江苏南京市中华中学2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试卷

南京市中华中学2026-2027学年第一学期调研试卷（二) 高二化学 考试时间：75分钟满分：100分 命题：宋缦缦审核：姜国锋 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Fe-561-127Ba-137 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1、中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是 A.青花瓷的颜色与F2O3含量高有关B.丝绸云袖的主要成分是蛋白质 C.三星堆青铜神树所用青铜属于合金D.红山玉龙的成分之一AO,可用作耐火材料 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述不正确的是 CH,-CH 0: A.聚丙烯的结构简式： CH B.平醛(CH2O),其电子式为H:C:H C.HC03电离方程式：H2C03=2H+C032 D.CH4的空间填充模型 3.化合物NazHPO4与Mg$O4可用作电解质饮料的配料。下列说法正确的是 A.原子半径：O>S>H B.金属性：Mg>Na>H C.Na2HPO4中含有离子键和共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：P>S 4.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH 气体 B.将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水 至刻度，配制1.00moL-NaOH溶液 NOH溶波 C.用装置甲蒸干AICl3溶液制无水AIC,固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO? 5.下列关于结构、性质、原理和用途的联系，说法正确的是 A.甲烷为空间四面体结构，导致甲烷性质稳定 B.焙制糕点加入NaHCO3会产生COz气体，可作食品疏松剂 C.催化剂使CO2加氢制CH,的反应自发进行 D.液淚易挥发，可用四氯化碳荞取漠水中的Bz 6.用尿素水解生成的NH催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 4NH(g)+O2(g)+4NO(g)→4N2(g+6H2O(g),下列说法正确的是 A.上述反应AS<0 B.上述反应平衡常数KNcO)西 c()(H,0) C.上述反应中消耗1 mol NHs,转移电子的数目为2×6.02×1023 高二化学第1页，共6页 D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7、CO、NO,和氨气是大气污染物，利用R'固体催化处理以上污染物的机理示意图（高温会发生副 反应生成碳，不考虑N,O)如图所示，下列说法不正确的是 青N R A.催化处理过程中CO做还原剂 H,O、 2NO 3C0, B.反应历程中有极性键和非极性键的形成 2R C、总反应化学方程式为 子NH R(2NO,) 3C0 2NT6g+C0g+2N02Xg继化2®+C0,BH3H0g) R'(CO)-2R'(CO2) D.温度过高，催化剂的催化效率会降低 8.解释下列事实的离子方程式书写正确的是 N A、在FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2B+C=Br2+2CI B.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO3一Ag+2NO2↑+2H2O C.NaHC03溶液中通入少量Cl2:C2+2HCO=2C0z+CI+Cl0+H0 D.在Fe(OD3中滴加过量HⅡ溶液：2Fe(OD3+2I+6H一2Fe2*+12+6H2O 9.将C02转化为烷烃可实现碳的循环利用，X、Y与氢气反应生成乙，转化过程如图所示： COCO CH,-CHACO H ,CH,-CH-CH2-CH(Z☑ IICH2=CH-CH(Y)III CH, 下列说法不正确的是 A.X、Y互称为同系物 B.X、Y分子中所有原子均共平面 C.X、Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Z的一氯代物共有4种同分异构体 10.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2O,(3<x<4),能在常温下将工业废气中的S02、NO2等转 化为单质而除去，由锌灰（含ZO和少量Pb0、CuO、Fe2O3等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其 转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是 稀疏酸 H2 锌灰→浸取习除杂 ZnFC2O J300-500℃ ZnFC2Ox S02、N02等 常温 A.浸取时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B.“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Pb2*、Fe3、C2 C.ZnFe2Ok与H2反应制得1 mol ZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol D.除去SO2时，ZnFe2O.在反应中表现出氧化性 高二化学第2页，共6页 11、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 用pH试纸分别测定CHCOONa溶液和NaNO2溶液 A 结合H能力：CHC00>NO2 pII,CILCOONa溶液pII大 Q 判断某种酸是否是强酸 室温下用pH计测定0.01molL1该酸溶液的pH,读 数为2.00 向1mL0.1 mol-L-K1溶液中加入2滴0.1mol-L 探究Fe+与I的反应是有限度的 FeCl溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 用洁净的玻璃棒蘸取NaCIo溶液滴在pH试纸上， D 测定NaCIo溶液的pH 待变色后与标准比色卡比对 12.室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取 铜和镍的过程如图所示，己知K(HS04)=1.2×102;K1HS0)1.2×102,K2H2S0)6.0×108,下 列说法正确的是 NaHSO,溶液NH),C,O,溶液 浸取液一→提铜 沉镍 →NiC,O. Cu A.NaHS03溶液中：cCH2SO)+c(OH>c(SO32+cH) B.NH)2Cz0a溶液中：cNH-H2O)+c(OH)=2c(H2C2O)+c(HC2O4)+c(H） C.“提铜”的离子方程式：Cu2+HSOg+30H=Cu+S042+2H20 D.“沉镍”后上层清液中一定有：cQN=c(C2042) 13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 80 ① 反应1：C02(g)+Hz(g)→CO(g)+H0(g) AH>0 反应Ⅱ：CO2(g)十4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H<0 40 在恒容条件下，按(CO2:VH)=1:1投料比进行反应， 30 CH4 平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正 确的是 300400500600700s00900 A.M点，反应I的化学平衡常数K=1 温度/℃ B.N点，n(CHa)十n(CO)=3nHO) C,其他条件不变，在400~700C范围，平衡时H20的物质的量随温度的升高而增多 D.其他条件不变，在400700C范围，增大压强，平衡时C0的体积分数保持不变 二、非选择题：共4题，共61分。 高二化学第3页，共6页 14、 (I4分)二氧化铈(CcO)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿（含CFCO,、SiO2 等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 稀硫酸 C0, (HA)2 H.SO. NaOH NaClO H2O2溶液 含铈 氧化 固体Ⅱ 萃取 反萃取 水溶液 水溶液 水层 过滤 氧化 矿石 焙烧 粉末 含Ce 1过滤，Ceo→Cc0 滤渣 水层 有机层 已知：①Ce在酸性环境下具有强氧化性，能与SO42结合成[CeSO]2+; ②疏酸体系中，Ce在(HA)2中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。 (1)焙烧时CeFCO,被完全氧化为CeO2、CeF4和一种气体化合物，则该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“酸浸”不能将稀疏酸换成稀盐酸，原因是：A。 (3)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), ckn(Ce,Ce的萃取率E=”e(Ce 如D-crLa(Co) n总(Cc) 100%。上述流程“萃取”中取1000L含Ce+浓度为50 mg1.的溶液，加入501.萃取剂，若单次萃取率E=言x100%,则D=△一 (4)“反萃取”中加入H02的作用是：△一。 (5)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾 气消除过程中发生着Ce02=Ce020w+x02t(0≤x≤0.25)的循环，COz消除N0尾气（气体产物是空 气的某一成分)的化学方程式是△。 15.(16分)聚合疏酸铁简称聚铁[FC2(OD62(SO)m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用 硫酸铜废液制备聚铁，其流程如下： 试剂A少量稀硫酸双氧水 水、硫酸 硫酸铜废液→除酸 搅拌、 热 控温 过滤习浓缩 氧化 聚合 →减压蒸发 滤渣 聚铁 (1)试剂A为▲。 (2)本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩"”时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了△一： (3)“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因 是A一。 接减压泵 (4)①减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从▲ 6旋转主花 (填字母)口通入冷水，再打开旋转主机：实验结束时应先关闭旋转主 收集瓶 机，再▲，打开阀门通大气后，最后取下▲（填仪器名 称)，从中获得聚铁。 高二化学第4页，共6页 ②本实验采取减压蒸发的理由是▲一。 (5)测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g,溶于适量稀盐酸中， 然后分成两等份： a.一份加入过量的BaC12溶液，然后过滤、洗涤、千燥，称重，得固体质量1.165g: b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI,充分反应后再用0.5000 mol-L-iNa2S203溶液滴定 至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：I2+2S2032=2+S062（无色) ①计算所得产品化学式中△。 ②若m=4,写出“聚合”过程的离子方程式：△一。 16.(I5分)实验室用含磷尾矿（主要含Cas(PO4)P、CaMg(CO)2)的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并 制备HPO4,实验装置如图-l所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。缓冲饿的作用是 (2)湿法脱流时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2S04。生成的S0一→=8 冲罐 H2SO4能将Cas(PO4))3F转化为CaSO42H2O、HP04与HF, 阀门 该反应的化学方程式为△。 NaOH 溶液 的悬浊液 (3)悬浊液中生成HPO4的过程如图-2所示。 枫盟应刀预并给 图-1 ①烟气中SO2浓度对浸出液中HPOa含量的影响如图 3所示。S02浓度大于8mgL-1时，随着S02浓度增大，HP0a含量变化的原因是 ②加入少量ZSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 s02 Ca 70 ① ⊙②⊙ 65 H.PO HE 60 CaMg(CO,). Ca,(PO),F CaMg(CO,) Ca (PO)F 50 S0,浓度mgL9 6 8 10 图2 @o⑩ 图3 图4 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1mo-L1HPOa溶液，利用其高效制备FePOa-2H2O,请补充实验 方案：称取一定量铁粉，▲，过滤洗涤，固体干燥得FePO42HO。(已知：Fe3(POa2、 FePO2H20均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO42i0的产率最高。实验中还须使用的试剂： 1.0molL的H2S0:溶液、30%H02溶液、30%氢水。) 17.(16分)由C02制碳氢化合物的过程如图-1所示。 ○ C= (CH2) *(CH2) (CH2) CH C.Hio H* H,CO C02H2→7 C,H。C,HCHe →C,H,C,HC,Hg 催化剂I H,O 催化剂Ⅱ H,O CaHo C.Hg … 图-1 (1)①涉及部分反应： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AII=+39.7 kJ.mol- CO(g)+2H2(g)=-(CH2)-(g)+H2O(g)AH=-164.7kJ-mol- 2C0(g)+Hz(g)=一(CH)一(g)+C02(g）△H=A kImol1 ②催化剂1可使用铁基催化剂。方铁矿(Fe1.O)可用作催化剂，当x0.05时，品体中nFe2:me3) (2)C02催化加氢制C2H。 利用双金属协同催化CO2在FeMC或Fe-Co/MC表面反应，反应前后催化剂样品的X射线衍 射图如图-2、图-3所示。CO2在Fe-CoMC表面催化加氢制C2H4的反应机理如图-4所示。Fe-Co/MC 催化加氢制CH,的效果优于FeMC的原因是」 ■Fe-Co ■Fe,C Co,C ●Fe ●Fe,Oa C,H,CO CO. CO C,H ● ■ ● Fe C2 Fe,Co.C Fe-Co/MC Fe-Co/MC ● 活性位点 MC ● Fe/MC Fe/MC 2×衍射角() 2×衍射角() 图-2 图-3 图-4 (3)Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。反应中，H在Ni表面解离为H原子（表示为H*),Ni的粒 径越小，吸附I*越多，CO2在CcO2表面转化为CIIa可能的机理如图-5所示，反应Ⅱ是慢反应。 ①催化剂中掺入少量CaO,用Ca2替代CeO2结构中部分Ce+形成Ca,Ce1.O,可提高催化效 率的原因是△一。 ②画出图-6虚线方框内的有关结构式： ③Ni粒径减小，COz甲烷化效率降低的原因可能是△一。 o@©δ co. o-@©o CH,+HO 3H- 3H ((ce(o) (oC©-(o ☑ t ☑催化剂载体 氧空位 图-5 图-6 高二化学第6页，共6页