云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C B D C A C B C C B B B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 D C C A C A C B A A B B A 29．（10分）（除标明外，每空1分） （1） （2） （3）（2分） （4） （5） （6）（2分） （7）钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应（或碱性强于，合理即可）（2分） 30．（10分）（除标明外，每空1分） （1）饱和食盐水 长颈漏斗液面上升 （2）b、d、a （3）防止E装置中的水分进入C装置中 （2分） （4）DE 容量瓶 胶头滴管 CD 31．（10分）（每空2分） （1） （2） 醛基 （3） 取代反应（或水解反应） 32．（10分）（除标明外，每空2分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） （2）（1分） （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）2 （5） 33．（4分）（1）4.8（2分） （2）71%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $11■ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 11111 化学仿真模拟试卷01 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记一 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 正确填涂■ 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 错误填涂][V][/] 保持卡面清洁。不要折桑、不要弄破 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、单选题（本题有28个小题， 每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题 目要求的) 1.A1[B1「C1 6A1[B1[C 11.[A][B][C D 16.[A][BI[C]ID 2.IA D 7[A][B] D 12. [A][B][ A 8.[A][B] A [B1 18 A][B cj [D A 9[A][B][C][D 14.[Aj[B][C D 19.A][B][C] D C 1[D 15.[A][B][C] 20.[A][B][C][D 21.[A1[B1[C1[D 26.[A][B][C]ID] 22.[A][B1[C1 27.[A][B][C][D] A (B [C ∂ 24.A] 28.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、填空题（共4题，共40分） 29 (10分)（除标明外， 每空1分) (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (6) (2分) (7) (2分) 30.(10分) (除标明外，每空1分) (1) (2) (3) (2分) (4) 31.(10分)（每空2分） (1) (2) (3) 32.(10分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 三、计算题（共1题，共4分） 33.(4分)(1) (2分) (2) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 选择题（56分） 一、单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的） 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B．化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C．学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D．现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 【答案】B 【解析】A．造纸、火药、陶瓷的制备过程均涉及化学反应，属于古代化学工艺的应用，对人类文明贡献巨大，A正确； B．化学工业可通过绿色化学工艺实现污染的源头防控，“必然导致严重污染”的表述错误，且化工生产为人类生产生活提供了大量必需的化学品，停止一切化工生产不符合发展需求，B错误； C．宏观辨识与微观探析是化学核心素养，实验是化学学科的基础，学习化学需要重视实验能力的培养，C正确； D．化学是多门交叉学科的研究基础，在新能源开发、材料合成、生命科学研究、环境治理等领域均发挥重要作用，D正确； 故选B。 2．关于的分类，叙述错误的是 A．阳离子为，属于钾盐 B．阴离子为，属于硝酸盐 C．属于无机化合物、纯净物 D．含有氧元素，属于氧化物 【答案】D 【解析】A．盐可根据所含阳离子进行分类，中的阳离子为，因此属于钾盐，A正确； B．盐可根据所含酸根离子进行分类，中的阴离子为，因此属于硝酸盐，B正确； C．硝酸钾属于无机盐，因此属于无机化合物；硝酸钾只含一种物质，属于纯净物，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钾、氮、氧三种元素组成，虽然含有氧元素，但不属于氧化物，D错误； 故选D。 3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，涉及化学变化的是 A．新房放置活性炭包，吸附装修产生的甲醛等物质 B．将海水引入盐田，风吹日晒成粗盐 C．喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D．秦汉时期为了制作记载文字的竹简，采竹、截段、刮去竹青(青皮) 【答案】C 【解析】A．活性炭吸附甲醛是利用其多孔结构的物理吸附作用，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．海水晒盐是水蒸发、结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石灰岩主要成分为，溶蚀时发生反应，沉积时发生反应，两个过程均有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．采竹、截段、刮去竹青仅改变竹子的形状和外观，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4．氧化镓()作为第四代半导体材料，其核心物理特性使其在雷达系统等高功率电子领域具有革命性潜力。Ga在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表第三周期 B．的中子数与质子数之差为7 C．、互为同素异形体 D．Ga的摩尔质量为69.72 g 【答案】B 【解析】A．的价电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A错误； B．的质子数为31，中子数为，二者之差为，B正确； C．、是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，D错误； 故选B。 5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是： ①水；  ②胶体；  ③淀粉溶液；  ④云、雾；  ⑤溶液；   ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．②④ D．②③④ 【答案】D 【解析】① 水属于纯净物不属于分散系 ，无丁达尔效应 ，错误； ② 胶体属于胶体，可产生丁达尔效应，正确； ③淀粉溶液属于胶体，可产生丁达尔效应 ，正确； ④ 云、雾属于胶体，可产生丁达尔效应，正确； ⑤溶液属于溶液，无丁达尔效应 ，错误； ⑥稀硫酸属于溶液，无丁达尔效应，错误； 符合题意的为②③④，故答案选D。 6．下列物质分类不正确的是 A．CaO——碱性氧化物 B．CO2——酸性氧化物 C．H2——无机化合物 D．CH4——有机化合物 【答案】C 【解析】A．可与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．可与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，仅由氢元素一种元素组成，属于单质，不属于无机化合物，C错误； D．是含碳的烃类物质，属于有机化合物，D正确； 故选C。 7．下列化学用语表述正确的是 A．羟基的电子式为： B．乙醇的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的结构特点，A正确； B．所给模型为乙酸的空间填充模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，乙醇的球棍模型为，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数为，应表示为，C错误； D．的电子式中每个Cl原子需满足8电子稳定结构，应标出所有孤对电子，所给电子式未标注Cl的全部孤对电子，正确的电子式为：，D错误； 故选A。 8．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为，利用其强氧化性 B 豆浆中加入石膏进行点卤制豆腐 胶体遇电解质发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 【答案】C 【解析】A．漂白粉的有效成分为，其水解产生的具有强氧化性，可用于漂白衣物，A正确； B．豆浆属于胶体，石膏的主要成分为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，可用于制豆腐，B正确； C．受热分解生成和，金属钠燃烧生成的会与、反应生成助燃的，且钠与反应生成易燃的，因此干粉灭火器不能扑灭金属钠着火，可用干燥的沙土灭火，C错误； D．检验粗盐中的时，先加盐酸排除、等干扰，再加，若产生白色沉淀则存在，反应离子方程式为，D正确； 故选C。 9．在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与会反应生成沉淀，溶液浑浊不透明，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间不发生反应，与酸性溶液中的也不反应，虽含使溶液呈蓝色，但溶液仍为透明状态，能大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a不导电，说明固体中不存在离子 B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C．图示中表示的是水合氯离子 D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 【答案】C 【解析】A．是离子化合物，固体中存在和，但离子无法自由移动，因此图a不导电，A错误； B．半径大于，故大球为、小球为；阴离子向阳极（与电源正极相连）移动，图b中向极移动，因此与电源正极相连，向极移动，与电源负极相连，B错误； C．图示粒子中心为半径较大的，周围结合水分子，为水合氯离子，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；且溶于水即可自发电离，不需要通电，电离方程式条件标注错误，D错误； 故选C。 11．离子方程式中的不能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】①、③为强酸，完全电离，且酸根离子不与反应，可以代表； ②电离出和，会生成沉淀，不可以代表； ④会电离出生成沉淀，不可以代表； ⑤是弱酸不能拆写为，不可以代表； 故答案选C。 12．侯氏制碱法涉及反应，以下微粒对应电子式正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】B 【解析】A．为简单阳离子，电子式直接为，无需加方括号与最外层电子标注，A错误； B．为阴离子，最外层有8个电子，外加方括号并标注1个单位负电荷，电子式符合书写规则，B正确； C．中原子最外层有1对孤电子对未在选项中标出，正确电子式为，C错误； D．中与两个分别形成双键，每个与间共用2对电子，正确电子式为，D错误； 故选B。 13．甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A．分子式为 B．含有官能团碳碳双键和羟基 C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使溴水褪色 【答案】B 【解析】A．根据甲基丙烯酸的结构简式，数出分子中含4个、6个、2个，分子式为，A正确； B．该有机物的官能团为碳碳双键和羧基，不存在独立的羟基官能团，B错误； C．该有机物含有羧基，可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选B。 14．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B．装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C．装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D．装置Ⅳ吸收尾气中的 【答案】B 【解析】A．98.3%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氢离子浓度低，与亚硫酸钠固体反应速率极慢，无法有效生成SO2，A错误； B．装置Ⅱ为空集气瓶，可起到缓冲作用，当后续装置发生倒吸时，液体被吸入装置Ⅱ中，避免进入装置Ⅰ影响反应，可用作安全瓶防倒吸，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2与之反应使其褪色体现的是还原性，检验漂白性应使用品红溶液，C错误； D．澄清石灰水[]溶解度小，吸收SO2能力弱，应使用浓NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 15．广西美食享誉全国。下列说法正确的是 A．正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C．福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D．“黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 【答案】B 【解析】A．柳州螺蛳粉属于加工食品，生产过程中会添加防腐剂、调味剂等食品添加剂来改善风味、延长保质期，不含食品添加剂的说法错误，A错误； B．花生油属于植物油，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，B正确； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸中含有氨基，因此蛋白质除含C、H、O元素外，一定含有N元素，还可能含有S、P等元素，C错误； D．蔗糖属于二糖，在酸性条件或相关酶的催化下可水解为葡萄糖和果糖，D错误； 故选B。 16．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是 【答案】D 【解析】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的在洁厕灵的酸性环境中先与结合为，与发生归中反应生成有毒氯气，该反应可表示为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药可有效杀灭农作物病虫害，在病虫害综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不同，D错误； 故答案选D。 17．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c溶于水可得d和b B．a既可被氧化，也可被还原 C．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为氮气；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为NO、c为二氧化氮(或四氧化二氮)；d为+5价且为酸，则d为硝酸；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确； B．氮气中氮化合价为0，可被氧化为NO等，也可被还原为氨气，B正确； C．足量铜丝插入浓硝酸溶液，开始反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，反应生成NO，C错误； D．自然界中放电条件下氮气可以和氧气生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和矿物质转化为硝酸盐，D正确； 故选C。 18．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】A．NaOH固体在空气中易发生潮解，会腐蚀托盘，则不能将NaOH固体直接放在托盘天平上称取，A不正确； B．NaOH固体溶于水放热，溶解后的溶液应冷却到室温后再转移至容量瓶，B不正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D不正确； 故选C。 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 20．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列做法值得提倡的是 A．废旧塑料制品深挖填埋处理 B．大量燃烧含硫化石燃料取暖 C．发展太阳能、氢能等新能源 D．加量使用农药和含氮化肥 【答案】C 【解析】A．废旧塑料制品难以降解，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，不值得提倡，A不符合题意； B．大量燃烧含硫化石燃料会产生大量，易引发酸雨等大气污染问题，不值得提倡，B不符合题意； C．太阳能、氢能属于清洁无污染的新能源，发展这类能源可减少化石能源消耗、降低污染物排放，值得提倡，C符合题意； D．加量使用含氮化肥和农药会造成水体富营养化、土壤及农产品污染等环境问题，不值得提倡，D不符合题意； 故选C。 21．我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，计划到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。以下有关能源说法正确的是 A．煤的气化、液化属于化学变化而石油的分馏属于物理变化 B．石油的裂化和裂解都是为了获得更多的轻质油 C．运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 D．中国商飞C919使用的航空煤油主要成分是酯类 【答案】A 【解析】A．煤的气化是将煤转化为气态燃料（如、等）、液化是将煤转化为液态燃料（如等），均有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．石油裂化的目的是获得更多轻质油（如汽油），而裂解是深度裂化，目的是获得、等短链气态不饱和烃作为化工原料，不是为了得到轻质油，B错误； C．煤油是石油常压分馏的产品之一，煤的干馏主要获得焦炭、煤焦油、焦炉气等产品，无法制得煤油，C错误； D．航空煤油属于石油分馏产物，主要成分是烃类混合物，酯类是含酯基的烃的含氧衍生物，航空煤油不属于酯类，D错误； 故选A。 22．乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，作还原剂 B．反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C．催化剂参与了反应，反应后质量减少 D．该反应的总反应为： 【答案】C 【分析】图示反应机理中，反应Ⅰ为与反应生成，反应方程式为，反应Ⅱ为氧化生成、和，反应方程式为； 【解析】A．反应Ⅰ中的化合价从0价升高为+2价，失电子作还原剂，说法正确，A不符合题意； B．反应Ⅱ中，乙醇的键、与羟基相连碳原子上的键（均为极性键）发生断裂，生成的中键、乙醛中键（均为极性键）为新形成的键，存在极性键的断裂和形成，说法正确，B不符合题意； C．催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，虽然参与了反应过程，但最终又重新生成，反应后质量不变，说法错误，C符合题意； D．由分析中两步反应方程式可得总反应方程式为，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 23．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应属于氧化还原型的无机反应，生成为两种产物，不符合加成反应的特征，A不符合题意； B．乙炔分子的碳碳三键断裂其中一个键，三键两端的碳原子分别直接结合原子和原子，只生成氯乙烯一种有机物，符合加成反应的定义，B符合题意； C．该反应是多糖的燃烧，属于氧化反应，不符合加成反应特征，C不符合题意； D．丙烯中甲基上的氢原子被溴原子取代，生成小分子，属于取代反应，D不符合题意； 故选B。 24．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】化学反应速率不用固体表示，因为固体的浓度可视为常数，选项B中反应物B为固体，因此直接排除；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率快慢时，可将各物质的反应速率除以对应化学计量数，单位相同时，数值越大，反应速率越快； 该反应中各气体的化学计量数：、、，计算得：、、，，因此A表示的反应速率最快。 故选A。 25．城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 A．电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B．土壤中的阴离子移向锌块 C．土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D．锌块发生的电极反应式为： 【答案】A 【解析】A．原电池中电子仅能在电子导体中迁移，无法经过电解质（土壤）流动，电子应经焊接的金属部分由锌块流向铁质输水管，A错误； B．该防护为牺牲阳极的阴极保护法，锌作原电池负极，原电池中阴离子向负极移动，故土壤中阴离子移向锌块，B正确； C．土壤中无机盐电离出自由移动的离子，增强了电解质导电性，加快电化学腐蚀速率（锌被腐蚀速率加快，可更好保护铁），C正确； D．锌为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故答案选A。 26．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【解析】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 27．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CuO固体 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 【答案】B 【解析】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净，A正确； B．不仅可与杂质反应，也会与原物质反应，同时还会引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．通入可发生反应，将转化为，不引入新杂质，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气后干燥可得纯净，D正确； 故选B。 28．铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．FeAg C． D． 【答案】A 【解析】A．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水发生化合反应生成，该转化无法实现，A符合题意； B．盐酸浸润的环境中，Fe的金属活动性强于Ag，且银离子氧化性强于氢离子，Fe可以与AgCl发生反应置换出Ag，反应可表示为，该转化能够实现，B不符合题意； C．具有还原性，具有氧化性，在水溶液中二者可发生氧化还原反应：，该转化能够实现，C不符合题意； D．具有强还原性，在和共同作用下可被氧化为，反应方程式为，该转化能够实现，D不符合题意； 故选A。 非选择题（44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．（10分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是________。 （2）④的原子结构示意图是________。 （3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。 （5）⑧和⑨简单氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。 （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为________。 （7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________（任写一条）。 【答案】（除标明外，每空1分） （1） （2） （3）（2分） （4） （5） （6）（2分） （7）钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应（或碱性强于，合理即可）（2分） 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。 【解析】（1）考古工作者利用碳元素的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素质量数为6+8=14，该原子符号是。 （2） ④是O元素，原子结构示意图是； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为。 （4）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na、Mg、Al形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。 （5）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，S和Cl简单氢化物稳定性较强的是HCl。 （6）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 （7）元素金属性越强，其单质越易与水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应，说明Na的金属性强于Mg。 30．（10分）氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质，并探究的性质。回答下列问题： （1）装置B盛装______(填试剂名称)来除去中混有的；除此作用外，装置B还可以指示后续连接的装置是否堵塞，若堵塞，B中出现的现象为_______________________。 （2）装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是______(填字母)。 a．干燥的石蕊试纸        b．湿润的石蕊试纸        c．碱石灰        d．无水氯化钙 （3）装置D的作用为__________________，装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）实验室用固体配制的溶液用于F装置中进行尾气处理。 ①如图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是______(填序号)，还缺少的玻璃仪器是______、______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。 A．称量时，用滤纸盛装药品　　　　　　　　　B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，未冷却至室温　　　　　　　　　　D．定容时俯视刻度线 【答案】（除标明外，每空1分） （1）饱和食盐水 长颈漏斗液面上升 （2）b、d、a （3）防止E装置中的水分进入C装置中 （2分） （4）DE 容量瓶 胶头滴管 CD 【分析】A装置中与浓盐酸共热制备氯气，B装置用于除去氯气中的，C装置用于探究氯水的漂白性，Ⅱ为无水氯化钙用来干燥氯气，D装置中的浓硫酸具有吸水性，可防止E中水蒸气进入C中，E装置用于比较氯气和碘单质的氧化性，装置F内装有溶液，用来吸收氯气，防止污染大气。 【解析】（1）装置B盛装饱和食盐水，因为在饱和食盐水中溶解度小，而易溶于水；装置B还可以指示后续连接的装置是否堵塞，若堵塞，B中的压力随产生的气体体积增加而增大，会出现的现象为长颈漏斗液面上升； （2）装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，由于装置A中生成氯气含有水蒸气，可先探究氯水的漂白性，再经Ⅱ的试剂除去水蒸气，再探究干燥氯气无漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸，故答案为b、d、a； （3）D装置中的浓硫酸具有吸水性，可防止E中水蒸气进入C中，装置E中溶液变蓝色，说明与反应，置换出碘单质，发生反应的离子方程式为； （4）①配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到天平称量一定质量的固体，然后用量筒量取一定体积的水，将固体溶解于烧杯中，溶解过程中，需要用玻璃棒进行搅拌，然后将溶液转移到的容量瓶中，转移过程中需要用玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，上述过程不需要用到漏斗和圆底烧瓶，故答案选DE；根据前述过程可知，还缺少的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管； ②A．称量时，若用滤纸，则氢氧化钠潮解，导致被称量的药品偏少，溶液浓度偏低，A错误； B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B错误； C．移液时，未冷却至室温，热胀冷缩，溶液体积偏大，导致定容后溶液实际体积偏小，溶液浓度偏高，C正确； D．定容时俯视刻度线，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏少，溶液浓度偏高，D正确； 故答案选CD。 31．（10分）以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）写出B的结构简式：__________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。产物C的官能团名称：__________________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________________________________________；该反应类型是：______________________________________________________。 【答案】（每空2分） （1） （2） 醛基 （3） 取代反应（或水解反应） 【分析】乙烯（）含碳碳双键，与发生加成反应，两个氯原子分别加在双键的两个碳原子上，得到1,2-二氯乙烷，即B的结构简式为；乙烯和水在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成乙醇（），葡萄糖A在酒化酶的作用下也可以转化为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，即C是乙醛（）；乙醛再催化氧化生成乙酸（），乙酸与乙二醇（）发生酯化反应生成D，结构简式为。 【解析】（1）由分析知，B的结构简式为。 （2）反应②是乙醇在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛的反应，对应的化学方程式为；产物C是乙醛，其特征官能团为醛基。 （3）反应③是B（）在催化剂、水的作用下，氯原子被羟基取代生成乙二醇的反应，属于卤代烃的水解反应，本质是取代反应，化学方程式为。 32．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是____________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （2）滤渣1的化学式为___________。 （3）“氧化”时加入适量溶液，将溶液中氧化为，该反应的离子方程式为_______________。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。图中过滤操作有_____处错误。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） （2）（1分） （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）2 （5） 【分析】实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2；滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用MgO调节溶液的pH≈4使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是MgO、Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO，据此分析； 【解析】（1）将固体矿石粉碎后，颗粒粒径减小，与稀硫酸的接触面积显著增大，既可以加快酸溶的化学反应速率，也能让矿石中的可溶成分与酸充分接触，保证反应更完全；MgCO3是难溶性碳酸盐，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，它与稀硫酸中的H+反应，生成可溶性的硫酸镁、二氧化碳气体和水，据此写出离子方程式：； （2）根据已知条件，SiO2不溶于稀硫酸，因此酸溶后过滤，不参与反应的SiO2成为滤渣1； （3）反应中Fe2+氧化为为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）过滤操作需遵循 “一贴、二低、三靠” 的操作规范：漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，既可以防止滤液飞溅，也能加快过滤速率；玻璃棒应轻轻靠在三层滤纸的一侧，避免戳破单层滤纸，导致过滤失败，故有2处错误； （5）煅烧条件下，氢氧化镁受热发生分解反应，生成氧化镁和水，属于难溶性氢氧化物的受热分解反应，因此得到化学方程式：。 三、计算题（共1题，共4分） 33．（4分）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20 g样品加入到盛有50 g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2 g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】（1）4.8（2分） （2）71%（2分） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯内总质量的差值即为生成氧气的质量。计算过程：反应前总质量为，反应后总质量为，因此生成氧气质量为。 （2）利用化学方程式中反应物和生成物的质量比计算样品中的质量，再求质量分数。计算过程：设样品中的质量为，根据反应式，与的质量比为，列比例式：，解得，则的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][√][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题 目要求的) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][Dj 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][BJ[C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 22.[AJ[B][C][D] 27.[A][B][C][D] 23.A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 24.[AJ[B][C][D] 25.[AJ[B1[C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、填空题（共4题，共40分） 29. (10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (6) (2分) (7) (2分) 30. (10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) 31. (10分)（每空2分） (1) (2) (3) 32. (10分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 三、计算题（共1题，共4分） 33.(4分)(1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 选择题（56分） 一、单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的） 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B．化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C．学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D．现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 2．关于的分类，叙述错误的是 A．阳离子为，属于钾盐 B．阴离子为，属于硝酸盐 C．属于无机化合物、纯净物 D．含有氧元素，属于氧化物 3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，涉及化学变化的是 A．新房放置活性炭包，吸附装修产生的甲醛等物质 B．将海水引入盐田，风吹日晒成粗盐 C．喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D．秦汉时期为了制作记载文字的竹简，采竹、截段、刮去竹青(青皮) 4．氧化镓()作为第四代半导体材料，其核心物理特性使其在雷达系统等高功率电子领域具有革命性潜力。Ga在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表第三周期 B．的中子数与质子数之差为7 C．、互为同素异形体 D．Ga的摩尔质量为69.72 g 5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是： ①水；  ②胶体；  ③淀粉溶液；  ④云、雾；  ⑤溶液；   ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．②④ D．②③④ 6．下列物质分类不正确的是 A．CaO——碱性氧化物 B．CO2——酸性氧化物 C．H2——无机化合物 D．CH4——有机化合物 7．下列化学用语表述正确的是 A．羟基的电子式为： B．乙醇的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式： 8．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为，利用其强氧化性 B 豆浆中加入石膏进行点卤制豆腐 胶体遇电解质发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 9．在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a不导电，说明固体中不存在离子 B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C．图示中表示的是水合氯离子 D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 11．离子方程式中的不能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 12．侯氏制碱法涉及反应，以下微粒对应电子式正确的是 A．： B．： C．： D．： 13．甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A．分子式为 B．含有官能团碳碳双键和羟基 C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使溴水褪色 14．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B．装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C．装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D．装置Ⅳ吸收尾气中的 15．广西美食享誉全国。下列说法正确的是 A．正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C．福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D．“黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 16．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是 17．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c溶于水可得d和b B．a既可被氧化，也可被还原 C．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 18．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 20．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列做法值得提倡的是 A．废旧塑料制品深挖填埋处理 B．大量燃烧含硫化石燃料取暖 C．发展太阳能、氢能等新能源 D．加量使用农药和含氮化肥 21．我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，计划到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。以下有关能源说法正确的是 A．煤的气化、液化属于化学变化而石油的分馏属于物理变化 B．石油的裂化和裂解都是为了获得更多的轻质油 C．运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 D．中国商飞C919使用的航空煤油主要成分是酯类 22．乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，作还原剂 B．反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C．催化剂参与了反应，反应后质量减少 D．该反应的总反应为： 23．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 24．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 25．城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 A．电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B．土壤中的阴离子移向锌块 C．土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D．锌块发生的电极反应式为： 26．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 27．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CuO固体 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 28．铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．FeAg C． D． 非选择题（44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．（10分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是________。 （2）④的原子结构示意图是________。 （3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。 （5）⑧和⑨简单氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。 （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为________。 （7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________（任写一条）。 30．（10分）氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质，并探究的性质。回答下列问题： （1）装置B盛装______(填试剂名称)来除去中混有的；除此作用外，装置B还可以指示后续连接的装置是否堵塞，若堵塞，B中出现的现象为_______________________。 （2）装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是______(填字母)。 a．干燥的石蕊试纸        b．湿润的石蕊试纸        c．碱石灰        d．无水氯化钙 （3）装置D的作用为_______，装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验室用固体配制的溶液用于F装置中进行尾气处理。 ①如图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是______(填序号)，还缺少的玻璃仪器是______、______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。 A．称量时，用滤纸盛装药品　　　　　　　　　 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，未冷却至室温　　　　　　　　　　 D．定容时俯视刻度线 31．（10分）以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）写出B的结构简式：__________________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________________。产物C的官能团名称：____________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________________；该反应类型是：________________。 32．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是______________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________。 （2）滤渣1的化学式为___________。 （3）“氧化”时加入适量溶液，将溶液中氧化为，该反应的离子方程式为_______________。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。图中过滤操作有_____处错误。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 三、计算题（共1题，共4分） 33．（4分）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20 g样品加入到盛有50 g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2 g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $