精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

佳一中2026—2027学年度高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 下列关于反应和过程自发性的说法中正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 水蒸气变成液态水，属于熵增过程 C. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 D. 自发反应的速率一般都很快 2. 2026年为“十五五”开局之年，我国持续推进生态治理、深空探测、绿色能源技术攻关。下列关于化学反应原理的叙述正确的是 A. 大气脱硝核心反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ＜0升温则平衡常数K增大 B. 航天发动机尾气处理反应，加入合适催化剂，可降低反应活化能，提高平衡转化率 C. 恒温恒压下，继续向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入NO2再次平衡NO2体积分数不变 D. 恒温恒容条件下，可逆反应2SO2+O22SO3同时充入O2、SO3平衡一定向右移动 3. 化学创造美好生活，必须将理论与实践紧密联系，下列生产、生活中的做法或现象不能用平衡移动原理解释的有 A. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 B. 工业合成NH3，温度控制在400℃~500℃ C. 已知CO中毒原理：CO(g)+HbO2O2(g)+HbCO(Hb为血红蛋白)，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D. 氯气消毒的自来水在养小金鱼前需要阳光照射 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Fe(OH)3胶体制备的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B. 亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ C. 磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式：NaH2PO4=Na++H++ D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的是 A B C D 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 读取量筒中液体体积为42.0 mL 研究浓度对化学反应 速率的影响 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞显红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、 B. 无色透明溶液：、Cu2+、Cl-、 C. 加水稀释时值明显增大的溶液：K+、Na+、、 D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液：、Fe2+、、I- 7. 相同条件下，将NO2(g)和N2O4(g)混合气体分别通入容积相等的两个恒容密闭容器，在30℃和60℃两种温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 表示30℃下反应的两条曲线为a和d B. 60℃下，在0~10s内平均反应速率v(NO2)=0.004mol•L-1•s-1 C. 混合气体的颜色不变或密度不变均能说明该反应已达到平衡状态 D. 表示NO2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为a和b 8. 常温下，物质的量浓度相等的①NH3•H2O、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl四种溶液中，下列大小比较不正确的是 A. 溶液中浓度：②＞③ B. 水电离出的H+浓度：④＞① C. 溶液的pH：①＞③ D. 与等量NaOH恰好中和，消耗溶液的体积：②＞③ 9. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性：a＞b＞c B. 已知pOH=-lgc(OH-)图②表示水的电离平衡图像，各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若a=2时CH3OH的平衡体积分数最大 D. 图④表示发生反应：mA(s)+nB(g)pC(g)，若m+n＞p，则a曲线可能使用了催化剂 10. 常温常压下，电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 电解池1中每捕获22.4LCO2，在电极b上生成O2的数目为0.5NA B. 0.1 mol/LHCOOH溶液和3.6g冰水混合物中含有的氧原子数目均为0.2NA C. 电解池2中每捕获0.5NACO2，电极c表面O—H键增加了0.5NA D. 理论上该联合电解装置生产1 molHCOOH需转移4NA电子 11. 已知某二元酸()在水中的电离方程式为：、。在25℃时，则下列关于该二元酸的说法中正确的是 A. H2A是弱电解质，溶液中存在、、、H+、 B. 将pH=1的H2A溶液加水稀释至原溶液体积的10倍，则稀释后1＜pH＜2 C. 的溶液的pH＜1，加入少量后发生反应 D. 若溶液中，则的中 12. CO2催化加氢制甲醇是实现“碳中和”和“液态阳光”战略的重要路径，某研究团队采用共沉淀-后浸渍法制备了系列助剂改性的Cu/ZnO/Al2O3(简称CZA)催化剂。有关反应如下： 反应Ⅰ(主反应)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-49 kJ•mol-1 反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.5 kJ•mol-1 如图为不同催化剂作用下甲醇时空收率数据，(时空收率：单位质量催化剂单位时间生成甲醇的量)，其中，反应I为主反应下列有关上述反应体系的说法不正确的有 A. 反应Ⅰ中，每生成1 molCH3OH，转移电子数为6NA B. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在低温条件下自发反应 C. 恒温恒压下，向平衡体系中充入少量He，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均不移动 D. 图中甲醇时空收率出现“先升后降”趋势，说明该体系中存在最佳反应温度 13. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：GeCl4+2H2OGeO2+4HCl。 A. 气体a含有NH3、GeCl4等，可将NH4Cl换成NH4NO3 B. 等浓度的NH4Cl和GeCl4溶液相比NH4Cl溶液pH更大 C. 水解过程中将稀盐酸换成强碱溶液更有利于水解过程 D. 可用热的NaOH溶液和红色石蕊试纸检验GeO2是否洗涤干净 14. 溴钟螺纹反应（B-Z反应）是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾（）、丙二酸［］、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“（蓝色）—（红色）”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法正确的是 A. 在反应体系中，作氧化剂的有和 B. 适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C. 反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D. 反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠、氢溴酸进行处理 15. 某同学取等量少许pH=1的0.5mol•L-1FeCl3溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验操作及现象 试管甲 加入过量Zn粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。 试管乙 加入过量Zn粉并滴加少量的KSCN溶液，持续滴加盐酸保持pH=1，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 A. 试管甲中Zn粉与Fe3+可能发生氧化还原反应 B. 试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下Zn粉与H+不反应 C. 试管甲中未检测到Fe的原因可排除是H+消耗了生成的Fe D. 若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到Fe 二、填空题(共4道大题，共55分) 16. 一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如图。 已知： ①阳极泥主要成分是PtS、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu； ②(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。 回答下列问题： （1）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe转化反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”后的滤液b中溶质的组成为______(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为______。 （4）“分金”中可选用的试剂X为______(填标号)。 A. HNO3 B. Cu C. H2C2O4 D. Zn （5）除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是______。 （6）利用“滤液c”中的(NH4)2PtCl4可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为______。 17. I.在氨水中存在下列电离平衡：。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有______(填字母，下同)。 ①加固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 （2）已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，羟胺电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，将盐酸分别滴入20.00mL0.1mol·L-1羟胺溶液和20.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，测得溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]随滴入盐酸体积变化如图所示。 ①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是______(填“M”或“N”)，c()=c()的点是______(用a～f中的点表示)。 ②b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为______。 ③b点对应溶液的pH为______(已知：lg3=0.5)。 Ⅱ.酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 （4）已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=______。 （5）根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①H2B(少量)+2A-=B2-+2HA ②H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C A-、B2-、HB-、H2C-四种离子，结合质子(H+)能力由大到小的顺序______。 18. Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，常用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。某化学兴趣小组同学制备硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）配制Na2S和Na2CO3(物质的量之比为2：1)的混合溶液时，常先将Na2CO3溶解于煮沸过的蒸馏水后，再将Na2S溶解于Na2CO3溶液中。这样操作的优点是能______。 （2）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______(填字母)。 A. B. C. D. （3）将仪器c中所得溶液经过系列操作得到Na2S2O3•5H2O样品，其中洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______。 Ⅱ. Na2S2O3•5H2O纯度的测定： 称取ag样品，配制成100mL溶液。用硫酸酸化的20.00mL0.0100mol/LK2Cr2O7与过量的KI反应，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用Na2S2O3溶液滴定I2，三次平行实验，平均消耗20.00mL样品溶液。发生反应的化学方程式为+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、2+I2=2I-+。 （4）盛装硫代硫酸钠的滴定管应选择：______。 （5）①达到滴定终点的现象为______。 ②样品中Na2S2O3•5H2O的纯度为______%(用含a的代数式表示)。 ③下列操作测得Na2S2O3•5H2O的质量分数偏小的是______(填字母)。 a.配制样品溶液定容时，仰视刻度线 b.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 d.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入硫代硫酸钠溶液 19. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ.甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）几种物质的燃烧热如表： 物质 CH4(g) CO(g) H2(g) 燃烧热(kJ•mol-1) 893 283 286 甲烷干重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的=______kJ•mol-1。 Ⅱ.甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(主反应) R2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) R3：CH4(g)C(s)+2H2(g) R4：2CO(g)C(s)+CO2(g) R5：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) 各反应的lgK(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。 （2）由图可知，为提高主反应的转化率应______(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：______。 （3）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有______(填标号)。 A. 混合气的平均相对分子质量保持不变 B. 2v(CH4)=v(CO) C. CH4和CO2的转化率相等 D. 体系的温度不再变化 （4）在1×105Pa、进料配比n(CH4)：n(CO2)=1：1、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、CO2的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为______(填“600”“900”“1000”)℃。 ②在某较适宜温度、初始压强为p下，向2L的恒容密闭容器中加入5molCO2和5molCH4，假设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.5mol•L-1，CO2的转化率为40%，则此时R1反应的压强平衡常数Kp=______p2(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026—2027学年度高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 下列关于反应和过程自发性的说法中正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 水蒸气变成液态水，属于熵增过程 C. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 D. 自发反应的速率一般都很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应焓变，但反应是否需要加热由反应活化能决定，部分放热反应需要加热引发才能发生，如碳的燃烧为放热反应，需要加热达到着火点才可进行，并非所有放热反应都不需要加热，A错误； B．熵是描述体系混乱度的物理量，水蒸气变为液态水时，分子运动自由度降低，体系混乱度减小，属于熵减过程，B错误； C．吸热反应，若反应的熵变，在温度足够高的条件下，可满足，使反应自发进行，如碳酸钙高温分解、常温下氯化铵与氢氧化钡晶体的反应均为吸热反应，可在对应条件下自发进行，C正确； D．反应的自发性属于热力学研究范畴，仅体现反应的进行趋势，与反应的动力学速率无必然关联，很多自发反应的速率极慢，如常温下铁的生锈、氢气与氧气混合生成水的反应均为自发过程，但反应速率很慢，D错误； 故选 C。 2. 2026年为“十五五”开局之年，我国持续推进生态治理、深空探测、绿色能源技术攻关。下列关于化学反应原理的叙述正确的是 A. 大气脱硝核心反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ＜0升温则平衡常数K增大 B. 航天发动机尾气处理反应，加入合适催化剂，可降低反应活化能，提高平衡转化率 C. 恒温恒压下，继续向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入NO2再次平衡NO2体积分数不变 D. 恒温恒容条件下，可逆反应2SO2+O22SO3同时充入O2、SO3平衡一定向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误； B．加入合适催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，催化剂不改变平衡状态，无法提高平衡转化率，B错误； C．恒温恒压下，向平衡体系充入，新平衡与原平衡互为等效平衡，各组分体积分数与原平衡一致，再次平衡时体积分数不变，C正确； D．恒温恒容条件下，可逆反应同时充入、，充入物质的量未知，浓度商与平衡常数的相对大小无法确定，平衡移动方向不能判断，并非一定向右移动，D错误； 故选 C。 3. 化学创造美好生活，必须将理论与实践紧密联系，下列生产、生活中的做法或现象不能用平衡移动原理解释的有 A. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 B. 工业合成NH3，温度控制在400℃~500℃ C. 已知CO中毒原理：CO(g)+HbO2O2(g)+HbCO(Hb为血红蛋白)，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D. 氯气消毒的自来水在养小金鱼前需要阳光照射 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水中存在平衡，打开冰镇汽水瓶盖时瓶内压强骤降，平衡向生成气体的方向移动，大量逸出形成泡沫，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业合成氨的反应为，该反应为放热反应，从平衡移动角度，低温更有利于平衡正向移动提高氨的平衡产率；实际生产选择，原因是该温度下合成氨所用铁触媒的活性最高，可大幅加快反应速率，并且温度较高反应速率也会加快，该温度选择与平衡移动原理无关，B符合题意； C．CO中毒的平衡为，将中毒病人放入高压氧舱时，舱内分压较高，增大生成物的浓度，使平衡逆向移动，促进分解，恢复血红蛋白的携氧能力，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．氯气消毒的自来水中存在平衡，养金鱼前对自来水进行光照时，见光分解导致浓度降低，使平衡不断正向移动，最终水中的余氯转化为 和 等，毒性显著降低，避免对金鱼产生伤害，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Fe(OH)3胶体制备的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B. 亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ C. 磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式：NaH2PO4=Na++H++ D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体制备的的离子方程式为，A错误； B．水解生成和，反应方程式原子、电荷均守恒，反应符号正确，B正确； C．为弱酸的酸式盐，溶于水的第一步电离方程式为，的电离为可逆过程，且不能直接完全电离为，C错误； D．通入溶液时，酸性条件下将氧化为，生成沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选 B。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的是 A B C D 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 读取量筒中液体体积为42.0 mL 研究浓度对化学反应 速率的影响 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性，图中滴定管下端用橡皮管和玻璃珠控制液流，为碱式滴定管，可以盛放该溶液。将橡皮管向上弯曲，使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠旁的橡皮管，让溶液从尖嘴流出，可排出尖嘴内的气泡，图示操作规范且能达到目的，A正确； B．图中视线高于凹液面的最低处，读数方法不规范。读取量筒中液体体积时，应将量筒竖直放在水平桌面上，使视线与凹液面最低处保持水平后读数，B错误； C．两组均加入2 mL 0.1 mol/L草酸溶液，草酸的物质的量均为。草酸在酸性条件下还原高锰酸根离子，反应的离子方程式为，因此上述草酸至多能还原的高锰酸根离子的物质的量为。两支试管中高锰酸钾的物质的量分别为和，高锰酸钾均过量，两组溶液的紫色均不会完全褪去，不能通过比较褪色时间研究浓度对反应速率的影响。应使用等体积、等浓度且少量的高锰酸钾溶液，分别加入等体积、不同浓度且均过量的草酸溶液，在其他条件相同时比较褪色时间，C错误； D．溶液中存在水解平衡，溶液呈酸性。图中使用湿润的pH试纸，会稀释待测溶液，使测得的pH偏大。应将干燥的pH试纸放在洁净的表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸上，再与标准比色卡比较，D错误； 故选A。 6. 常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞显红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、 B. 无色透明溶液：、Cu2+、Cl-、 C. 加水稀释时值明显增大的溶液：K+、Na+、、 D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液：、Fe2+、、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，存在大量，组内、、、之间不发生反应，与也不生成沉淀、弱电解质或气体，能够大量共存，A正确； B．无色透明溶液中，在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求；且具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．常温下为定值，加水稀释时明显增大，说明溶液呈碱性（稀释时降低、升高，比值增大），碱性环境中可与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性环境；若为强碱性环境，可与结合生成弱电解质，可与反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选A。 7. 相同条件下，将NO2(g)和N2O4(g)混合气体分别通入容积相等的两个恒容密闭容器，在30℃和60℃两种温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 表示30℃下反应的两条曲线为a和d B. 60℃下，在0~10s内平均反应速率v(NO2)=0.004mol•L-1•s-1 C. 混合气体的颜色不变或密度不变均能说明该反应已达到平衡状态 D. 表示NO2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为a和b 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，曲线a、d先达到平衡，根据“先拐先平数值大”原则，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以曲线a、d对应的温度为，曲线b、c对应的温度为，再根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，a、b代表的浓度变化曲线，c、d代表的浓度变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线a、d对应的温度为，曲线b、c对应的温度为，A错误； B．在内，​的浓度由增加到，则平均反应速率，B错误； C．混合气体颜色不变说明浓度恒定，可证明反应达到平衡；但恒容条件下，气体总质量不变、容器体积不变，密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应中与的浓度变化量之比为2:1，因此a、b为的浓度变化曲线，D正确； 故选D。 8. 常温下，物质的量浓度相等的①NH3•H2O、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl四种溶液中，下列大小比较不正确的是 A. 溶液中浓度：②＞③ B. 水电离出的H+浓度：④＞① C. 溶液的pH：①＞③ D. 与等量NaOH恰好中和，消耗溶液的体积：②＞③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．完全电离产生的抑制水解，水解程度小；中水解产生的促进水解，水解程度大，相同浓度下溶液中浓度②>③，A正确； B．是弱碱，电离出的抑制水的电离，水电离程度小；中水解结合水电离出的，促进水的电离，水电离程度大，水电离出的浓度④>①，B正确； C．是弱碱，电离产生，溶液碱性较强；溶液中水解程度大于水解程度，溶液显弱碱性，碱性弱于同浓度的，溶液的pH①>③，C正确； D．相同物质的量浓度下，与发生中和反应，也与发生中和反应，中和等量时，消耗两种溶液的体积相等，即②=③，并非②>③，D错误； 故选D。 9. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性：a＞b＞c B. 已知pOH=-lgc(OH-)图②表示水的电离平衡图像，各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若a=2时CH3OH的平衡体积分数最大 D. 图④表示发生反应：mA(s)+nB(g)pC(g)，若m+n＞p，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的盐酸和醋酸稀释时，醋酸为弱电解质，稀释过程中继续电离出，pH上升速率慢于盐酸，故曲线I为盐酸、曲线II为醋酸，溶液导电性与自由移动离子总浓度正相关，a点pH小于b点，对应离子总浓度，c点pH大于b点，对应离子总浓度，因此导电性，A正确； B．水的离子积，温度越高越大，数值越小，图中对应的之和更小，故温度高于，，b、d均在线上，故，f在线上，故，选项中离子积大小关系错误，B错误； C．对于反应，当反应物投料比等于化学计量数之比，即时，平衡时的体积分数最大，图中a点为平衡时和转化率相等的点，对应投料比等于化学计量数之比，因此时的平衡体积分数最大，C正确； D．催化剂可加快反应速率、不改变平衡状态，图中a曲线反应速率更快、达到平衡时间更短，且平衡时B的物质的量分数与b曲线一致，符合催化剂的作用效果；A为固体，反应气体计量数为和，若，则可能存在，加压平衡不移动，B的物质的量分数会不变，与图中平衡状态相符，故a曲线可能使用了催化剂或增大了压强，D正确； 故选B。 10. 常温常压下，电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 电解池1中每捕获22.4LCO2，在电极b上生成O2的数目为0.5NA B. 0.1 mol/LHCOOH溶液和3.6g冰水混合物中含有的氧原子数目均为0.2NA C. 电解池2中每捕获0.5NACO2，电极c表面O—H键增加了0.5NA D. 理论上该联合电解装置生产1 molHCOOH需转移4NA电子 【答案】C 【解析】 【分析】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不等于，的物质的量不确定，则无法计算电极b上生成的数目，A错误； B．溶液未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，且溶液中的溶剂水也含有氧原子，因此无法确定溶液中氧原子总数；3.6 g冰水混合物为，含氧原子，但前半部分描述不成立，B错误； C．电解池2中电极c为阴极，发生反应，每捕获，即0.5 mol，阴极生成0.5 mol ，因此电极c表面O-H键增加，C正确； D．​生成的过程中，C元素从+4价变为+2价，每生成1 mol HCOOH，C得到2 mol电子，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 11. 已知某二元酸()在水中的电离方程式为：、。在25℃时，则下列关于该二元酸的说法中正确的是 A. H2A是弱电解质，溶液中存在、、、H+、 B. 将pH=1的H2A溶液加水稀释至原溶液体积的10倍，则稀释后1＜pH＜2 C. 的溶液的pH＜1，加入少量后发生反应 D. 若溶液中，则的中 【答案】B 【解析】 【详解】A．的第一步电离为完全电离，溶液中不存在分子，属于强电解质，溶液中仅存在、、、，不存在微粒，A错误； B．原溶液的，说明原溶液中。溶液中的由两部分提供：第一步完全电离产生的；第二步可逆电离平衡电离出的。加水稀释至原体积的10倍：若不考虑第二步电离的移动，稀释10倍后变为原来的，即应变为2；但“越稀越电离”，加水稀释会促进的进一步电离，使得第二步电离出的增多；因此，稀释后溶液中的实际，即；同时稀释使氢离子浓度整体降低，必然有。综上，稀释后 ，B正确； C．的溶液中，由于第一步完全电离已提供的，再加上第二步微弱电离，总，故是正确的；但是，因为溶液中已完全电离，根本不存在分子，加入少量后，发生反应的离子方程式为：而不是，C错误； D．在溶液中，只有电离平衡，此时测得，说明在该状态下电离出的。在溶液中：第一步完全电离产生和；溶液中预先存在大量的（），由于同离子效应，对第二步的电离产生显著的抑制作用；因此，第二步电离出的必然小于；故溶液中的总，D错误； 故选B。 12. CO2催化加氢制甲醇是实现“碳中和”和“液态阳光”战略的重要路径，某研究团队采用共沉淀-后浸渍法制备了系列助剂改性的Cu/ZnO/Al2O3(简称CZA)催化剂。有关反应如下： 反应Ⅰ(主反应)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-49 kJ•mol-1 反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.5 kJ•mol-1 如图为不同催化剂作用下甲醇时空收率数据，(时空收率：单位质量催化剂单位时间生成甲醇的量)，其中，反应I为主反应下列有关上述反应体系的说法不正确的有 A. 反应Ⅰ中，每生成1 molCH3OH，转移电子数为6NA B. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在低温条件下自发反应 C. 恒温恒压下，向平衡体系中充入少量He，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均不移动 D. 图中甲醇时空收率出现“先升后降”趋势，说明该体系中存在最佳反应温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，C元素在中为+4价，在中为-2价，每生成，C得到电子；中H从0价变为+1价，共失去电子，转移电子数为，A正确； B．根据盖斯定律，目标反应的，反应正向气体分子数减少，，根据，较低温度下，反应可自发进行，B正确； C．恒温恒压下充入少量，体系体积增大，各反应气体分压降低，相当于减压，反应Ⅰ正向气体分子数减少，减压时平衡逆向移动，C错误； D．图中甲醇时空收率先升后降，最高点对应的温度下甲醇生成效率最高，说明该体系存在最佳反应温度，D正确； 故选C。 13. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：GeCl4+2H2OGeO2+4HCl。 A. 气体a含有NH3、GeCl4等，可将NH4Cl换成NH4NO3 B. 等浓度的NH4Cl和GeCl4溶液相比NH4Cl溶液pH更大 C. 水解过程中将稀盐酸换成强碱溶液更有利于水解过程 D. 可用热的NaOH溶液和红色石蕊试纸检验GeO2是否洗涤干净 【答案】B 【解析】 【详解】A．焙烧过程中在下分解为和，与煤灰中Ge的氧化物反应生成，因此气体含、；若将换为，体系无Cl元素，无法生成，且高温下为强氧化性物质，易发生危险的分解反应，不能替换，A错误； B．已知Ge与Al化学性质相似，中水解程度远大于中的水解程度，等浓度下溶液的浓度更高、酸性更强、更小，因此溶液更大，B正确； C．Ge与Al化学性质相似，为两性氧化物，可与强碱反应生成可溶性锗酸盐，若将稀盐酸换为强碱溶液，会导致生成的溶解，无法得到目标产物，不利于水解过程获得，C错误； D．检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液进行检测，而不是向固体中加入试剂。在流程的水解步骤中，只加入了氯化锗和水（及稀盐酸），体系中没有引入铵根离子。沉淀表面吸附的主要杂质为 Cl- 和 H+。选项中利用热 NaOH 溶液和红色石蕊试纸（即检验铵根离子 的方法）来检测，不符合本工艺流程，D错误； 故答案选B。 14. 溴钟螺纹反应（B-Z反应）是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾（）、丙二酸［］、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“（蓝色）—（红色）”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法正确的是 A. 在反应体系中，作氧化剂的有和 B. 适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C. 反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D. 反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠、氢溴酸进行处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应中，转化为，Br元素的化合价由+5价降低到−1价，故作氧化剂。题干给出的铁配合物循环中，得到电子生成，可表示为，因此该过程中的氧化剂是，相应的二价铁配合物在被氧化时作还原剂。此外，选项所写的配体数也与题干给出的配合物不一致，A错误； B．适当升高温度可加快化学反应速率；在题给酸性反应体系中，增大硫酸浓度可增大浓度，使有关反应加快。因此，铁配合物的氧化、还原转化加快，红蓝颜色交替变化更快，B正确； C．培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹，说明不同区域中两种显色配合物的相对含量存在差异。在这种不断发生反应并伴随扩散的体系中，各区域相关物质的浓度可以不同，反应速率也可以不同，不能仅根据溶液的均一性认定各区域的反应速率相同，C错误； D．亚硫酸钠具有还原性，可将溴酸根离子还原为溴离子，反应为。但氢溴酸与溴酸钾反应会生成有毒的溴单质，反应为，因此不能用氢溴酸达到无害化处理的目的，D错误； 故选B。 15. 某同学取等量少许pH=1的0.5mol•L-1FeCl3溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验操作及现象 试管甲 加入过量Zn粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。 试管乙 加入过量Zn粉并滴加少量的KSCN溶液，持续滴加盐酸保持pH=1，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 A. 试管甲中Zn粉与Fe3+可能发生氧化还原反应 B. 试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下Zn粉与H+不反应 C. 试管甲中未检测到Fe的原因可排除是H+消耗了生成的Fe D. 若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到Fe 【答案】B 【解析】 【分析】Zn具有强还原性，可与、发生氧化还原反应。初始pH=1的溶液中水解程度较大。试管甲中加入过量Zn粉，初始阶段Zn与缓慢反应产生少量气泡，随着反应进行pH升高，水解生成大量红褐色沉淀，沉淀覆盖在Zn表面阻碍反应进一步进行，因此未生成Fe单质。试管乙中持续滴加盐酸保持pH=1，不会提前水解，可被Zn逐步还原为，最终还原为Fe单质，因此固体中可检测到Fe。 【详解】A．试管甲中粉与可发生氧化还原反应生成和，该反应符合氧化还原规律，可能发生，A正确； B．试管甲中一段时间后无气泡冒出，是因为随着反应进行，被消耗导致浓度降低，且生成的红褐色沉淀覆盖在粉表面，阻碍了与的接触；对比试管乙中持续滴加盐酸保持时一直产生气泡，说明粉与是可以反应的，并非不反应，B错误； C．试管乙最终在pH为3~4的条件下能检测到Fe单质，说明在该酸度下H+不能将生成的Fe完全消耗，甲最终pH也为3~4，若能生成Fe也不可能被H+完全消耗，因此甲中未检测到Fe的原因可排除是H+消耗了生成的Fe，C正确； D．若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，可避免沉淀覆盖在粉表面，保证与溶液持续接触，可将完全还原为，在pH升高至3~4时，可进一步将还原为单质，因此最终所得固体中可能检测到，D正确； 故选B。 二、填空题(共4道大题，共55分) 16. 一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如图。 已知： ①阳极泥主要成分是PtS、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu； ②(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。 回答下列问题： （1）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe转化反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”后的滤液b中溶质的组成为______(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为______。 （4）“分金”中可选用的试剂X为______(填标号)。 A. HNO3 B. Cu C. H2C2O4 D. Zn （5）除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是______。 （6）利用“滤液c”中的(NH4)2PtCl4可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）CuSO4(或CuSO4、H2SO4) （3）4：3 （4）C （5）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （6） 【解析】 【分析】向阳极泥(含PtS、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2SO4、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Pt、Pd、Au的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属Pt、Pd、Au分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含滤液c和沉淀，据此解答。 【小问1详解】 已知中为+2价，则为-2价。在“氧化焙烧”过程中，与空气中的​及加入的反应。元素从-2价被氧化至+4价（形成​），元素从+2价被还原为0价（单质）。根据氧化还原反应电子守恒，整体失去4个电子，得到4个电子，两者化学计量数之比为1:1。配平后得到化学方程式：。 【小问2详解】 阳极泥经过纯碱和空气氧化焙烧后，其中的转化为。加水浸取时，水溶性的和进入滤液a，而及、、留在滤渣中。加入稀硫酸进行酸浸，与稀硫酸反应生成​和水。为了使金属充分溶解及后续操作，硫酸通常会过量，因此滤液b中的溶质主要为​（可能还有过量的​）。 【小问3详解】 被氧化为时，元素从0价升高到+4价，1 mol 失去4 mol电子；被氧化为时，元素从0价升高到+3价，1 mol 失去3 mol电子；氧化剂为，被还原为，1 mol 得到2 mol电子，根据电子守恒，溶解1 mol 需要的物质的量为 mol，溶解1 mol 需要的物质的量为 mol，因此溶解等物质的量的和时，消耗氧化剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 “分金”的目的是将溶液中的还原为金属单质析出。 A．具有强氧化性，无法还原金离子； B．能还原金离子，但会引入杂质； C．​（草酸）具有还原性，可将还原为，且不会引入新的金属杂质； D．还原性过强，可能会将、等一并还原析出，不利于分离。 故选C。 【小问5详解】 在氯浸后，溶液中含有和。加入的还原剂X（草酸）除了还原金之外，还会将还原为。后续加入进行“沉钯”时，仍以形式存在，形成难溶的​沉淀；而由于被还原为+2价，形成易溶的​留在滤液中，从而实现了铂和钯的有效分离 【小问6详解】 在酸性条件下，“沉铂”是将含滤液c通过和的共同作用得，该过程Pt元素被氧化，Cl元素被还原，溶液总反应的离子方程式为。 17. I.在氨水中存在下列电离平衡：。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有______(填字母，下同)。 ①加固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 （2）已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，羟胺电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，将盐酸分别滴入20.00mL0.1mol·L-1羟胺溶液和20.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，测得溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]随滴入盐酸体积变化如图所示。 ①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是______(填“M”或“N”)，c()=c()的点是______(用a～f中的点表示)。 ②b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为______。 ③b点对应溶液的pH为______(已知：lg3=0.5)。 Ⅱ.酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 （4）已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=______。 （5）根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①H2B(少量)+2A-=B2-+2HA ②H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C A-、B2-、HB-、H2C-四种离子，结合质子(H+)能力由大到小的顺序______。 【答案】（1）③④⑤ （2）减小 （3） ①. M ②. f ③. d＞c＞b ④. 12.5 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①根据勒夏特列原理分析电离平衡的移动方向：加固体，增大，平衡逆向移动，①不符合题意； ②加溶液，增大，平衡逆向移动，②不符合题意； ③通入，中和，减小，平衡正向移动，③符合题意； ④加溶液，醋酸电离的中和，减小，平衡正向移动，④符合题意； ⑤加水，弱电解质稀释，电离平衡正向移动，⑤符合题意； ⑥加压，该体系无气体参与反应，加压对溶液中的电离平衡无影响，⑥不符合题意； 符合题意的为③④⑤； 【小问2详解】 羟胺电离为，电离平衡常数，变形得：，加水稀释时，​、​不变，显著减小，因此该比值减小； 【小问3详解】 ① 羟胺是弱碱，0.1mol/L羟胺溶液的远小于0.1mol/L，即初始pOH大于1；而0.1mol/L NaOH是强碱，初始，pOH=1，因此滴定羟胺的曲线是M。 NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pOH=7，对应点f，此时根据电荷守恒，中性条件下，故； ② b点是10mL盐酸滴入NaOH溶液，得到等浓度的NaOH和NaCl混合液，强碱抑制水的电离；c点是10mL盐酸滴入羟胺溶液，得到等浓度的羟胺和混合液，羟胺在水中电离出氢氧根离子而抑制水的电离，弱碱对水电离的抑制作用弱于强碱，水解促进水的电离；d点是20mL盐酸滴入羟胺溶液，恰好完全反应生成强酸弱碱盐，水解促进水的电离，因此水的电离程度：d>c>b； ③ b点对应溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，，，； 【小问4详解】 反应的平衡常数：，代入数值，； 【小问5详解】 根据“较强酸制较弱酸”，酸性越强，对应酸根结合的能力越弱。反应①中少量H2B直接给出 2 个氢离子给A-生成B2-和HA，说明酸性：；反应②中少量H2B只失去一个氢离子，变成HB-，不能继续把氢离子给H2C-，说明酸性；则结合质子能力：。 18. Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，常用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。某化学兴趣小组同学制备硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）配制Na2S和Na2CO3(物质的量之比为2：1)的混合溶液时，常先将Na2CO3溶解于煮沸过的蒸馏水后，再将Na2S溶解于Na2CO3溶液中。这样操作的优点是能______。 （2）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______(填字母)。 A. B. C. D. （3）将仪器c中所得溶液经过系列操作得到Na2S2O3•5H2O样品，其中洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______。 Ⅱ. Na2S2O3•5H2O纯度的测定： 称取ag样品，配制成100mL溶液。用硫酸酸化的20.00mL0.0100mol/LK2Cr2O7与过量的KI反应，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用Na2S2O3溶液滴定I2，三次平行实验，平均消耗20.00mL样品溶液。发生反应的化学方程式为+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、2+I2=2I-+。 （4）盛装硫代硫酸钠的滴定管应选择：______。 （5）①达到滴定终点的现象为______。 ②样品中Na2S2O3•5H2O的纯度为______%(用含a的代数式表示)。 ③下列操作测得Na2S2O3•5H2O的质量分数偏小的是______(填字母)。 a.配制样品溶液定容时，仰视刻度线 b.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 d.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入硫代硫酸钠溶液 【答案】（1）防止S2-被氧化、抑制S2-的水解 （2）B （3）乙醇 （4）碱式滴定管 （5） ①. 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 ②. ③. abd 【解析】 【分析】装置A：发生装置；三通阀（核心控制部件），三通可以切换气流方向；装置B：安全瓶 + 应急吸收装置结构 ①安全瓶，防倒吸，②尾气吸收通道：三通切换过来时，多余在此被吸收，防止污染；装置C：反应主容器制备；装置D：尾气吸收装置。 【小问1详解】 煮沸蒸馏水除去水中溶解的氧气，防止中被氧化；溶液呈碱性，将溶解在其中，可以抑制的水解，减少溶质损失； 【小问2详解】 pH为7~8，停止向C中通入，过量会让溶液酸性变强，分解； 三通阀切换通路，让A出来的通入B装置进行尾气吸收，不再流向C，此时三通阀需要连通A和B的通路、关闭通往C的支路，对应选项B的孔路状态，故选B； 【小问3详解】 题干明确说明硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以洗去晶体表面的杂质，又能最大程度减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，可快速干燥晶体； 【小问4详解】 硫代硫酸钠溶液是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要选用碱式滴定管盛装； 【小问5详解】 ①滴定前体系中存在淀粉与形成的蓝色络合物，当​被完全反应时蓝色消失，且半分钟不变色说明达到稳定的滴定终点，即当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据给出的反应可得定量关系：​。，则20 mL样品液中，100 mL样品液中，其摩尔质量为248 g/mol，因此纯度为； ③a.定容时仰视刻度线，配得的样品溶液体积偏大，浓度偏小，滴定消耗的样品溶液体积偏大，根据100 mL样品液中，计算得到的硫代硫酸钠总物质的量偏小，结果偏小，a符合题意； b.滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的样品溶液消耗体积偏大，根据100 mL样品液中，计算得到的硫代硫酸钠总物质的量偏小，结果偏小，b符合题意； c.锥形瓶内溶液溅出，体系内的​损失，滴定消耗的样品溶液体积偏小，根据100 mL样品液中，计算得到的硫代硫酸钠总物质的量偏大，结果偏大，c不符合题意； d.滴定管水洗后直接装待测液，管内溶液被稀释，滴定消耗的样品体积偏大，根据100 mL样品液中，计算得到的硫代硫酸钠总物质的量偏小，结果偏小，d符合题意； 故选abd。 19. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ.甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）几种物质的燃烧热如表： 物质 CH4(g) CO(g) H2(g) 燃烧热(kJ•mol-1) 893 283 286 甲烷干重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的=______kJ•mol-1。 Ⅱ.甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(主反应) R2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) R3：CH4(g)C(s)+2H2(g) R4：2CO(g)C(s)+CO2(g) R5：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) 各反应的lgK(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。 （2）由图可知，为提高主反应的转化率应______(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：______。 （3）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有______(填标号)。 A. 混合气的平均相对分子质量保持不变 B. 2v(CH4)=v(CO) C. CH4和CO2的转化率相等 D. 体系的温度不再变化 （4）在1×105Pa、进料配比n(CH4)：n(CO2)=1：1、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、CO2的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为______(填“600”“900”“1000”)℃。 ②在某较适宜温度、初始压强为p下，向2L的恒容密闭容器中加入5molCO2和5molCH4，假设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.5mol•L-1，CO2的转化率为40%，则此时R1反应的压强平衡常数Kp=______p2(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 【答案】（1）+245 （2） ①. 升高温度 ②. 温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但反应R1的1gK与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （3）AD （4） ①. 900 ②. 0.0075 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义写出三个热化学方程式： ①  ②  ③  根据盖斯定律，目标反应 = ① - 2×② - 2×③，代入计算得： 。 【小问2详解】 从图可知，温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但反应R1的1gK与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。 【小问3详解】 A．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量发生变化，根据，平均相对分子质量不变时，说明不再变化，反应达到平衡，A选； B．未标注正逆反应速率方向，且速率关系不符合化学计量数的正逆速率相等的要求，不能说明平衡，B不选； C．若初始进料和物质的量之比为1:1，主反应中二者消耗比例也为1:1，因此无论是否平衡，二者转化率始终相等，不能说明平衡，C不选； D．该主反应为吸热反应，恒容绝热条件下体系温度会随反应进行变化，温度不再变化时，说明反应的吸放热过程停止，达到平衡状态，D选； 故选AD。 【小问4详解】 ①900℃时反应物转化率接近100%，同时积碳率几乎为0，兼顾高转化率和低积碳的要求，甲烷干重整的最佳温度为900℃； ②初始加入5mol 和5mol ，​转化率为40%，平衡时c(CO)=1.5 mol/L，则，​转化量为 ，设R1反应消耗的为，R2反应消耗的为，的总消耗量为：，平衡时生成n(CO)=，解得、，各组分平衡时的物质的量：、、、、，平衡总物质的量：，初始总物质的量 ，平衡总压强，各组分分压：​、、、， R1 的压强平衡常数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $