2.1.2 胶体 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 分散系和胶体 2 引入新课 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.通过阅读课本了解分散系的概念及分类，认识胶体是一种常见的分散系，掌握胶体的本质特征. 2.通过氢氧化铁胶体制备的探究实验，对比胶体与浊液的区别，掌握胶体的性质。 3.通过胶体在生活中的应用，体会其在生活中的现实价值。 3 分散系 1 Part 4 阅读课本P48，回答以下问题 1、什么是分散系？ 2、分散系包含哪些？ 3、溶液、胶体、浊液各有什么特点？ 氯化铁溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化铁浊液 自主学习 分散系 分散系： 分散质 分散剂 由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。 分散质 分散剂 分散系 （2）组成 分散系中起容纳分散质作用的物质 分散系中被分散的物质 （1）基本概念： 分散系为混合物。 云 分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气） 烟 分散质：灰尘颗粒（固） 分散剂：空气（气） 雾 分散质：小水珠（液） 分散剂：空气（气） 分散系 （3）分类 根据分散系中分散质微粒直径的大小 100nm (10-7 m) 1nm (10-9 m) 分散质 直径大小 分散系 类别 浊液 溶液 胶体 分散系 分类依据： 本质区别——分散质微粒直径大小 分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 微粒直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 悬浊液、乳浊液 <1nm 1—100nm > 100nm 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 不稳定 较稳定/介稳性 小结 10 分离胶体和溶液的方法---渗析法 鸡蛋内膜、动物肠衣 羊皮纸、玻璃纸等 100nm 1nm 例1 下列关于分散系的说法不正确的是 (　) A.所有的分散系都是混合物 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 C [解析] 碘酒是碘分散到酒精中形成的溶液,分散质是碘,分散剂是酒精,C错误。 课堂检测 胶体的性质 2 Part 12 自主学习 自主学习:阅读课本P48-49, 胶体有哪些性质？ 1.胶体的本质特征 分散系中分散质的微粒直径介于1~100nm 2.胶体的分类 气溶胶、液溶胶、固溶胶 空气 雾 烟 云 气溶胶 牛奶 墨水 血液 豆浆 液溶胶 烟水晶 有色玻璃 固溶胶 （2）原因： （3）应用： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路 在实验室里鉴别胶体和溶液。 （1）概念： 1.丁达尔效应 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 胶体的性质 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应是物理变化。 17 生活中常见的丁达尔效应 2. 电 泳 （1）概念： 在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动 结论：Fe(OH)3胶体不带电 （整个分散系）； Fe(OH)3胶粒带有正电荷 （2）实验现象： 阴极附近颜色加深， 阳极附近颜色变浅 胶体的性质 （3）原因： 胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒 Fe(OH)3胶粒 {Fe(OH)3}m FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ Cl- Cl- 电 泳 注：不同的胶粒可能带不同的电荷。 （4）常见胶体微粒的带电情况： 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物胶体等。 带负电的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体、硅酸胶体等。 不带电的胶粒：淀粉胶体。 （5）应用 电 泳 工业生产: 电泳电镀 空气净化: 高压除尘，可除去大量烟尘以减少空气污染 医学检验: 血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质 2、胶体微粒不停的做无规则运动----布朗运动；（次要原因） 思考：胶体具有介稳性原因？ 1、胶体微粒带同种电荷，而同种电荷相互排斥(主要原因） 注意：胶体是呈电中性的，有的胶体微粒带有电荷，有的胶体微粒不带电荷，如淀粉溶胶等。 合作交流 1. 概念： 胶体的分散质微粒聚集成较大微粒，在重力作用下沉淀析出 3. 聚 沉 2．条件 加入少量电解质 中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀 ①豆浆里加盐卤或石膏溶液使之凝聚成豆腐 ②鸡血中加入一些盐，凝聚成块 加入带相反电荷胶粒的胶体 电性中和，使之聚集沉淀 ①明矾等净水 ②请勿与其他品牌的墨水混合使用。因为所带电荷不同，会聚沉 ③输血时要同种血型 加热或搅拌 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀 ①淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 ②煮鸡蛋 聚 沉 明矾净水 江河入海口形成三角洲 不同颜色的墨水不能混用 手不慎划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血 3.聚沉在生活中的表现 河水中黏土等胶粒遇到海水中电解质而发生凝聚作用 3.聚沉在生活中的表现 豆腐的制作原理 在豆浆中加入石膏（电解质），使蛋白质胶粒聚沉 土壤的保肥作用 明矾KAl(SO4)2·12H2O净水 土壤胶粒一般为负电荷，因此可以吸附阳离子（NH4+ K+） Al3++3H2O=Al(OH)3胶体+3H+ Al(OH)3胶粒带正电，可以吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等 27 课堂检测 1.不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A.向肥皂水中加入食盐，会有固体析出 B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞 C.向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 C 胶体的制备 3 Part 28 1.胶体的制备 1.胶体的制备 实验步骤：1.用烧杯取25 mL 蒸馏水，加热至沸腾 2.向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液 3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3胶体 +3HCl ∆ 注意： 1.不能用自来水，因为自来水中含有电解质，会使胶体聚沉 2.滴速不能过快，要逐滴加入，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水以后再加热煮沸，否则会生成沉淀 3.加热过程不能搅拌，不宜加热过久 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的离子和分子能透过半透膜。 Fe(OH)3胶体的提纯： 渗析 渗析法 2.胶体的提纯----渗析法 思考：如何证明NaCl能透过半透膜，而淀粉胶体不能？ 渗析一段时间后，取烧杯中的液体，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 再取烧杯中的溶液，向里面加入碘液，不变蓝 32 1.如果在新制好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，有什么现象？ 现象：胶体先聚沉变成红褐色沉淀，沉淀再慢慢溶解，最终变成黄色溶液 合作交流 2.如果是在新制好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入Na2SO4，有什么现象？ 现象：胶体聚沉变成红褐色沉淀 3.如果是在新制好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入NaOH，有什么现象？ 现象：胶体聚沉变成红褐色沉淀 1.下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中,正确的是 (　) A.用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中分散质微粒的大小相同 C.向氧氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液,可看到红褐色沉淀 D.向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH浓溶液,制备Fe(OH)3胶体 C 课堂检测 2.下列关于胶体的认识,错误的是 (　) A.鉴别胶体和溶液常用丁达尔效应 B.将一束强光通过蔗糖溶液,不能产生丁达尔效应 C.胶体是一种混合物 D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体 D 课堂检测 纳米材料只有分散到合适的分散剂中才能形成胶体 3.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得Fe(OH)3胶体。下列说法正确的是 (　　) A.用含1 mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有1 mol Fe(OH)3胶粒 B.在制备Fe(OH)3胶体实验中,持续加热和不断搅拌可使反应更充分 C.可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中 残留的FeCl3 D.可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体 和FeCl3溶液 D 课堂检测 4、下列事例分别体现了或应用了胶体的哪些性质？ (1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路 (2)除去蛋白质胶体中混有的NaCl (3)冶金厂大量烟尘用高压电除去 (4)江河入海口易形成三角洲 (5)FeCl3溶液可用于伤口止血 (6)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色变深 丁达尔效应 渗析 电泳 聚沉 聚沉 电泳 课堂检测 38 课后作业 《导学案》P121-123 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $