上海财经大学附属北郊高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意： 1．所有答案做在答题纸上。 2．选择题标注为“不定项”指有1个或2个正确答案，其余为“单选”。答题时， “不定项”题，有错不给分；若有2个答案，只答1个且正确，给1分。 3．本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 Mn-55 Cr-52 一、碱式碳酸镁 碱式碳酸镁是一种重要的无机化工产品。 （已知：式量466）。 1．碱式碳酸镁属于________。 A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐 2．镁原子在周期表中位于 族。 A．ⅠA B．Ⅱ C．ⅡA D．ⅡB 3．氧原子最外层电子数为________。 A．2 B．4 C．6 D．8 4．碱式碳酸镁中含有的离子有________（填离子符号）。 5．写出碱式碳酸镁与足量盐酸反应的化学方程式：________________。该反应的现象有________________________。 6．116.5 g碱式碳酸镁中氧原子个数为，镁元素的质量为________g，若与足量的稀硫酸反应，标准状况下理论上可得到气体________L。 已知： 7．下列物质中属于非电解质的是________。 A．MgCO3 B．Mg(OH)2 C．MgO D．CO2 8．该条件下，水蒸气与二氧化碳的密度之比为________。 A． B． C． D． 9．该条件下，气体的平均分子量为________。 A．31 B．266 C．33.33 D．29.56 10．若碱式碳酸镁化学式表示为。利用以上反应进行实验，下列实验数据可用于测定a．b．c数值的是________。（不定项） A．m(碱式碳酸镁)、m(MgO)、m(CO2) B．m(CO2)、m(MgO) C．m(MgO)、m(水)、m(CO2) D．m(水)、m(CO2) 某碱式碳酸镁中含有杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②测得剩余固体质量为m1 g（用电子天平称量）。 11．“重复操作②”的目的是_________。 12．某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 20.000 9.360 实验2 20.000 9.350 实验3 20.000 9.370 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为________。（写出简要的步骤） 13．有同学认为高温煅烧过程中会发生，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________。 A．正确 B．错误 二、三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水，高温下能被氧气氧化。其在工业生产中应用广泛。 以、（沸点为76.8℃）为原料制备无水的实验装置图如下所示。 14．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末的方法制取氨气。 写出该反应的化学方程式___________________________。 15．上题中反应类型为_________。 A．分解 B．化合 C．复分解 D．置换 16．若用上题中的实验方法，应选择的发生装置为_________。 A．同氯酸钾制氧气 B．同碳酸钠制二氧化碳 C．同二氧化锰制氯气 D．启普发生器 17．下列关于氨气的说法正确的是_________。（不定项） A．由分子构成 B．可用无水氯化钙干燥 C．可用向上排空气法收集 D．能使石蕊试液变红 18．装置A中产生的作用为_________。（不定项） A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出和 D．做反应物 19．装置A中发生反应的化学方程式为_________。 20．装置B中浓硫酸的作用是_________、_________。 21．装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_________，_________。 A．沸水，冰水 B．冰水，沸水 C．沸水，沸水 D．冰水，冰水 22．装置D中发生的反应为：___+______+___配平该化学方程式。 23．实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是_________。 的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。 24．步骤一：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为________。 A．4~6 B．6 C．6~12 D．12 25．步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。 26．根据碱与对应氧化物关系，结合上图转化关系，可推知Cr2O3属于________。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物 27．CrCl3溶液也可在一定条件下与稀NaOH溶液反应制取灰绿色的Cr(OH)3胶体。向该胶体中加入Fe(OH)3胶体，无聚沉现象。下列关于Cr(OH)3胶体的说法正确的是________。 A．Cr(OH)3胶体带正电荷 B．加入稀硫酸，无明显现象，但分散质变为Cr2(SO4)3 C．制取含0.2 mol Cr(OH)3胶体粒子的胶体，需含大于0.2 mol CrCl3的溶液 D．可用渗析的方法分离Cr(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体 28．已知：铬的金属性与锌接近。下列关于CrCl3的化学方程式正确的是________。 （不定项） A． B C． D． 三、探究含铁化合物的性质 （铁铵矾，式量=482）．（莫尔盐，式量=392）均是分析化学中重要的试剂。氯化铁．硫酸铁是实验室常用的铁盐。 29．莫尔盐中铁元素的化合价为________。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 30．等质量的上述两种盐，铵根离子的物质的量较大是________。 A．铁铵矾 B．莫尔盐 31．下列有关铁铵矾的实验，说法不正确的是________。（不定项） A．取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 B．取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成 C．取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 D．铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 32．下列关于摩尔盐和铁铵矾对比的说法正确的是________。（不定项） A．两种物质含有的离子数目相同 B．两种物质含有的离子种类相同 C．两种物质含有的结晶水数量之比为 D．两种物质含有的负离子种类相同 33．鉴别氯化铁和硫酸铁的方法是________。（写出实验步骤，现象、结论） 用含的溶液可洗涤附有银试管，且浓度越大，洗涤效果越好。 34．用含溶液和含溶液溶解银，哪种溶液除银效果更好？________。 A． B． C．一样好 D．无法确定 已知：与莫尔盐按反应可生成。 35．10克的与50克的莫尔盐反应，可生成________mol。写出计算过程。（保留3位有效数字） 为测定莫尔盐的纯度，某同学取25 g样品配制成100 mL溶液，用酸性溶液进行滴定（滴定终点即为两者恰好完全反应）。消耗的30 mL。 36．计算该莫尔盐样品的纯度。（写出计算过程，结果用小数表示，保留2位小数） 四、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知：铁在灼烧后生成氧化铁。 已知： 离子 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 除杂操作为：在粗溶液中慢慢加入粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 37．可用来替代粉末的试剂是________。（不定项） A． B． C． D． 38．pH范围应控制在之间________。 A．1.9~9.0 B．5.8~6.7 C．3.2~4.7 D．5.8~9.0 39．从精硫酸铜溶液中获得胆矾的实验操作为：蒸发浓缩、________、干燥。 40．将制得的胆矾（）进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为________。（化学式中系数保留到整数） 为了确定废铜中铜的含量。某学生小组采取了两种方案。 41．方案一：取5克样品，加入足量的稀硫酸，得到标准状况下气体224 mL。 则废铜中铜的质量分数________。（结果用百分数表示） 42．方案二：取5克样品，加入足量的稀硝酸，可到标准状况下气体1306.67 mL， 反应为： 则废铜中铜的质量分数________。（结果用百分数表示，简写计算过程） 43．比较以上两种方案的计算结果。若实验操作过程都无问题，则从方案本身角度分析结果不一致的可能原因。 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学参考答案及评分标准 一、碱式碳酸镁（共31分） 1．D （1分） 2．C （1分） 3．C （1分） 4．、、 （1+1+1分） 5． （2分） 固体溶解，有无色无味气泡产生。 （1+1分） 6． （2分）， 30 g （2分）， 22.4 L （2分）。 7．D （2分） 8．D （2分） 9．D （2分） 10．AC （2分） 11．保证固体完全分解。 （2分） 12．固体剩余平均质量为9.36 g。 （1分） 根据方程式： 可知剩余固体为MgO和，为水和 完全反应失重266 g， 的 （1分） 的质量为 （1分） 的质量分数为 （1分） 13．B （1分） 二、三氯化铬的制备和性质探究（共28分） 14． （2分） 15．C （2分） 16．A （2分） 17．A （2分） 18．AC （2分） 19． （2分） 20．干燥、除去氨气 （1+1分） 21．A （2分） 22． （2分） 23．CrCl3蒸气遇冷易凝华 （2分，合理即可） 24．C （2分） 25．取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。 （2分） 26．C （2分） 27．C （2分） 三、探究含铁化合物的性质（共22分） 28．AB （2分） 29．B （2分） 30．B （2分） 31．CD （2分） 32．D （2分） 33．取样，分别加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成的是硫酸铁。 （2分） 34．D （2分） 35．10克的为的物质的量为：10÷158=0.0633 mol （1分） 50克的莫尔盐的物质的量为：50÷392=0.12755 mol （1分） 过量。 （1分） 的物质的量为0.12755÷5=0.0255 mol （1分） 36．为的物质的量为：0.5%×1.1×30÷158=1.0443×10-3 mol （1分） 莫尔盐的物质的量为：1.0443×10-3×5=5.22×10-3 mol （1分） 莫尔盐的质量为：5.22×10-3×392=2.046 g （1分） 莫尔盐样品的纯度=2.046÷25=0.082 （1分） 四、废铜利用（共19分） 37．BD （2分） 38．C （2分） 39．降温结晶、过滤、洗涤。 （3分） 40．根据反应原理，得出如下关系： 250 160+18x 4.000 2.850 为 （3分） 41．88.8% （3分） 42．设Cu为x mol，Fe为y mol （共2分） （共1分） Cu的质量分数= （共1分） 43．部分铁可能被铜包裹无法接触到稀硫酸，所以无法反应完全。 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $