新疆克拉玛依市独山子第二中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

独山子第二中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 2026-11 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修一第一章-第二章第二节 4、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 5、相对原子量：H1Na23C12016S32C135.5 一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1.下列成语中涉及化学变化的是 A.铁杵成针 B.抱薪救火 C.闭门造车 D.刻舟求剑 2.下列关于氧化物的分类说法正确的是 A.氧化铁属于碱性氧化物 B.C0属于酸性氧化物 C.NO2属于酸性氧化物 D.Al203属于碱性氧化物 3.下列关于胶体叙述错误的是 A.向饱和FcCl,溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH,胶体 B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D.光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 4.下列说法正确的是 A.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C.只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D.碱性氧化物都是金属氧化物 5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去1×4e A.Si0,+2C高温 Si+2C0↑ 个 得到2×2e e B. 2Na 2H2O 2NaOH+H2t 失去10×e C.10KI+2KMnO +8H,SO5I,+6K,SO+2MnSO+8H,O 得到2×5e 2e- D. Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02+2H20 6.今有三种无色碱性溶液NaOH、NaHCO,、Ba(OH)2,下列哪种试剂可以鉴别它们 A.HCI溶液 B.稀硫酸 C.BaCL溶液 D.MgCl,溶液 7.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅 速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤ c.①②③⑥ D.全部 8.下列物质中能导电且属于电解质的是 A.HCI B.熔融的MgCl2 C.乙醇溶液 D.石墨 9.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A.Cu2+、Ht、CI、SO B.Na、Kt、NO3、OH C.Na、CI、OH、HCO, D.H、CI、SO}、Ba2+ 10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.KI→l2 B.Ht→H2 C.H2S04→S02 D.Fe(oH)3→Fe203 11.工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将NO转化 催化剂 为N2的技术，涉及的化学反应之一为6NO+4NH N2+6H,O,该反应中作氧化产物的N2与作还 原产物的N2的个数之比为 A.2:3 B.3:2 C.1:4 D.4:1 12.C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102: 2KCIO3+H,C,04+H2S0,=2CIO2个+KSO4+2C02个+2H,0。下列说法正确的是 A.KCIO3在反应中失去电子 B.KCIO3被氧化 C.H2C2O4在反应中被还原 D.氧化产物是C02 13.下列说法正确的是 A.直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有 B.用该装置收集氯气 钠元素、一定不含钾元素 碳酸 氢钠 碳酸钠 煤油层 钠 层 澄清 石灰水 D. 证明Na能与水反应，且Na在水面和煤油层 C.可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 上下跳动 A.A B.B C.C D.D 14.下列离子方程式书写正确的是 A.向CaCl2溶液中通入少量c02:Ca2++H,0+C02=CaC03↓+2H B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH+H+=H,O C.MgSO4溶液中滴加BaOH2溶液：Mg2++SO}+Ba2++2OH=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ D.用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：C0}+2H=C02个+H,0 15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂 等。下列反应与Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr相比较，水的作用不相同的是() ①Cl2z+H20=HCl+HCIO 24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2+2H20=4HF+02 ④2Na+2H20=2NaOH+H2个 A.③④ B.①④ c.①③ D.②④ 16.下列有关NaC03与NaHC03叙述正确的是 A.相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B.可以用澄清石灰水来鉴别NaCO3溶液和NaHCO3溶液 C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2C03溶液冲洗 D.将稀盐酸分别加入到等浓度Na2CO3与NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液中产生CO2气体速率快 17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A.CO2气体(HC):饱和Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO):通入过量的CO2气体 C.Cl(HCI):通过饱和食盐水 D.Na2CO3固体(NaHCO3:加热 18.如图是氯元素的“价一类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 化合价 +51 +4 +3 +2 +1 0 -1十 氢化物单质氧化物酸 盐扬质类别 A.A的浓溶液与足量MnO,常温条件下可以制取B B.B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C.E→C可以通过加入氧化剂实现 D.D不稳定，在光照下易分解 19.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①AgNO,溶液②紫色石蕊溶液③NaHCO,溶液④FeSO,溶液⑤淀粉-KI溶液 A.①②④ B.①②⑤ c.②③④ D.②④⑤ 20.已知氯气和NaoH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H,O, 3CL2+6NaOH=5NaC1+NaCIO,+3H,O。某温度下将C2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClo、 NaClo3的混合溶液，经测定CIO与CIO的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和 被氧化的氯原子的个数之比为 A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1 二、填空题(60分) 21.(12分)回答下列问题： 现有下列物质： ①铁： ②纯醋酸： ③C02: ④碳酸氢钠： ⑤Ba(OH)2: ⑥熔融氯化钠： ⑦稀硫酸： ⑧NaHSO,固体； ⑨硫酸钡； ⑩氨水： (1)⑧在水中的电离方程式为 (2)④在水中的电离方程式为 (3)将⑦和⑤混合，反应的离子方程式为 (4)将④和⑧混合，反应的离子方程式为 (5)将①和⑦混合，反应的离子方程式为 (6)将⑦和⑩混合，反应的离子方程式为 22.(10分)氧化还原反应广泛应用于生产生活中。阅读下面材料，回答问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂，主要成分是NaNO2,但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液 中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NNO,具有 性（填“氧化”或“还 原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。 (2)在焊接过程中常用NH,CI清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：一Cu0+_NH,C高温 Cu+CuCL2+N2↑+H,0 ②该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。2 NaCIo,+4HC=2CIO,个+Cl,个+2H,0+2NaC1是工业上制备CIO,的反 应。回答下列问题： ①该反应中HCI表现的性质为 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为 。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为 23.(12分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下 装置制备FeCl3。 〉浓盐酸 铁粉硬质玻璃管 仪器X -MnO 碱石灰 冷水 D (1)仪器X的名称是 已知MO2和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为： Mn0,+4HC(浓)今MnCL,+C1,↑+2H,0,请将该化学方程式改写为离子方程式： (2)在D发生氯气(C12)与铁粉反应的化学方程式为 (3)现将上述制备的FC3固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式为 ；并用下列的 (填序号)装置提纯胶体，该操作的名称是 0 半透膜 蒸馏水 (4)若向Fe(OH),胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生 (填颜色)的Fe(OH),沉淀，然后沉淀 (填 实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为 24.(10分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示 实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为 NaHCO3,其他成分在加热条件下不产生气体) 装置B 装置E 空气→ NaOH 碱石灰 溶液 装置A 装置c 装置D 回答下列问题： (1)加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E,其中装置A的作用是除去 空气中的 (填化学式)：停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是 (2)装置E中盛碱石灰的仪器名称 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (4)装置C中浓硫酸的作用为 (5)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)）。 (6)若上述实验测得C02的质量为6.6g。已知样品的质量为50g,则该膨松剂样品的纯度为 (样 品中的杂质不发生反应)。 碳酸氢钠的质量 (样品纯度= ×100%) 样品的总质量 25.(16分)I.元素的“价一类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展 “证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价一类二维图”，回答下列问题： 化合价 *7 Y-HCIO,-NaCIo +4 CIO2 +1 HCI一C Cl,0-Z—NaC1o -1F 氢化物单质氧化物 酸 盐 类别 (1)Z的化学式为 (2)某同学利用以下试剂研究HCO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCO4像盐酸一样属于强酸， 可能与HCIO4反应的有一 (填序号)。 A.H2SO4 B.Fe C.BaSO4 D.K2CO3 (3)NaCI0是“84”消毒液的有效成分，在用“84"消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中C02,使消毒 杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为 漂白粉有效成分的化学式是 ，漂白粉生效原理 (用化学方程式表示)。 IⅡ.A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： A O:B O:C H!O D 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固 体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。 (5)写出下列物质的化学式B、 C、 (6)写出A与水反应的化学反应方程式为 (7)写出C与二氧化碳反应的化学反应方程式为。