浙江桐乡市第六中学、海盐县武原中学教育集团等六校2026-2027学年九年级上册期中调研科学试卷

2026 学年第一学期浙北六校期中学情调研九年级科学学科调研卷 考生须知： 1. 全卷分试卷和答卷。试卷共 8 页，有四大题，32 小题。 2. 本卷满分 160 分，考试时间为 120 分钟。 3. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　） 2．2026 年 10 月 4 日，第 20 届亚运会在日本名古屋顺利闭幕，下列相关科学知识不正确的是（　　） A．运动员雨衣由聚乙烯制成，聚乙烯属于合成纤维 B．亚运会火炬常用燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性 C．主体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 D．本届亚运会从废旧手机中回收铜、银等金属，体现了绿色环保理念 3．如右图，大人和小孩分别将 5 块相同的砖从一楼搬到二楼，在这个过程中，下列说法正确的是（　　） A．小孩对砖做功更多 B．大人对砖做功更多 C．小孩对砖做功更快 D．大人对砖做功更快 4．下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氢氧化钠、纯碱、NaOH 5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　） A．苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡 C．苯甲酸溶液能与碱发生反应 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 6．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液 pH 随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．当滴入液体体积为 9mL 时，溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为 7mL 时，溶液中有 2 种溶质 D．当滴入液体体积为 5mL 时，溶液能使紫色石蕊试液变蓝 7．某同学用如图所示的四支试管探究铁钉生锈的条件，以下说法不正确的是（　　） A．丁试管的实验是多余的操作，可以去掉 B．一段时间后，最有可能生锈的是甲中铁钉 C．乙、丙试管对照，可以得出铁钉生锈需要氧气 D．甲、丙试管对照，可探究铁钉生锈是否需要水分 8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（　　） ① Ag+　NO3-　HCO3-　Mg2+ ② Cu2+　NO3-　OH-　Na+ ③ Ca2+　Cl-　CO32-　K+ ④ Ba2+　H+　NO3-　Cl- A．④ B．①④ C．①③④ D．②③ 9．下列关于科学实验中「操作—现象—结论」的描述正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，该反应一定是放热反应 C．某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱溶液 D．在硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可断定硫酸氢钠溶液一定呈酸性 10．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去 H2 中混有的少量 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加 AgNO3 试液，观察现象 C 除去 NaCl 溶液中混有的 Na2CO3 杂质 滴加稀盐酸至溶液的 pH＝7 D 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 取样，分别通入 CO2，观察有无浑浊 11．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　） A．有机物在空气中充分燃烧有 CO2 生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生 CO2 B．硫酸、硝酸电离时都能产生 H+，所以电离时只要能产生 H+ 的化合物都是酸 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液 D．金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 12．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示（不考虑大小），则加入的固体不可能是（　　） A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁 13．中国跳水队被人们称为「梦之队」。如图所示的是跳水运动员跳水时的情景，关于运动员从离开跳板到入水的过程中（不计空气阻力），下列说法正确的是（　　） A．运动员的动能一直增大，机械能不变 B．运动员的重力势能先增大后减小，机械能减小 C．运动员的动能先减小后增大，机械能不变 D．运动员的重力势能先减小后增大，机械能增大 14．如图甲所示，某同学向盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图乙所示。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 15．图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间 B．向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中滴加 H2SO4 溶液 C．将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀硫酸的容器中 D．向 20g10% 氢氧化钠溶液中逐滴滴入 7.3% 的稀盐酸（Q 点表示恰好完全反应） 二、填空题（本大题共 7 题，20 空，每空 2 分，共 40 分） 16．日常生活与化学有着密切的联系。现有：①氮气，②乙炔，③氯化钠，④熟石灰。请按要求填空（填序号）： （1）在生活中可作为调味剂的是＿＿＿。 （2）用于改良酸性土壤的是＿＿＿。 （3）属于有机物的是＿＿＿。 17．2021 年 3 月，四川「三星堆遗址」已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有＿＿＿。 A．象牙　　B．黄金　　C．丝织品　　D．青铜 （2）将青铜和纯铜相互刻画，会留下划痕的是＿＿＿。 18．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳（主要成分为 CaCO3）灼烧成灰，主要成分是 CaO，然后加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液 A，请写出生成碱溶液 A 的化学方程式是＿＿＿。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液 A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的 pH＿＿＿（填「＞」或「＜」）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是＿＿＿。 19．有一包固体样品，可能含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验： （1）根据实验现象，小科判断出该固体样品中必定含有 Na2SO4、Ba(OH)2、＿＿＿等几种物质，并且 Na2SO4 与 Ba(OH)2 的质量之比＿＿＿ 142∶171。（填「大于」「小于」或「等于」） （2）请写出加足量水时的实验现象＿＿＿。 20．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为＿＿＿。 （2）如图的「●」「○」「斜线圈」表示溶液中的不同离子，则「●」表示＿＿＿。（填写离子符号） （3）图乙中的 a 点和 b 点，下列说法正确的是＿＿＿。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 21．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样「生长」，得到形态优美的「金属树」。小科同学进行了如下实验： （1）实验 B 中有「铜树」生成，产生「铜树」的原理是＿＿＿（用化学方程式表示）。 （2）该实验＿＿＿（填「能」或「不能」）验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 （3）实验中能观察到金属树「生长」的微观本质是：金属活动性强的金属原子＿＿＿（填「得到」或「失去」）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。 22．如图 1 所示，离手后的篮球在空中依次从 A 点运动到 D 点，在＿＿＿点动能最大。图 2 为它在等高点 B 和 D 的能量柱状图，则篮球在 B 点的机械能＿＿＿（填「大于」「等于」或「小于」）在 D 点的机械能。整个过程能量的总量＿＿＿（填「守恒」或「不守恒」）。 三、实验与探究题（本大题共 5 题，20 个空，每空 2 分，共 40 分） 23．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 一并除去，设计如下实验方案，请回答问题： （1）请写出操作 A 的名称＿＿＿。 （2）溶液 b 中所含的溶质是＿＿＿。（填化学式）； （3）对于该实验方案，小组同学开展了相关讨论，提出以下问题： Ⅰ．有同学提出步骤⑥在实际操作中很难做到加适量盐酸，过量盐酸也不会影响精盐纯度，请说明理由？ Ⅱ．又有同学提出交换步骤⑤和⑥也可达到实验目的，你是否同意？并写出原因。 24．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的 A 物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【模型分析】该小组同学分析氢氧化钠变质原因＿＿＿（用化学方程式表示），检验是否有新物质时加入＿＿＿，出现沉淀，则证明该样品已变质。 （2）【模型完善】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有＿＿＿。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由＿＿＿。 25．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。 查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题： （1）A 瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有＿＿＿。 （2）B 装置中碱石灰的作用是＿＿＿。 （3）实验结果证明有 H2、CO、CO2、N2 存在，根据实验装置回答，证明 H2 存在，只需观察到的现象是＿＿＿。 （4）为检验半水煤气中是否有水蒸气，应如何改进该实验装置＿＿＿。 26．小科在探究影响物体的动能大小的因素时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点 O 的正下方。然后进行以下三步实验操作： ①将铁球挪到 a 点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s1； ②滑块放回原处，将铁球挪到 b 点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s2； ③换一等体积的实心铝球（ρ铁＞ρ铝），将铝球挪到 b 点位置静止释放；打到放回原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s3； （1）小科进行「步骤①」和「步骤②」的实验，他基于的猜想是：物体动能的大小可能与＿＿＿有关。 （2）小科在实验中测得 s2＞s3，由此可得结论：＿＿＿。 （3）实验后，小科进一步思考，若 AB、AC、AD 均为光滑斜面，其中 AD 为曲面，如图乙。让同一铁球从 A 点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在 B、C、D 位置的相同物块（不计碰撞时的能量损耗），判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离 SB、SC、SD 的大小关系＿＿＿。 （4）本实验用到的科学方法有＿＿＿。 27．市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3 等。某同学对成分中 NaHCO3 非常感兴趣，开展了一系列的研究： （1）探究 NaHCO3 溶液的酸碱性。取少量 NaHCO3 于试管中加水溶解，用 pH 试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。用 pH 试纸测 pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与＿＿＿对照。 （2）探究 NaHCO3 溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3 溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是＿＿＿。 （3）探究 NaHCO3 溶液能否与碱反应。将 NaOH 溶液加入到 NaHCO3 溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：①判断＿＿＿是否消失；②判断是否有新物质生成。他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是＿＿＿。 四、综合题（本大题共 5 题，28 题 6 分，30 题 8 分，29、31、32 题 7 分，共 35 分） 28．很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。 （1）请叙述「咀嚼」后咽下，药效更好原因：＿＿＿。 （2）下列物品中，可以缓解胃酸过多的物质是＿＿＿。 A．雪碧　　B．生理盐水 C．碳酸钙咀嚼片　　D．苏打饼干 （3）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，完成填空。在对物质进行分类时涉及到如图所示的关系，其中酸和盐属于＿＿＿关系。 29．在研究「酸与碱之间发生的反应」过程中，向装有 186 克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 98 克溶质质量分数为 20% 的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是＿＿＿。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是 pH 在 8.2~10.0 之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 30．近年来，房车自驾游渐渐的成为旅游的新趋势。这种旅游方式能让游客真正的回归自然、亲近自然，在旅途中享受自由。我国制造的「长城」房车（如图所示）的总质量为 3.2×103kg，在一段平直公路上匀速行驶了 72km，用时 1h，受到的阻力为车重的 0.1 倍。求： （1）该房车的行驶速度是多少 m/s； （2）该房车牵引力所做的功； （3）若该房车的总功率 100kW，该房车以 72km/h 的速度匀速行驶，求此时该房车的牵引力。 31．某同学取 MgCl2 和 KCl 固体混合物 10.8g，向其中加入 115g 的水，使其完全溶解。将 100g 一定质量分数的 KOH 溶液平均分成 5 等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与 KOH 溶液的质量关系如下表。请根据表格计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中 m 的值是＿＿＿。 （2）所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是＿＿＿。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 32．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 4g，将 NaOH 溶液渐渐加入 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图乙所示，在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体 B 的化学式：＿＿＿。 （2）由图乙可知，加入 NaOH 溶液未超过 60g 时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：＿＿＿。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 学年第一学期浙北六校期中学情调研九年级科学学科调研卷 考生须知： 1. 全卷分试卷和答卷。试卷共 8 页，有四大题，32 小题。 2. 本卷满分 160 分，考试时间为 120 分钟。 3. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　） 【答案】C 【解析】A 中 NaOH 易潮解且有强腐蚀性，不能垫纸称量，应放在烧杯、表面皿等玻璃器皿中；B 中量筒只能量取液体体积，不能在量筒内配制溶液；C 中把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作正确；D 中 pH 试纸不能预先湿润，否则相当于稀释待测液，会使稀硫酸测得的 pH 偏大。故选 C。 2．2026 年 10 月 4 日，第 20 届亚运会在日本名古屋顺利闭幕，下列相关科学知识不正确的是（　　） A．运动员雨衣由聚乙烯制成，聚乙烯属于合成纤维 B．亚运会火炬常用燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性 C．主体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 D．本届亚运会从废旧手机中回收铜、银等金属，体现了绿色环保理念 【答案】A 【解析】聚乙烯属于合成有机高分子材料中的塑料，不是合成纤维（合成纤维指涤纶、锦纶、腈纶等），A 说法不正确。甲醇作燃料利用的是它的可燃性，B 正确；压弯成型利用金属良好的延展性，C 正确；从废旧手机中回收金属既节约资源又减少污染，D 正确。 3．如右图，大人和小孩分别将 5 块相同的砖从一楼搬到二楼，在这个过程中，下列说法正确的是（　　） A．小孩对砖做功更多 B．大人对砖做功更多 C．小孩对砖做功更快 D．大人对砖做功更快 【答案】D 【解析】两人搬的砖完全相同、提升的高度也相同，由 W＝Gh 知对砖做的功一样多，A、B 都错。由图中对话可知大人只用 10s、小孩用了 28s，根据 P＝W/t，做相同的功时用时越少功率越大，即大人对砖做功更快，故选 D。 4．下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氢氧化钠、纯碱、NaOH 【答案】A 【解析】B 中小苏打是 NaHCO3（碳酸氢钠），Na2CO3 的俗名是纯碱、苏打；C 中熟石灰是 Ca(OH)2，CaO 的俗名是生石灰；D 中纯碱是 Na2CO3，NaOH 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠。只有 A 的名称、俗名、化学式三者一致。 5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　） A．苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B．把锌粒放入苯甲酸溶液中不会产生气泡 C．苯甲酸溶液能与碱发生反应 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【答案】B 【解析】苯甲酸化学性质与盐酸相似，即具有酸的通性：溶液 pH＜7，能与碱发生中和反应，不能使无色酚酞变色，还能与锌等活泼金属反应放出氢气。因此「不会产生气泡」的推测不合理，故选 B。 6．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液 pH 随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．当滴入液体体积为 9mL 时，溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为 7mL 时，溶液中有 2 种溶质 D．当滴入液体体积为 5mL 时，溶液能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【解析】曲线起点 pH＞7，随滴入液体体积增大 pH 逐渐下降，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A 错；滴入 9mL 时曲线已在 pH＝7 以下，溶液呈酸性，B 错；滴入 7mL 时 pH＝7，酸碱恰好完全反应，溶质只有 NaCl 一种，C 错；滴入 5mL 时 pH＞7，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D 正确。 7．某同学用如图所示的四支试管探究铁钉生锈的条件，以下说法不正确的是（　　） A．丁试管的实验是多余的操作，可以去掉 B．一段时间后，最有可能生锈的是甲中铁钉 C．乙、丙试管对照，可以得出铁钉生锈需要氧气 D．甲、丙试管对照，可探究铁钉生锈是否需要水分 【答案】C 【解析】铁钉生锈需要同时接触氧气和水。甲敞口且铁钉部分浸水，氧气、水俱全，最易生锈，B 正确；丙、丁都放干燥剂（无水），一个充空气、一个充氮气，两支都不生锈，丁无法提供新的有效信息，属于可以去掉的多余操作，A 正确；甲（有水）与丙（干燥）都接触空气，唯一变量是水，可探究生锈是否需要水分，D 正确。乙用煮沸过的凉水并加塞，缺水中的溶解氧且隔绝空气；丙有空气但放干燥剂，乙、丙之间同时改变了「氧气」和「水」两个变量，不符合控制变量法，不能由此得出铁钉生锈需要氧气，C 说法不正确。 8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（　　） ① Ag+　NO3-　HCO3-　Mg2+ ② Cu2+　NO3-　OH-　Na+ ③ Ca2+　Cl-　CO32-　K+ ④ Ba2+　H+　NO3-　Cl- A．④ B．①④ C．①③④ D．②③ 【答案】A 【解析】酸性溶液中含大量 H+。①中 HCO3- 与 H+ 反应生成 CO2 和 H2O，不能共存；②中 Cu2+ 呈蓝色，且 Cu2+ 与 OH- 生成 Cu(OH)2 沉淀、OH- 与 H+ 反应，不能共存；③中 Ca2+ 与 CO32- 生成 CaCO3 沉淀，CO32- 还会与 H+ 反应，不能共存；④中各离子之间不生成沉淀、气体或水，且均为无色，能大量共存。 9．下列关于科学实验中「操作—现象—结论」的描述正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，该反应一定是放热反应 C．某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱溶液 D．在硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可断定硫酸氢钠溶液一定呈酸性 【答案】D 【解析】A 中加盐酸产生气泡的还可能是活泼金属（生成 H2）或亚硫酸盐（生成 SO2），不一定是碳酸盐；B 中 NaOH 固体溶于水本身也大量放热，温度升高不能证明是中和反应放热；C 中 pH≈10 只说明溶液呈碱性，Na2CO3 等盐溶液也呈碱性，不一定是碱溶液；D 中紫色石蕊遇酸变红是酸性溶液的特征，可以断定硫酸氢钠溶液呈酸性。 10．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去 H2 中混有的少量 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加 AgNO3 试液，观察现象 C 除去 NaCl 溶液中混有的 Na2CO3 杂质 滴加稀盐酸至溶液的 pH＝7 D 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 取样，分别通入 CO2，观察有无浑浊 【答案】B 【解析】A 中 HCl 被 NaOH 溶液吸收，再经浓硫酸干燥可得纯净 H2，可行；B 中 AgNO3 与稀盐酸生成 AgCl 白色沉淀，与稀硫酸也会生成微溶的 Ag2SO4 白色浑浊，现象相近无法区分，应改用 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液，故 B 不能达到目的；C 中滴加稀盐酸至 pH＝7，Na2CO3 恰好全部转化为 NaCl，不引入新杂质，可行；D 中 CO2 使 Ca(OH)2 变浑浊而 NaOH 无明显现象，可以鉴别。 11．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　） A．有机物在空气中充分燃烧有 CO2 生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生 CO2 B．硫酸、硝酸电离时都能产生 H+，所以电离时只要能产生 H+ 的化合物都是酸 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液 D．金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】A 是由一般规律推出个别结论的演绎，甲烷属于有机物且含碳元素，充分燃烧必生成 CO2，合理；B 中 NaHSO4 等酸式盐电离也能产生 H+，但属于盐，酸要求电离出的阳离子全部是 H+；C 中 Na2CO3 等盐溶液也呈碱性、能使酚酞变红，不一定是碱溶液；D 中 Cu、Ag 等氢后金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，归纳以偏概全。 12．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示（不考虑大小），则加入的固体不可能是（　　） A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁 【答案】B 【解析】由图可知，反应前溶液中 H+ 与 Cl- 个数比为 1∶1，反应后 H+ 消失、生成一种带 2 个单位正电荷的阳离子，即每消耗 2 个 H+ 才生成 1 个金属阳离子：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O、Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 都生成二价阳离子（Fe2+、Cu2+、Mg2+），与图示相符；而 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 生成的是 Al3+，消耗 3 个 H+ 才生成 1 个阳离子，离子个数比与图示不符，故不可能是铝。 13．中国跳水队被人们称为「梦之队」。如图所示的是跳水运动员跳水时的情景，关于运动员从离开跳板到入水的过程中（不计空气阻力），下列说法正确的是（　　） A．运动员的动能一直增大，机械能不变 B．运动员的重力势能先增大后减小，机械能减小 C．运动员的动能先减小后增大，机械能不变 D．运动员的重力势能先减小后增大，机械能增大 【答案】C 【解析】离开跳板后运动员先上升后下落：上升阶段速度减小、高度增大，动能转化为重力势能；下落阶段高度减小、速度增大，重力势能转化为动能，故动能先减小后增大、重力势能先增大后减小。不计空气阻力时只有重力做功，机械能保持不变，故选 C。 14．如图甲所示，某同学向盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图乙所示。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【答案】D 【解析】金属活动性 Fe＞Cu＞Ag，铁粉先与 AgNO3 反应（Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag，每 56 份铁置换出 216 份银，固体质量明显增大），待 AgNO3 反应完后再与 Cu(NO3)2 反应（Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu，每 56 份铁置换出 64 份铜，固体质量增大较少）。由图乙剩余固体的质量关系可知 AgNO3、Cu(NO3)2 均已充分反应，溶液中不再有 AgNO3、也不再有 Cu(NO3)2 剩余，A、B 错；结合两个反应中固体质量的增量关系可判断，原溶液中 AgNO3 的质量小于 Cu(NO3)2 的质量，C 错、D 对。 15．图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间 B．向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中滴加 H2SO4 溶液 C．将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀硫酸的容器中 D．向 20g10% 氢氧化钠溶液中逐滴滴入 7.3% 的稀盐酸（Q 点表示恰好完全反应） 【答案】A 【解析】A 中浓硫酸吸水、浓盐酸挥发出 HCl，敞口放置后两者的溶质质量分数都逐渐减小并趋于稳定，图 A 正确；B 中 Ba2+ 与 SO42- 一接触即生成不溶于酸的 BaSO4，沉淀质量应从原点开始增大，图 B 先水平后上升，错误；C 中锌比铁活泼、反应快先结束，但等质量的铁相对原子质量更小、产生 H2 更多，两平台不应等高，图 C 错误；D 中 20g×10%＝2g NaOH 需 HCl 2÷40×36.5＝1.825g，折合 7.3% 盐酸 1.825÷7.3%＝25g，而图 D 中 Q 点横坐标标为 20g，与计算不符，错误。 二、填空题（本大题共 7 题，20 空，每空 2 分，共 40 分） 16．日常生活与化学有着密切的联系。现有：①氮气，②乙炔，③氯化钠，④熟石灰。请按要求填空（填序号）： （1）在生活中可作为调味剂的是＿＿＿。 （2）用于改良酸性土壤的是＿＿＿。 （3）属于有机物的是＿＿＿。 【答案】（1）③　（2）④　（3）② 【解析】（1）氯化钠有咸味且无毒，是常用的调味剂，选③；（2）熟石灰 Ca(OH)2 呈碱性、价格低廉，常用于改良酸性土壤，选④；（3）乙炔 C2H2 是含碳化合物，属于有机物，选②；氮气是单质，氯化钠、熟石灰是不含碳的无机化合物。 17．2021 年 3 月，四川「三星堆遗址」已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有＿＿＿。 A．象牙　　B．黄金　　C．丝织品　　D．青铜 （2）将青铜和纯铜相互刻画，会留下划痕的是＿＿＿。 【答案】（1）BD　（2）纯铜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金：黄金是纯金属、青铜是铜合金，均属金属材料；象牙和丝织品是天然有机材料。（2）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，青铜比纯铜硬，相互刻画时较软的纯铜表面会留下划痕。 18．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳（主要成分为 CaCO3）灼烧成灰，主要成分是 CaO，然后加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液 A，请写出生成碱溶液 A 的化学方程式是＿＿＿。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液 A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的 pH＿＿＿（填「＞」或「＜」）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是＿＿＿。 【答案】（1）CaO＋H2O＝Ca(OH)2　（2）＞　（3）溶液中均有 H+ 【解析】（1）蛋壳灼烧：CaCO3 高温分解生成 CaO，CaO 与水化合生成 Ca(OH)2，即 CaO＋H2O＝Ca(OH)2。（2）指示剂在食醋（酸性）中显红色、在碱溶液 A 中显绿色，说明遇碱性溶液显绿色；苏打溶液也显绿色，故呈碱性，pH＞7。（3）铁锈的主要成分是 Fe2O3，能与酸反应而溶解；盐酸和食醋（含醋酸）在水溶液中都能电离出 H+，正是 H+ 与 Fe2O3 反应使铁锈溶解。 19．有一包固体样品，可能含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验： （1）根据实验现象，小科判断出该固体样品中必定含有 Na2SO4、Ba(OH)2、＿＿＿等几种物质，并且 Na2SO4 与 Ba(OH)2 的质量之比＿＿＿ 142∶171。（填「大于」「小于」或「等于」） （2）请写出加足量水时的实验现象＿＿＿。 【答案】（1）FeCl3；小于　（2）产生红褐色沉淀和白色沉淀 【解析】（1）滤液甲中加足量稀硫酸产生沉淀，说明滤液中含 Ba2+，即 Ba(OH)2 过量；沉淀乙加足量稀盐酸后得到黄色滤液丙和仍有沉淀，黄色来自 Fe3+，不溶于酸的白色沉淀是 BaSO4，故样品中必定含 FeCl3、Na2SO4、Ba(OH)2。Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH，恰好完全反应时质量比为 142∶171；现 Ba(OH)2 有剩余，说明 Na2SO4 偏少，故实际质量比小于 142∶171。（2）加足量水时，FeCl3 与 OH- 生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀，Na2SO4 与 Ba(OH)2 生成白色 BaSO4 沉淀，故同时观察到红褐色沉淀和白色沉淀。 20．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为＿＿＿。 （2）如图的「●」「○」「」表示溶液中的不同离子，则「●」表示＿＿＿。（填写离子符号） （3）图乙中的 a 点和 b 点，下列说法正确的是＿＿＿。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色　（2）SO42-　（3）BC 【解析】（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，黑色 CuO 逐渐溶解，生成蓝色 CuSO4 溶液。（2）反应前后 SO42- 既不生成也不消耗，数目不变，图中数目始终不变的大圆「●」即表示 SO42-；H+ 被消耗而减少，Cu2+ 从无到有。（3）a 点位于曲线上升段、b 点位于平台，两点纵坐标相同即溶液总质量相同，说明溶解的 CuO 质量相同，溶液中铜元素质量相同，C 对；两点溶液中的离子种类均为 Cu2+、SO42-（图甲②），B 对；a 点反应仍在进行、b 点 CuO 已过量不再溶解，不能都表示恰好完全反应，A 错。 21．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样「生长」，得到形态优美的「金属树」。小科同学进行了如下实验： （1）实验 B 中有「铜树」生成，产生「铜树」的原理是＿＿＿（用化学方程式表示）。 （2）该实验＿＿＿（填「能」或「不能」）验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 （3）实验中能观察到金属树「生长」的微观本质是：金属活动性强的金属原子＿＿＿（填「得到」或「失去」）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。 【答案】（1）Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu　（2）不能　（3）失去 【解析】（1）锌比铜活泼，能把 Cu(NO3)2 中的铜置换出来，析出的铜沿滤纸生长成「铜树」。（2）两组实验都只用锌片，只能证明 Zn＞Fe、Zn＞Cu，没有比较铁与铜的强弱，故不能验证 Zn、Fe、Cu 三者的完整活动性顺序。（3）置换反应的微观实质是活泼金属原子失去电子变成阳离子进入溶液，溶液中的金属阳离子得到电子变成金属原子析出。 22．如图 1 所示，离手后的篮球在空中依次从 A 点运动到 D 点，在＿＿＿点动能最大。图 2 为它在等高点 B 和 D 的能量柱状图，则篮球在 B 点的机械能＿＿＿（填「大于」「等于」或「小于」）在 D 点的机械能。整个过程能量的总量＿＿＿（填「守恒」或「不守恒」）。 【答案】A；大于；守恒 【解析】A 点是整个轨迹中最低处，重力势能最小，转化的动能最多，故 A 点动能最大。B、D 等高，重力势能相同，但图 2 显示 D 点的动能柱低于 B 点（运动中克服空气阻力做功，部分机械能转化为内能），所以 B 点机械能大于 D 点。能量只是从一种形式转化为另一种形式，总量始终守恒。 三、实验与探究题（本大题共 5 题，20 个空，每空 2 分，共 40 分） 23．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 一并除去，设计如下实验方案，请回答问题： （1）请写出操作 A 的名称＿＿＿。 （2）溶液 b 中所含的溶质是＿＿＿。（填化学式）； （3）对于该实验方案，小组同学开展了相关讨论，提出以下问题： Ⅰ．有同学提出步骤⑥在实际操作中很难做到加适量盐酸，过量盐酸也不会影响精盐纯度，请说明理由？ Ⅱ．又有同学提出交换步骤⑤和⑥也可达到实验目的，你是否同意？并写出原因。 【答案】（1）过滤　（2）NaCl、NaOH、Na2CO3　（3）Ⅰ．盐酸中的溶质 HCl 具有挥发性，在步骤⑦蒸发结晶时，过量的氯化氢会挥发跑掉，不会留在氯化钠固体中。Ⅱ．不同意。如果先加盐酸再过滤，那么生成的 Mg(OH)2、CaCO3 沉淀会和稀盐酸反应，重新生成 MgCl2、CaCl2 杂质，无法除去镁离子、钙离子，不能得到纯净的氯化钠。 【解析】（1）操作 A 把不溶性沉淀与溶液分开，是过滤。（2）为除尽 Mg2+、Ca2+ 加入了过量 NaOH 与过量 Na2CO3，过滤后的溶液 b 中除 NaCl 外还含剩余的 NaOH、Na2CO3。（3）Ⅰ．盐酸具有挥发性，即使加过量，蒸发结晶时 HCl 也会随水蒸气逸出，不会混入 NaCl 晶体。Ⅱ．Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，若先加盐酸再过滤，已形成的沉淀会重新溶解，杂质离子回到溶液中，提纯失败，故必须先过滤后加盐酸。 24．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的 A 物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【模型分析】该小组同学分析氢氧化钠变质原因＿＿＿（用化学方程式表示），检验是否有新物质时加入＿＿＿，出现沉淀，则证明该样品已变质。 （2）【模型完善】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有＿＿＿。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由＿＿＿。 【答案】（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；氯化钙溶液（氯化钡/氢氧化钙溶液，合理即可）　（2）氢氧化钠（或 NaOH）　（3）不合理；若样品部分变质，加入过量稀盐酸，盐酸将氢氧化钠完全反应后，过量的盐酸使溶液呈酸性，酚酞也不会变红，无法证明原样品中不含氢氧化钠。 【解析】（1）NaOH 吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3 而变质；检验新物质即检验 CO32-，可加 CaCl2（或 BaCl2、Ca(OH)2）溶液，产生白色碳酸盐沉淀即证明已变质。（2）判断变质程度要区分「部分变质」和「完全变质」，关键是检验样品中是否还残留 NaOH。（3）加过量稀盐酸后，无论原样品中是否还有 NaOH（或 Ca(OH)2），都会被盐酸中和，且过量盐酸使溶液呈酸性，酚酞在酸性、中性溶液中均无色，所以「不变红」不能证明样品已完全变质；正确做法应先加过量中性 CaCl2 溶液除尽 CO32-，再滴加酚酞检验滤液是否呈碱性。 25．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。 查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题： （1）A 瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有＿＿＿。 （2）B 装置中碱石灰的作用是＿＿＿。 （3）实验结果证明有 H2、CO、CO2、N2 存在，根据实验装置回答，证明 H2 存在，只需观察到的现象是＿＿＿。 （4）为检验半水煤气中是否有水蒸气，应如何改进该实验装置＿＿＿。 【答案】（1）CO2（二氧化碳）　（2）除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰氢气和一氧化碳的检验　（3）D 中集气瓶内壁出现水雾（液滴）　（4）在 A 装置之前连接装有无水硫酸铜的 U 型管（或洗气瓶） 【解析】（1）A 中澄清石灰水变浑浊是 CO2 的特征反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。（2）碱石灰既能吸收 CO2 又能吸收水蒸气，避免原有 CO2 干扰 E 中对 CO 的检验、原有水蒸气干扰 D 中对 H2 的检验。（3）H2 通过灼热 CuO 生成水：H2＋CuO 加热＝Cu＋H2O，水蒸气在冰水冷却的 D 中凝结成水雾；CO 还原 CuO 只生成 CO2（使 E 中石灰水变浑浊），不会在 D 中产生液滴。（4）检验水蒸气必须放在最前面，否则气体经过 A 中石灰水后会带出水蒸气，故在 A 之前接装无水硫酸铜的 U 型管，白色粉末变蓝即证明原气体含水蒸气。 26．小科在探究影响物体的动能大小的因素时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点 O 的正下方。然后进行以下三步实验操作： ①将铁球挪到 a 点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s1； ②滑块放回原处，将铁球挪到 b 点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s2； ③换一等体积的实心铝球（ρ铁＞ρ铝），将铝球挪到 b 点位置静止释放；打到放回原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为 s3； （1）小科进行「步骤①」和「步骤②」的实验，他基于的猜想是：物体动能的大小可能与＿＿＿有关。 （2）小科在实验中测得 s2＞s3，由此可得结论：＿＿＿。 （3）实验后，小科进一步思考，若 AB、AC、AD 均为光滑斜面，其中 AD 为曲面，如图乙。让同一铁球从 A 点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在 B、C、D 位置的相同物块（不计碰撞时的能量损耗），判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离 SB、SC、SD 的大小关系＿＿＿。 （4）本实验用到的科学方法有＿＿＿。 【答案】（1）速度　（2）物体速度相同时，质量越大，动能越大　（3）SB＝SC＝SD　（4）控制变量法和转换法 【解析】（1）①②用同一铁球（质量相同）从不同高度释放，到达最低点的速度不同，探究的是动能与速度的关系。（2）②③都在 b 点释放，到达最低点速度相同，铁球质量大于等体积铝球，s2＞s3 说明速度相同时质量越大动能越大。（3）三个斜面均光滑，同一铁球从等高 A 点静止下滑，重力势能全部转化为动能，到达 B、C、D 时动能相同；撞击相同物块后在相同粗糙水平面上克服摩擦力做功相同，故移动距离相等，与路径是直线还是曲面无关。（4）每次只改变一个因素用控制变量法；用滑块移动距离的远近反映动能大小，用转换法。 27．市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3 等。某同学对成分中 NaHCO3 非常感兴趣，开展了一系列的研究： （1）探究 NaHCO3 溶液的酸碱性。取少量 NaHCO3 于试管中加水溶解，用 pH 试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。用 pH 试纸测 pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与＿＿＿对照。 （2）探究 NaHCO3 溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3 溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是＿＿＿。 （3）探究 NaHCO3 溶液能否与碱反应。将 NaOH 溶液加入到 NaHCO3 溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：①判断＿＿＿是否消失；②判断是否有新物质生成。他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是＿＿＿。 【答案】（1）标准比色卡　（2）NaCl　（3）①反应物（NaHCO3 或 NaOH）；对照实验：取碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液，观察现象 【解析】（1）pH 试纸显色后须与标准比色卡比对才能读出 pH，且不能先用水润湿试纸。（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，生成的常见盐是 NaCl。（3）判断无明显现象的反应是否发生，可证明反应物消失，也可证明有新物质生成。乙中混合液加 CaCl2 产生白色沉淀，可能是生成的 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3，但也可能是未反应的 NaHCO3 与 CaCl2 直接产生沉淀；丙只排除了 NaOH 的干扰不够，故需补做「NaHCO3 溶液中直接滴加 CaCl2 溶液」的对照，若对照无沉淀而乙有沉淀，才能说明生成了新物质 Na2CO3。 四、综合题（本大题共 5 题，28 题 6 分，30 题 8 分，29、31、32 题 7 分，共 35 分） 28．很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。 （1）请叙述「咀嚼」后咽下，药效更好原因：＿＿＿。 （2）下列物品中，可以缓解胃酸过多的物质是＿＿＿。 A．雪碧　　B．生理盐水 C．碳酸钙咀嚼片　　D．苏打饼干 （3）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，完成填空。在对物质进行分类时涉及到如图所示的关系，其中酸和盐属于＿＿＿关系。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分　（2）CD　（3）并列 【解析】（1）嚼碎后药片颗粒变小，与胃酸（HCl）的接触面积增大，反应速率加快、中和更充分，起效更快。（2）缓解胃酸过多需能与盐酸反应、且安全可食用的碱性物质：CaCO3 咀嚼片与苏打饼干中的 NaHCO3 都能消耗 HCl；雪碧呈酸性、生理盐水呈中性，均不能中和胃酸，故选 CD。（3）化合物按组成和性质分为酸、碱、盐、氧化物等，酸与盐是同一层级下互不包含的两类物质，属于并列关系。 29．在研究「酸与碱之间发生的反应」过程中，向装有 186 克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 98 克溶质质量分数为 20% 的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是＿＿＿。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是 pH 在 8.2~10.0 之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）H+＋OH-＝H2O　（2）10%　（3）图丙：Na+ 柱与反应前等高，SO42- 柱约为 Na+ 柱的一半，OH- 柱只剩很矮一小格（溶液仍呈弱碱性，pH 略小于 8.2）。 【解析】（1）中和反应的实质是酸电离出的 H+ 与碱电离出的 OH- 结合生成 H2O。（2）设生成 Na2SO4 的质量为 x：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，98 份 H2SO4 生成 142 份 Na2SO4；反应的 H2SO4 为 98g×20%＝19.6g，98/19.6g＝142/x，解得 x＝28.4g。反应后溶液质量为 186g＋98g＝284g，故 Na2SO4%＝28.4g/284g＝10%。（3）酚酞由红变无色时 pH 刚降到约 8.2，尚未到恰好完全反应的 pH＝7，溶液中还有极少量 OH- 剩余；Na+ 不参加反应，数目与反应前相同（最高柱），加入的 SO42- 所带负电荷总数与 Na+ 相当，故其数目约为 Na+ 的一半（中等柱），OH- 只剩很少（最矮柱）。作图时按「Na+＞SO42-＞OH-，且 Na+ 与乙图等高」画出三根柱即可。 30．近年来，房车自驾游渐渐的成为旅游的新趋势。这种旅游方式能让游客真正的回归自然、亲近自然，在旅途中享受自由。我国制造的「长城」房车（如图所示）的总质量为 3.2×103kg，在一段平直公路上匀速行驶了 72km，用时 1h，受到的阻力为车重的 0.1 倍。求： （1）该房车的行驶速度是多少 m/s； （2）该房车牵引力所做的功； （3）若该房车的总功率 100kW，该房车以 72km/h 的速度匀速行驶，求此时该房车的牵引力。 【答案】（1）20m/s　（2）2.304×108J　（3）5000N 【解析】（1）v＝s/t＝72000m/3600s＝20m/s。（2）匀速行驶时牵引力与阻力平衡：F＝f＝0.1G＝0.1mg＝0.1×3.2×103kg×10N/kg＝3.2×103N；W＝Fs＝3.2×103N×72000m＝2.304×108J。（3）v＝72km/h＝20m/s，P＝100kW＝100000W，由 P＝Fv 得 F＝P/v＝100000W/20m/s＝5000N。 31．某同学取 MgCl2 和 KCl 固体混合物 10.8g，向其中加入 115g 的水，使其完全溶解。将 100g 一定质量分数的 KOH 溶液平均分成 5 等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与 KOH 溶液的质量关系如下表。请根据表格计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中 m 的值是＿＿＿。 （2）所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是＿＿＿。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9　（2）14%　（3）8.1% 【解析】（1）每份 20g KOH 溶液在前三次均完全反应，沉淀按 1.45g 递增：m＝1.45×2＝2.9g；第四次达 5.8g 后不再增加，说明 MgCl2 已反应完。（2）由 2KOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2KCl，112 份 KOH 生成 58 份沉淀，20g KOH 溶液生成 1.45g 沉淀，含 KOH 为 1.45g×112/58＝2.8g，故质量分数＝2.8g/20g＝14%。（3）恰好完全反应时沉淀 5.8g。设生成 KCl 质量为 y、消耗 MgCl2 质量为 z：2KOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2KCl，95（MgCl2）∶58（沉淀）∶149（KCl），由 58/5.8g＝149/y 得 y＝14.9g，由 58/5.8g＝95/z 得 z＝9.5g。反应后溶质只有 KCl，质量为原混合物中的 KCl 加新生成的 KCl：m溶＝10.8g－9.5g＋14.9g＝16.2g；此时共加入 4 份 KOH 溶液即 80g，溶液总质量 m液＝10.8g＋115g＋80g－5.8g＝200g；故 KCl%＝16.2g/200g＝8.1%。 32．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 4g，将 NaOH 溶液渐渐加入 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图乙所示，在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体 B 的化学式：＿＿＿。 （2）由图乙可知，加入 NaOH 溶液未超过 60g 时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：＿＿＿。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）CuO　（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O　（3）10% 【解析】（1）蓝色沉淀 E 是 Cu(OH)2，能与酸反应生成 Cu2+ 的黑色固体是 CuO；D 中加 Ba(NO3)2 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4，说明 A 是 H2SO4。（2）CuO 与硫酸反应时硫酸过量，加入的前 60g NaOH 溶液先与剩余 H2SO4 发生中和反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，故没有 Cu(OH)2 沉淀生成。（3）设 4g CuO 反应生成 CuSO4 的质量为 x：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，80∶160＝4g∶x，得 x＝8g。再设与 8g CuSO4 反应消耗 NaOH 质量为 y：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓，160∶80＝8g∶y，得 y＝4g。由图乙知与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液质量为 100g－60g＝40g，故 NaOH%＝4g/40g＝10%。 1 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