精品解析：甘肃天水市张家川回族自治县2026-2027学年九年级上学期期中阶段作业化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 氯化钠 D. 氢气 2. 绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是 A. 循环使用教材 B. 垃圾分类回收 C. 大力植树造林 D. 工业废水直接排放 3. 中秋节是我国传统节日。下列有关中秋活动中属于化学变化的是 A. 用粮食发酵酿造米酒 B. 用剪刀裁剪中秋窗花 C. 将桂花晒干，制成干花装饰 D. 用模具按压月饼成型 4. 神舟飞船内搭载了水稻种子、钙钛矿太阳能电池等珍贵样品。钙钛矿的主要成分是，中Ti元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 5. 规范的实验操作是实验安全与成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 添加酒精 6. 化学符号含义丰富。下列符号表示2个氧分子的是 A. B. C. 2O D. 7. 某小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图。下列对净水器评价合理的是 A. 该净水器能除去河水中的色素和异味 B. 该净水器能除尽河水中的可溶性杂质 C. 烧杯中得到的水为纯净物 D. 该净水器中小卵石和石英砂的过滤效果相同 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 1滴水中大约含有个水分子 分子很小 C 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气 分子在化学变化中可以再分 D 烧水至沸腾时，壶口冒白雾 水分子变成其他分子 A. A B. B C. C D. D 9. 我国是茶文化的发源地。茶叶中含茶氨酸(化学式为)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个茶氨酸分子中含有7个氢原子 C. 茶叶中的“锌、硒”指元素 D. 茶氨酸中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究蜡烛中是否含有碳元素 B．探究分子运动 C．比较不同催化剂的催化效果 D．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括5小题，共24分) 11. 科技创新打造发展之基，请回答问题。 （1）我国自主研制的大推力液氧煤油发动机，已经完成点火试验。煤油常温下呈液态，这是煤油的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）“极目一号”Ⅱ型无人浮空艇是我国重要的新型科研平台，其升空高度达到海拔9050米。空气中含量最多的气体是__________。氦气常作浮空艇的填充气，原因之一是氦气的化学性质_______________。 （3）我国在光子芯片和量子芯片等前沿领域取得了一系列突破。生产芯片的其中一步反应为，则X的化学式为__________。 （4）我国无人机技术全球领先。 ①某些无人机的机身采用了铝锂合金，铝、锂属于不同种元素是因为它们原子中的__________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 ②无人机可用于灭火。火场上空的空气温度升高后，气体分子的间隔__________(填“变大”或“变小”)。 12. 铝、镓广泛应用于航空航天、交通等重要领域。下图为铝元素、镓元素在元素周期表中的信息和铝原子、镓原子的结构示意图。 （1）铝的相对原子质量为__________。 （2）铝原子在化学反应中易__________(填“失去”或“得到”)电子。 （3）图中x的数值为__________。 （4）铝和镓原子核内质子数之比为__________。 13. 甲醇()是一种重要的燃料，其燃烧反应的微观示意图如图所示。 （1）物质乙的化学式为__________。 （2）反应生成的丙和丁的分子数目比为__________(填最简整数比)。 （3）该反应__________(填“属于”或“不属于”)分解反应。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (一)质量守恒定律的验证。化学小组进行了如下实验： （1）实验A__________(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。 （2）实验B反应前后电子天平示数不变。该实验在敞口体系中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是___________________________。 （3）用实验C验证质量守恒定律时，若铜粉的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 (二)质量守恒定律的应用。密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g x 26 2 7 （4）表中x的值为__________。 （5）物质乙是__________(填“反应物”或“生成物”)。 15. 化学小组用白磷展开如下两组实验。 实验1：测定空气中氧气含量。用放大镜聚焦太阳光，使燃烧匙中的足量白磷燃烧。 （1）实验中观察到白磷燃烧时产生大量__________，U型管右侧的液面先下降后上升，最终停在刻度__________处。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________。 实验2：探究燃烧条件。过程如下： 步骤Ⅰ：点燃酒精灯，一段时间后，甲中白磷燃烧，乙、丙中白磷不燃烧； 步骤Ⅱ：向丙管内通入氧气，一段时间后，丙中白磷燃烧。 （3）步骤Ⅰ甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要__________。 （4）通过下列__________(填字母)实验现象，可对比得出物质燃烧需要与氧气接触。 A. 通氧气前，丙中白磷不燃烧；通氧气后，丙中白磷燃烧 B. 通氧气前，乙中白磷不燃烧；通氧气后，乙中白磷不燃烧 C. 点燃酒精灯前，甲中白磷不燃烧；点燃酒精灯后，甲中白磷燃烧 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 16. 根据下列装置图回答问题。 （1）标有字母a的仪器名称是__________。 （2）实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的作用是___________________。向装置中加试剂前，应先检查装置的__________。 （3）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______________________。 （4）要收集较纯净的氧气，应选择装置______(填“C”或“D”)。 （5）如图E是铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①实验中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，__________，放出大量热。 ②铁丝燃烧的化学方程式为____________________________。 ③集气瓶底部的水________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 17. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中燃烧，如图1所示。 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，观察到烧杯内壁有__________生成。 实验2：用如图2装置进行电解水的实验。 （2）通电一段时间后，切断电源。用燃着的木条靠近乙玻璃管管口，打开活塞，观察到的现象是______________________________。玻璃管甲和乙中气体的体积比约为__________，写出电解水的化学方程式：________________________。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 方法思路如下： （3）完成上述方法思路的空白：___________________。 （4）上述实验中主要利用“化合”思想的是_________(填“实验1”或“实验2”)。 【任务三】提高电解水的效率 实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验组别 电压/V 温度/℃ 水中所加氢氧化钠溶液的浓度/% 产生氢气的体积/mL 时间/s a 6 15 2 20 54.0 b 6 15 5 20 36.2 c 6 30 2 20 46.2 d 6 30 5 20 （5）由表可知，实验小组探究影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和__________。 （6）通过对比表中实验________(填“ab”或“ac”)，可得出当其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快。 （7）根据表中数据分析可知，d组实验的时间t最有可能是_______(填字母)。 A. 35.2 B. 49.6 C. 50.4 D. 55.6 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 18. 为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。（加热时杂质不变化，也不反应），请分析并计算： （1）完全反应后，产生氧气的总质量为______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 氯化钠 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故A不符合题意； B、汞是由汞原子直接构成的，故B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C符合题意； D、氢气是由氢分子构成的，故D不符合题意。 故选：C。 2. 绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是 A. 循环使用教材 B. 垃圾分类回收 C. 大力植树造林 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.循环使用教材可减少纸张生产的资源消耗与污染，利于环保，不符合题意。 B.垃圾分类回收可实现资源循环利用，降低垃圾处理的污染风险，利于环保，不符合题意。 C.大力植树造林可净化空气、涵养水土，改善生态环境，利于环保，不符合题意。 D.工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染水体、土壤，破坏生态系统，不利于环境保护，符合题意。 3. 中秋节是我国传统节日。下列有关中秋活动中属于化学变化的是 A. 用粮食发酵酿造米酒 B. 用剪刀裁剪中秋窗花 C. 将桂花晒干，制成干花装饰 D. 用模具按压月饼成型 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食发酵酿米酒的过程中，粮食中的糖类等物质转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。 B.裁剪窗花只是改变了纸张的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。 C.晒干桂花只是除去其中的水分，没有新物质生成，属于物理变化。 D.按压月饼成型只是改变了月饼馅料的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 4. 神舟飞船内搭载了水稻种子、钙钛矿太阳能电池等珍贵样品。钙钛矿的主要成分是，中Ti元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中元素显+2价，元素显-2价，设元素的化合价为，则，解得，因此元素的化合价为+4。 5. 规范的实验操作是实验安全与成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 添加酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管需竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内、接触试管壁，否则会污染试剂，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签朝向手心、试管倾斜、试剂瓶口紧挨试管口；图中瓶塞正放、试管直立、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 C.取用固体粉末时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再直立试管，图中操作符合规范，正确。 D.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引燃酒精引发火灾，操作错误。故选C。 6. 化学符号含义丰富。下列符号表示2个氧分子的是 A. B. C. 2O D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可表示1个氧分子、氧气这种物质，不符合“2个氧分子”的要求。 B. 中前方的系数2表示氧分子的个数，即2个氧分子，符合要求。 C. 表示2个氧原子，不符合要求。 D. 表示2个氧离子，不符合要求。 7. 某小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图。下列对净水器评价合理的是 A. 该净水器能除去河水中的色素和异味 B. 该净水器能除尽河水中的可溶性杂质 C. 烧杯中得到的水为纯净物 D. 该净水器中小卵石和石英砂的过滤效果相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.装置内含有活性炭，能够吸附除去河水中的色素和异味，评价合理。 B.该装置无法除去水中溶解的可溶性杂质，不能除尽可溶性杂质，评价错误。 C.烧杯中收集的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，评价错误。 D.小卵石孔隙较大，主要过滤大颗粒不溶物；石英砂孔隙更小，可过滤更细小的不溶物，二者过滤效果不同，评价错误。 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 1滴水中大约含有个水分子 分子很小 C 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气 分子在化学变化中可以再分 D 烧水至沸腾时，壶口冒白雾 水分子变成其他分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度升高，分子运动速率加快，因此红墨水在热水中扩散更快，解释正确。 B.1滴水中含个水分子，直观体现了分子的体积、质量都很小的特点，解释正确。 C.氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂为原子、重新组合为新物质，说明化学变化中分子可以再分，解释正确。 D.烧水沸腾时壶口的白雾是高温水蒸气遇冷液化形成的小液滴，属于物理变化，过程中水分子本身没有发生改变，不存在生成其他分子的过程，解释错误。故选D。 9. 我国是茶文化的发源地。茶叶中含茶氨酸(化学式为)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个茶氨酸分子中含有7个氢原子 C. 茶叶中的“锌、硒”指元素 D. 茶氨酸中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质由元素组成，从化学式可知茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B.分子中原子个数由化学式中元素符号的下标决定，1个茶氨酸分子中含14个氢原子，说法错误。 C.食品、药品中提及的“锌、硒”指宏观组成的元素，说法正确。 D.元素质量分数与元素总相对质量正相关，（相对分子质量为定值）。茶氨酸中碳元素总相对质量为，氧元素总相对质量为，，因此碳元素质量分数大于氧元素，说法正确。故选B。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究蜡烛中是否含有碳元素 B．探究分子运动 C．比较不同催化剂的催化效果 D．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成的CO2可使烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素，能达到实验目的。 B.浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，可验证分子的不断运动，能达到实验目的。 C.比较不同催化剂的催化效果时，需保证除催化剂种类外，其余影响反应速率的变量完全一致。本实验中两组过氧化氢溶液的浓度不同（6%与3%），浓度本身会显著影响反应速率，无法单纯比较两种催化剂的催化效果，不能达到实验目的。 D.两组实验仅氧气浓度为变量（空气与纯氧），可通过观察硫燃烧的火焰剧烈程度，探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，能达到实验目的。故选C。 二、填空与简答题(本题包括5小题，共24分) 11. 科技创新打造发展之基，请回答问题。 （1）我国自主研制的大推力液氧煤油发动机，已经完成点火试验。煤油常温下呈液态，这是煤油的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）“极目一号”Ⅱ型无人浮空艇是我国重要的新型科研平台，其升空高度达到海拔9050米。空气中含量最多的气体是__________。氦气常作浮空艇的填充气，原因之一是氦气的化学性质_______________。 （3）我国在光子芯片和量子芯片等前沿领域取得了一系列突破。生产芯片的其中一步反应为，则X的化学式为__________。 （4）我国无人机技术全球领先。 ①某些无人机的机身采用了铝锂合金，铝、锂属于不同种元素是因为它们原子中的__________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 ②无人机可用于灭火。火场上空的空气温度升高后，气体分子的间隔__________(填“变大”或“变小”)。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 氮气（或） ②. 稳定（或不活泼，不易与其他物质发生反应） （3） （或硅单质） （4） ①. 质子数 ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 物质的状态是不需要通过化学变化就能表现的性质，属于物理性质范畴。 【小问2详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体；氦气属于稀有气体，化学性质稳定，无燃爆风险，适合作为浮空艇的填充气。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前原子组成为：1个Si原子、2个O原子、2个C原子；反应后已知的2个CO分子包含2个C原子、2个O原子，因此X仅由1个Si原子构成，化学式为。 【小问4详解】 ① 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数不同；② 温度升高时，气体分子本身大小不变，分子间的间隔会变大，是气体热膨胀的微观本质。 12. 铝、镓广泛应用于航空航天、交通等重要领域。下图为铝元素、镓元素在元素周期表中的信息和铝原子、镓原子的结构示意图。 （1）铝的相对原子质量为__________。 （2）铝原子在化学反应中易__________(填“失去”或“得到”)电子。 （3）图中x的数值为__________。 （4）铝和镓原子核内质子数之比为__________。 【答案】（1）26.982 （2）失去 （3）18 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称正下方的数值为对应元素的相对原子质量，直接读取铝单元格下方标注的数值即可。 【小问2详解】 铝原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子形成8电子稳定结构。 【小问3详解】 原子中核内质子数与核外电子总数相等，镓元素质子数为31，因此满足等式，计算可得。 【小问4详解】 原子中原子序数等于核内质子数，铝的原子序数为13、镓的原子序数为31，因此二者核内质子数之比为。 13. 甲醇()是一种重要的燃料，其燃烧反应的微观示意图如图所示。 （1）物质乙的化学式为__________。 （2）反应生成的丙和丁的分子数目比为__________(填最简整数比)。 （3）该反应__________(填“属于”或“不属于”)分解反应。 【答案】（1） （2） （3） 不属于 【解析】 【小问1详解】 根据图例，乙的分子由2个氧原子构成，对应氧气的化学式为。 【小问2详解】 结合微观示意图确定各物质组成：甲为，丙为，丁为，配平反应的化学方程式为：，因此生成的丙和丁的分子数目比为。 【小问3详解】 分解反应的核心特征是“一变多”，即由一种反应物生成多种生成物；该反应的反应物为甲醇和氧气两种物质，不符合分解反应的定义，因此不属于分解反应。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (一)质量守恒定律的验证。化学小组进行了如下实验： （1）实验A__________(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。 （2）实验B反应前后电子天平示数不变。该实验在敞口体系中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是___________________________。 （3）用实验C验证质量守恒定律时，若铜粉的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 (二)质量守恒定律的应用。密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g x 26 2 7 （4）表中x的值为__________。 （5）物质乙是__________(填“反应物”或“生成物”)。 【答案】（1）不能 （2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生的是化学变化，且该反应不涉及气体 （3）没有 （4）14 （5）生成物 【解析】 【小问1详解】 实验A中，酒精与水混合属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，则不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 实验B中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生的是化学变化，且该反应不涉及气体，虽然该实验在敞口体系中进行，但仍成功验证了质量守恒定律。 【小问3详解】 用实验C验证质量守恒定律时，若铜粉的量不足，仅会导致装置内的氧气无法被完全消耗，反应结束后容器内会剩余部分未参与反应的氧气，但整个反应过程中没有物质逸出或进入密闭容器，反应前后容器内所有物质的总质量始终相等，因此不会对实验结果造成影响。 【小问4详解】 根据质量守恒定律知，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，解得 【小问5详解】 乙物质的质量增加，乙为生成物。 15. 化学小组用白磷展开如下两组实验。 实验1：测定空气中氧气含量。用放大镜聚焦太阳光，使燃烧匙中的足量白磷燃烧。 （1）实验中观察到白磷燃烧时产生大量__________，U型管右侧的液面先下降后上升，最终停在刻度__________处。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________。 实验2：探究燃烧条件。过程如下： 步骤Ⅰ：点燃酒精灯，一段时间后，甲中白磷燃烧，乙、丙中白磷不燃烧； 步骤Ⅱ：向丙管内通入氧气，一段时间后，丙中白磷燃烧。 （3）步骤Ⅰ甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要__________。 （4）通过下列__________(填字母)实验现象，可对比得出物质燃烧需要与氧气接触。 A. 通氧气前，丙中白磷不燃烧；通氧气后，丙中白磷燃烧 B. 通氧气前，乙中白磷不燃烧；通氧气后，乙中白磷不燃烧 C. 点燃酒精灯前，甲中白磷不燃烧；点燃酒精灯后，甲中白磷燃烧 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 1 （2） （3）温度达到可燃物的着火点 （4）A 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧产生大量白烟， 空气中氧气约占空气体积的，U型管内氧气被消耗，压强减小，液面最终停在刻度1处。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 甲白磷燃烧，乙白磷不燃烧。 甲、乙白磷都属于可燃物、都接触空气；甲用酒精灯加热，温度达到着火点，乙的温度达不到白磷着火点。 结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 要证明燃烧需要氧气，两组温度都达到着火点，控制变量：一组有氧气、一组无氧气 。 A.通氧气前，丙白磷不燃烧；通氧气后，丙白磷燃烧 ,丙一直在80℃热水中，温度已经达到着火点，区别只在有没有氧气，对比证明燃烧需要氧气。故选A。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 16. 根据下列装置图回答问题。 （1）标有字母a的仪器名称是__________。 （2）实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的作用是___________________。向装置中加试剂前，应先检查装置的__________。 （3）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______________________。 （4）要收集较纯净的氧气，应选择装置______(填“C”或“D”)。 （5）如图E是铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①实验中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，__________，放出大量热。 ②铁丝燃烧的化学方程式为____________________________。 ③集气瓶底部的水________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管发生堵塞 ②. 气密性 （3） （4）C （5） ①. 生成黑色固体 ②. ③. 能 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是加热高锰酸钾制氧气的发生装置，试管口棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管发生堵塞，实验前应先检查装置的气密性。 【小问3详解】 B装置是固液常温型制取氧气，药品为过氧化氢和二氧化锰，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 排水法收集的氧气更加纯净，故选C。 【小问5详解】 ①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 ③集气瓶底的水作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，细沙同样可以隔绝高温熔融物和瓶底，因此可以用细沙替代。 17. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中燃烧，如图1所示。 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，观察到烧杯内壁有__________生成。 实验2：用如图2装置进行电解水的实验。 （2）通电一段时间后，切断电源。用燃着的木条靠近乙玻璃管管口，打开活塞，观察到的现象是______________________________。玻璃管甲和乙中气体的体积比约为__________，写出电解水的化学方程式：________________________。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 方法思路如下： （3）完成上述方法思路的空白：___________________。 （4）上述实验中主要利用“化合”思想的是_________(填“实验1”或“实验2”)。 【任务三】提高电解水的效率 实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验组别 电压/V 温度/℃ 水中所加氢氧化钠溶液的浓度/% 产生氢气的体积/mL 时间/s a 6 15 2 20 54.0 b 6 15 5 20 36.2 c 6 30 2 20 46.2 d 6 30 5 20 （5）由表可知，实验小组探究影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和__________。 （6）通过对比表中实验________(填“ab”或“ac”)，可得出当其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快。 （7）根据表中数据分析可知，d组实验的时间t最有可能是_______(填字母)。 A. 35.2 B. 49.6 C. 50.4 D. 55.6 【答案】（1）水雾 （2） ①. 燃着的小木条燃烧更旺 ②. 2:1 ③. （3）推测生成物的组成 （4）实验1 （5）温度 （6）ab （7）A 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气燃烧时，生成水，故观察到烧杯内壁有水雾生成。 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故实验中，一段时间后，玻璃管甲和乙中气体的体积比约为2:1；乙管与正极相连，是氧气，氧气具有助燃性，故用燃着的木条靠近乙玻璃管管口，打开活塞，观察到的现象燃着的小木条燃烧更旺，电解水生成氢气好氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 根据化学反应前后，元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，通过生成物的组成推测未知组成的物质。 【小问4详解】 实验1是氢气在氧气中燃烧生成水，通过水的化合推断水的组成。 【小问5详解】 观察表格，电压全程保持 6V 不变；变化的量有氢氧化钠溶液浓度、温度。因此本实验探究影响电解水速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和温度。 【小问6详解】 探究氢氧化钠溶液浓度对反应速率的影响时，需要控制温度、电压相同，只改变溶液浓度。a、b 两组：温度均为15℃，电压相同，仅氢氧化钠浓度不同；c、d 两组：温度均为30℃，电压相同，仅氢氧化钠浓度不同。两组任选其一即可。 【小问7详解】 其他条件相同时，温度越高、氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快，收集相同体积氢气所需时间越短。b 组：15℃、5% 氢氧化钠溶液，时间 36.2s；d 组：30℃、5% 氢氧化钠溶液。d 温度高于 b，反应速率更快，收集 20mL 氢气的时间小于 36.2s，选项中只有 35.2s 符合，故选 A。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 18. 为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。（加热时杂质不变化，也不反应），请分析并计算： （1）完全反应后，产生氧气的总质量为______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数______。 【答案】（1）1.6 （2） 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 则该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%=98.75% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量=固体减少的质量为16g-14.4g=1.6，故填：1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $