精品解析：陕西西安市西北工业大学附属中学2026-2027学年高一上学期 期中考试 化学试卷

化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C. 能与反应产生，可推出也能与反应产生 D. 氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： B. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： 5. 在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是 A. K+、Fe2+、Mg2+、 B. 、、、Mg2+ C. Na+、、、 D. Ba2+、、、 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol氢气中含有的电子数为20NA B. 等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C. 标准状况下，9g H2O中含有的质子数目为5NA D. 氧气与23 g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 7. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气球分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 8. 类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 选项 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 Cu和水反应生成Cu(OH)2和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 10. 已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是 A. 肯定含有 B. 肯定不含 C. 肯定不含有 D. 可能含有：、 11. 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 四个反应中盐酸均表现还原性和酸性 B. 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5 C. 反应③的离子方程式为 D. 根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为 12. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 硫酸根离子的质量分数是19.2% C. 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L D. 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 13. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 15. 某结晶水合物化学式，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 A. X在25℃时的溶解度为克 B. 质量分数为 C. 该饱和溶液的密度为 D. 物质的量浓度为 16. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是________。 （3）E组中物质是________(填化学式)。 （4）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为________。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为________。 （6）饱和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是________。 18. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________(填化学式)。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是________。 A. Ca(OH)2 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%(保留三位有效数字)。 19. 草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 （2）下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B. 不可用容量瓶长期贮存溶液 C. 步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 20. 某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。 实验步骤如下： Ⅰ．打开止水夹、、、，通入一段时间，关闭、、，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。 Ⅱ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅲ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 Ⅳ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 V．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是________。 （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是________。 （3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是________。 （4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2+，不能选用酸性KMnO4溶液的理由________ （5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下： 步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3+，又有Fe2+ 步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子 有 则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为________。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中，铁丝不含干扰颜色，可替代铂丝；玻璃棒含钠元素会干扰实验，A正确； B．容量瓶和分液漏斗使用前需检漏，但长颈漏斗无活塞结构，无需检漏，B错误； C．钠与水反应可能剧烈飞溅，存在安全隐患，必须佩戴护目镜，C错误； D．钠性质活泼，实验后多余钠应放回原瓶以避免危险，D错误； 故选A。 3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C. 能与反应产生，可推出也能与反应产生 D. 氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），A错误； B．单质是纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（例如与混合），不一定是单质，B错误； C．能与反应产生，是因为其含过氧根离子（），而也含有，因此可推测其也能与反应产生，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，但含氧元素的化合物可能含多种元素（如），不一定是氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： B. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸不能制取强酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不反应，故A错误； B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为，故B错误； C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．醋酸、KI溶液和加碘盐中的反应生成碘单质，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 5. 在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是 A. K+、Fe2+、Mg2+、 B. 、、、Mg2+ C. Na+、、、 D. Ba2+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】酸性条件下溶液中存在大量H+。 A．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应不能共存，故A项不选； B．H+、、、、Mg2+两两之间不反应，能大量共存，故B项选； C．与H+能发生复分解反应生成，不能大量共存，故C项不选； D．与H+能发生复分解反应生成CO2、H2O，不能大量共存，故D项不选； 故答案为B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol氢气中含有的电子数为20NA B. 等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C. 标准状况下，9g H2O中含有的质子数目为5NA D. 氧气与23 g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气为双原子分子，每个分子含2个电子，1 mol氢气中含有的电子数为，A错误； B．和每个分子均含4个氢原子，等物质的量的二者所含氢原子数相等，但题目未明确二者的具体物质的量，无法确定氢原子数为，B错误； C．9 g 的物质的量为，每个分子含10个质子，故所含质子的物质的量为，质子数目为，C正确； D．23 g 的物质的量为，无论生成还是，Na元素化合价均从0价升高为+1价，故反应转移电子的物质的量为1 mol，转移电子数目为，D错误； 故选C。 7. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气球分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm= Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，气球①中装的是SO2，故A错误； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为16∶44=4∶11，故B错误； C． 气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32∶16=2∶1，故C正确； D． 气球①和气球④中气体体积之比等于M的倒数之比，即为1∶4，故D错误。 故选：C。 8. 类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 选项 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 Cu和水反应生成Cu(OH)2和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液可发生置换反应生成，但金属活动性极强，投入溶液中会先与水反应生成和，生成的再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．是活泼金属，常温下可与水反应生成和，但的金属活动性排在氢之后，常温下不与水发生反应，无法生成和，B错误； C．根据强酸制弱酸的规律，酸性强于，因此通入溶液可生成；醋酸的酸性同样强于，因此溶液中加入醋酸也可生成，C正确； D．的溶解度确实大于，但相同温度下的溶解度小于的溶解度，类比结论与事实不符，D错误； 故答案选C。 9. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确； B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确； C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确； D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误； 故答案选D。 10. 已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是 A. 肯定含有 B. 肯定不含 C. 肯定不含有 D. 可能含有：、 【答案】A 【解析】 【分析】根据离子颜色首先排除有色离子，根据离子间的反应判断产物，根据溴水的颜色及反应后溶液的颜色判断能发生反应且生成无色离子的离子，根据还原性强弱判断反应先后顺序，后根据同浓度及电荷守恒判断存在的离子的可能性； 【详解】根据无色溶液判断，溶液中一定不含Fe2+，因为Fe的颜色是浅绿色，加入溴水溶液仍呈无色，由于溴水橙黄色，加入后呈无色判断，溴单质发生了反应，而溶液中的离子能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子，由于与碘离子发生反应生成的碘单质会使溶液呈橙红色，故溶液中肯定有，由于加入的量是少量的，故可能存在I-，因为少量的溴只与亚硫酸根离子发生了反应： ， 根据离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守恒，故肯定含有一价阳离子两种，故钾离子、钠离子、铵根离子中肯定至少有两种离子存在，故：溶液中肯定含有，可能含有I-，故A正确。 故选A。 【点睛】氧化剂和不同还原剂发生反应时，先与还原性强的离子发生反应。 11. 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 四个反应中盐酸均表现还原性和酸性 B. 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5 C. 反应③的离子方程式为 D. 根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应④中盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，A错误； B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从-1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量比为5：1，B错误； C．反应③的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正确； D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的强弱顺序，D错误； 故答案选C。 12. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 硫酸根离子的质量分数是19.2% C. 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L D. 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 【答案】D 【解析】 【详解】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确； B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确； C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确； D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误； 本题答案为D。 【点睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相对分子质量之比，等于质量分数之比。 13. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，滴加足量稀盐酸后才产生气泡；而向溶液中逐滴滴加稀盐酸立刻产生气泡，方案设计、现象和结论均正确，A正确； B．向饱和溶液中通入过量会生成，因的溶解度小于，则可析出固体且不会再溶解；而与、反应生成的能溶于水，但因为生成固体，所以最后溶液不会变澄清，方案设计、现象和结论均错误，B错误； C．向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是，则能与盐酸反应生成的原溶液可能含有或，不能确定只有，结论错误，C错误； D．滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是或，未排除的干扰，无法确定原溶液一定含有，方案设计和结论错误，D错误； 故答案为：A。 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D．根据总反应，溶液的酸性增强，D项正确； 故答案为：C。 15. 某结晶水合物化学式，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 A. X在25℃时的溶解度为克 B. 质量分数为 C. 该饱和溶液的密度为 D. 物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度定义为100 g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，A g结晶水合物中溶质X质量为，溶剂总质量为，代入溶解度比例式计算得溶解度为 g，A正确； B．溶液质量为 g，溶质质量为，质量分数为，B正确； C．溶液总质量为 g，体积为，密度等于质量除以体积，即，C正确； D．溶质X的物质的量等于结晶水合物的物质的量，为 mol，溶液体积为，物质的量浓度为，D错误； 故选D。 16. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【详解】A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是________。 （3）E组中物质是________(填化学式)。 （4）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为________。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为________。 （6）饱和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是________。 【答案】（1） 与水反应是否发生氧化还原反应（或反应过程中是否有元素化合价变化） （2） 、 （3） （4） （5） （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 对比A、B组物质与水的反应，A组中、、、与水反应时，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；B组中、、与水反应时均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此第一级分类依据为与水反应是否发生氧化还原反应（或反应过程中是否有元素化合价变化）。 【小问2详解】 电解质和非电解质的定义范畴均为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质；B组中、均为单质，因此、既不属于电解质也不属于非电解质；为化合物且自身不能电离，属于非电解质，因此符合要求的物质为、。 【小问3详解】 B组物质中与水反应的化学方程式为，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，在这两个反应中，水中氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，因此E组中的物质是。 【小问4详解】 为酸性氧化物，与足量溶液反应时生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 F组为与水反应时水既不作氧化剂也不作还原剂的物质，包含和，其中可与溶液反应制备“84”消毒液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据分散系的分类标准，胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm（即），因此胶体中分散质粒子的直径大小范围是1~100 nm（或）。 18. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________(填化学式)。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是________。 A. Ca(OH)2 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①③ （3） （4）D （5） （6） ①. ②. 78.0% 【解析】 【分析】Ⅰ．“侯氏制碱法”的主要过程为：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，发生反应，经过滤操作后，得到固体和溶液，即溶液A为，利用受热易分解的性质，煅烧，发生反应，得到纯碱，且生成的可再通入饱和食盐水中循环利用。 Ⅱ．A装置为的发生装置，B装置的作用是除去中混有的气体，C装置进行与的反应，D装置用溶液除去未反应的气体，E装置用于收集反应生成的氧气，据此分析。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”最终得到的“碱”是指纯碱（碳酸钠），其化学式为。 【小问2详解】 操作①是将析出的固体从混合体系中分离，操作③是将析出的固体从溶液中分离，二者均为固液分离，需要过滤；操作②是加热使其分解得到，不需要过滤，因此选①③。 【小问3详解】 煅烧发生，生成的可再通入饱和食盐水中循环利用，因此上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是。 【小问4详解】 A．分别在两种物质的溶液中加入少量溶液，均有白色沉淀生成，因此不能用来鉴别，A错误； B．分别在两种物质的溶液中加入溶液，与不反应，与反应生成和水，无明显现象，因此不能用来鉴别，B错误； C．分别在两种物质的溶液中加入溶液，其与和均不反应，无现象，因此无法鉴别，C错误； D．同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强于溶液，则向同浓度的两溶液中加入相同量的酚酞溶液，溶液中红色更深，因此酚酞溶液可鉴别，D正确； 因此，D选项符合题意。 【小问5详解】 A装置为的发生装置，由于稀盐酸具有挥发性，为排除干扰和实验的准确性可知，B装置的作用是除去中混有的气体，因此装置B中要加入的试剂为饱和溶液。 【小问6详解】 C装置中与反应生成和，对应的化学方程式为；已知生成的m()=1.6 g，则n()==0.05 mol ，结合方程式可知n()=2n()，因此n()==0.1 mol，m()==7.8 g，因此样品中过氧化钠的质量分数为=78.0%。 19. 草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 （2）下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B. 不可用容量瓶长期贮存溶液 C. 步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 【答案】（1） ①. 500 ml容量瓶 ②. 6.7 （2） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （3）BC （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤对各操作进行排序。 【小问1详解】 由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，所以需要配制500 mL0.1 mol/L的草酸钠溶液；配制一定物质的量浓度溶液时，使用前必须检漏的仪器是500 ml容量瓶；根据。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以图示几个步骤正确的先后顺序是③④②①。配制溶液过程中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转移溶液时玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，因为容量瓶中有少量水对配制溶液的浓度无影响，A错误； B．不可用容量瓶长期贮存溶液，B正确； C．步骤①定容的具体操作是缓慢加蒸馏水至离刻度线1−2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，C正确； D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；草酸根中碳元素的化合价从+3价升高到+4价，一共失去两个电子，根据电子转移守恒可知，该反应转移10个电子，单线桥表示为：。 20. 某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。 实验步骤如下： Ⅰ．打开止水夹、、、，通入一段时间，关闭、、，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。 Ⅱ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅲ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 Ⅳ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 V．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是________。 （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是________。 （3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是________。 （4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2+，不能选用酸性KMnO4溶液的理由________ （5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下： 步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3+，又有Fe2+ 步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子 有 则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为________。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的：________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）除去装置内残留的空气，排除干扰 （3）Cl2作为氧化剂，将浅绿色的Fe2+氧化为黄色的Fe3+ （4）B溶液中含有大量的Cl-，酸性条件下Cl-也能和KMnO4发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，无法证明溶液中存在Fe2+ （5） （6）取少量E试管中的溶液，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明E溶液中含有 【解析】 【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，打开止水夹、、、，通入一段时间，关闭、、，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液，打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的Fe2+；打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，C中亚硫酸钠和70%硫酸溶液反应生成SO2，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+，据此分析解题。 【小问1详解】 所有涉及气体制备、参与反应的实验，组装好装置后第一步必须检查装置气密性，这是气体实验的基本操作要求。 【小问2详解】 实验涉及Fe2+、SO2等还原性物质，空气中的O2具有氧化性，会氧化这些物质，通入N2可以除去装置内残留的空气，排除干扰。 【小问3详解】 由分析可知，Cl2作为氧化剂，将浅绿色的Fe2+氧化为黄色的Fe3+，因此溶液变黄。 【小问4详解】 B溶液中含有大量的Cl-，酸性条件下Cl-也能和KMnO4发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，无法证明溶液中存在Fe2+。 【小问5详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，说明氧化性；D中同时存在Fe3+和Fe2+，说明Cl2不足，生成的Fe3+可以将通入的SO2氧化为，该反应中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，说明氧化性，最终得到三者氧化性顺序：。 【小问6详解】 检验E试管溶液中的的方法是：取少量E试管中的溶液，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明E溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $