精品解析：甘肃酒泉市部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．粉作脱氧剂 B．干冰升华 C．酒精燃烧 D．用磁铁矿（主要成分为）冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 3. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 4. 下列说法错误的是 A. 氧化还原反应本质是化合价升降 B. 离子反应的本质是某种或某些离子浓度降低 C. 中和反应的本质是与反应生成 D. 区分纯净物和混合物的本质是构成物质是否单一（或是否由同一种物质组成） 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 固体 B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. 能溶于水，可用于生产盐酸 C. 含元素氯，可用于自来水消毒 D. 具有吸水性，可用作食品干燥剂 7. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是 类别 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 熟石灰 冰水混合物 B C 烧碱 碘酒 过氧化钠 D 苏打 淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 铁与稀硫酸反应： D. 向粉末中加入适量稀盐酸： 10. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较等质量的和固体与酸反应产生气体的量 B．溶解氯化钠固体 C．蒸发结晶制取晶体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含原子数目为 B. 上述反应每生成转移电子数目为 C. 由和组成的混合物中含有原子数目为 D. 溶液中含数目为 12. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同质量分数的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 原溶液中一定含元素 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 14. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如图，向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知： 。下列对实验现象的预测及对应的解释都正确的是 A. a处有红棕色的烟生成，铁和氯气反应生成 B. b处逐渐褪色，氯气具有漂白性 C. c处试纸变红后褪色，浓盐酸挥发出使试纸变红后褪色 D. d处很快褪色，可能是吸收被消耗发生反应的离子方程式为： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤气体、⑥饱和溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，上述状态下能导电的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是________________________________________。 （4）实验室利用⑥制备胶体的化学方程式为________________________________________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择__________（填“滤纸”或“半透膜”）来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为__________（填字母）。 A． B． C． 16. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有__________（填字母），还缺少的玻璃仪器是__________（填名称）。 ②若配制溶液需固体的质量为__________（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、__________、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （2）在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________________________________________；用作饮用水消毒剂，利用了其__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为__________。 17. 氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题： （1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分涂抹以增强导电性的是__________（填字母）。 A．氢氧化钠溶液 B．医用酒精 C．氯化钠溶液 （2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分）制备，简易流程如图所示： 已知：ⅰ．极易溶于水，且溶于水形成； ⅱ．在水中的电离方程式为。 ①“沉淀”时应先通入足量，再通入，这是因为________________________________________。 ②“煅烧1”之后获得的固体产物为____________________（填化学式）；“硫化”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 ③“煅烧2”时，黄铁矿中与空气中发生反应的化学方程式为______________________________，该反应中氧化产物为____________________（填化学式）。 ④一系列过程后由过饱和溶液脱水得到的过程属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 18. 为测定某呼吸面具中的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验（杂质不参与反应）。 已知：与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为____________________。装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置B中盛放的试剂可以为__________（填字母），目的是______________________________。 A．碱石灰 B．饱和溶液 C．溶液 （3）反应过程中，装置中的现象为____________________。 （4）装置D中足量溶液的作用是________________________________________，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）充分反应后，若装置中固体成分为和、杂质（杂质不与盐酸反应）的混合物，取该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中和的物质的量之比为__________（假设理想状态）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．粉作脱氧剂 B．干冰升华 C．酒精燃烧 D．用磁铁矿（主要成分为）冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe粉作脱氧剂时，Fe与发生反应，Fe、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．干冰升华是固态变为气态的物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酒精燃烧是酒精与的反应，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用磁铁矿主要成分冶炼铁时，Fe元素由化合物中的正价态变为0价的单质铁，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和CO2均为碳、氧的化合物，属于氧化物而非单质，不符合同素异形体定义，A错误； B．H2O和H2O2均为氢、氧的化合物，属于不同结构的化合物，但非单质，B错误； C．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同结构的单质，符合同素异形体定义，C正确； D．NH3和N2H4均为氮、氢的化合物，属于不同化合物，非单质，D错误； 故选C。 3. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 【答案】D 【解析】 【分析】小灯泡灯光亮度与溶液的导电性有关，溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。灯光亮度先变亮后保持不变，说明溶液中离子浓度先增大后保持不变，据此分析。 【详解】A．饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使离子浓度减小，灯泡先变暗；继续通CO2生成Ca(HCO3)2，离子浓度增大，灯泡后变亮，不符合“先变亮”，A错误； B．NaOH溶液中通入HCl，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后（HCl不足时）离子总浓度不变（Na+、OH-与Na+、Cl-浓度相当），灯泡亮度先不变；HCl过量后离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误； C．蔗糖溶液为非电解质溶液，离子浓度几乎为0，通入O2后仍无离子，灯泡始终不亮，C错误； D．食盐溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl电离出H+和Cl-，离子浓度逐渐增大，灯泡变亮；当溶液达到HCl饱和后，离子浓度不再变化，亮度保持不变，符合“先变亮后保持不变”，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 氧化还原反应本质是化合价升降 B. 离子反应的本质是某种或某些离子浓度降低 C. 中和反应的本质是与反应生成 D. 区分纯净物和混合物的本质是构成物质是否单一（或是否由同一种物质组成） 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（包含电子得失、共用电子对偏移两种形式），化合价升降是氧化还原反应的外在特征而非本质，A错误； B．溶液中的某种或某些离子的浓度降低时，离子反应才能发生，若没有离子浓度降低则不会发生离子反应，B正确； C．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，无论酸、碱的电离能力强弱，反应的核心都是酸电离出的与碱电离出的结合生成难电离的，这是中和反应的本质，C正确； D．纯净物是由同一种物质组成的，具有固定的组成与性质；混合物是由两种及以上不同物质组成的，无固定组成，二者的本质区别是构成物质的种类是否单一，D正确； 故选A。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 固体 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在水溶液中无法结合生成沉淀、气体或水等，不满足复分解反应发生条件，不能通过化学反应直接转化得到固体，A错误； B．在光照条件下发生分解反应，反应为，反应产物为和，无法得到，B错误； C．在水存在的条件下与反应，因酸性顺序，可发生反应，能够实现物质间的转化，C正确； D．为难溶于水的碱性氧化物，无法与水直接反应生成对应的，D错误； 故选C。 6. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. 能溶于水，可用于生产盐酸 C. 含元素氯，可用于自来水消毒 D. 具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．的强还原性属于化学性质，制高压钠灯是利用钠元素的物理性质，二者性质与用途不具有对应关系，故不选A； B．用于生产盐酸的原理是与反应生成气体，溶于水得到盐酸，与能溶于水的性质无对应关系，故不选B； C．用于自来水消毒是利用其强氧化性，可使微生物的蛋白质变性，并非因为其含有氯元素，二者性质与用途不具有对应关系，故不选C； D．具有吸水性，可与水反应生成氢氧化钙，且可密封包装使用，符合食品干燥剂的使用要求，性质与用途具有对应关系，故选D。 7. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有（紫红色）和（与反应生成水），溶液有色且不能存在，A不符合题意； B．、、、在强酸性条件下不反应，且均为无色离子，B符合题意； C．含（蓝色），溶液有色，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量存在，D不符合题意； 答案选B。 8. 分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是 类别 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 熟石灰 冰水混合物 B C 烧碱 碘酒 过氧化钠 D 苏打 淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸式盐，不属于酸，且冰水混合物仅由组成，属于纯净物而非混合物，分类存在错误，A不符合题意； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物而非混合物，且自身不能发生电离，属于非电解质，分类存在错误，B不符合题意； C．属于酸，烧碱（）属于碱，是可与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，碘酒是碘单质分散在乙醇中形成的混合物，过氧化钠是熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，所有分类均正确，C符合题意； D．苏打是，属于盐类而非碱，且是可与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类存在错误，D不符合题意； 故选C。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 铁与稀硫酸反应： D. 向粉末中加入适量稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法实现弱酸制强酸的过程，不会生成沉淀，该离子方程式对应的反应本身不能发生，A错误； B．溶液与溶液混合时，除与结合生成沉淀外，还会与结合生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，完整反应为，B错误； C．铁与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，不会生成，该离子方程式不符合客观反应事实，正确的离子方程式为，C错误； D．是金属氧化物，在离子方程式中不能拆写，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式符合反应事实、物质拆写规则与守恒要求，D正确； 故本题选D。 10. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较等质量的和固体与酸反应产生气体的量 B．溶解氯化钠固体 C．蒸发结晶制取晶体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验装置中，两支试管内盛有足量稀盐酸，气球中分别放置等质量的和固体，将固体倒入试管后，因盐酸足量，固体完全反应，通过气球膨胀的程度可比较产生气体的量，操作和方法符合实验要求，A正确； B．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，B错误； C．蒸发结晶制取晶体应使用蒸发皿，坩埚适用于高温灼烧固体，无法用于蒸发溶液，操作仪器选择错误，C错误； D．观察钠与水的反应时，不能将脸部凑近烧杯上方俯视，防止反应过程中液体溅出伤人，操作错误，D错误； 故选A。 11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含原子数目为 B. 上述反应每生成转移电子数目为 C. 由和组成的混合物中含有原子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 ，11.2 的物质的量小于0.5 ，所含原子总数小于，A错误； B．黑火药爆炸反应中，C元素从0价升高为+4价，每生成3 共转移12 电子，4.4 的物质的量为，对应转移电子的物质的量为0.4 ，即电子数目为，B正确； C．和均仅由S原子构成，3.2 混合物中S原子总物质的量为，对应S原子数目为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及对应数目，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同质量分数的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 原溶液中一定含元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有与，其中强酸可与反应生成无色气体，该反应仅能证明酸性，实际的酸性弱于，A错误； B．相同质量分数的与溶液中，溶液碱性更强，滴入酚酞后红色更深，颜色微红的为溶液，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射微蓝色透明液体出现光亮通路，说明该液体为胶体，C正确； D．钠元素的特征焰色为黄色，焰色试验观察到焰色呈黄色，可证明原溶液中一定含有元素，D正确； 故选A。 13. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 14. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如图，向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知： 。下列对实验现象的预测及对应的解释都正确的是 A. a处有红棕色的烟生成，铁和氯气反应生成 B. b处逐渐褪色，氯气具有漂白性 C. c处试纸变红后褪色，浓盐酸挥发出使试纸变红后褪色 D. d处很快褪色，可能是吸收被消耗发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下铁与干燥氯气不发生反应，无法生成红棕色的烟，A错误； B．b处为干燥红纸片，干燥氯气不具备漂白性，无法使干燥红纸片褪色，且氯气本身无漂白性，B错误； C．c处为湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红是因为挥发出的及氯气与水反应生成的酸使溶液呈酸性，试纸褪色是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，C错误； D．d处为浸有和酚酞溶液的滤纸，初始因呈碱性显红色，扩散到此处与发生反应，消耗使溶液碱性减弱，滤纸红色褪去，对应反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤气体、⑥饱和溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，上述状态下能导电的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是________________________________________。 （4）实验室利用⑥制备胶体的化学方程式为________________________________________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择__________（填“滤纸”或“半透膜”）来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为__________（填字母）。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②⑧⑩ ②. ②⑤⑧⑩ ③. ③④⑥⑧ （2） （3）分散质粒子的直径大小不同 （4） （5）滤纸 （6）A 【解析】 【小问1详解】 逐一分析各物质的类别与性质：①酒精属于非电解质，不导电，不属于盐类；②固体由钾离子与氯酸根构成，属于盐类，是电解质，固体状态无自由移动的离子，不导电；③为金属单质，可导电，既不是电解质也不是非电解质，不属于盐类；④氨水为混合物，含自由移动的离子可导电，不属于盐类与电解质范畴；⑤气体属于酸，是电解质，气态无自由移动的离子，不导电，不属于盐类；⑥饱和溶液为混合物，含自由移动的离子可导电，不属于盐类与电解质范畴；⑦为非金属氧化物，属于非电解质，不导电，不属于盐类；⑧熔融由镁离子与氯离子构成，属于盐类，是电解质，熔融状态有自由移动的离子，可导电；⑨空气为混合物，不导电，不属于盐类与电解质范畴；⑩固体由钙离子与碳酸根构成，属于盐类，是电解质，固体状态无自由移动的离子，不导电，属于盐类的是②⑧⑩，属于电解质的是②⑤⑧⑩，上述状态下能导电的是③④⑥⑧； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子与氯酸根，因此电离方程式为； 【小问3详解】 根据分散质粒子的直径大小，可将分散系划分为溶液（分散质粒子直径小于1 nm）、胶体（分散质粒子直径为）、浊液（分散质粒子直径大于100 nm），因此三类分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小； 【小问4详解】 实验室制备胶体的操作是将饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，发生水解反应生成胶体与，反应需标注胶体状态，不使用沉淀符号，因此对应化学方程式为； 【小问5详解】 根据题图信息，浊液中的分散质粒子（即沉淀）直径较大，不能透过滤纸；胶体中的分散质粒子直径较小，可透过滤纸，但不能透过半透膜。因此提纯混有少量沉淀的胶体时，可通过滤纸过滤除去沉淀，实现胶体与沉淀的分离； 【小问6详解】 胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的阴离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。 A．电离出的阴离子为，带3个单位负电荷； B．电离出的阴离子为，带2个单位负电荷； C．电离出的阴离子为，带1个单位负电荷； 其中的电荷数最大，因此凝聚能力最强的为A。 16. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有__________（填字母），还缺少的玻璃仪器是__________（填名称）。 ②若配制溶液需固体的质量为__________（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、__________、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （2）在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________________________________________；用作饮用水消毒剂，利用了其__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. CDEF ②. 玻璃棒 ③. 3.73 ④. 洗涤 ⑤. A （2） ①. ②. 强氧化性 （3） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，称量固体需要天平（D），溶解需要烧杯（C）和玻璃棒，移液和定容需要容量瓶（E）和胶头滴管（F）。图中已有的仪器为CDEF，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； ②实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。所需的物质的量，其质量，题目要求保留2位小数，故填； ③移液后，为保证溶质全部转移至容量瓶中，需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液一并转移入容量瓶中，故填洗涤； ④A．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶底部有少量蒸馏水，对最终溶液体积和溶质物质的量无影响，浓度不变，B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，导致溶质损失，浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后液面略低于刻度线是由于部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，浓度不变，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 在反应中，元素的化合价由价升高到价，失去电子；元素的化合价由价降低到价，得到电子。根据得失电子守恒，转移电子的最小公倍数为。单线桥应从失去电子的中的元素指向得到电子的中的元素，并标明，单线桥表示为；中元素处于价最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒； 【小问3详解】 与反应生成 和，反应中作氧化剂，作还原剂。根据氧化剂的氧化性强于还原剂，可知氧化性：。反应中元素的化合价由价升高到价，生成转移电子。标准状况下的物质的量为 ，故转移电子的物质的量为。 17. 氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题： （1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分涂抹以增强导电性的是__________（填字母）。 A．氢氧化钠溶液 B．医用酒精 C．氯化钠溶液 （2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分）制备，简易流程如图所示： 已知：ⅰ．极易溶于水，且溶于水形成； ⅱ．在水中的电离方程式为。 ①“沉淀”时应先通入足量，再通入，这是因为________________________________________。 ②“煅烧1”之后获得的固体产物为____________________（填化学式）；“硫化”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 ③“煅烧2”时，黄铁矿中与空气中发生反应的化学方程式为______________________________，该反应中氧化产物为____________________（填化学式）。 ④一系列过程后由过饱和溶液脱水得到的过程属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 【答案】（1）C （2） ①. 极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收 ②. ③. ④. ⑤. 、 ⑥. 非氧化还原 【解析】 【分析】制备流程以饱和食盐水提供钠元素，以黄铁矿提供硫元素。向饱和食盐水中依次通入和，生成溶解度较小的沉淀，留在溶液中；分离出的沉淀经煅烧转化为碳酸盐，再加水溶解。另一支路中，黄铁矿与空气在煅烧条件下反应，铁元素进入，硫元素进入；将产生的通入上述碳酸盐溶液，生成并放出，最后由过饱和溶液脱水得到。 【小问1详解】 A．氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，能够导电，但其具有强腐蚀性，会损伤皮肤，不能用于该操作，A错误； B．医用酒精中的乙醇不能电离产生离子，不能有效增强仪器与皮肤接触部分的导电性，B错误； C．氯化钠在水中电离产生自由移动的和，其水溶液能够导电，可用于增强仪器与皮肤接触部分的导电性，C正确； 故选C； 【小问2详解】 ①极易溶于水，所得溶液呈碱性；是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收。因此，先通入足量，再通入，有利于溶液吸收，促进析出。 ②进入“煅烧1”的固体是，其受热分解，反应为，因此获得的固体产物为。水溶后得到碳酸钠溶液，根据“硫化”步骤的物料流向，该溶液吸收，生成并放出。由钠、硫原子守恒确定、、的化学计量数之比为，再根据氢、碳、氧原子守恒配平，得。 ③根据流程，与空气中的在煅烧条件下反应，生成和。令的化学计量数为4，由铁、硫原子守恒可知，和的化学计量数分别为2和8；反应式右侧共有22个氧原子，故的化学计量数为11。反应方程式为。中S元素为价，因而Fe元素为价；反应后Fe元素的化合价升高到价，S元素的化合价升高到价，二者均被氧化，所以氧化产物为、。 ④该脱水过程可表示为。和中S元素均为价，Na、H、O元素的化合价也均未发生变化，因此该过程属于非氧化还原反应。 18. 为测定某呼吸面具中的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验（杂质不参与反应）。 已知：与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为____________________。装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置B中盛放的试剂可以为__________（填字母），目的是______________________________。 A．碱石灰 B．饱和溶液 C．溶液 （3）反应过程中，装置中的现象为____________________。 （4）装置D中足量溶液的作用是________________________________________，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）充分反应后，若装置中固体成分为和、杂质（杂质不与盐酸反应）的混合物，取该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中和的物质的量之比为__________（假设理想状态）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. B ②. 除去中混有的 （3）淡黄色固体变白 （4） ①. 吸收未反应的 ②. （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是测定呼吸面具中 的质量分数。装置A用大理石（主要成分为）和稀盐酸反应制备气体；由于盐酸易挥发，制得的中混有，装置B中盛放饱和 溶液用于除去中混有；装置C中样品与和水蒸气发生反应生成；装置D中盛放足量溶液，用于吸收未反应的，防止其进入装置E中干扰实验；装置E通过排水法收集并测量生成的的体积，进而计算的质量分数，由此解答。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗。装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 从稀盐酸中挥发出的会消耗从而干扰后续反应，需用饱和溶液除去，碱石灰和溶液均会吸收，故选B；其目的是除去中混有的； 【小问3详解】 装置C中淡黄色的与和反应，分别生成白色的和，故观察到的现象为：淡黄色固体逐渐变为白色； 【小问4详解】 为了准确通过排水法测量生成的体积，必须除去气体中剩余的，因此装置D中足量溶液的作用是：吸收未反应的气体，发生反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 向和的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与发生反应：；然后再与发生反应：，生成和；最后与发生反应：，生成气体；由图2可知，生成阶段消耗的盐酸体积为，根据反应可知，转化为消耗的稀盐酸体积也为；在阶段，盐酸与和反应，因此与反应消耗的稀盐酸体积为；由于和消耗盐酸的体积相等，且反应的化学计量数之比均为，故混合物中和的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $