天津市南开中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

南开中学2026-2027学年度第一学期质量监测（一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（解答题）两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39 I卷（共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意） 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、 碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、钠钾合金、生铁 ③ 化合物 液氯、苛性钾、苏打、石灰乳 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化亚铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是() A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑧ D.①⑤⑥ 2.向稀Ba(OHh溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入稀HSO4溶 液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是() 35 30 A--- 稀硫酸 25 2 衡 电导率传感器 10 滴有酚酞溶液的， Ba(OH,溶液 020406080100120140160180200 时间s A,烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+SO}+Ba2++20H=BaS04↓+2H0 D.若用同浓度的N2SO,溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 第1页共8页 3.黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式： 2KNO3十S+3C点KS+M1+3C021。古文献《本草经集注》记载了区分硝石KNO) 和朴消NaSO10H2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确 的是() A“紫背烟”主要是指钠元素的焰色试验B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 4.下列物质中，与0.3molH20含有相同氢原千数的物质是() A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612X1023个HC1分子 D.4.48LCH4(标准状况) 5.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 Mn2的E… +MnO +0园 +03 +H,0 图1 图2 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是() 人.IO4是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：MnO4>IO4 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 D.若有2个Mn+参加反应，则转移10个电子 6.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( 汝 C02 海洋表面 C02 吸收作用 Na,CO,CaC4-(钙化作用 NaHCO 光合作用 CaCO, (CH2O) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO,=Na+HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2*+2HC0一CaC03↓+C02↑十H20 7.下列操作中，不会影响溶液中K、A3+、Fe3、Ba2、CI、NO等离子大量共存的 是() A.加入ZnS04 B.加入Fe粉 C.通入NH D.~通入C02 第2页共8页 8.下列关于钠的说法不正确的是() A.切开金属钠，切面会很快变暗 B,实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 二.金属钠着火时用湿抹布盖灭 D.固体钠的密度比水的密度小 9.下列实验设计，不能达到实验目的的是( A B C D 比较NaCO,和 检验NaO2与HzO 比较NazCO,和NaHCO; 观察钾元素的焰色 NHCO,的稳定性 反应有02生成 与等浓度盐酸反应的快慢 NaHCO, 蓝色钴玻璃 Na2CO, NaHCO,NazCO 带火 星的 木条 稀盐 Na,02 澄清石灰水 10.一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HC1生产Ch工艺的主要反应机理如图。 下列说法不正确的是( 0 A.该过程中Cu元素的化合价发生变化 0 Cl B.Cu(OH)CI为中间产物 C.Cu(OH)CI分解生成两种产物，物质X为HzO D.该过程涉及反应：20u0Ch十0，二定条#2Ch+4Cu0 Cu(OH)CI 1下列离子方程式中，正确的是() A.已知还原性：厂>Fe2+,Fe溶液与等物质的量的C2: 2Pe2++2+2C2=2Fe3+++4CI B.Ch通入石灰乳中：C+20H一CI0十C+H0 C.将Ba(OHh和NH HSO,溶液以物质的量之比为1：3混合： Ba2++20H+2H+S03=BaS04↓.+2H20 D.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：CIOˉ+CO2十H2O一HCIO+HCO 12.已知反应： ①S02+2Fe3++2H0=S02+2Fe2++W: ②CrOg+afe2*+bHt一Cr3*+Fe3++H0(朱配平) 下列有关说法正确的是()》 A,方程式①中W为4OH B.还原性强弱：S02>Fe2+ C.a=6,b=7 D.反应CrO?+3S02十2H=2Cr}+3S0?+H0不能发生 第3页共8页 13、实验室中利用MO2制备干燥的C,及少量氯水并收集C,下列图示装置和原理不 能达到实验目的的是() 浓盐酸 橡胶管 MnO,饱 和 碱液 水苦 图1 图2 图3 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1,关闭K2,检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C2 D.连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯，可制备少量氯水 14.中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80MP条件下与金属钠反应合成金刚石。 下列说法不正确的是() A.金属钠在反应中作还原剂 B:反应中生成的氧化产物为Na2O2 C.二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应 D.钠被氧化最终生成碳酸钠 15.超氧化钾KO2)与N2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正 确的是() A,K02中0元素的化合价为一1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 C.1molK02与C02反应后，固体质量减少4g D. 当)时，KO和Na0分别5足量水反应生成0的物质的量之比为3m 16.一定温度和压强下，用mg的CH4sC02、O2、S02四种气体分别吹出四个体积大小 不同的气球。下列说法下确的是( ⊙ ① ② 3 ④ A.气球②中装的是O2 .气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：】 D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1 第4页共8页 17.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图。下列说法正确的是() 80 气体 60 NH.CH NaHCO, 出 浓 NaCl 40 粉末 和 C0, 产品NaCO) 盐 20 NaCl 食盐水 粉末 母液 01030507090100 产品NH.CI 温度1℃ A.该流程中可循环利用的物质只有CO2 B.生成NaHCO3的离子方程式为Na斗NHH2O+CO2=NaHCO3↓+NH C获得纯净NH4CI晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO,和Na2CO3 18.实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱（含少量NaC)的纯度， 下列说法正确的是() 令盐酸 空气 样品 碱石灰 ..A B D A.装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液 B.在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO,溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.只要测定装壁C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量 第5页共8页「 Ⅱ卷（共46分） 二、解答题 1、(6分)写出下列反应方程式 ()二氧化锰制氯气的离子方程式 (②)过氧化钠与二氧化碳的化学方程式 (3)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质的离子方程式 2.(9分)配平下列离子方程式：)：、 (1)】 CIO+Fe(OH)3+ CI+Fe+H2O (2)MnO4+H202+ Mm2++__02↑+._H0 (3)将NaBO,固体（黄色，微溶）加入MnSO4和HSO,的混合溶液里，加热，溶液显紫色 (B的无色)。配平该反应的离子方程式： ☐NaBiO+☐Mn2*+□-☐Na*+☐Bp*+☐ 第6页共8页 3、(15分)请按要求书写下列反应的离子方程式 (I)向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 在上述溶液中继续滴入NaHSO,溶液，此时离子方程式为 (2)0.2molL1的NH4AI(S0)2溶液与0.3molL1的Ba(OHD2溶液等体积混合 (3)标准状况下，2.24LC02通入250mL0.5molL1的Na0H溶液中 (4)100mL0.1moL-1的Na2C03溶液中加大0.01 mol CH3C00H 4.(2分)用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目 3NO2+H20=2HNO3+NO 第7页共8页 5.(2分)用单线桥法表示下列戊应的电予转移方向和数目 21H2S+S02==3S+2H20 6、(12分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 I,铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已略去），.回答下列问题。 化合价 +3 d 6icl.⑤1o, +2 b ) ④c a/①盐酸 单质 盐 碱 物质类别 甲 (I)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~④反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填序号)。 写出⑤在有水存在下的化学方程式： (3)将é的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分 散系中分散质的微粒直径范围为 。。。:。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾FS047H2O)和硝石KNO)为原料制备硝酸的方法， 其主要流程如图乙： →X 绿矾 H:SO. ② KNOHNO3 蒸馏 ① →S02 +H,0 乙 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 判断依据为 第8页共8页 南开中学2026-2027学年度第一学期质量监测（一) 高一化学参考答案 考试时间：60分钟 一、选择题 1-5 CDDCB 6-10ADCBA 11~15 CBABD 16-18 DBD 二、解答题 1.0)MnO2+4H+2CI_△-Mn2++C2↑+2H20 (2)2Na02+2C02=2NaC03+O2 (3)HCO3+OH =CO3+H2O 2.(1)3240H325 (2)256H+258 (3)5214H552MnOi7H20 3.(1)Ba2+SO}+H++HCo—BaS04↓+H20+C021 HCo+HCO2↑+HO (2)2AI3++3S03+3Ba2++6OH—2A1(OID3↓+3BaS04 (3)4C02+5OH=CO3+3HCO+H20 (4)CO3 +CH3COOH-HCO+CH3COO- 失去2×。 3NO,+H,O—2HNO+NO 4. 得到2e 4e 5. 2H2S+502—3S+2H20 6.(I)FeCl2、Fe(OHz (2)②③4Fe(OH2+O2+2H20-4Fe(OD3 (3)1~100nm丁达尔效应 (4)Fe2O,或FeO4FeSO4分解生成SO2和SO,部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化， 所以X为FeO3或Fe3Oa