北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高一年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共12页，共27题：答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 考 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：C12016Na23 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.无水酒精 B.稀盐酸 C.氢氧化钠固体D.熔融氯化钾 2.下列电离方程式不正确的是 A.K3SO4=2K++042 B.Ba(OD2—Ba2++2OH C.H2SO4=2Ht+S++402 D.CaCl2=Ca2+2Cl- 3.下列说法正确的是 A.干冰、冰、烧碱都属于化合物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.混合物一定含两种或两种以上的元素 D.CO2与CO含相同元素，互为同素异形体 4.下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉相当于“过滤” D.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，燃放烟花的焰色试验属于化学变化 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第1页（共12页） 5.下列关于胶体的说法中不正确的是 A.光线透过胶体时可发生丁达尔效应 B.可以通过过滤的方法分离FeCl溶液和Fe(OHD3胶体 C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 6.下列转化关系必须额外加入氧化剂才能实现的是 A.NaO2→O2B.Fe2O3→Fe C.SO2→HSO3D.H2→HO 7.下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A.金属钠的密度比水小 B.金属钠质地软，可用小刀切割 C.金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 D.纯碱和小苏打都是白色固体 8.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LHO中含有的原子数为3a B.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子数日为Na C.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数是0.01Wa D.物质的量浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目为2Wa 9.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液的操作过程示意图如下： Na2CO3 10.6 g 3100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法不正确的是 A.“操作1和操作3”中需将Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4'定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.所配制的Na2CO3溶液中，cNat)=2molL 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第2页（共12页） 10.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，不能通过一步反应全部 实现的是 A.HOh→O2→C02→HCO3 B.CaCO3→CaO→Ca(H)2→NaOH C.Mg→MgCl2→Mg(OHD2→MgNO3)2 D.NaOH→NaCl→NaCO3→NaNO3 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Nat、Fe3+、SO42-、CI B.加入铁粉能生成H2的溶液中：Mg2+、Zn2+、NO3、SO42 C.含有NaHSO4的溶液中：NH4、K、SO32、HCO3 D.能使酚酞变红的溶液中：Nat、A3+、CI、NO3 12.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-一BaSO4 B.氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH一HO C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2的总反应：CO2+OH=HCO3 D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag*=Cu+Ag 13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同温度和浓度时，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液 B.同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C.饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2不会有沉淀生成 D.向NaCO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 14.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应不能发生的是 A.Cl2+2KBr=2KC1+Br2 B.Br2+2NaI =2NaBr+I2 C.3Br2+2FeCl2=2FeBr3+2Cl2t D.3C12+2FeI2=2FeCl3+212 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第3页（共12页） 15.二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示。下列说法不正确的是 S02 NaOH CaSO, 过程I 过程Ⅱ Na,SO, Ca(OH),O, A.过程发生了复分解反应 B.过程Ⅱ中，1molO2可以氧化2 nol Na2S0: C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D.总反应为2Ca(OHD2+2S02+02=2CaS04+2H0 16.对下列图示的解释正确的是 A B C D CuCl2溶液导电 热稳定性实验 NaCI的形成 制备Fe(OD3胶体 Na,CO;NaHCO, 色 饱和FeCL,溶液 NaOH溶液 石 石 澄 石 ① CuC电离方程式： ①无明显现象，②出 电子转移表示为： 液体变为红褐色 CuC,通电Cu2+2Ct 现浑浊，热稳定性： le Na2CO3>NaHCO3 2Na+d△2Nc 17.粗盐中除NaCI外，还含有Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流 程如图所示。 试剂X 试剂Y 试剂z 盐酸 粗盐 溶解 除镁 除硫 除钙 过滤 滤液 调pH 结晶 下列说法正确的是 A.试剂X、Y、Z分别为过量的NaOH溶液、Ba(OD2溶液和Na2CO3溶液 B.过滤后的滤液中含有的阴离子有两种：C、OH C.加入盐酸后获得NaCI固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 D.该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要少 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第4页（共12页） 18.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄 A 该溶液中含有C032 清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再 C 该溶液中含有S042 加过量稀硝酸，沉淀不消失 向某溶液中加入过量硝酸，再滴加少量AgNO3溶 D 该溶液中含有C 液，有白色沉淀生成 19.下列几种导电性变化图像中，不符合要求的是 A A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B.图B是向氨水中通入HCI气体 C.图C是向NH4CI溶液中加入等浓度NO3溶液 D.图D是向AgNO3溶液中通入HCI气体至不再产生沉淀 20.有一包固体粉末，由CaCO3、NaSO4、NO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取 样品进行如下实验： 无色溶液 固体粉末 水 过滤 无色气体 稀盐酸 白色沉淀 无色溶液 下列判断正确的是 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中可能含有CuSO4 C.该固体粉末中一定含有NO3 D.它的组成一定是CaCO3、NaSO4、NO3 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第5页（共12页） 21.科研小组用氧化-沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MO2氧化废电池浸出液中的 Fe2+,再加适量Na2CO3调pH使Fe3转化为Fe(O3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧 化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 1004 90 100 85 然 90 80 701 75 60l 1.0 1.5 2.0 2.5 2.5 3 3.54 4.5 浸出液pH 溶液pH 图1浸出液pH对Fe+氧化率的影响 图2用Na,CO,调溶液pH对铁去除率的影响 已知：i.pH越大，cH)越小； ii.酸性条件下MnO2被还原为n2+。 下列说法不正确的是 A.由图1可知，Fe+氧化率随浸出液pH增大而减小 B.若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3C032+3H0=2Fe(OHD3l+3CO↑ D.推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OD3沉淀 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第6页（共12页） 第二部分 本部分共6题，共58分。 22.(6分)微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为 电能的装置。利用地杆菌处理废水中CH3COO~(其中碳元素的化合价可看作0价) 的燃料电池的总反应为：CH3C0O+2O2+H+=2CO2+2HO。 (1)该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)，还原剂是 （填 化学式)，氧化产物是 (填化学式)。 (2)该电池若消耗1.6gO2,则生成C02 工（标准状况），外电路中转移电子 的物质的量为 mol。 (3)请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： CH3C00-+202+Ht=2C02+2H0 23.(8分)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳 纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。该反应涉及C、CO2、HSO4、 KSO4、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7和HO七种物质。 已知：含有C2O72的水溶液通常呈橙色；含有Cr3+的水溶液一般呈绿色。 回答下列问题： (1)氧化气化法涉及的七种物质中，属于盐的有 (填化学式)。 (2)结合物质转化规律八点图设计方案制备KSO4,要求反应物中有一种为氧化物，写 出制备反应的化学方程式（只写一个）。 (3)请用氧化气化法涉及的七种物质填空，并配平化学方程式： ☐C++☐HS04→+☐KS04+ +☐H0 (4)稀硫酸酸化的KC2O,溶液还可用于吸收烟气中的SO2。吸收过程中，溶液的颜色 由橙色逐渐变为绿色，写出该反应的离子方程式 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第7页（共12页） 24.(9分)现有一份混有KSO4、MgNO)2的NO3固体样品，为了制得纯净的@NO3 晶体，某同学设计了如下实验方案： i.加入试剂d 调节至酸性 过量 过量 试剂c 溶液4 ii..… KNO 过量 试剂b 1 溶液3 固体 加 样 溶解 试剂a 溶液2 过滤 过滤 沉淀C 品 溶液1 沉淀B 过滤 沉淀A 已知：①MgCO3微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是。 (2)加入过量试剂c的目的是 (3)试剂d是 (填化学式)，加入试剂d后发生反应的离子方程式为 (4)NO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得NO3固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤 ②冷却结晶 ③蒸发浓缩 (5)检验所得NO3固体中SO42已除尽的实验方案是 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第8页（共12页） 25.(10分)N2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)Na202纯度测定 现有含Na2O杂质的Na2O2样品3.9g,某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器 己省略)测定其纯度（装置C中的物质全部反应）： 稀盐酸 NaO2和Na,O 试剂x B 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠固体。 ①为避免HCI影响后续反应，装置B中的试剂X应为 ②装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为 0 ③样品充分反应后，待装置冷却，读出装置F中水的体积，折算成标准状况下气 体的体积为336mL,则样品中Na2O2的质量分数为 。若无装置D,测得 样品中NaO2的质量分数会 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 ④有同学提出：“装置B和装置C之间必须接入气体干燥装置，否则水蒸气会影响 NaO2的质量分数测定”你是否同意？请给出你的观点并说明理由 0 (2)NaO2性质研究 ①将NaO2投入到含有NO3、C032、HCO3、Na+、I、SO42离子的溶液中，反应 完成后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 ②N2O2在空气中放置一段时间后，取部分该样品溶于水，得到样液Y。向样液Y 中持续通入CO2,溶液中CO3的物质的量变化如图所示，则样液Y中的溶质为 (填化学式)。 n(CO)/mol n(CO2)/mol 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第9页（共12页） 26.(12分)资料显示，特定条件下金属钠可以将Cu+还原为Cu。某化学兴趣小组设 计实验探究钠与铜盐溶液反应的产物。 已知：①铜单质能被硝酸等氧化性酸氧化为Cū+； Cu2+ ②Cu+在水溶液中的存在形式如图： 取米粒大小的金属钠开展三组实验，实验操作与现象记录如下： 序号 实验操作 实验现象 米粒大小金属Na 反应剧烈，有无色气体和大量蓝、黑色固 实验① 体生成，过滤出固体，加入试剂X,得到 澄清蓝色溶液，无其它固体残留 CuSO4溶液 缓慢滴加CuSO4溶液 反应剧烈，有无色气体和大量黑、蓝色固 实验② 体生成，过滤出固体，加入试剂X,得到 澄清蓝色溶液和少量紫红色固体 米粒大小金属Na 缓慢滴加CuCl2溶液 反应剧烈，有无色气体和大量黑、蓝色固 实验③ 体生成，过滤出固体，加入试剂X,得到 澄清蓝色溶液和少量白色固体 米粒大小金属Na (1)实验①中生成的无色气体是 生成黑色固体的化学方程式为 (2)试剂X为 ,实验②中加入试剂X的目的是 (3)实验②中体现氧化性的微粒是 ,对比实验①和实验②，分析实验②能得到紫 红色固体的原因是 (4)经检验，实验③中得到白色固体为CuC1,写出生成CuCI的离子方程式 (5)综合上述实验，分析影响金属钠与铜盐溶液氧化还原反应产物的因素（写出2条） 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第10页（共12页） 27.(13分)某废旧锂离子电池的正极材料主要为LiNi13Co1Mn1v3O2(NCM),还含有 少量Cu、A1以及炭黑。通过如下简化流程可实现部分金属元素的回收与利用： 氨水，NaOH 前驱体 NCM H,O2,醋酸 Ⅱ.共沉淀 金属Ni 滤液A 废锂电池 70C 酒石酸钾钠 滤液B 盐酸 滤液C 正极材料 IV.电化学 L酸浸还原 Cu,Al,C L.电还原沉积 酒石酸氢钾 分离 MnO2 金属Co 已知： 1.LiCoO2（钻酸锂)具有强氧化性；酷酸为易挥发性弱酸；HO2受热易分解： iⅱNi+、Co+和Mn+均可与OH反应生成难溶的氢氧化物沉淀。NH3能与这些金属 离子形成可溶性化合物，降低游离金属离子的浓度，减慢沉淀生成速率。 I.酸浸还原 (1)酸浸还原后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、 (2)若以LiCoO2为废旧锂电池正极材料的简化模型，写出LCoO2在酸浸还原过程中生 成醋酸锂(CH3 COOLi)和醋酸钴[(CH3COO)2Co]的化学方程式 (3)图1为使用不同酸浸试剂时各种金属元素的浸出效率对比图，从回收高纯产品的角 度，分析该工艺选择醋酸的原因 0 (4)图2为滤液A中金属组分的浓度与温度的关系曲线图。实际生产中将酸浸温度控制 在70℃，温度不能过高或过低的原因是 图1 HNO, +HO cH,CooH图2.60， Hs04□+H02 +HO 100 50 80 B 90 60 OH+ 30 20 20 Co Mn 102030405060708090100 浸出元素 温度(C) Ⅱ.共沉淀 (5)共沉淀时若直接向滤液A中加入NOH,会迅速生成大量沉淀，导致前驱体组成和 形貌不均匀。实际生产中在步骤Ⅱ中加入氨水的目的是 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第11页（共12页） I.电还原沉积 (6)①步骤Ⅲ中，+与Co+均可在电解池阴极得电子生成金属单质。结合流程图分 析，实验条件下氧化性强弱：N+ C02+（填“>“<”或=”)。 ②向滤液B中加入盐酸调节pH至3.5，可析出酒石酸氢钾沉淀。下列说法不正确 的是 (填选项)。 ā.该过程利用了酒石酸氢钾在该条件下溶解度小的性质 b.该过程发生了氧化还原反应 c.析出的酒石酸氢钾可经转化后循环使用，有利于降低成本 V.电化学分离 (7)回收镍锰时，滤液C中的Ni+被还原为金属镍，同时Mn+被氧化为MO2固体。写 出该反应的离子方程式 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试高一年级化学第12页（共12页）