第二章第一节第2课时 碳酸钠与碳酸氢钠课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 碳酸钠与碳酸氢钠 通过对膨松剂和蒸馒头的学习，总结出Na2CO3与NaHCO3的性质 NaHCO3 Na2CO3 热稳 定性 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 热稳定性好，受热不分解 与酸 反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱性 强弱 相同浓度时，碱性NaHCO3 < Na2CO3 △ NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈 鉴别Na2CO3与NaHCO3 复习提问 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.通过实验法、对比法了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂问题（重点） 3 碳酸钠和碳酸氢钠的对比 1 Part 4 一、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 色 态 水溶性 碱性 用 途 白色固体 纯碱、苏打 小苏打 都易溶于水 ， 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火剂制药、中和胃酸 溶液显碱性，但碱性Na2CO3>NaHCO3 1.热稳定性 二、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较 合作交流1：在探究NaHCO3的热稳定性时，将实验装置改装为右图，请描述实验现象 沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 现象： 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出。 结论： Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，且Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 套管实验 思考：该试验中，为什么Na2CO3要放在外管，而NaHCO3要放在里管？ 里面试管的温度比外面的要稍微低一些， NaHCO3在较低的温度下能分解，而Na2CO3在较高温度下也不能分解，更能说明NaHCO3的不稳定性 合作交流 合作交流2: Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是为什么NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应的速率更快? 因为HCl与Na2CO3反应是二步反应: 第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 第二步: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 HCl与NaHCO3反应是一步反应: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H += H2O + CO2 HCO3 - + H += H2O + CO2 二、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较 2.与酸反应 胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多采用NaHCO3，而不用Na2CO3是为什么？ Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。 NaHCO3碱性较弱，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。 温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！ 拓展延伸 拓展延伸 为什么Na2CO3不能作为复合膨松剂的主要成分？ 与酸反应 与Na2CO3相比 相同浓度时，NaHCO3更剧烈 相同质量时，NaHCO3产生的CO2更多 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3作为复合膨松剂的优点： 取用量少、发酵时间短，蓬松效果更好。 Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较规律总结 Na2CO3 NaHCO3 能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3- + OH - = CO32- + H2O 3.与碱反应： 与NaOH不反应 二、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较 与碱反应 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液 Ca(OH)2溶液 现象：溶液变浑浊 现象：溶液变浑浊 结论：无法用Ba(OH)2或澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3，二者现象一样，均能使澄清石灰水变浑浊 拓展延伸 4.与 盐 反 应 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 与钙盐、钡盐不反应 应用：用可溶性钙盐（CaCl2）、钡盐（BaCl2）鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 二、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较 5.与CO2反应 饱和Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 不反应 思考：如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 在混合物溶液中通入足量的二氧化碳CO2 二、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较 溶液变浑浊(有晶体析出) NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体 侯氏制碱法 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 拓展延伸 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 色 态 水溶性 与酸反应 与碱反应 与盐反应 热稳定性 白色固体 纯碱、苏打 小苏打 都易溶于水 ，溶液显碱性 S碳酸钠＞S碳酸氢钠 CO32-+2H+= H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 与NaOH不反应 HCO3-+OH -=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 与CaCl2不反应 △ 加热不反应 知识小结 18 溶解性 Na2CO3>NaHCO3 碱性 Na2CO3>NaHCO3 稳定性 Na2CO3>NaHCO3 知识小结 1、下列关于Na2CO3和NaHCO3说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3更易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 D. 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 C 课堂检测 2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 (　) A.二者饱和溶液的碱性强弱:NaHCO3<Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3>Na2CO3 C.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 D.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3 D　 课堂检测 鉴别和除杂 2 Part 22 思考1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3固体？ 分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3。 合作交流 思考2、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液？ a.沉淀法：取适量溶液滴加可溶性的钙盐或钡盐（BaCl2或CaCl2溶液），有白色沉淀生成的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3。 b.加酸法：取适量溶液，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，不立即产生气泡，一段时间后产生气泡的是Na2CO3。 不能用Ba(OH)2或澄清石灰水 1.鉴别问题 思考3、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？ 加热固体混合物至质量不再改变 除杂问题 思考4、如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 ？ 通入足量CO2： Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 除杂的原则： 不增、不减、易分离 不增：不增加新的杂质。 不减：不减少被提纯物质。 易分离：杂质与被提纯物质容易分离 合作交流   Na2CO3(杂质NaHCO3) NaHCO3(杂质Na2CO3) 固体 加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，结晶、过滤 溶液 加热 加适量NaOH溶液： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 通入足量CO2： Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 △ Na2CO3 NaHCO3 CO2和H2O NaOH或加热 知识小结 1. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 ( ) A.二者饱和溶液的碱性强弱:Na2CO3<NaHCO3 B.澄清石灰水可用来鉴别二者 C.在一定条件下,二者可以相互转化 D.Na2CO3可代替NaHCO3治疗胃酸过多 C 课堂检测 吸收空气中的水和CO2，防止空气中的水和CO2进入干燥管C中。 碱石灰吸收CO2 浓硫酸吸水，干燥CO2 NaOH吸收空气中的CO2，防止干扰测定 课本P41 拓展 D 使反应生成的CO2被D装置充分吸收 偏大 3.36L 1.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置,分析实验原理,下列说法错误的是(　) A.甲为小苏打,乙为纯碱 B.如果要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试 管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清 石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应,产生二氧化碳的质量:乙>甲 D　 课堂检测 30 课后作业 《导学案》112-114 $