河北邢台市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 梨 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.我国东北地区盛产玉米，玉米中淀粉含量高。下列有关说法错误的是 A.淀粉和其同分异构体纤维素均可以经发酵酿酒 B.支链淀粉含量高的糯玉米有比较黏的口感 C.聚乳酸掺人淀粉制成的生物降解塑料可用于食品和药品包装 D.淀粉与丙烯酸钠可在一定条件和交联剂作用下生成高吸水性树脂 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理或直接深埋 C.实验室中使用有机溶剂时，应注意远离明火 爵 D.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 3.《天工开物》中记我了火法炼锌工艺，涉及的主要反应为ZC0,+2C高温Zn+3C0个。下列说法错 误的是 A.Z如C03的晶体类型：离子晶体 赵 B.基态C原子的价电子轨道表示式：田H口 2p C.0的同位素'80可作为有机反应的示踪原子 D.C0?~的价层电子对互斥模型： 4.超氧化钾(K02)可用于矿井、潜艇等密闭空间的氧气再生，遇水发生反应2K02+2H20=02↑+ H,02+2KOH。下列说法正确的是 A.KO2和KOH所含化学键类型完全相同 B.H20中的σ键为p-pσ键 C.H202的结构式为H一0一0一H,属于非极性分子 D.O2和O3在CCL4中的溶解度均大于在水中的溶解度 5.氯及其化合物的部分转化关系如下，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 HCIO ②H,0 电解 NaCl(aq)- ④ ① ·CLNa0 Tag NaCI0 ③CH4 CH,CI等 A.反应①：电解5.85 g NaCl溶液生成CL2分子的数目为0.05VA B.反应②：每通人0.1 mol CL2生成HCl0分子的数目为0.1Na C.反应③：每消耗1.6gCH4转移电子的数目最多为0.8Va D.1L0.5mol·L-1NaCl0溶液中Cl0的数目为0.5N 6.3-氯吡啶是一种重要的医药中间体，可由如下反应制备。 CHCL NaOH 已知：①个，了中C,N原子均为甲杂化。②有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下 列说法正确的是 A.I分子中所有原子不可能共平面 B.Ⅱ和◇工日可用元素定量分析区分 C.常温下，CHCL3为气态 D.碱性：I>Ⅱ 7.下列实验目的对应的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去乙醇中少量的水 加人少量氧化钙后过滤 6 除去苯甲酸中的氯化钠 加人蒸馏水充分溶解、蒸发结晶 C 制备氢氧化铁胶体 将饱和FCl,溶液逐滴加人沸腾的蒸馏水中，持续加热，然后分离 D 检验钢铁析氢腐蚀产生的Fe2+ 取出少量钢铁附近溶液，加人铁氰化钾溶液 8.一种基于六氰合铁酸镍钾(KNiHCF)离子选择性电极的电化学装置，用于同时从粪便废水中高效 回收NH和生产H,02,装置如图所示。 电源 粪便废水 爸 电 0 极 微孔玻 极 璃熔块 NH: H202 KSO K,SO 已知：电极I为KNiHCF(具有框架结构)电极[电解前KNiHCF接触粪便废水即转化为K(NH4)NHCF]。 下列说法错误的是 A.电极电势：a>b B.KNiHCF结构中的孔隙选择性地允许NH流人和流出 C.电路中每通过1mol电子，理论上可回收1 mol NH. D.电解一段时间后，右室溶液的pH减小 9.高分子化合物丁为脲醛树脂，常用于制备电器开关，合成反应如下。其中甲、丙、丁均含相同的四 种短周期元素(X、Y、Z、W)且比乙多一种元素Z,Z为构成蛋白质的主要元素，X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，乙为平面形分子。下列说法正确的是 甲过影丙一宫餐件 A.同周期中第一电离能比X大的元素只有一种 B.简单氢化物的键角：Y<W C.单质沸点：Y<Z<W D.甲和乙中Y原子的杂化方式不同 10.利用空间位阻大的酮与有机锂试剂反应是制备醇类的一种方法，其反应原理如下。下列说法正 确的是 性L OL m A.n中标“*”的碳原子显正电性 B.m和n生成p的反应为取代反应 C.p和q中均存在手性碳原子 D.HO 在 入Li作用下能够生成0 OH 11.铍可作为核反应堆中的中子减速剂，从其铝硅酸盐[B3Al2(Si03)6]中提取铍的流程如下： 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH Be:Al2(SiO) 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 分液 -Be(OH)2---Be 冷却 过滤 分液 过滤 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2(HA)2+2H+。 下列说法错误的是 A.“热熔冷却”步骤需要快速冷却 B.“萃取分液”是为了分离Be2+和A13+ C.“反萃取分液”步骤只涉及物理变化 D.电解熔融BeCl2获得Be时加入NaCl的作用是增强导电性 12.工业上催化氧化处理HC1废气的反应为2HC(g)+20,(g)C,(g)+H,0(g)△H<0。将 HC1和O2分别以不同起始流速通人反应器中，在不同温度下进行反应，通过检测流出气体成分 绘制HC1转化率（α）曲线如图所示（较低流速下近似认为达平衡状态）。下列说法错误的是 90 -T1 0-T2 80 +T3 70 nHC1):n(0,)=1:1 60 0.18 0.14 0.10 0.06 HCl流速/(mol·h) A.T>T2>T3 B.相同时间内HCI的转化效率：P点>M点 C.更换催化剂和降温均可提高M点HCI的转化率 D.P点时HCl和O2的转化率不同 13.在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成氦钠电子化合物。在该化合物的晶体结构中，Na*按 照简单立方排布，形成Na。立方体空隙（如图1），电子对和氦原子交替分布填充在小立方体的中 心，俯视图如图2。已知晶胞边长为apm。 电子对 ④④④④-Na I○I⊙○士 一氦原子 十)个)一个 I⊙IOI⊙I 图1 图2 下列说法正确的是 A.一个晶胞中含有的钠离子数为4 席 B.晶体中Na*与He的最小核间距为5a 4 pm 牙 C.在通常状况下，该晶体的性质比较稳定 D.与Na最近且距离相等的He有6个 14.铜氨配合物在电化学传感器、催化剂等方面具有广泛应用。某科研小组进行了由氢氧化铜固体 制备铜氨配合物的相关研究。下列说法错误的是 5mL4mol·L-1氨水 哦 ① 过滤、洗涤、干燥Cu(O田2固体 溶解的最大质量：mg 0.1gCu(0D2固体 5mL8mol·L氨水 ② 过滤、洗涤、干燥Cu(OH川2固体 ·溶解的最大质量：m2g 0.1gCu(0D2固体 5mL4mol·L氨水， 再加人少量NH,CI 过滤、洗涤、干燥Cu(OHD,固体 溶解的最大质量：mg 0.1gCu(OH,固体 A.若m1>0,说明①中存在反应Cu(0H)2+4NH3·H20=[Cu(NH)4]2++4H20+20H B.若m1<m2,证明增大氨水浓度促进铜氨配离子的生成 C.若m≥m1,说明引人NH可明显促进铜氨配离子的生成 D.上述实验说明配合物的形成可以促进固体的溶解 15.在25℃下，将等物质的量的FeCl2、MgCl2固体置于0.1mol·L-1HA溶液中，忽略溶液体积变 化，保持含A微粒总物质的量不变，pX-pH曲线如图。 10 o843d pX=-IgX a(4,0.8) 益0 b(8,0.7) X代表cFe2) c(Mg2)c(A) mol·L、mol·L`cHA) -10 pH 10 已知：25℃，Fe(0H)2的溶解度小于Mg(0H)2;Fe2+、Mg2+与Aˉ不发生反应。下列说法错误 的是 Ah代表-62与pH的关系 p B.25℃下，HA的K.=10-4.8 蟈 C.pH=7时，2c(Fe2+)+2c(Mg2+)=c(A)+c(Cl-) D.d点之后可能因发生氧化还原反应导致曲线迅速上升 如 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 邮 16.(14分)高硫高砷金精矿含有金、黄铁矿(FeS2)、毒砂(FeAsS)、脉石(Si02)等，某冶炼工厂采取如 下工艺流程从其中提取金： 如 长 尾气 空气 高温 ↓600-800℃ 气体 冷却 氧化→HAs0溶液 Zn粉 金精矿一→研磨一→焙烧 9 +Au粉 固体A→盐溶 →置换 器 滤液（含Zn(CN)P) NaCN(aq) 已知：①金粒包裹于毒砂和黄铁矿中；高温焙烧后S、As转化为气态氧化物； ②氰化物属于剧毒物质，HCN为弱酸且易挥发。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 (2)“焙烧”时通人空气并控制温度在600~800℃，其主要目的有 (任写两条)。 靠 (3)“冷却”后将尾气充人H,02溶液中可以获得的主要产物是 (4)固体A中的主要成分为Au、 (填化学式)。 (5)“盐溶”后金以[Au(CN)2]形式进人溶液。 ①写出该反应的化学方程式 ②该过程要控制溶液pH不能过低，试用化学平衡和物质性质解释原因 (6)写出“置换”反应的离子方程式 (7)从绿色化学角度，该工艺流程的缺点为 (任写一点) 17.(13分)铁氰化钾{K,[F(CN)6]}俗称赤血盐，常用于照相纸、颜料、电镀等领域，可溶于水、微溶 于酒精。某实验小组在实验室制备铁氰化钾，并分离提纯。 I.制备铁氰化钾 搅拌器 浓盐酸 亚铁氰化钾 高锰酸钾 (K[Fe(CN)]) 溶液 韭用 A B D (1)实验小组同学利用如图装置完成制备实验，连接的合理顺序为a→ (填小 写字母)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置D中的试剂为 仪器T的作用是 .o Ⅱ.分离提纯 (4)亚铁氰化钾和铁氰化钾在水中的溶解度随温度的变化情况如图所示。从A中溶液获得铁氰 化钾晶体的操作方法是 、干燥。 100 8 a00L所放 6 50 30 2 0 0 10 2030 405060 70 80 90 100 温度/℃ 亚铁氰化钾 ·铁氰化钾 (5)实验小组取100gA中溶液，其中w{K,[Fe(CN)6]}=36%,若第一次获得K3[Fe(CN)6]质 量的20%，重复上述操作2次，依次获得剩余K[F(CN)6]的10%、5%，则结晶率=% (精确至0.1%，已知：结晶率= 析出的晶体质量 溶液中原有溶质的总质量×100%)。 (6)KFε[Fe(CN)6]晶胞可以看成是由8个如图所示的小立方体堆积而成的大立方体，K+占据其 中四个互不相邻的小立方体的体心。Va表示阿伏加德罗常数的值，则p{KFe[Fe(CN)6]}= g·cm3(列出计算式即可)。 NE 18.（14分)火力发电厂尾气中常含有C0、N0等有害气体，任意排放会造成大气污染。某研究小组 利用如下反应净化尾气。 ①C0(g)+2N0(g)=C02(g)+N20(g)△H1K ②C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)AH2K2 ③2N20(g)2N2(g)+02(g)△H3K3 回答下列问题： （1)已知：PK。=-lgK。,反应①②③的pK。与温度T的线性关系如图1所示。反应③为 (填“吸”或“放”)热反应，相同条件下反应2C0(g)+2N0(g)2C02(g)+N,(g)的pK= (用含K1、K2的式子表示)。 p 容器甲 0.6 T/K 0.1 容器乙容器丙 0 T T/K 图1 图2 (2)该研究小组从温度和催化剂两个角度研究反应③。 ①在体积均为2L的三个恒温密闭容器甲、乙、丙中分别充人2olN20。在不同温度下反应 5min,容器内N20的物质的量如图2所示。则0~5min内容器甲中v(02)= mol·L1·minl,5min时，容器乙中v正 递（填“>”“<”“=”或“≥”），理由是 ②在绝热固定体积的密闭容器内充人2molN20发生反应③，已知Arrhenius经验公式为 E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。催化剂日 该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3所示。 nk/·molI·K-) 100 b a 80 每 60 8 2 600500400300200 71103K-) 温度/℃ 图3 图4 由图3可知催化效果更好的是 (填“a”或“b”)。 (3)在5MPa恒压条件下，按n(C0)=1mol,n(N0)=2mol投料，发生反应①和②，C0和N0的 平衡转化率随温度的变化如图4所示。 表示NO平衡转化率的曲线是 (填“A”或“B”)。500℃时，反应②的K2= (列出代数式即可)。 19.(14分)盐酸伊伐布雷定主要用于特定类型的慢性心力衰竭患者。一种制备盐酸伊伐布雷定的 合成路线如图所示： Br2,AcOH COOH NaBHa,NaHCO3,H2O B(CoH,O,Br) NCCOOH B.CN A C NaNH NH Ni,H, F(CuON) NH3,EtOH HCI 席 盐酸伊伐布雷定 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 和 (2)B→C的化学方程式为 (3)C→D中NaBH4的作用为 (4)F的结构简式为 (5)E→F的反应类型为 (6)同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。 ①含有一个手性碳原子②含有结构 ③能够水解生成一C0OH ④苯环上有3个 取代基 (7)由G制备盐酸伊伐布雷定还需经过三步，其中M的结构简式为 ,N的结构简式 为 LiAIH,THF 取代 N(C2H2NO)) 1.Na.CO.KI 2.HC 盐酸伊伐布雷定化学答案 1-5 ABBDC 6-10 BDDAD 11-15 CCBCC 16.【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高焙烧效率(1分) (2)氧化除去矿物中的S、As,使其以气态氧化物形式挥 发分离；破坏矿物对金粒的包裹，使金粒暴露，便于后续 氰化浸出(2分) (3)硫酸(2分) (4)Fe203、Si02(2分) (5)①4Au+8NaCN+02+2H20=4Na[Au(CN)2]+ 4Na0H(2分) ②溶液中存在平衡CN-+H20一HCN+OH°，pH过低 时c(H)较大，中和OH,平衡右移生成HCN;HCN有剧 毒且易挥发，既造成NaCN消耗、浸出率下降，又污染环 境(2分) (6)2[Au(CN)2]+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Au(2分) (7)使用有剧毒的NaCN溶液，产生含氰废液(1分) 17.【答案】(1)e→f→bc→g(2分) (2)2K,[Fe(CN)6]+CL2=2K[Fe(CN)6]+2KCl(2分) (3)饱和食盐水(1分)缓冲，使CL2与亚铁氰化钾溶液 充分反应(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分)】 (5)31.6(2分) (6)3.7×102分1】 2Na' 18.【答案】(1)吸(1分)pK。+pK2(2分) (2)①0.07(2分)≥(1分)升高温度，反应速率加 快，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，容器丙 中N,0物质的量更少，若容器乙中反应未达到平衡，vE> V逆；若达到平衡，V正=V逆(2分) ②b(2分) (3)B(2分) 0.3×0.12分) 0.7×0.1 19.【答案】(1)醚键(1分)醛基(1分) e实+cwoa一Cma, H20(2分) (3)作还原剂(1分) CN(2分) (5)取代反应(1分) (6)8(2分) C2分12Ye分剂