北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中练习 化学试题

人大附中2026~2027学年度第一学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共二道大题27道小题，共8页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： H-1;C-12;0-16;Na-23;P-31;Ca40 第I卷（共44分） 选择题（每小题只有，个选项符合题意） 1.下列物质的分类，不正确的是 A.HNO3属于酸 B.Na2CO3属于碱 C.Naz0属于碱性氧化物 D.NW2属于非金属单质 2.下列物质中能导电且是电解质的是 A.熔融的KNO3 B.Cu C.无水乙醇 D.氯化钠固体 3.下列叙述正确的是 A,将NaOH加入FeCl3溶液中制备Fe(O3胶体 B.根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和FeCl,溶液 ℃·F(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水中形成红褐色胶体 D,胶体粒子的直径介于1~100nm之间，不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4.下列物质中，不与C02发生反应的是 A.O2 B H2O C Cao A NaOH 5.下列粒子既有氧化性，又有还原性的是 A.H+ B.S2- C.Na D.Fe2+ 6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用盐酸除铁锈 B.用澄清石灰水检验CO, C.用铁矿石治炼钢铁 D.用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 7.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A.Cuo-Cu(OH)2 B.CO2-CaCO3 C.Na→NaOH D.P-+P2Os 第1页 8.下列行为不符合实验室安全要求的是 A.未使用的金属钠用镊子重新放回试剂瓶中 B.使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 C.闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 9.下列反应或事实的离子方程式正确的是 A.钠放入水中：2Na+2H=2Na*+H2↑ B实验室用大理石制取二氧化碳：C032-+2H=H0+C021 C.向氢氧化钠溶液中通入少量的C02:20H+C02=C032-+H0 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ht+SO42-+OH+Ba2+=BaS04↓+H20 10.下列反应可用离子方程式“H+OH=H20”表示的是 A,NaHCO,溶液与NaOH溶液混合 B.HNO3溶液与澄清石灰水溶液混合 CNHH2O溶液与HCI溶液混合 D.NHHSO4溶液与Ba(OH2溶液混合 11.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Kt、C032-、OH B'Ca2+、K+、CI、C0,2 C.Na*、Ca2+、C、NO3 DH、Cr、S042、MnO4 12.钠与氧气可发生下列反应： ①4Na+O2=2Na20 ②2Na+O2△Na202 下列说法不正确的是 A.新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应① B.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C.相同质量的Na发生反应①与反应②时转移电子数相同 D.Na20和Na2O2均可与C02反应，且反应的产物完全相同 13.下列实验的对应操作中，不合理的是 Na2C03或 NaHCO H202溶液 固体 泥水 澄清 石灰 KI-淀粉 溶液 NaO旺溶液 A.对比Na2CO3和 B.分离水中的泥沙 Q.证明H202具有 D.除去CO2中混 NaHCO,的热稳定性 氧化性 有的HCI气体 第2页。 14.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致碱性增强的是 A.向水中加入Na2O2粉末 B.向水中加入CaO固体 C.向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3 D.向稀硫酸中加入少量BaCl2溶液 15.下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是 A.两种物质的水溶液均显碱性 B.可用加热的方法将NaHCO3从两者的固体混合物中除去 C.分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，Na2CO3产生的CO2更多 D.取agNa2CO3与NaHCO3的混合物与足量Ca(OD2溶液充分反应，生成bg沉淀，根 据a、b可以计算出混合物中Na2CO3的质量分数 16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有Mg2+ ⊙ 向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入 该溶液中一定含有S042 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有C032 17.通常利用反应：Mn2++PbO2+H→，MnO4tPb2++H0(未配平)定性检验Mn2+, 关于该反应的下列说法中，正确的是 A该反应中Mn+被还原 B.反应消耗的Mn+离子数与转移电子数之比为5：】 C.在该反应条件下，氧化性：PbO2<MnO4 D.溶液中含Mn2+的现象为：溶液出现紫红色 18.在下列反应中，盐酸只表现还原性的是 A.·Fe+2HCl=FeCh+H2t BMnO2+4HCI浓)≌MnC2+C2t+2H0 C'NaHCO3+HCI NaCl+CO2+H2O D.2KMnO4+10HCI+3H2SO4 K2SO4+2MnS04+8H2O+5Cl21 19.在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH3+3C10+4OH=2RO4~+3CI+5H20。则 ROP中R元素的化合价是 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 20.已知在溶液中C2、Br2、Fe3+、12的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B Cl2 +2KI=2KCI+I2 C.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 D.Br2+21-=2Br+I2 21,通过C02捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 CaCO3 CH 催 过程I 过程Ⅱ CO2 Cao C0、H A.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 B.过程I属于化合反应 C.捕获和转化CO2的过程中，需要不断补充CaO D.过程I中的反应为CaC03+CH,熊化型Ca0+2C0+2H 22.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：C、CO、SO%、Na*、Ca2+、Cu2+为了确 定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀② 足量 白色沉淀① 气体 足量 盐酸 溶液X Ba(OH)2溶液 溶液② 溶液① A.白色沉淀①是BaSO4 B.溶液X中一定存在CO、SO、Na C.溶液X中可能存在Cu2*,一定不存在Ca2+ D.溶液②中滴入HNO,和AgNO,溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CI 第4页 第Ⅱ卷（共56分） 23.(12分)现有以下几种物质：①铁、②氯化氢、③氧气、④氧化铜、⑤氢氧化钙、⑧ 二氧化碳、⑦碳酸钡、⑧乙醇、⑨醋酸 (1)其中属于非电解质的是 (填序号)； (2)写出⑨在水溶液中的电离方程式 (3)写出①和②的水溶液反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中的电子转移情况： (4)写出④与稀硫酸反应的离子方程式 (5)将少量NaHCO,加入⑤的澄清溶液中，写出该反应的离子方程式： 24.(12分)氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中有诸多应用。 (1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO,+C+S点燃 KS+2N02↑+C02↑。 其中被还原的元素是 一，被氧化的元素是一；氧化产物是 ，还原 产物是 (2)在反应NH3+O2NO+H20（未配平)中，参与反应的还原剂与转移电子数之比为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)是一种常用的强还原剂。 ①利用P和NaOH的反应可制备次磷酸钠：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH↑。在该 反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为 ②次磷酸钠与CuSO4同时使用，可除去酸性废水中的C,补全离子方程式： 口Cu2++HP02+0CI+☐ 60℃ BCuCl↓+HPO3+▣ (4)高铁酸盐是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸盐的方法如 下：向硫酸铁溶液中加入过量NaOH溶液并通入适量的Cl2,即可得到高铁酸钠(Na2FeO4) 溶液。写出该方法中总反应的离子方程式： 第5页 25.(10分)现有含有少量NaCl、NaSO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试 剂除去杂质，得到纯净的NaNO,固体，实验流程如下图所示。 沉淀A 含杂质的溶液 ①过量 沉淀B X溶液 ②过量 溶液1 AgNO3溶液 沉淀C ③过量 溶液2 Y溶液 NaNO,固体 溶液3 (1)最合适的试剂X是以下选项中的 (填字母序号)； A.CaCl2 B.BaCl2 C.Ca(NO3)2 D.Ba(NO3)2 (2)沉淀A的主要成分是 (填化学式)。 (3)加入过量Y溶液后溶液中发生的离子反应方程式有 (4)为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入 (5)检验NaNO3产品中是否有SO42-残余的方法是（写出操作和现象）： 26. (10分)实验小组采用下图装置进行实验，探究过氧化钠的相关性质与应用。 一盐酸 CaC03固体 饱和 Na,O2 溶液日 NaHCO3溶液 A B D (1)A中发生反应的离子方程式为： 2)B中饱和NaHCO,溶液的作用是 3)C中Na2O2发生的反应有 (写化学方程式)。 (4)为使F中收集到较纯净的O2,D中溶液a的溶质为 (填化学式) (5)反应一段时间后，F中收集到的O2经干燥后，共计mg,则C中消耗过氧化钠的质 量为 g(用含m的代数式表示)。 第6页 27.(12分)以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH、NH4Cl、ZmC2及C等]为 原料制备KMnO4和MnSO4,可以实现锰的再利用。其流程如下： NH4CI溶液 KMnO ZnCl2溶液 黑锰粉 水漫 KCIO3、KOHI△ K2MnO4固体 ① ③ MnO,灼烧 较纯的 分成两份 粗品厂② MnO2 稀H2S0、H2O2/A MnSO,溶液 ④ 已知：MnO2、MnO(OH)均为难溶于水的固体。 (1)从物质分类标准看，ZnCh2属于 (填字母)。 A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 (2)为分离ZC2并回收NH4CI溶液，可向①中所得溶液中，加入适量 (填字 母)调节溶液pH至8.0左右，生成Z(OHD2沉淀后进行过滤。 A.氨水 B.NaOH固体 C.澄清石灰水 D Zn (3)②中主要发生了两个氧化还原反应，分别是MnO2粗品中的C和 (填化学式) 被空气中的O2氧化。 (4)关于流程中的反应，以下说法不正确的是 填字母)。 A.分离MnO2粗品的操作为过滤 B.MnO2既有氧化性又有还原性 C.流程中KC1O3与H2O2的作用相同 D.根据化合价变化推测，③的含CI产物可能是KCI E.KMnO4转化为KMnOa需要加还原剂 (5)④中发生反应的离子方程式为 (6)实验室中，可以通过酸性条件下草酸钠(NaC2O4)与KMnO4的反应，测定KMnO4产 品的产量与纯度，写出该反应的离子方程式 第7页