浙江温州市环大罗山联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于酸性氧化物的是() A.SO3 B.H2O C.NO D.Fe2O3 2.下列物质属于电解质且能导电的是() A.稀硫酸 B.熔融NaSO4 C.固态KCI D.金属铜 3.下列与实验有关的安全图标说明错误的是() A. 明火B. 腐蚀性物质C. 洗手D. 易燃类物质 4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A.烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B.“84消毒液”(NaClo)与“洁厕灵”(HCI)混合使用可以提高消毒效果 C.使用漂白粉溶液时，在空气中静置一段时间漂白效果更好 D.生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 5.下列说法不正确的是() A.4C时5.4mL水中含有的分子数日为0.3N B.标准状况下，11.2gFe的物质的量为0.2mol C.Na的摩尔质量为23gmol,Na的摩尔质量为22gmol D.25C和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5Lmol 6.下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是() A.金属钠着火时，应立即用水扑灭 B.实验中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 C.验证通过肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D.做焰色试验时，必须用稀盐酸洗涤铂丝而不能用稀硫酸代替 7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() 高一化学学科试题第1页（共8页） 盐酸 NaOH溶液 Na,CO,粉末 洁净的铜丝 苯 FesO,溶液 B.观察NaCl溶 A.制备少量C02 C.分离Fe(OHD3 D.制取Fe(OD2 液的焰色 胶体中的NaCl A.A B.B C.C D.D 8.火药是我国古代四大发明之一，火药的燃烧涉及的主要反应化学方程式为 S+20,+3C点燃K,S+XT+3C0,1。下列说法正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3B.X的化学式为NO C.反应物中只有S被还原 D.氧化产物为CO2 9.下列有关说法错误的是() A.NHCO3能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛 B.大量的N2O,粉末加入到滴有酚酞的溶液中，可以观察到溶液最终变红 C.Fe+具有氧化性，FeCl3溶液可作为覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D.氯化碘IC)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是HC1和ⅡO 10.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是() A.某透明溶液：Na+、Mg2+、CI、OH B.含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba+、OH、Br C.含Ba+的溶液中：OH、CI、Na*、ClO D.使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO、I 11.下列叙述不正确的是( 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量C B CO2 HCI 依次经过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C CO2 cO 通入O2点燃 D Cl2 H2O 经过浓硫酸 12.化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列有关实验现象或操作的叙述错误的是() A.将氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B.钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，伴随黄色火焰 C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.闻氯气的气味时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 13.下列离子方程式正确的是() A.实验室用大理石制取C02:CO+2H-C0,↑+H2O 高一化学学科试题第2页（共8页） B.可以观察到石蕊试纸先变红后褪色 C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还原性C<I D.产生22.4LCl2(标准状况下)时，反应转移2mol电子 18.氯及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法错误的是() 化合价 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 .d. 0 。。 -1 a 氢 单 氧 酸盐物质类别 质 化 物 物 A.c具有氧化性，可用作自来水消毒剂 B.不能用同一个离子方程式表示d、g与NaOH溶液的反应 C.c→d→f的转化均为氧化还原反应 D.e的某种常见化合物可以用于实验室制取O2 19.某化学兴趣小组的同学向一定体积的B(O田2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是() 个导电能力 A B 0 a 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B.B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C.上述反应过程可以用离子方程式表示为Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+HO D.BC段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的B(OD2电离出了可自由移动的离子 20.把b补充到ā中，可得到一个离子方程式（未配平）。下列说法正确的是() C12+------→------+H20 OH C1- C103 b A.ClO是还原产物 B.充分反应后，溶液的碱性增强 C.氧化剂与还原剂的质量比为5：1 D.CIO和CI厂在酸性和碱性环境中均能大量共存 21.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶 液进行如下实验，下列说法正确的是() 高一化学学科试题第4页（共8页） A.取少量滤液向其中滴加少量N2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca+ B.用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定有Na+ C.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有C D.取少量滤液，向其中滴加适量NOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg+ 22.下列说法不正确的是（设A为阿伏加德罗常数的值）() A.1molC2完全溶于水，所得溶液中Cl的微粒数为Na B.10gCaC03和KHC03的混合物中，含有的质子数为5NM C.标准状况下，5.6LC02与足量N2O2反应转移的电子数为0.25Na D.10g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，氧原子的数日为0.4Na 23.某工厂用石膏、NH3、HO、CO2制备个NH4)2O4的工艺流程如图： 操作 →滤液 →(NH4)2S04 通入NH3 通入C02 操作1 ④ CaSO4悬浊液 ③ 煅烧产C02 CaCO3 ⑤→生石灰 下列说法正确的是() A.步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+C0+HO=CaCO3l+2N4+SO4 B.为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO可循环利用 C.若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D.直接蒸干滤液可得到纯净的NH4)2SO4 24.有FeO、FeO3的混合物若干克，在Co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体比原混合物质量 减少1.6g。若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解，至少需要1olL的盐酸的体积为 () A.50mL B.100mL C.150 mL D.200 mL 25.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是() 选 实验操作和现象 结论 项 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变 次氯酸钠溶液呈中性 白 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠在液面上 马 还原性：Na>Ca 四处游动后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 分别向装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的两支试管中加 伴随着吸热现象的是碳酸 入少量水，一支试管加水后升温，另一支降温 氢钠固体 取少量久置的Na2O2样品，滴加过量的盐酸，并将生 D 该NaO2样品未变质 成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 B.B C.C D.D 高一化学学科试题第5页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)完成下列问题。 (1)磁性氧化铁的主要成分的化学式为 (2)NaHSO4在水中的电离方程式 (3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式 (④)碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式 27.(10分)消毒小组在某次工作中需要用到“84”消毒液（有效成分是NaC1O),现要配制950mL 0.4 nol/L NaClO溶液，回答下列问题： (1)在配制溶液时，应该用托盘天平称取 g NaClO固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解， 待溶液恢复至室温后注入容量瓶中。洗涤，并将洗涤液也都注入容量瓶。继续加入蒸馏水，当 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀。 (2)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。消毒小组成员用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200mL2.30mol/L稀硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸。 (3)误差分析：①配制NaClo溶液定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或 “偏低”，下同)；②配制稀硫酸时，若俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度 28.(12分)下列框图中现有A~G八种物质，A为碱，其焰色反应为黄色；B为黄绿色气体；D为金 属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟；C是“84”消毒液的有效成分：G是一种饮用水处理新型绿色 消毒剂，含有三种元素，金属元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物 略去)，仔细分析，完成填空。 A 1 B +A④ G ② E →F 点燃 A D 十过量D ⑤ +A, 空气中静置 H (1)物质C的化学式为 (2)反应④的离子方程式为 该反应氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 (3)下列说法不正确的是 A.C和E的制备实验均需在通风橱中进行 B.把0.01moLE的水溶液加入到沸水后持续加热可制得胶体 C.过程③与过程⑤的现象不完全相同 D.物质D过量可能在E中产生DB2副产物 (4)过程③所得悬浊液通过 (填操作名称)可以分离出F固体。 高一化学学科试题第6页（共8页） (⑤)清简述H溶液中所含金属阳离子的检验方法： 29.(14分)草酸亚铁晶体FCO42HO)是生产电池、涂料以及感光材料的原材料，有较强还原性。 某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）： 稀硫酸、 足量铁屑 NH,)2C,O,溶液 乙 丙 (1)盛放稀硫酸的仪器名称为 (2)实验开始时，打开K1,同时 (填字母，下同)，待甲中反应一段时间后，关闭K1,同时 A.打开K2,关闭K3 B.打开K3,关闭K2 (3)装置丙的作用是 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究 CuO IFeC,O4·2HO 无水硫酸铜 N2→ 澄清石灰水 足量碱石灰 C D 女 (④按照气流从左到右的方向，上述装置的顺序为： A→ →B→尾气处理装置（仪器可重复使用）。 (⑤)实验开始前需要通入一段时间N2,其目的为 (⑥实验证明了气体产物中含有CO,C中的反应方程式为 ()实验结束后，小组同学猜测A中玻璃管内残留的固体为Fe、FeO、FeO、FeO4中的一种，取少 量A中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴HO2溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为 (填化学式) (⑧)草酸亚铁晶体分解的化学方程式为 30.(6分)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和HCO3固体粉末，充分反应后使气体全部 逸出。下图是加入粉末的质量与产生C02(标准状况)体积的关系。请计算： 高一化学学科试题第7页（共8页） VL◆ 11.2 2.8 011.2545.0m(粉末)1g (1)该盐酸中HC1的质量为 g (2)若该盐酸为120L时，加入粉末为60g,产生C02的体积为 L (3)若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为160mL,产生的CO2体积为yL。固体粉末中NaHCO3和 IHCO3的物质的量之比为 高一化学学科试题第8页（共8页）2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B c c A D D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C B B A C B C 21 22 23 24 25 B A A D C 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分) (1)Fe3O4(2分) (2)NaHS04Na+H+S042(2分，写“通电”不给分) 高温 (3)3Fe+4H0=Fe3O4+4H2(2分，“高温”没写扣1分) (④)C0+H=HC0?(2分，写化学方程式不给分) 27.(10分) (1)29.8（2分) 液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm(1分) 胶头滴管(1分) (2)25.0(2分，写“25”给1分) (3)偏高(2分，写其他答案不给分)偏低（2分，写其他答案不给分) 28.(12分) (1)NaClo(2分) (2)2Fe(OD3+3C1O-+4OHT=2Fe042-+3C1厂+5H0(2分，配平错扣1分，写化学方程式不给分)， 3:2(2分) (3)BD(2分，漏选给1分，多选或选错0分) (4)过滤(2分) (⑤)取少量H溶液加入到试管中，滴加K$C溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色， 证明溶液中存在F+。(2分，“氯水”换成“双氧水”也可以，或者“滴加铁氰化钾溶液，出现蓝 色沉淀”也可以得分，用“高锰酸钾”检验0分) 29.(14分) (1)分液漏斗(1分，有错0分) (2)B(1分) A(1分) (3)液封(1分，写防止空气进入乙装置也给分)，防止草酸亚铁被氧化(1分，写Fe+、C204也给 分) 第1页共2页 (4DBEC(2分，有错0分) (⑤)排尽装置内空气，防止O2干扰实验(2分) (⑥CuO+C0Cu+C02(2分，条件1分，生成Cu20方程式写对也给分) (7)Fe0(1分) (8)FeC2O4·2H0FeO+C0↑+C02↑+2H20(2分，“个”不计分，配平错扣1分) 30.(6分) (1)18.25g(2分) (2)13.44L（2分) (3)5:3(2分) 第2页共2页