弱电解质 （4）研究表明，强电解质 AlCl3 是共价化合物，请设计实验证明：_______。 （5）某同学欲设计实验证明“醋酸是弱电解质”，下列实验事实中能达到目的的是_______。(不定项) A. 同浓度的醋酸溶液的 pH 值大于稀盐酸 B. 醋酸溶液能与 溶液反应产生气体 C. 同浓度的醋酸溶液导电能力弱于稀盐酸 D. 向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 现代实验技术(如电导率测定、pH 测定)为验证电离理论提供了定量手段。将等浓度的 H2SO4、液，分别滴入两份相同的滴有酚酞试液的 溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。一定范围内，溶液中自由移动离子浓度越大，电导率越大。 （6）曲线①表示向 溶液滴加稀硫酸的反应，a 点溶液几乎不导电，其原因是_______ （7）向 溶液滴入几滴石蕊，溶液变红，用电离方程式说明原因：_______。 （8）开始滴加稀硫酸或 溶液后，除电导率变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 （9）曲线②中，bd 段发生反应的离子方程式为_______。 （10）关于曲线上各点的分析，错误的是_______。 A. a、b 两点 均沉淀完全 B. b 点溶液中发生中和反应的 OH- 与未反应的 OH- 物质的量之比为 1：1 C. c 点时曲线①、②对应的溶液中含有等浓度的 OH- D. a、d 两点溶液均呈中性 实验室 NaHSO4 样品中混有 ，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中 NaHSO4 的纯度，操作过程为：称取 12.22 g 样品配成溶液，加入足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体 23.30 g。 （11）所得固体中含有 SO_______mol。 （12）样品中 的质量分数为_______%(保留两位有效数字)。 四、显影技术中的化学 4. 刑侦中常用硝酸银溶液显现纸张、玻璃等光滑表面的指纹：手指接触过的表面会留有汗液，喷洒 AgNO3 溶液后再经光照，指纹纹线便显现出来。AgCl 见光易分解，生成黑色的银颗粒。 （1）结合上述信息，说明硝酸银溶液显现指纹的原理_______。 碘熏法是另一种常用的指纹显现方法：将碘晶体(I2)微微加热，碘升华成紫红色的蒸气，蒸气能溶解在指纹残留的油脂中而显棕黄色，使纹线清晰可见。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 碘升华后变为蒸气，是因为温度升高使碘分子体积变大 B. 碘升华过程中，碘分子间的间距增大 C. 碘晶体升华成蒸气的过程中，I2 中的共价键发生断裂 D. 碘单质中两个碘原子共用一对电子，属于共价化合物 （3）碘元素的原子序数为 53，I 原子最外层电子数为 7，碘原子结构示意图为_______。 工业上常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液作胶片的定影剂。市售硫代硫酸钠中常含有杂质，需利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。称取 1.200 g 某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)样品配制成 100 mL 溶液，取 0.00950 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI 溶液，发生反应①：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后滴加硫代硫酸钠样品溶液，发生反应②：I2+2S2O=S4O+2I-。 （4）加入的 KI 溶液需要过量的原因为_______。 （5）反应②应加入淀粉溶液作为指示剂，当溶液由_______色变_______色，即为恰好完全反应。 （6）进行 3 次平行实验，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_______%(写出计算过程)。 （7）若在硫代硫酸钠溶液配制时，所用的 Na2S2O3·5H2O 部分失水，则计算所得样品纯度会_______。 A． 偏低 B． 偏高 C． 无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学 2026 学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1.试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137 一、从海水到盐酸：海水资源与氯碱工业 1. 海洋中蕴藏着极为丰富的化学资源，浓缩海水可晒制粗盐，粗盐中除氯化钠外，还有 MgCl2、MgSO4、CaCl2 等一些其他的盐和泥沙等难溶性杂质，进一步提纯后可作为氯碱工业的原料。 （1）下列粗盐的成分中含有共价键的是_______。 A. MgSO4 B. CaCl2 C. MgCl2 D. NaCl （2）NaOH 的电子式为_______。 （3）试剂 a、b 的正确组合为_______。 A. Ba(NO3)2 溶液、Na2CO3 溶液 B. Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液 C. BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 D. Na2CO3 溶液、Ba(NO3)2 溶液 （4）加入试剂 c 时，发生反应的离子方程式为_______。 （5）关于“操作Ⅱ”的正确表述为_______。(不定项) A. “操作Ⅱ”前溶液呈酸性 B. 该过程中玻璃棒的作用为引流 C. 等到出现较多固体时，停止加热 D. 包括蒸发浓缩、冷却结晶 （6）粗盐提纯过程中不需要用到的是_______。 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （7）电解饱和食盐水的离子方程式为_______。 （8）电极 M 作_______。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （9）若直接使用未精制的粗盐水，在电解过程中会有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______。 A. AgCl B. BaSO4 C. Mg(OH)2 D. CaCO3 氯碱工业的产品 H2 与 Cl2 可合成氯化氢，溶于水即得盐酸。工业浓盐酸的质量分数约为 36.5%，密度为 1.19 g·cm-3，实验室使用时需稀释，现需配制 250 mL 0.20 mol·L-1 的稀盐酸。 （10）量取浓盐酸时最适宜选用_______ mL 量筒。 A. 250 B. 100 C. 50 D. 10 （11）配制过程中，量取浓盐酸时俯视读数，会使所配溶液物质的量浓度_______。 A. 不变 B. 偏高 C. 偏低 D. 无法确定 （12）配制过程中，除量筒和玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有_______。 （13）某工厂每天电解 1000 t 饱和食盐水，常温下氯化钠的溶解度为 36 g/100 g 水，若生成的氯气 80% 用于生产盐酸，每天最多可生产质量分数为 31% 的盐酸_______ t。(结果保留整数) 【答案】（1）A （2） （3）C （4） 、 （5）AC （6）B （7） （8）C （9）C （10）D （11）C （12） 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 （13） 426 【解析】 【小问1详解】 中与之间为离子键，与之间为共价键；、、均只含离子键。故选A。 【小问2详解】 是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为 。 【小问3详解】 粗盐提纯时，需加入溶液除去，加入溶液除去及过量的，因此溶液必须在溶液之后加入，且不能引入新的杂质离子（如 ），故试剂a为溶液，试剂b为溶液。故选C。 【小问4详解】 经过操作I（过滤）后的滤液中含有过量的和，加入试剂c（盐酸）是为了除去这两种杂质，反应的离子方程式为、。 【小问5详解】 操作II为蒸发结晶。 A．加入适量盐酸除杂时，为确保杂质除尽，盐酸通常微过量，溶液呈酸性，正确； B．蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，错误； C．蒸发时等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯氯化钠只需蒸发结晶，不需要冷却结晶，错误； 故选AC。 【小问6详解】 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，分别对应图中的A、C、D操作，不需要进行灼烧（图B）。故选B。 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为。 【小问8详解】 电极M处产生，说明溶液中在该电极失去电子发生氧化反应，故电极M为阳极。故选C。 【小问9详解】 若直接使用未精制的粗盐水，电解时阴极产生，粗盐水中的会与结合生成白色沉淀。故选C。 【小问10详解】 浓盐酸的物质的量浓度。配制 250 mL 0.20 mol/L 的稀盐酸，需要浓盐酸的体积。为减小误差，应选用 10 mL 量筒。故选D。 【小问11详解】 量取浓盐酸时俯视读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液的浓度偏低。故选C。 【小问12详解】 配制 250 mL 一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。除量筒和玻璃棒外，还需 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。 【小问13详解】 1000 t 饱和食盐水中含有的质量为。根据反应和，可知关系式。理论上可生成的质量为。由于生成的氯气只有 80% 用于生产盐酸，故实际生成的质量为。每天最多可生产质量分数为 31% 的盐酸质量为，保留整数为 426 t。 二、从深海到深空：气体的化学计量 2. 气体的计量与气体的微观结构，贯穿着从陆地交通到深海探测、再到航天发射的诸多技术。 汽车安全气囊的产气药剂为叠氮化钠，撞击时迅速分解：，气囊在约0.03 s内迅速充满气体。 （1）分解时断裂的化学键有_______。(不定项) A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 分子间作用力 （2）叠氮酸()是一种弱酸，写出利用溶液和溶液制备的离子方程式：_______。 （3）某型号安全气囊完全充满时的体积为49 L，若只使用叠氮化钠为产气药剂。 ①至少需装入_______ g。(常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol，结果保留一位小数) ②该过程生成氮气的平均速率为_______ L/s。(结果保留一位小数) （4）安全气囊弹出时，车内常出现白色烟雾。研究表明，该烟雾是药剂中的固体微粒分散在空气中形成的气溶胶。下列有关该烟雾的判断中，正确的是_______。 A. 该烟雾是纯净物 B. 可通过丁达尔现象鉴别该烟雾是否为胶体 C. 该烟雾的分散剂为水 D. 其中固体微粒的直径约为1×10-10~1×10-8 m （5）这些烟雾能在空气中较长时间悬浮而不沉降的原因是_______。 长征五号系列火箭采用液氢、液氧作推进剂，发动机内发生反应：。 （6）下列关于重水()的说法正确的是_______。(不定项) A. 22 g重水所含中子数约为12 NA B. m g重水分子含有m/10个氢原子 C. 质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D. 含有10 NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L （7）氢正离子()是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是_______。 A. B. C. D. 潜水员下潜时必须携带氧气瓶以维持呼吸。随着下潜深度增加，环境压强不断增大。 （8）某刚性氧气瓶充入的氧气按标准状况计为448 L，初始压强为15.0 MPa；一次下潜任务结束时瓶内压强降为3.0 MPa。下潜结束时瓶内剩余氧气的物质的量为_______ mol（下潜前后氧气瓶内温度保持不变）。 （9）请解释：为什么在水下呼吸时，吸入相同体积的气体时，消耗气体的质量会随深度增加而增大_______ (温度视为不变)。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 86.7 ②. 1633.3 （4）B （5）胶体粒子做布朗运动，克服了重力作用 （6）C （7）D （8）4.0 （9）随深度增加，环境水压增大，吸入气体的压强随之增大，根据理想气体状态方程 ，在温度和体积不变时，气体的压强越大，其质量越大 【解析】 【小问1详解】 属于离子化合物，和之间以离子键结合，内部的多个氮原子之间以非极性共价键结合，分解时这两类化学键断裂，不存在极性键，分子间作用力不属于化学键，答案选AC； 【小问2详解】 是弱酸，书写离子方程式时不拆分，是强碱，书写离子方程式时拆分成和，与的反应实质上是与反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①常温常压下，49 L的物质的量为，根据反应方程式可得需要的物质的量为，质量； ②0.03秒内生成49 L，平均速率为； 【小问4详解】 A．该烟雾是固体微粒和空气混合形成的气溶胶，属于混合物，另外，空气本身就是由多种气体组成的混合物，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体，B正确； C．该烟雾是药剂中的固体微粒分散在空气中形成的气溶胶，分散剂是空气，C错误； D．胶体分散质微粒直径范围是，即，D错误； 答案选B； 【小问5详解】 气溶胶中胶体的分散质固体微粒直径较小，固体微粒在胶体中不停进行无规则的布朗运动，布朗运动的作用可以对抗重力作用，因此可以较长时间悬浮不沉降，答案为胶体粒子做布朗运动，克服了重力作用（其他回答合理即可）； 【小问6详解】 A．重水（）的摩尔质量为20 g/mol，22 g重水的物质的量为1.1 mol，1个中含10个中子，总中子数为，A错误； B．m g重水的物质的量为，1个含2个氢原子，氢原子总数为，B错误； C．1个含10个质子，质子数为的重水的物质的量为，其质量为，C正确； D．标准状况（0℃、101.325 kPa）下，重水不是气体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，D错误； 答案选C； 【小问7详解】 由题目信息可知，含有较多中子的微粒更稳定，原子中不含中子、原子中含1个中子，四种离子含有中子数由多到少的顺序为，最稳定的是，答案选D； 【小问8详解】 初始氧气的物质的量，根据理想气体状态方程推导可知，同温同体积下，气体的物质的量和压强成正比，即，代入具体数值可得，下潜结束时剩余氧气的物质的量； 【小问9详解】 根据理想气体状态方程和阿伏加德罗定律推论，在温度和体积不变的情况下，压强越大，气体的物质的量越大，气体的摩尔质量恒定，由质量可知气体的质量随着增大，答案为随深度增加，环境水压增大，吸入气体的压强随之增大，根据理想气体状态方程 ，在温度和体积不变时，气体的压强越大，其质量越大（回答合理即可）。 三、电离理论的建立与发展 3. 1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离理论，突破了前人“在通电条件下电解质才会分解为带电离子”的观点，他也因此获得了诺贝尔化学奖。 （1）下列关于电解质的相关描述正确的是_______。(不定项) A. Cl2 属于非电解质 B. 稀盐酸属于电解质 C. 强电解质都有良好的水溶性 D. HCl 气体溶于水破坏共价键 （2）CH4 是最简单的有机物，下列关于其描述正确的是_______。 A. 甲烷分子呈正四面体形 B. 甲烷为弱电解质 C. 甲烷分子间以共价键相连接 D. 甲烷分子的空间填充模型为 （3）前人与阿伦尼乌斯的分歧在于：离子是否需要通电才能产生。下列叙述中，符合现代电离理论的是_______。 A. 氯化钠只有在通电时才能电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- B. 氯化钠固体不导电，是因为其中不含 Na+ 和 Cl- C. 氯化钠溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- D. 氯化钠溶于水后只有一部分发生电离，属于弱电解质 （4）研究表明，强电解质 AlCl3 是共价化合物，请设计实验证明：_______。 （5）某同学欲设计实验证明“醋酸是弱电解质”，下列实验事实中能达到目的的是_______。(不定项) A. 同浓度的醋酸溶液的 pH 值大于稀盐酸 B. 醋酸溶液能与 溶液反应产生气体 C. 同浓度的醋酸溶液导电能力弱于稀盐酸 D. 向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 现代实验技术(如电导率测定、pH 测定)为验证电离理论提供了定量手段。将等浓度的 H2SO4、液，分别滴入两份相同的滴有酚酞试液的 溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。一定范围内，溶液中自由移动离子浓度越大，电导率越大。 （6）曲线①表示向 溶液滴加稀硫酸的反应，a 点溶液几乎不导电，其原因是_______ （7）向 溶液滴入几滴石蕊，溶液变红，用电离方程式说明原因：_______。 （8）开始滴加稀硫酸或 溶液后，除电导率变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 （9）曲线②中，bd 段发生反应的离子方程式为_______。 （10）关于曲线上各点的分析，错误的是_______。 A. a、b 两点 均沉淀完全 B. b 点溶液中发生中和反应的 OH- 与未反应的 OH- 物质的量之比为 1：1 C. c 点时曲线①、②对应的溶液中含有等浓度的 OH- D. a、d 两点溶液均呈中性 实验室 NaHSO4 样品中混有 ，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中 NaHSO4 的纯度，操作过程为：称取 12.22 g 样品配成溶液，加入足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体 23.30 g。 （11）所得固体中含有 SO_______mol。 （12）样品中 的质量分数为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）D （2）AD （3）C （4） 测定熔融状态下的是否导电，若不导电，则证明其为共价化合物。 （5）AC （6） 与恰好完全反应生成难溶的和极弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子。 （7） （8） 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅（或褪去）。 （9） （10）C （11） 0.10 （12） 88 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；曲线①表示向溶液滴加稀硫酸的反应，a 点溶液几乎不导电，其原因是与恰好完全反应生成难溶的和极弱电解质；曲线②表示向溶液滴加 ，到达b点，发生反应； 【小问1详解】 A．Cl2 既不属于非电解质也不属于电解质，A错误； B．稀盐酸为混合物，不属于电解质，B错误； C．难溶电解质硫酸钡为强电解质，C错误； D．HCl 气体为共价化合物，溶于水破坏共价键，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 A．甲烷分子呈正四面体形，A正确； B．甲烷难溶于水，不电离，属于非电解质，B错误； C．甲烷分子内部以共价键相连接，分子间是分子间作用力，C错误； D．甲烷分子的空间填充模型如图，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 A．氯化钠溶于水或熔融状态能产生自由移动的 和 ，A错误； B．氯化钠固体里有 和 ，只是不能自由移动，B错误； C．氯化钠溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的 Na+ 和 Cl-，C正确； D．氯化钠是强电解质，能完全电离，D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 共价化合物在熔融状态下不导电，因此可通过以下方法验证：测定熔融状态下的是否导电，若不导电，则证明其为共价化合物。 【小问5详解】 A．同浓度的醋酸溶液的 pH 值大于稀盐酸，说明醋酸电离出的氢离子浓度较小，可说明醋酸为弱电解质，A符合题意； B．醋酸溶液能与 溶液反应产生气体，说明醋酸溶液能电离出氢离子，B不符合题意； C．同浓度的醋酸溶液导电能力弱于稀盐酸，说明醋酸电离出的离子浓度较小，可说明醋酸为弱电解质，C符合题意； D．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱电解质，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问6详解】 表示向 溶液滴加稀硫酸的反应，a 点溶液几乎不导电，其原因是与恰好完全反应生成难溶的和极弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子。 【小问7详解】 向 溶液滴入几滴石蕊，溶液变红，说明电离出氢离子，用离子方程式表示为： 【小问8详解】 向溶液中，开始滴加稀硫酸或 溶液后，与反应生成难溶的，因此会观察到产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅（或褪去）。 【小问9详解】 曲线②表示向溶液滴加 ，到达b点，发生反应，此时溶液中有剩余的，继续加 ，发生反应，即bd 段发生反应的离子反应； 【小问10详解】 A．根据以上分析，a、b 两点 均沉淀完全，A正确； B．b 点溶液中发生中和反应的 与未反应的 物质的量之比为 1：1，B正确； C．c 点时曲线①是硫酸过量，溶液显酸性，②是 与剩余的反应，溶液显碱性，因此此时溶液中的浓度不相等，C错误； D．a点恰好完全反应生成难溶的和极弱电解质，d 点恰好中和，溶液均呈中性，D正确； 故答案选C。 【小问11详解】 得到固体 23.30 g，的物质的量为，所得固体中含有 0.10 mol。 【小问12详解】 设样品中 为x mol， 为y mol， 的摩尔质量为120 g/mol， 的摩尔质量为142 g/mol，则，则 的质量分数为。 四、显影技术中的化学 4. 刑侦中常用硝酸银溶液显现纸张、玻璃等光滑表面的指纹：手指接触过的表面会留有汗液，喷洒 AgNO3 溶液后再经光照，指纹纹线便显现出来。AgCl 见光易分解，生成黑色的银颗粒。 （1）结合上述信息，说明硝酸银溶液显现指纹的原理_______。 碘熏法是另一种常用的指纹显现方法：将碘晶体(I2)微微加热，碘升华成紫红色的蒸气，蒸气能溶解在指纹残留的油脂中而显棕黄色，使纹线清晰可见。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 碘升华后变为蒸气，是因为温度升高使碘分子体积变大 B. 碘升华过程中，碘分子间的间距增大 C. 碘晶体升华成蒸气的过程中，I2 中的共价键发生断裂 D. 碘单质中两个碘原子共用一对电子，属于共价化合物 （3）碘元素的原子序数为 53，I 原子最外层电子数为 7，碘原子结构示意图为_______。 工业上常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液作胶片的定影剂。市售硫代硫酸钠中常含有杂质，需利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。称取 1.200 g 某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)样品配制成 100 mL 溶液，取 0.00950 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI 溶液，发生反应①：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后滴加硫代硫酸钠样品溶液，发生反应②：I2+2S2O=S4O+2I-。 （4）加入的 KI 溶液需要过量的原因为_______。 （5）反应②应加入淀粉溶液作为指示剂，当溶液由_______色变_______色，即为恰好完全反应。 （6）进行 3 次平行实验，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_______%(写出计算过程)。 （7）若在硫代硫酸钠溶液配制时，所用的 Na2S2O3·5H2O 部分失水，则计算所得样品纯度会_______。 A． 偏低 B． 偏高 C． 无影响 【答案】（1） 汗液中含有，喷洒​溶液后，与反应生成沉淀，见光分解生成黑色的银颗粒，从而使指纹纹线显现出来 （2）B （3） （4） 确保完全反应，生成足够多的 （5） ①. 蓝 ②. 浅绿 （6） 由反应①和②可得关系式：​。，样品中含，样品纯度 （7）B 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，指纹中含有汗液，喷洒硝酸银溶液后，汗液中的氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，氯化银见光易分解生成黑色的银颗粒，从而显现出指纹。 【小问2详解】 A．碘升华后变为蒸气，是因为温度升高使碘分子间的间距变大，分子的体积不变，故A错误； B．碘升华是由固态变为气态，该过程中碘分子间的间距增大，故B正确； C．碘晶体属于分子晶体，升华成蒸气的过程中克服的是分子间作用力，分子内的共价键不发生断裂，故C错误； D．碘单质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故D错误； 故选B。 【小问3详解】 碘元素的原子序数为53，核内有53个质子。根据核外电子排布规律，各电子层的电子数依次为2、8、18、18、7，碘原子结构示意图是：。 【小问4详解】 加入的溶液需要过量，是为了保证重铬酸根离子被完全还原，从而生成足够多的碘单质，以便后续滴定时准确消耗硫代硫酸钠。 【小问5详解】 反应②为碘单质与硫代硫酸根离子的反应，加入淀粉溶液作指示剂，滴定前溶液中含有碘单质，溶液呈蓝色。当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，碘单质恰好被完全消耗，由于反应①中生成了绿色的，故终点时溶液显现出的颜色，即溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点。 【小问6详解】 由反应①和反应②，可得关系式：，消耗的的物质的量为：，则滴定消耗的样品溶液中含有的物质的量为：，配制的溶液中含有的总物质的量为：，样品中的质量为：，样品的纯度为：。 【小问7详解】 若所用的部分失水，会导致实际称取的样品中有效成分​的含量偏高（即等质量的样品中含有更多的​），部分失水使样品溶液浓度增大，滴定等量时消耗样品溶液体积减小， 计算所得纯度偏高，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $