精品解析：湖南株洲市攸县第三中学2026-2027学年高三上学期11月质量检测 化学试题

攸县三中2026年下学期高三11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中秋月饼，古法今承，其制作工艺涵盖和面、包馅、压模、焙烤及回油陈化。下列说法错误的是 A. 面粉中的淀粉属于天然有机高分子 B. 馅心中的蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 手工压花模具常用黄铜制作，黄铜属于合金 D. 烘烤时，月饼表面蛋液中的蛋白质受热变性属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是相对分子质量很大的天然多糖，属于天然有机高分子，A正确； B．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．黄铜为铜锌合金，属于常见金属合金，C正确； D．蛋白质受热变性过程中其空间结构发生不可逆改变，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，D错误； 故选D。 2. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 3. 下列反应方程式不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧： B. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，所给方程式反应条件、配平都正确，A正确，不符合题意； B．氯化铜浓溶液中存在黄色的，稀释时平衡正向移动，蓝色的浓度升高，溶液由绿变蓝，离子方程式正确，B正确，不符合题意； C．向溶液中加入过量溶液时，生成的会继续和反应生成偏铝酸钠，正确离子方程式为，所给方程式错误，C错误，符合题意； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，所给离子方程式正确，D正确，不符合题意； 故答案选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. Na2O的电子式： C. SO3的VSEPR模型： D. CO2的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素表示时左上角标注质量数，左下角标注质子数，碳的质子数为6，质量数为14的碳原子表示为，A正确； B．为离子化合物，电子式为，B错误； C．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为，C错误； D．选项给出的是的比例模型（空间填充模型），球棍模型为，D错误； 故选A。 5. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是极性分子，水为极性溶剂，且SO2与水反应生成亚硫酸的限度大于CO2与水反应生成碳酸的限度，因此水溶性SO2＞CO2，A正确； B．热稳定性由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，H-O键键能大于H-S键键能，故H2O热稳定性强于H2S，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．中N的价层电子对数为3，采取杂化，中N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化的键角更大，故键角，C正确； D．为推电子基团，会增大N上电子云密度，为吸电子基团，会降低N上电子云密度，N上电子云密度越大结合质子能力越强、碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，的轨道上有2个未成对电子，的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能：；简单离子半径： C. Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性 D. 配离子的中心离子的配位数为3 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：最外层电子数是次外层2倍，为；的轨道有2个未成对电子且原子序数大于，为；原子序数介于、之间的主族元素为；第三周期半径最小的金属阳离子为，故为。 【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，简单氢化物沸点，A错误； B．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能；和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径，B错误； C．非金属性，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，酸性强于，C正确； D．为双齿配体，每个配体提供2个配位原子，中心离子的配位数为，D错误； 故选C。 7. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 8. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 9. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可生成新制氢氧化铜悬浊液，在加热条件下与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，能够检验葡萄糖，A正确； B．Br2的CCl4溶液能与含双键的物质(如乙烯)发生加成反应而褪色，但石油裂解气中可能含其他不饱和烃(如丙烯)，该试剂无法特异性检验乙烯，B错误； C．浓硝酸与蛋白质发生显色反应(变黄)，能够检验蛋白质，C正确； D．乙醇在酸性条件下使重铬酸钾溶液变色(橙红→绿)，可用于检测乙醇，D正确； 答案选B。 10. 实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为。下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉的作用为防止苯胺被氧化 B. 重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前析出 C. 装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D. 为了更好地控制温度，可采用油浴加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故A正确； B．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高明显增大，趁热过滤可避免温度降低导致乙酰苯胺晶体提前析出造成损失，故B正确； C．该装置为蒸馏装置，需要将馏出液顺利导出，球形冷凝管倾斜使用时会有液体残留于球泡中无法顺利流出，不适合分馏操作，应使用直形冷凝管，故C错误； D．反应温度为105℃，高于水的沸点，无法采用水浴加热，油浴加热可达到该温度且控温更均匀稳定，故D正确； 选C。 11. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4​，则试剂a作氧化剂；CuSO4​溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。 【详解】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误； B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确； C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确； D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能是溶液或溶液，D正确； 故选A。 12. 我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph表示苯基)。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应历程中涉及非极性共价键的断裂和形成 C. 反应过程涉及到的化合物中氢元素均显+1价 D. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质是反应过程中生成、后续参与反应被消耗的中间产物，不是催化剂，由图可知，先消耗后生成、是反应的催化剂，A错误； B．zong反应历程中存在乙烯分子中碳碳非极性键的断裂，同时存在C-C、H-H非极性单键的形成，涉及非极性共价键的断裂和形成，B正确； C．反应过程中与铁原子直接结合的氢元素显-1价，并非所有氢元素均显+1价，C错误； D．总反应为，该反应的反应物原子未全部转化为目标产物，原子利用率小于100%，不符合绿色化学理念中原子利用率100%的要求，D错误； 故选B。 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确； B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选C。 14. 25℃时，向的NaOH溶液中逐滴滴入的溶液，加入溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是 A. a点溶液中： B. b点对应的溶液中 C. b点与c点所示溶液中水的电离程度： D. c点对应溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．a加入5mL 0.1mol/L溶液生成5mL 0.1mol/L溶液，溶液中还剩余10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，则，故A正确； B．b点溶质为溶液，，溶液中存在物料守恒，故B错误； C．b点为恰好反应的点，溶质为，醋酸根离子发生水解促进水的电离，c点加入了少量，溶质为、。醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：，故C正确； D．C点对应溶液存在电荷守恒，则，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 (一)制备(夹持装置略) 请回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是_____________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是_____________。 （3）盛装的仪器名称是__________，一段时间后在C中得到，该反应化学方程式是______________________________________。 (二)探究酸性条件下与的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ii 少量固体和5 mL 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 （4）实验ⅰ和ⅱ反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析ⅰ实验中产生的大量无色气体是___________(填化学式)。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性___________(填“>”“＜”或“=”)。 （6）称取10.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生ⅰ中反应，共收集到标况下672 mL气体(假设气体无泄漏)，计算样品的纯度为_______________%。 【答案】（1）平衡压强，让液体顺利流下 （2）饱和食盐水或饱和溶液 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. （4） （5）> （6）79.2或79.20 【解析】 【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 【小问1详解】 装置A用于制取Cl2，为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大而使液体无法滴落，通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强，确保浓盐酸能顺利流下。 【小问2详解】 由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)；HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，故除杂装置B用饱和NaCl溶液除去HCl。 【小问3详解】 盛装的仪器名称是三颈烧瓶，装置C在碱性条件下用Cl2将Fe(OH)3氧化生成K2FeO4，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 题干已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，实验i的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，高铁酸根化合价降低，还有氧元素被氧化生成氧气，实验i中气体产物的成分为O2。 【小问5详解】 实验ii中，可以将氧化为（得到浅紫色的高锰酸根溶液），根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可判断酸性条件下氧化性​。 【小问6详解】 由反应可知​ ， ，则 ，所以样品中，产品纯度为 。 16. “湘潭锰矿”是中国近现代锰矿工业最早实现规模开采、形成一体化锰业体系的全国性锰业枢纽，被誉为“中国锰都”。其使用精矿(含较多、，少量钙、钴、镍的碳酸盐)生产电池级和的工艺流程如下： 已知硫酸锰的溶解度曲线如图： （1）锰元素属于元素周期表__________________区。 （2）写出两种提高酸浸速率的方法：_________________________________________________。 （3）“浸渣”的成分为__________________________________(写化学式)。 （4）“氧化”时，发生反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）福美钠的结构为，其中__________(填“>”或“<”)。 （6）“一系列操作”的主要流程是：蒸发至有较多晶体析出、__________________，洗涤，干燥。 （7）已知常温时，如果“沉铁”的恒为2.2且“沉铁”前，则沉铁率为：__________%()。 【答案】（1）d （2）适当提高酸浸温度、适当提高硫酸浓度、将碳酸锰精矿粉碎、搅拌等 （3）、 （4） （5）< （6）趁热过滤 （7）90或90.0或90.00 【解析】 【分析】起始原料为含、、少量钙钴镍碳酸盐的精矿，核心目标产物为和。酸浸环节加入稀，、、钙钴镍碳酸盐溶解转化为对应硫酸盐，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶的，二者形成浸渣分离。氧化环节加入，将溶液中氧化为。沉铁环节加入氨水，调节pH使转化为沉淀分离。除镍钴环节加入福美钠，沉淀溶液中的镍钴离子分离。所得溶液一路电解得到，另一路经结晶操作得到，结合溶解度曲线，温度高于27℃时的溶解度随温度升高而降低，需采用趁热过滤分离晶体。 【小问1详解】 锰元素原子序数为25，价电子排布为，属于元素周期表d区。 【小问2详解】 提高酸浸速率可通过改变反应条件实现，适当升高酸浸温度、适当提高硫酸浓度、将碳酸锰精矿粉碎增大接触面积、搅拌等均可加快酸浸速率，任选两种即可。 【小问3详解】 酸浸过程中，与稀硫酸不发生反应，与稀硫酸反应生成微溶的，二者均为固体，成为浸渣的主要成分，故浸渣成分为、。 【小问4详解】 氧化时作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，结合酸性反应环境配平，得到离子方程式为。 【小问5详解】 福美钠结构中，形成∠1的N原子杂化类型为，空间构型为三角锥形，键角接近107°；形成∠2的C原子杂化类型为，空间构型为平面三角形，键角接近120°，故∠1 < ∠2。 【小问6详解】 由硫酸锰溶解度曲线可知，温度高于27℃时，的溶解度随温度升高而减小，温度低于27℃时会析出。为防止降温时晶体溶解或转化为七水合硫酸锰，蒸发至有较多晶体析出后需趁热过滤，再经洗涤、干燥得到目标产物。 【小问7详解】 常温时沉铁的pH为2.2，即，则。根据，可得平衡时。沉铁前，则沉铁率为，也可表示为90.0%或90.00%。 17. 有机物Ⅰ是合成新一代抗癫痫药物布瓦西坦的关键前体。以下是I的合成路线之一(部分反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）按系统命名法，A的名称为__________________。 （2）B的结构简式为__________________。 （3）C中官能团的名称为__________________、__________________。 （4）反应类型为__________________。 （5）历经加成和消去两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。 （6）H的同分异构体中，属于氨基酸的有__________种(不考虑立体异构)。 （7）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件及试剂已简化)： X和Y的结构简式分别为__________和__________。 【答案】（1）1-丁醇 （2）CH3CH2CH2CHO或 （3） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （4）加成反应 （5） （6）8 （7） ①. HOOCCH2CH2COOH ②. HOOCCH2CH2CONH2 【解析】 【分析】A为正丁醇，在Cu催化加热条件下发生醇的催化氧化，得到B为正丁醛；B和丙二酸二乙酯发生先发生加成反应，得到羟基中间体，随后发生消去反应脱去1分子，得到C；C和丙二酸二乙酯的活泼亚甲基发生加成反应，得到D；D在酸性加热条件下发生酯的水解，得到E；E和尿素发生酰化环合反应，生成六元环的F；在海因酶的催化下，F发生水解，六元环的其中一个酰亚胺键断裂开环，得到G；G中的酰胺基在条件下发生重排，酰胺基转化为氨基，得到H；H分子内的氨基和羧基发生脱水缩合，形成五元环的内酰胺I。 【小问1详解】 A是四个碳的饱和一元醇，羟基位于1号碳，主链为正丁烷，按系统命名法命名为1-丁醇； 【小问2详解】 A为正丁醇，在Cu催化加热条件下发生醇的催化氧化，得到B为正丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO或； 【小问3详解】 观察C的结构，含有的官能团为碳碳双键、酯基； 【小问4详解】 C和丙二酸二乙酯的活泼亚甲基发生加成反应，得到D； 【小问5详解】 B和丙二酸二乙酯发生先发生加成反应，得到羟基中间体，随后发生消去反应脱去1分子，得到C；第二步反应的化学方程式为； 【小问6详解】 H的分子式为，α-氨基酸的通式为，有、、、、、、、，共8种； 【小问7详解】 参考原路线中E→F的转化：二元羧酸和尿素反应生成环酰亚胺，目标产物是五元环的丁二酰亚胺，对应起始二元羧酸X为丁二酸；再参考原路线F→G的选择性单水解，丁二酰亚胺开环后得到单酰胺单羧酸Y，最终Y经霍夫曼重排得到4-氨基丁酸，进一步发生缩聚反应得到题目中的聚酰胺产物；则X为HOOCCH2CH2COOH，Y为HOOCCH2CH2CONH2。 18. 硫酰氟（）常温、常压下为无色无味的有毒气体，广泛用作防虫剂。制备硫酰氟的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： （1）分子的中心原子的价层电子对数为________。 （2）反应Ⅲ的________。 （3）一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填字母）。 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D. 的体积分数不再发生变化 （4）向密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表________（填“温度”或“压强”），判断依据是__________。 ②、、由大到小的顺序为________。 （5）在某催化剂的作用下，将等物质的量的和的混合气体充入一恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知初始压强为100 kPa，反应至10 min达到平衡，此时的转化率为80%，容器内压强为64 kPa。 ①0～10 min内，用分压表示的平均反应速率________。 ②平衡时，________。 ③反应Ⅰ的压强平衡常数________。 【答案】（1）4 （2） （3）CD （4） ①. 温度 ②. 反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡左移，平衡转化率降低 ③. （5） ①. 4 ②. 8 ③. 0.32 【解析】 【小问1详解】 分子中S为中心原子，S原子的价层电子对数。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×(反应Ⅰ-反应Ⅱ)，故。 【小问3详解】 A．表示正反应方向的速率关系，不能说明正、逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，A错误； Ｂ．随着反应的进行，体系内总质量不变，容器的体积不变，因此密度不变，不能作为判断平衡状态的标志，B错误； Ｃ．随着反应的进行，体系内总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，C正确； Ｄ．的体积分数不再发生变化，说明的物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确。 故选CD。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ的正反应都是放热反应，升温，平衡转化率降低，所以X代表温度。 ②反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡转化率增大，故。 【小问5详解】 ①初始时、​物质的量相等，总压100 kPa，因此初始；转化率为80%，则，因此平均反应速率。 ②设反应Ⅰ中转化的分压为，设反应Ⅱ中转化的分压为，根据信息列三段式：，达平衡时，的转化率为，则，容器内平衡时压强为64 kPa，可列式，解得，，因此。 ③达平衡时各物质的分压分别为，，，，，反应Ⅰ的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 攸县三中2026年下学期高三11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中秋月饼，古法今承，其制作工艺涵盖和面、包馅、压模、焙烤及回油陈化。下列说法错误的是 A. 面粉中的淀粉属于天然有机高分子 B. 馅心中的蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 手工压花模具常用黄铜制作，黄铜属于合金 D. 烘烤时，月饼表面蛋液中的蛋白质受热变性属于物理变化 2. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 3. 下列反应方程式不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧： B. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. Na2O的电子式： C. SO3的VSEPR模型： D. CO2的球棍模型： 5. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，的轨道上有2个未成对电子，的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能：；简单离子半径： C. Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性 D. 配离子的中心离子的配位数为3 7. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 8. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 9. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为。下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉的作用为防止苯胺被氧化 B. 重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前析出 C. 装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D. 为了更好地控制温度，可采用油浴加热 11. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 12. 我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph表示苯基)。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应历程中涉及非极性共价键的断裂和形成 C. 反应过程涉及到的化合物中氢元素均显+1价 D. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学理念 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 14. 25℃时，向的NaOH溶液中逐滴滴入的溶液，加入溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是 A. a点溶液中： B. b点对应的溶液中 C. b点与c点所示溶液中水的电离程度： D. c点对应溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 (一)制备(夹持装置略) 请回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是_____________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是_____________。 （3）盛装的仪器名称是__________，一段时间后在C中得到，该反应化学方程式是______________________________________。 (二)探究酸性条件下与的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ii 少量固体和5 mL 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 （4）实验ⅰ和ⅱ反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析ⅰ实验中产生的大量无色气体是___________(填化学式)。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性___________(填“>”“＜”或“=”)。 （6）称取10.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生ⅰ中反应，共收集到标况下672 mL气体(假设气体无泄漏)，计算样品的纯度为_______________%。 16. “湘潭锰矿”是中国近现代锰矿工业最早实现规模开采、形成一体化锰业体系的全国性锰业枢纽，被誉为“中国锰都”。其使用精矿(含较多、，少量钙、钴、镍的碳酸盐)生产电池级和的工艺流程如下： 已知硫酸锰的溶解度曲线如图： （1）锰元素属于元素周期表__________________区。 （2）写出两种提高酸浸速率的方法：_________________________________________________。 （3）“浸渣”的成分为__________________________________(写化学式)。 （4）“氧化”时，发生反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）福美钠的结构为，其中__________(填“>”或“<”)。 （6）“一系列操作”的主要流程是：蒸发至有较多晶体析出、__________________，洗涤，干燥。 （7）已知常温时，如果“沉铁”的恒为2.2且“沉铁”前，则沉铁率为：__________%()。 17. 有机物Ⅰ是合成新一代抗癫痫药物布瓦西坦的关键前体。以下是I的合成路线之一(部分反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）按系统命名法，A的名称为__________________。 （2）B的结构简式为__________________。 （3）C中官能团的名称为__________________、__________________。 （4）反应类型为__________________。 （5）历经加成和消去两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。 （6）H的同分异构体中，属于氨基酸的有__________种(不考虑立体异构)。 （7）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件及试剂已简化)： X和Y的结构简式分别为__________和__________。 18. 硫酰氟（）常温、常压下为无色无味的有毒气体，广泛用作防虫剂。制备硫酰氟的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： （1）分子的中心原子的价层电子对数为________。 （2）反应Ⅲ的________。 （3）一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填字母）。 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D. 的体积分数不再发生变化 （4）向密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表________（填“温度”或“压强”），判断依据是__________。 ②、、由大到小的顺序为________。 （5）在某催化剂的作用下，将等物质的量的和的混合气体充入一恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知初始压强为100 kPa，反应至10 min达到平衡，此时的转化率为80%，容器内压强为64 kPa。 ①0～10 min内，用分压表示的平均反应速率________。 ②平衡时，________。 ③反应Ⅰ的压强平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $