广西大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中素质评价 化学试题

2026-2027学年度上学期高二年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg24A1-27Cl-35.5Pb-207 第I卷（选择题共14个小题，共42分） 1.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCl,为原料制备TiO, B.油脂和NaOH反应制肥皂 C.焊接时用NH,CI溶液除锈 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO3)混合使用 2.在水溶液中，下列方程式书写正确的是 A.NaHSO4=Na*+HSO B.P+H2O、≥HF4OH C.HPO4≥3Ht+P03 D.NaHCO3≠Na+HCOg 3.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH),-8H,O与NH,Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 4.常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7D.大于7而小于8 5.设V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH中原子的数目为5W B.1o0所含中子的数目为10N C.1.0LpH1的HS0溶液中H的数目为0.2W D.1.0L1.0molL的Na,C0,溶液中C0的数目为1.0Wg 第1页，共7页 6.A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol.L!.min B.v(B)=0.7mol-L-1.min C.v(C)=0.02mol-L1-s- D.v(D)=0.5mol-L.min 7.已知0.1mol-L小的醋酸溶液中存在电离平衡：CHC00H=CH3C00十H,要使溶液中cH)/c(CH COOH 值增大，可以采取的措施是 A,加少量烧碱固体 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加CH3COONa固体 8.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Fe3、Na、Br、CI B.使甲基橙变红的溶液：K、Fe2、CO、CO片 C.pH<7的溶液：K+、At、S2、SO D.水电离出的c(OH)-1×1012ol·L的溶液：NH、Mg2、CI、HCO 9.羟胺CNH2OH稀溶液中NH2OH)的电离方程式为NH,OH+H,O≥NH,OH*+OH,设NH2OH的电离 平衡常数为K。下列说法正确的是 A.常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B.常温下，加入少量NHOH(S),平衡向右移动，NHOH的电离度增大 C.常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D.常温下，加少量水稀释，电离度增大， cNH,OH门增大 C(NH2OH) 10.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 Imol/L HSO 数滴KSCN 世mS三0 溶液 等浓度等体积 热水 冷水 Zn粒 的碘化钾和硫 H(g)+(g)=2Π(g) 酸铁混合溶液 2NO2(g)-N.O(g) 达到平衡状态 B C D A.测定生成氢气的反应速率 B.验证F*与T的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 第2页，共7页 11,下列离子方程式错误的是 A.KCO,溶液中滴加HSO,黄色溶液变为橙色：2CO}+2H*三CO?+H,0 B.泡沫灭火器反应原理：A3+3HCO-A(OH,+3CO↑ C.向NaC1O溶液中通入过量S02:CIO+SO,+H,O=HCIO+HSO D.向ZnS沉淀中加入CuS04溶液，沉淀变黑：ZnS(s+Cu2(aq)=CuS(s)广Zn(aq) 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气态）， 甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 能 反应I 反应Ⅱ 发应1.反应Ⅱ 77777777777777777777TT777777777777T77"7W77T 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0) B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C.选择优良的催化剂可以降低反应1和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的烩变 D.1 molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 13,乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：C,H,(g)+HO(g)→C2HOH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温 度、压强的关系（其中n(H2O)小n(C,H4)=1:1),下列说法正确的是 30 pea 3 9 趣 o J TIC 200 250 300 350 A.该反应的△H>0 B.图中压强的大小关系为p>P>P3 C.平衡时，a、b点的速率为：a<b D.a、c点的平衡常数K大小：a<c 第3页，共7页 l4,常温下，向10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入0.1mol-L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如 图。下列说法错误的是 681 4.7 0 10 20 F(HAY/mL A.pH=7时，c(Na)=c(A） B.a点溶液中水的电离程度大于b点 C.a点溶液中c()的精确值为(1053-108)mol/L D.b点溶液中c(HIA)>c(Na)>c(A） 第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共58分） 15.(15分)如图是用0.1000mol-L1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛 放盐酸的滴定管中液面的位置。 23 滴定前 滴定后 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)①盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL. ②本实验法用的指示剂是 (填“酚酞”或“石蕊)，到达滴定终点时的判断依据为 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NOH溶液的平均浓度 是 molL-1(保留四位有效数字)。 第4页，共7页 待测NaOH溶 滴定前盐酸的 滴定后盐酸的 实验编号 液的体积JmL 体积读数/mL 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”，下同)： ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 16.(14分)氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题： (1)NH·H,O的电离方程式为NH3H,O=NH4+OH△H。 ①AH (填>”或<)0。 ②适当升高温度，K,(NH3·HO) (填“增大减小”或“不变)。 (2)25c时，将0.2molL1氨水加水稀释至0.02molL1。 ①稀释过程中，c(NH） (填“增大减小”或不变”，下同)。 ②稀释过程中，所含氮元素的质量 (3)已知：25℃下，K,(NH3H2O)=1.8×10-3. ①查阅资料可知，25C下，CH,COONH4溶液呈中性。K,(CH,COOH) (填><”或 =”)K,(NH3HO)。 ②0.2molL1的氨水中，c(OH)约为 molL1。(己知3.6=1.9) (4)将3.36L(标准状况下)氨气溶于水配制成1L溶液，则溶液中 n(NH;H2O)+ =0.15mol. 17、(14分)CO2催化加氢制甲醇(CHOH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 ()该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41mol1 反应i:C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H2=-90k·mol ①反应i (填“任何”、“高温”或“低温)条件下能自发。 第5页、共7页 (2)原料气H可通过反应CH,(g)+H,0(8)CO(g)+3H,(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的 n(H,0） n(CH4) 恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH,含量的影响如图所示： 甲烷的平衡含量% 温度℃ ①为提高氢气的平衡产率，应采用 反应条件。 a.高温高压 。.低温高压 c.高温低压 a.低温低压 ②图中压强的关系是P」 P2(填“<“、心”或=，判断的依据是 (3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molC0,和6molH2发生反应，只生成CHOH(g)和 H,0O(g),反应相同时间测得CO,转化率随温度变化关系如图所示。 100 % 0 60 00220240260280300 DC ①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.当有2molC=0断裂的同时有3molH一H键断裂 d.混合气体的浓度商Q不再改变 ②已知260C下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数K= .温度210C~240C范围内，C0、 的转化率随温度升高逐渐增大的原因是 第6页，共7页 18、(15分)化学反应中既有物质变化，又有能量变化，根据要求回答下列问题： (I)某温度下，在·~个2L的恒容容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据填空： n/mol个 1.0 0.9 Y 0.8 0.7 X 0.6 0.4 0.2 0.2 Z 012345/min ①前2min内平均反应速率：v)=」 该反应的化学方程式为 ②请写出一种增大Y的转化率的方法 (2)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 对于石墨和金刚石， 更稳定（填“石墨”或“金刚石）。 (3)如图是1 mol NO2(g)和1molC0(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 能量个 过渡态 6 E1=134kJ.mol 反应物 E2=368kJ.mol 生成物 反应过程 ①该反应是 (填“吸热”或“放热）反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有影响。 (4)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为在298.15K,101kPa条 件下测得一些化学键的键能，同答问题： 化学键 0=0 H-H H-0 键能kJmo) 498 436 463 已知1 mol H2(0(g)转化为1molH20①时放出44.0kJ的热量，298.15K,101kPa条件下H2的摩尔燃烧焓为 kJmo。 2026-2027学年度上学期高二年级化学科期中素质评价参考答案 1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4,【答案】C5.【答案】B6:【答案】C 7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】D 13.【答案】C14.【答案】D 15.(15分) (1)酸式滴定管(1分) (2)①0.8022.80②酚酞 最后半滴盐酸溶液滴入后，锥形瓶中液体从粉红色变为无色，且半分钟 不变色 (细则：只写终点颜色变化不得分) (3)0.1100 (4)①偏低 ②无影响 16.(14分) (1) 增大 (2) 减小 不变 (3) 1.9x103 (4)n(NH3)+nNH) 17.(14分) (1) 低温 (2) 该正反应为气体分子数增大的反应，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，CH4的 平衡含量增大，所以图中压强的关系是P,<P2 (3) bd 300 温度210℃~240℃范围内，此时反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加 快，从而使得相同时间内C02的转化率逐渐增大（细则：未达平衡，升温速率加快得2分，只回答升温 速率加快得1分) 18.(15分) () 0.025molV(Lmin)3X(g)+Y(g)≠2z(g） 增大压强、加入适量的X、及时移出生成物Z (细则：写出一项既可以得2分) (2)石墨 (3)放热 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ.mol 没有(1分) (4)-285