精品解析：福建泉州第五中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

泉州五中2026—2027学年上学期初三年期中考试化学试卷 （考试时间：60min 满分：100分） 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、单选题（每题共有4个选项，只有一个选项符合题意。每小题3分，共10题，共30分） 1. 下列由《科学》杂志评出的近五年十大科学进展中的四项内容，主要属于化学研究领域的是 A. 研究人类DNA编程 B. 观测太阳系外行星 C. 量子科学前沿研究 D. 研制分解水的催化剂 2. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学变化的是 A. 挖掘隧道土石 B. 燃烧乙炔气焊 C. 铺设防水板材 D. 弯折钢板塑形 3. 在元素周期表中，铟元素的信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 4. 符号“”表示的意义是 A. 两个氮分子 B. 氮气 C. 两个氮原子 D. 两个氮元素 5. 中场休息时，队医向抽筋球员的腿部喷洒氯乙烷进行快速制冷镇痛。队医选择氯乙烷作为镇痛喷雾，主要利用的是其 A. 可燃性 B. 沸点低，汽化时能吸热降温 C. 助燃性 D. 密度比空气大 6. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 过氧化氢 B. 氧气 C. 高锰酸钾 D. 空气 7. 氧化反应是常见的化学反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化。下列变化属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 动植物呼吸 C. 酒精挥发 D. 水结冰 8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。下列操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用固体 C．收集氧气 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作生产化肥的原料 B. 氧气能够支持燃烧，可用于医疗急救 C. 水的沸点为，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯的电光源 10. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从构成角度看：丙分子是由同种原子构成 B. 从微观角度看：该反应中的最小微粒是钠原子、氮分子 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于纯净物 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请用化学符号填空： ①地壳中含量最多的金属元素________； ②三个镁离子________。 （2）日常生活中的“高钙奶”中的钙指的是________。（填“元素”、“原子”或“单质”） （3）图1是氧元素在元素周期表的信息，图2是氧原子结构示意图。 ①氧元素的质子数是（ ）。 ②氧原子在化学变化中容易（ ）（填“得”或“失”）电子，形成（ ）（填微粒符号）。 ③化学性质与氧元素相似的元素是（ ）（填一种）。 ④氢氧化铜[Cu(OH)2]相对分子质量是（ ）。 12. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3：地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤中氦-3的含量非常丰富，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①He-3和He-4属于同种元素的本质原因是原子中________数相同。 ②He-4的相对原子质量是________。 ③以下可用来表示He-3的原子模型是________。（填序号） （2）石墨烯：科研人员在嫦娥五号钻采的月岩、月壤中，发现天然形成的少层石墨薄片。1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯（如图），其强度高，具有超强导电性、导热性、透光性和柔韧性，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由________（填名称）构成。 ②根据上述材料分析，石墨烯可用作月球科研站的________。 A．储能电池中的电极 B．设备散热片 C．折叠屏材料 D．外墙涂层 （3）矿物质：月球上含量高的矿物主要有辉石（主要成分是）、斜长石和橄榄石等。其中辉石中的属于________（填“单质”或“化合物”）。 13. 水是一切生命赖以生存，社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。 （1）1800年，化学家尼科尔森进行了电解水实验，再次确认了水的组成。图1装置是现在常见的电解水实验装置。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图2所示的变化。 ①“阶段一”气泡中的微观示意图，该电极表面生成的气体是________。 ②电解水的化学式表达式是________。 ③“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因________。 （2）某小组同学用鹅卵石、粗砂等材料作为滤料自制的简易净水器如图所示。 ①为提高净水效果，水应从________（填“”或“”）端进入。 ②鹅卵石、粗砂、细砂的作用相当于实验室的操作是________。 ③水流通过活性炭色素与异味被吸附，是因为活性炭的结构________。 ④通过净水器后流出的水仍然浑浊，原因可能是________。（填一个） 14. 瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。新型发光瓷器在表面涂蓄光釉料，吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光；该蓄光材料性质较活泼，易被氧气氧化。下图为部分生产流程。 （1）研磨坯料需在铁质球磨机中完成，坯料研磨成超细粉末可以使最终得到的瓷器表面光滑如玉，除此之外，研磨坯料的目的还有________。 （2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）球磨机研磨过程中因磨损会导致坯料中混有铁屑，未除去就高温烧制的素胎会出现黑点。从化学反应的角度分析，黑点形成的原因可能是________（用化学式表达式）。 （4）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，再涂抹一层透明釉料的作用是________。 （5）在烧制瓷器的过程中，素胎中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和水，该反应属于________（填基本反应类型）反应。 15. 某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，他们想测定某山区洞穴内空气中氧气的含量。小组同学建构测定物质含量的模型，如图1。 方法一：根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 方法二：根据混合物中某组分发生化学反应，如图2是测定洞穴内气体中氧气的含量的装置图，装置气密性良好。 （2）白磷（P）燃烧的化学式表达式是________。 （3）请补充实验操作：打开止水夹a、b，向A中缓慢鼓入一定量洞穴内的气体，测得B中水的体积为毫升。关闭止水夹a、b，用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧。冷却至室温时，________（填具体操作），B中水倒吸进入A中，剩余水的体积为毫升。 （4）计算所测气体中氧气的体积分数为________。（用含和的表达式表示） （5）测得结果低于实际值，原因可能是________。（写一点） 16. 回答下面问题。 （1）图中固定试管的仪器是________。 （2）该装置用高锰酸钾制取氧气，化学式表达式是________。 （3）小明的操作如图1，点燃酒精灯前被另一位同学制止，应在试管口放________，防止导管被堵塞发生危险。 （4）氧气具有________的性质，因此可用排水法收集。 （5）氧气收集满后取出集气瓶的操作是________。 （6）如图2，小明在空气中点燃木炭后伸入装有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是________，证明有二氧化碳生成的操作是________。 17. 兴趣小组开展了为高原旅游人群供氧的自制供氧机项目式学习活动。 项目一：调查高原旅游人群对供氧机的需求 （1）如果你去青藏高原旅游，你希望供氧机应满足的需求是________。（填一个） 项目二：了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： （2）第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：过氧化氢分解制氧气：________（写出化学式表达式）。 （3）用过碳酸钠固体代替过氧化氢溶液制氧，优点是________。 项目二：制取过碳酸钠 （4）向浓的碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 ①分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_________℃。 ②温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_________。 项目三：自制简易制氧机 （5）兴趣小组同学利用过碳酸钠作为供氧剂自制制氧机如图所示。 ①实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_________（填序号）。 A．观察气体流速 B．使气体湿润 C．降低气体温度 D．提升氧气产量 ②实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因可能是_________。（填一个） （6）制作简易供氧器时，从化学反应的角度分析，需要考虑的因素有_________（填一个）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2026—2027学年上学期初三年期中考试化学试卷 （考试时间：60min 满分：100分） 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、单选题（每题共有4个选项，只有一个选项符合题意。每小题3分，共10题，共30分） 1. 下列由《科学》杂志评出的近五年十大科学进展中的四项内容，主要属于化学研究领域的是 A. 研究人类DNA编程 B. 观测太阳系外行星 C. 量子科学前沿研究 D. 研制分解水的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究人类DNA编程，属于信息技术研究的范畴，故A错误；’ B、观测太阳系外行星，属于天文学研究的内容，故B错误； C、量子科学前沿研究，属于物理学研究范畴，故C错误； D、研制分解水的催化剂，属于化学研究领域，故D正确； 故选D。 2. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学变化的是 A. 挖掘隧道土石 B. 燃烧乙炔气焊 C. 铺设防水板材 D. 弯折钢板塑形 【答案】B 【解析】 【详解】挖掘隧道土石、铺设防水板材均只是位置和形状的改变，弯折钢板塑形，只是钢板外形的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；乙炔燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 3. 在元素周期表中，铟元素的信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角表示的是原子序数，则In的原子序数是49，说法正确，不符合题意； B、周期表单元格右上角字母为元素符号，即铟的元素符号是In，说法正确，不符合题意； C、由汉字结构可知，该元素属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、元素周期表单元格下面数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，因此 “铟的相对原子质量为114.8g” 的表述错误，符合题意。 故选D。 4. 符号“”表示的意义是 A. 两个氮分子 B. 氮气 C. 两个氮原子 D. 两个氮元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.两个氮分子的符号为，与题干符号不符，错误； B.氮气的符号为，是宏观物质的表示，与题干符号不符，错误； C.是氮的元素符号，前面加系数2即，表示两个氮原子，正确； D.元素是宏观概念，不能用数量描述，“两个氮元素”的表述本身错误。 5. 中场休息时，队医向抽筋球员的腿部喷洒氯乙烷进行快速制冷镇痛。队医选择氯乙烷作为镇痛喷雾，主要利用的是其 A. 可燃性 B. 沸点低，汽化时能吸热降温 C. 助燃性 D. 密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】氯乙烷用作快速制冷镇痛喷雾，核心原理是它沸点很低，在常温下很容易从液态汽化为气态，这个汽化过程会吸收大量的热量，让受伤部位的温度快速下降，起到局部冷却、缓解痛感的作用。 而可燃性、助燃性、密度比空气大的性质都和制冷镇痛的用途没有关联。 6. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 过氧化氢 B. 氧气 C. 高锰酸钾 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢（化学式为），由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物。 B.氧气（化学式为），只由氧一种元素组成，属于单质，不属于氧化物。 C.高锰酸钾（化学式为），由钾、锰、氧三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物。 D.空气包含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，氧化物属于纯净物的分类范畴，不属于氧化物。 7. 氧化反应是常见的化学反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化。下列变化属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 动植物呼吸 C. 酒精挥发 D. 水结冰 【答案】B 【解析】 【详解】蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化；动植物呼吸是物质与氧气的反应，且进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；酒精挥发、水结冰均只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选B。 8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。下列操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用固体 C．收集氧气 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作规范。 B.取用粉末状固体时，试剂瓶瓶塞倒放（避免污染试剂），用药匙取用固体，操作规范。 C.密度比空气大，采用向上排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部，可充分排尽瓶内空气，操作规范。 D.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满；图中使用燃着的木条，且将木条伸入集气瓶内部，操作不规范。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作生产化肥的原料 B. 氧气能够支持燃烧，可用于医疗急救 C. 水的沸点为，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯的电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可作保护气，氮气用于生产化肥，是因为氮气含有氮元素，错误； B. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，用于炼钢等，错误； C. 水可用作冷却剂，是因为水的比热容大，能吸收大量热量，与水的沸点为100∘C无直接对应关系，错误； D. 正确。 10. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从构成角度看：丙分子是由同种原子构成 B. 从微观角度看：该反应中的最小微粒是钠原子、氮分子 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，白球代表钠原子，黑球代表氮原子，可知甲为，乙为，丙为，反应的符号方程式为； 【详解】A.丙是，分子由同种氮原子构成，正确； B.化学反应中最小微粒是原子，该反应的最小微粒为钠原子、氮原子，氮分子是反应生成的分子，不是最小微粒，错误； C.该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，正确； D.甲是，由单一物质组成，属于纯净物，正确。 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请用化学符号填空： ①地壳中含量最多的金属元素________； ②三个镁离子________。 （2）日常生活中的“高钙奶”中的钙指的是________。（填“元素”、“原子”或“单质”） （3）图1是氧元素在元素周期表的信息，图2是氧原子结构示意图。 ①氧元素的质子数是（ ）。 ②氧原子在化学变化中容易（ ）（填“得”或“失”）电子，形成（ ）（填微粒符号）。 ③化学性质与氧元素相似的元素是（ ）（填一种）。 ④氢氧化铜[Cu(OH)2]相对分子质量是（ ）。 【答案】（1） ①. Al ②. （2） 元素 （3） ①. 8 ②. 得 ③. ④. 硫（合理即可） ⑤. 98 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁、其他，其中含量最高的金属元素是铝，对应元素符号为Al； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故三个镁离子表示为：3Mg2+； 【小问2详解】 物质由元素组成，“高钙奶”中的钙指宏观的元素种类，与具体存在形态无关； 【小问3详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，因此氧原子的质子数为8； ②氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，即O2-； ③元素的化学性质由原子最外层电子数决定，原子最外层电子数为6的元素（如硫）化学性质与氧元素相似； ④氢氧化铜的相对分子质量为：。 12. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3：地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤中氦-3的含量非常丰富，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①He-3和He-4属于同种元素的本质原因是原子中________数相同。 ②He-4的相对原子质量是________。 ③以下可用来表示He-3的原子模型是________。（填序号） （2）石墨烯：科研人员在嫦娥五号钻采的月岩、月壤中，发现天然形成的少层石墨薄片。1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯（如图），其强度高，具有超强导电性、导热性、透光性和柔韧性，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由________（填名称）构成。 ②根据上述材料分析，石墨烯可用作月球科研站的________。 A．储能电池中的电极 B．设备散热片 C．折叠屏材料 D．外墙涂层 （3）矿物质：月球上含量高的矿物主要有辉石（主要成分是）、斜长石和橄榄石等。其中辉石中的属于________（填“单质”或“化合物”）。 【答案】（1） ①. 质子（或核电荷） ②. 4 ③. C （2） ①. 碳原子 ②. ABC （3） 化合物 【解析】 【小问1详解】 ①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，He-3与He-4质子数均为2，因此属于同种元素； ②相对原子质量≈质子数+中子数，He-4的质子数为2、中子数为2，因此相对原子质量约为； ③ He-3的结构为：原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，则C图符合； 【小问2详解】 ① 石墨烯是碳元素形成的单质，微观上由碳原子直接构成； ②A. 石墨烯具有超强导电性，可用于储能电池中的电极，正确； B. 石墨烯具有超强导热性，可用于设备散热片，正确； C. 石墨烯具备柔韧性、透光性，可用于折叠屏材料，正确； D. 根据题干材料，无法得出石墨烯可用于外墙涂层，错误； 【小问3详解】 是由Ca、Mg、Si、O四种元素组成的纯净物，因此属于化合物。 13. 水是一切生命赖以生存，社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。 （1）1800年，化学家尼科尔森进行了电解水实验，再次确认了水的组成。图1装置是现在常见的电解水实验装置。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图2所示的变化。 ①“阶段一”气泡中的微观示意图，该电极表面生成的气体是________。 ②电解水的化学式表达式是________。 ③“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因________。 （2）某小组同学用鹅卵石、粗砂等材料作为滤料自制的简易净水器如图所示。 ①为提高净水效果，水应从________（填“”或“”）端进入。 ②鹅卵石、粗砂、细砂的作用相当于实验室的操作是________。 ③水流通过活性炭色素与异味被吸附，是因为活性炭的结构________。 ④通过净水器后流出的水仍然浑浊，原因可能是________。（填一个） 【答案】（1） ①. 氢气 ②. ③. 压强减小，气体分子间的间隔变大，因此气泡体积增大 （2） ①. a ②. 过滤 ③. 疏松多孔 ④. 滤料破损 【解析】 【小问1详解】 ①该电极与电源负极相连，表面生成的气体是氢气； ②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学式表达式为：； ③从微观解释气体体积变化，核心是压强改变分子间的间隔，气体分子本身大小不变，压强减小时间隔变大，体积膨胀； 【小问2详解】 ①水从下端a进、上端b出，可以让水和鹅卵石、砂石、活性炭充分接触，停留时间更长，净化效果更好。如果从上往下快速流过去，净化不充分； ②鹅卵石、粗砂、细砂可以除去水中不溶性固体杂质，相当于实验室的过滤操作； ③活性炭具有疏松多孔的结构，有巨大的表面积，可以吸附色素和异味； ④通过净水器后流出的水仍然浑浊，原因可能是滤料破损。 14. 瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。新型发光瓷器在表面涂蓄光釉料，吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光；该蓄光材料性质较活泼，易被氧气氧化。下图为部分生产流程。 （1）研磨坯料需在铁质球磨机中完成，坯料研磨成超细粉末可以使最终得到的瓷器表面光滑如玉，除此之外，研磨坯料的目的还有________。 （2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）球磨机研磨过程中因磨损会导致坯料中混有铁屑，未除去就高温烧制的素胎会出现黑点。从化学反应的角度分析，黑点形成的原因可能是________（用化学式表达式）。 （4）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，再涂抹一层透明釉料的作用是________。 （5）在烧制瓷器的过程中，素胎中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和水，该反应属于________（填基本反应类型）反应。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，使高温烧制时反应更充分，同时使坯料混合均匀，提升瓷器的结构强度 （2） 物理 （3） （4） 隔绝氧气，防止内部蓄光釉料被氧化失效，同时提升瓷器表面的光滑度与光泽 （5） 分解 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 制坯过程仅改变坯泥的形状，没有新物质生成，因此属于物理变化； 【小问3详解】 混入坯料的铁屑在高温下会与窑内的氧气反应，生成黑色的四氧化三铁固体，在素胎上形成黑点； 【小问4详解】 题干明确说明蓄光材料性质活泼、易被氧气氧化，外层的透明釉料可以形成致密的隔离层，隔绝氧气与内部蓄光釉料的接触，避免蓄光材料被氧化失效，同时也能优化瓷器表面的质感； 【小问5详解】 氢氧化铝受热生成氧化铝和水，是由一种物质反应生成两种新物质，符合“一变多”的特征，因此属于分解反应。 15. 某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，他们想测定某山区洞穴内空气中氧气的含量。小组同学建构测定物质含量的模型，如图1。 方法一：根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 方法二：根据混合物中某组分发生化学反应，如图2是测定洞穴内气体中氧气的含量的装置图，装置气密性良好。 （2）白磷（P）燃烧的化学式表达式是________。 （3）请补充实验操作：打开止水夹a、b，向A中缓慢鼓入一定量洞穴内的气体，测得B中水的体积为毫升。关闭止水夹a、b，用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧。冷却至室温时，________（填具体操作），B中水倒吸进入A中，剩余水的体积为毫升。 （4）计算所测气体中氧气的体积分数为________。（用含和的表达式表示） （5）测得结果低于实际值，原因可能是________。（写一点） 【答案】（1）分离转移 （2） （3）打开止水夹b （4） （5）白磷的量不足 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 打开止水夹a、b，向A中缓慢鼓入一定量洞穴内的气体，测得B中水的体积为毫升，即鼓入气体的体积为x毫升；关闭止水夹a、b，引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，然后打开止水夹b，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，B中剩余水的体积为毫升，则消耗氧气的体积为：(x-y)毫升； 【小问4详解】 根据（3）的分析，所测气体中氧气的体积为(x-y)毫升，鼓入气体的体积为x毫升，则所测气体中氧气的体积分数为：； 【小问5详解】 测得结果低于实际值，原因可能是白磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽。 16. 回答下面问题。 （1）图中固定试管的仪器是________。 （2）该装置用高锰酸钾制取氧气，化学式表达式是________。 （3）小明的操作如图1，点燃酒精灯前被另一位同学制止，应在试管口放________，防止导管被堵塞发生危险。 （4）氧气具有________的性质，因此可用排水法收集。 （5）氧气收集满后取出集气瓶的操作是________。 （6）如图2，小明在空气中点燃木炭后伸入装有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是________，证明有二氧化碳生成的操作是________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）一团棉花 （4）不易溶于水且与水不反应 （5）在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，正放在实验台上 （6） ①. 发出白光 ②. 向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 氧气收集满后，应先在水下盖上玻璃片，防止氧气逸出，然后将集气瓶取出，氧气的密度比空气略大，应将集气瓶正放在实验台上； 【小问6详解】 略； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明有二氧化碳生成的操作是：向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳； 17. 兴趣小组开展了为高原旅游人群供氧的自制供氧机项目式学习活动。 项目一：调查高原旅游人群对供氧机的需求 （1）如果你去青藏高原旅游，你希望供氧机应满足的需求是________。（填一个） 项目二：了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： （2）第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：过氧化氢分解制氧气：________（写出化学式表达式）。 （3）用过碳酸钠固体代替过氧化氢溶液制氧，优点是________。 项目二：制取过碳酸钠 （4）向浓的碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 ①分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_________℃。 ②温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_________。 项目三：自制简易制氧机 （5）兴趣小组同学利用过碳酸钠作为供氧剂自制制氧机如图所示。 ①实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_________（填序号）。 A．观察气体流速 B．使气体湿润 C．降低气体温度 D．提升氧气产量 ②实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因可能是_________。（填一个） （6）制作简易供氧器时，从化学反应的角度分析，需要考虑的因素有_________（填一个）。 【答案】（1）便携轻便（或供氧时长充足、操作简单、安全无异味等，合理即可） （2） （3）便于携带（或储存运输更安全、反应可控性更强等，合理即可） （4） ①. ②. 温度过高时，过氧化氢受热易分解，导致参与反应的过氧化氢量减少，最终生成的过碳酸钠产率下降 （5） ①. ABC ②. 反应生成大量氧气，瓶内气体增多、压强增大（或过氧化氢分解放热，瓶内温度升高，气体受热膨胀使压强变大，合理即可）  （6）控制反应的速率（或制氧原料的用量、反应的放热程度、制氧的持续时间等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高原旅游场景下，供氧机需要适配户外移动使用、高原低压环境的实际需求，满足便携易带、使用安全、供氧稳定等任意合理需求均可。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学式表达式为。 【小问3详解】 过氧化氢溶液是液态，存在易洒落、易分解变质、携带不便的问题；过碳酸钠为固态，性质更稳定，更适配高原便携供氧的使用场景。 【小问4详解】 根据表格数据，温度区间为过碳酸钠的产率最高，是制备的最佳温度范围；过氧化氢的化学性质不稳定，温度升高会加速其自身分解，无法充分和碳酸钠反应生成过碳酸钠，因此产率下降。 【小问5详解】 ①A.氧气通入水中会产生可见气泡，通过观察气泡冒出的快慢可以直观判断气体的生成流速，该作用成立。 B.干燥的氧气通入水中后，会携带水蒸气逸出，得到湿润的氧气，避免直接吸入干燥氧气造成呼吸道不适，该作用成立。 C.题干说明大塑料瓶反应后温热，生成的氧气温度偏高，通入水中可以通过水的冷却作用降低氧气温度，获得体感更舒适的氧气，该作用成立。 D.水无法参与制氧反应，不能提升氧气的总产量，该作用不成立。 ② 过碳酸钠分解持续产生氧气，短时间内瓶内气体量快速增加，同时反应放热会让瓶内残留的空气受热膨胀，共同导致瓶内压强大于外界大气压，使软质大塑料瓶鼓起。 【小问6详解】 从化学反应维度出发，需要保证供氧速度平稳适中、避免反应过于剧烈引发安全隐患、控制原料用量保障供氧时长，任意合理的反应相关考量因素均可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $