2.1.1 物质的分类 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 物质的分类 思考： 1.图书馆的书籍、超市的物品是怎么分类的？ 2.化学中的物质是怎么分类的？ 引入新课 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。 2.能从物质的组成和性质角度对物质进行分类。 3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。 3 元素与物质的关系 1 Part 4 1.组成这些物质的元素有哪些？ 你已经接触过许多物质，如Na、Mg、Fe、MgO、NaCl、NaOH、CO、CO2、Cl2、H2、O2、FeCl2、Fe2O3、Na2CO3、C、H2SO4、H2CO3、FeCl3等。 2.你能将这些物质分类吗？ 自主学习P44 混合物 物 质 氯化钠溶液 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 盐 碱 泥水 浊液 油水混合物 盐酸 NaOH Na2CO3 1．物质的组成 元素 2．物质的分类 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 元素组成 葡萄糖溶液 硫酸 硝酸 Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaSO4 AgNO3 Na2O Na2O2 NaHCO3 CO2 SO2 金刚石 石墨 氯气 铁、铜、锌、钠 仅由一种元素组成的纯净物 由金属元素组成的单质 由非金属元素组成的单质 元素的游离态 元素的化合态 一、元素与物质的关系 6 元素 游离态 化合态 以化合物的形式存在状态 元素在氧化物、酸、碱、盐等中的状态。 以单质的形式存在状态 金属 非金属 稀有气体 Fe Cu Au等 H2 N2 S He Ne Ar Kr Xe Rn 很活泼的元素常以化合态存在于自然界，如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。 不活泼的元素常以游离态存在于自然界，如元素金。 较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界，如氧元素，在自然界中以游离态存在于氧气和以化合态存在于水。 Na Cl、H 概念辨析 只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2和O3的混合物)。 同一种元素可以形成两种或两种以上不同的单质，如碳元素形成单质金刚石、石墨、C60等。 思考：只由一种元素组成的物质一定是纯净物，这种说法对吗？ 常见的同素异形体：O2和O3 红磷和白磷 石墨和金刚石 自主思考 3．其他分类方法 (1)根据物质具有的性质分类P47 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2 SO2 P2 O5 Mn2O7 CrO3 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：Na2O CaO 氧化物 CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O 两性氧化物 Al2O3 既能与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水 不成盐氧化物 CO、NO 9 注意：1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物, 如Na2O2金属氧化物,但不是碱性氧化物。因Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。 2. 非金属氧化物CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 3.酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2，CuO。 注意事项 二、物质分类与物质性质 a.与碱反应只生成盐和水。 b.多数能与水化合生成酸。 ①酸性氧化物 CO2 + H2O ==== H2CO3 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O c.能与某些碱性氧化物化合成盐 CO2+Na2O====Na2CO3 ②碱性氧化物 a.能与酸反应只生成盐和水。 b.少数能与水化合生成碱。 c.能与某些酸性氧化物化合成盐。 Na2O + H2O ==== 2NaOH Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O Na2O + CO2 ==== Na2CO3 注意事项 如SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸 如CuO是碱性氧化物，但不能与水反应生成 (2)其他分类方法 化合物 氧化剂 水 溶 液 或 熔 融 状 态 下 能 否 导 电 胶体 元素化合价的变化 被分散物质的颗粒大小 电解质 非电解质 反应物 还原剂 混合物 浊液 溶液 物 质 3．其他分类方法 12 碱 酸 是否含氧 含氧酸 电离H+数目 一元酸 二元酸 多元酸 有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 溶解性 可溶性碱 难溶性碱 OH-数目 一元碱、二元碱、三元碱 无氧酸 HNO3、H2SO4 HCl、H2S HCl、HNO3 H2SO4、H2CO3 H3PO4 HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2 3．其他分类方法 1. 下列物质的分类正确的是(　　) D　   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 CO B NaOH HCl NaCl Na2O2 SiO2 C Ba(OH)2 NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 课堂检测 14 物质分类与物质性质 2 Part 15 1．物质的类别与元素的化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 元素化合价 CH4 C CO CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 价类二维图 16 Na2SO4 Na2SO3 Na Na2O Na2O2 NaOH 物质类别 碱 氧化物 单质 盐 0 +1 元素化合价 Na2CO3 这些物质是怎么相互转化的？ 课堂练习 17 2. 研 究 一 类 物 质 的 性 质 1．按照物质类别将下列物质分类： Fe、C、CO2、CaCO3、O2、CaO、Ca(OH)2、盐酸、NaCl、BaCl2、硫酸、Na2SO4、CuSO4、Cu(OH)2、NaOH、AgNO3 2．预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 自主学习 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 金属铁 碳单质、氧气 二氧化碳、氧化钙、氧化铜 硫酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银 单 质 分类 Fe 性 质 预 测 金属 氧气 氯气 盐酸 硫酸铜 硝酸银 实 验 现 象 实 验 结 论 金属 非金属单质 酸 盐 非金属单质 酸 盐 2.研究一类物质的性质 CO2 氧化物 氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 水 水 金属 氧化物 盐 金属 氧化物 碱 盐 非金属氧化物 碱 性 质 预 测 根据CO2的性质来预测SO2的性质 a．SO2＋H2O ===H2SO3 b．SO2＋CaO === CaSO3 c．SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O d.2SO2＋＋H2O+CaCO3==Ca(HSO3)2+CO2 a．CO2＋H2O ===H2CO3 b．CO2＋CaO === CaCO3 c．CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O d.CO2＋H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 2. 研 究 一 类 物 质 的 性 质 2.研究一类物质的性质---酸 酸的性质(以稀盐酸为例) 2HCl+Fe=== FeCl2+H2↑ HCl+NaOH === NaCl+H2O 2HCl+CaO === CaCl2+H2O HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 酸 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变红 活泼金属 (盐+H2) 碱 (盐+H2O) 碱性氧化物 盐 (新盐+新酸) (盐+H2O) 22 碱的性质(以Ca(OH)2为例) 红 酸碱指示剂 Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ 2HCl === CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3↓ 碱 蓝 酸性氧化物 酸 盐 酚酞 石蕊 (盐+H2O) (盐+H2O) (新盐+新碱) 2.研究一类物质的性质---碱 23 盐的性质(以Na2CO3为例) Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2 === 2NaOH+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓ 盐 酸 盐 (新盐+新盐) (新盐+新酸) 碱 (新盐+新碱) 2.研究一类物质的性质---盐 24 Ⅰ.________________________， Ⅱ._____________________________， Ⅲ.__________________________， Ⅳ._____________________________， Ⅴ.__________________________， Ⅵ._______________________________。 2Ca＋O2 === 2CaO CaO＋H2O === Ca(OH)2 CaO＋CO2 === CaCO3 Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系： 课堂检测 25 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 C 课堂检测 元素与物质的关系 物质分类与物质性质 物质的分类 认识元素与物质的关系 “价—类”二维图 基于物质类别研究物质性质的认知模型 物质分类与物质性质 实验方案设计及实施 研究一类物质性质的思路方法 课堂小结 28 课后作业 《导学案》P117-120 $